考點33化學計算1

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一、有關化學方程式的計算

1.有關化學方程式計算的注意點

認真細心：化學方程式書寫正確；相對分子質量要準確；代入化學方程式中計算的相關量必須是純凈物

質的質量。

要注意反應中的條件，如“充分反應”“完全反應”“恰好反應”“足量”“過量”等關鍵性詞語，以

作出正確判斷。

2.有關反應物和生成物的計算

化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答相關化學方程式問題中隱含的已知條件，這些條

件都可以作為計算時的“橋梁”，是整個計算題的基礎和依據。

3.不純物的計算

化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物

質時，需要將不純物質換算成純凈物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關系為：純凈

物的質量=不純物的質量X純凈物的質量分數。

4.有關無數據計算題

計算題需要數據，但有許多化學計算題缺少數據甚至無數據，這就需要假設數據。假設數據也有技巧，

否則會使計算變得復雜。巧解方法：（1）如果題目中只有百分含量的數據，則應該假設百分數分母代表

的物質為100g;（2）如果題目中什么數據都沒有，則應該根據某一物質的相對分子質量來假設數據。

Z-------------------

典例訓練

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1.取一定量的高鎰酸鉀放入大試管中，充分加熱直到不再產生氣體為止。則剩余固體中二氧化鋅的質量分

數為（）

A.10.1%B.27.5%

C.30.6%D.44.2%

【答案】C

【解析】設參加反應的高鐳酸鉀質量為316g,生成二氧化鐳的質量為必生成氧氣的質量為y,

2KMn0（△LMnOi+MnOz+O?t

3168732

316gxy

3168732

x=87g,y=32g,

316gxy

87g

MnO%=XI00%^30.6%

2316g-32go

2.在一定質量的某NaCl溶液中加入足量AgNO：,溶液，所得AgCl沉淀質量等于原NaCl溶液質量的1/4。則

原NaCl溶液中溶質的質量分數約為（）

A.40%B.30%C.20%D.10%

【答案】D

【解析】根據題意可知，AgCl沉淀質量乂4=原g6溶液質量，假設AgCl沉淀質量為一定值，根據反應

的化學方程式中的質量比即可計算出NaCl的質量。設生成AgCl的質量為a,設NaCl的質量為x,

NaCl+AgNO3=AgClI+NaN0:,

58.5143.5

xa

58.5143.558.5a

x=a，'=143.5,

585a

原NaCl溶液中溶質的質量分數：X100%^10%o

3.[2018?達州]取一定質量的碳酸鈣，高溫加熱一段時間后，得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，其中碳、

氧元素質量比為3：14,那么該固體混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質量比為；取該固體混合物

25.6g,加入溶質質量分數10%的稀鹽酸219g,恰好完全反應。將所得溶液蒸發、結晶，最后得到固體

的質量為go

【答案】7：2533.3

【解析】氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質量比為3：14,即12：56。由化學式可知，含

12份質量的碳元素的碳酸鈣中氧元素的質量為48份質量，碳酸鈣的質量為100份質量，則氧化鈣中氧元素

的質量為（56—48）=8份質量，含8份質量的氧元素的氧化鈣為56+2=28份，故固體混合物中氧化鈣和碳

酸鈣的質量比為28：100=7:25。稀鹽酸與碳酸鈣和氧化鈣反應都生成氯化鈣，219g10%的稀鹽酸中溶質

355

質量為219gx10%=21.9g。21.9g的氯化氫中氯元素的質量為21.9X,=21.3g,含氯元素21.3g的

5十1

9X355

氯化鈣的質量為21.K=33-3go

4U十/X3D.□

4.（2018九上?紹興月考）為了測定某氫氧化鈉固體中是否含有碳酸鈉（不含其他雜質），現用純氫氧化

鈉與其進行對比實驗如下：

①稱取純氫氧化鈉和待測氫氧化鈉各mg分別配成25.0g溶液，均滴加酚配試液2?3滴。

②把12.0%的鹽酸逐滴加入實驗①配成的兩種溶液中，當酚酥試液剛好由紅色變為無色(溶液呈中性)時,

純氫氧化鈉配成的溶液消耗鹽酸mg,待測氫氧化鈉配成的溶液消耗鹽酸mg。

(1)若m=2.73g,ni=n2=20.8g,則待測氫氧化鈉配成的溶液中NaOH的質量分數是多少？

(2)若m=2.73g,m=20.8g,n2=19.7g,則待測氫氧化鈉配成的溶液中NaOH的質量分數是多少?

【答案】(D因為純氫氧化鈉和待測氫氧化鈉各mg,所用鹽酸的質量n產肥，則證明待測氫氧化鈉中不含

碳酸鈉，

則待測氫氧化鈉配成的溶液中NaOH的質量分數是2.73g/25.0gX100%=10.9%

(2)據題意n,>n2,可知待測氫氧化鈉中含有碳酸鈉.設

NaOH的質量為x,Na￡0：,的質量為(2.73-x),根據方程式得x=2.16g

則待測氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為2.16g/25.0gX100%=8.64%

【解析】根據氫氧化鈉和碳酸鈉都能與鹽酸發生反應分析，利用氫氧化鈉與碳酸鈉分別與鹽酸反應的質量

關系計算，根據溶質質量分數為溶質質量與溶液質量之比分析。

5.[2018?紹興義烏]實驗室有甲乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學習小組為了研究其變質情況，進行了如

下實驗：(電子秤示數單位為克)

(1)滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說明反應后溶液呈一性。

(2)上述實驗中產生的二氧化碳氣體質量為…g?

(3)計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質量分數。

(4)某同學另取10g乙瓶中的固體樣品，用100g15%的稀硫酸按同樣方法進行實驗，他認為不管固體樣品變

質程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊試液，請計算說明他做出此判斷的原因。

【答案】酸2.2

(3)設該樣品中碳酸鈉的質量為x,

Na2C0：i+2HC1=2NaC1+H20+C02t

10644

x2.2g

10644

丁=二'x=5.3g,

53g

NaC03%=-rT^X100%=53%o

210g

（4）假設10g固體樣品全部為氫氧化鈉，則需要消耗的稀硫酸質量為y,

2Na0H+H2S01=Na2S01+2HzO

8098

10gyX15%

8098c-“

項=衣嬴尸=81.7gV100g'

假設10g固體樣品全部變質，則需要消耗的稀硫酸質量為z,

Na2C03+H2S0i=Na2S0i+H20+C02t

10698

10gzX15%

10698八

證=切就^61.6g<100g,

所以用100g15%的稀硫酸進行此實驗，稀硫酸一定過量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊試液。

【解析】（1）紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色。（2）根據質量守恒定律，產生的：氧化碳氣體質量為80.00g

+90g—167.80g=2.2g。

6.（2020?湖州）有一包白色粉末，可能含氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種。為了確定其組成,

小明稱取了9.3克粉末，向其中加人100克7.3%的稀鹽酸充分反應，生成的二氧化碳氣體完全逸出（忽略

其他物質逸出），所得溶液的質量為107.1克。用pH試紙檢測溶液呈中性。

（1）產生二氧化碳氣體的化學反應方程式為。

（2）這包白色粉末的成分為。

（3）求所得溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）

【答案】（1）2HC1+Na2C03=2NaC1+C02t+H.0

（2）氫氧化鈉和碳酸鈉

（3）解：設固體粉末中含碳酸鈉x克，與碳酸鈉反應消耗HC1y克，同時生成NaClz克：

2HC1+NazCOF2NaCl+C02t+上0

36.5X210658.5X244

yxz100+9.3-107.1

解得：x=5.3（克）

y=3.65（克）

z=5.85（克）

設固體粉末中含氫氧化鈉a克，與鹽酸反應后生成NaClb克

IIC1+NaOII-NaCl+ILO

36.54058.5

100X7.3%-3.65ab

解得：a=4（克）

b=5.85（克）

因為固體總質量為9.3克，等于碳酸鈉與氫氧化鈉的質量和，所以固體中無氯化鈉。所以，所得溶液中溶

質的質量分數=喙箸X100%=10.9%

【解析】（1）根據碳酸鈉與鹽酸反應會產生二氧化碳氣體分析；

（2）根據溶液呈中性，說明鹽酸全部反應，再由方程式計算出若鹽酸全部與碳酸鈉反應消耗碳酸鈉質量,

由固體總質量判斷氫氧化鈉的存在分析；

（3）根據碳酸鈉和氫氧化鈉都能與鹽酸反應生成氯化鈉，通過方程式計算出氯化鈉質量，再計算氯化鈉

的溶質質量分數分析。

【解答】（1）碳酸鈉與鹽酸反應會產生二氧化碳、氯化鈉和水，所以產生二氧化碳氣體的方程式為

2HCl+Na2C03=2NaCl+C02t+H2；

（2）加人100克7.3%的稀鹽酸充分反應，所得溶液呈中性，鹽酸中溶質質量為7.3克，設鹽酸全部與

碳酸鈉反應時消耗碳酸鈉質量為x

2HCl+Na2C03=2NaCl+C02t+H20

73106

7.3gx

73：106=7.3g:x

x=10.6g,而固體總質量為9.3克，說明還含有其它與鹽酸反應的氫氧化鈉，白色粉末的成分為碳酸鈉和

氫氧化鈉；

7.（2019?桐鄉模擬）興趣小組同學對某工廠產生的含少量硫酸的廢水進行抽樣檢測：用燒杯取一定量的

廢水，逐漸加入溶質質量分數為1%的氫氧化鋼溶液，當用去氫氧化鋼溶液171g時，恰好完全反應，過濾

后得濾液268.67g。（廢水視為溶液，廢水中其它物質不與氫氧化鋼反應，過濾時濾液沒有損失。）

（1）實驗中，同學們是如何判斷恰好完全反應的？

（2）該廢水中硫酸的質量分數為多少？

（3）用圖像可以較直觀地表示某些量的變化，試畫出燒杯中溶液質量變化的大致圖像。

【答案】（1）解：當觀察到沉淀不再產生時，就恰好完全反應。

（2）解:設廢水中硫酸的質量為x,生成的硫酸鋼的質量為y.

11250.,+Ba(OH)2=BaSO,I+2H：，0

98171233

x171gXl%y

98_171171_233

x~171gxi絡；171gxl%-y

x=0.98g,y=2.33g

該廢水中硫酸的質量分數為：0.98g/(268.67+2.33-171)gX100%=0.98%

(3)如圖所示:

【解析】根據反應的化學方程式，由恰好完全反應時消耗氫氧化鋼的質量計算中廢水中所含硫酸的質量；

利用質量守恒定律，由濾液的質量與濾出沉淀的質量和減去所加入的氫氧化鐵溶液的質量即可得到所取廢

水樣品的質量；最后利用溶液中溶質質量分數計算公式計算廢水中所含硫酸的質量分數。

【解答】(1)氫氧化鋼與硫酸反應，由白色沉淀硫酸鋼生成，如果觀察到沉淀不再產生時，就說明恰好

完全反應;

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二、有關化學式的計算

(一)根據化學式的計算

1.求相對分子質量

相對分子質量是指化學式中各原子相對原子質量的總和。在計算的過程中應注意化學式前面的數字(系

數)與相對分子質量及元素符號右下角的數字與相對原子質量之間的關系是“相乘”不是“相加”；若

計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中間的“?”表示的是“相加”不是“相乘”。例：CuSO，,?5H20

的相對分子質量=64+32+16X4+5X(1X2+16)=160+5X18=250。

2.求化合物中各元素的質量比

以化合物AB,為例。A、B元素的質量比：黑黑焦黑黑

例：計算氧化鐵Fez。,中鐵元素和氧元素的質量比。Fe：0=(56X2)：(16X3)=112：48=7：3,

3.求化合物中某元素的質量分數

化合物中任一元素的質量分數可以用下式計算：

該元素的相對原子質量

某元素的質量分數=X100%?

化合物的相對分子質量

混合物中某物質的質量分數=慧黑黑x100%o

（二）確定化學式的計算

1.根據化合物中各元素的質量比求化學式

將各元素的質量分別除以其相對原子質量，得到的商之比即為相應的原子個數之比，繼而確定其化學式。

例：某硫的氧化物中S、0元素的質量比為2：3,確定硫的氧化物的化學式。

23

S、0原子個數比為百：左=1：3,所以化學式為S03。

3216

2.根據化合物中某元素的質量分數求化學式

已知某化合物中某元素的質量分數和相對分子質量，可確定該化合物中各原子個數之比，進而確定其化

學式。

例：某鐵的氧化物中Fe%=70%,確定其化學式。可設該氧化物化學式為Fe,O“則Fe%=X100%

5.6%上+1叱6y

=70%,解得x：y=2：3,則其化學式為Fe203。

3.根據化合價確定化學式

化合物中各元素的化合價代數和為0,利用這一點可確定化合物中各元素原子個數比。

典例訓練

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1.（2019?臺州）高氯酸鉀（化學式為KC10J是煙花中常用的氧化劑，可增加煙花的亮度。高氯酸鉀中氯

元素的化合價為（）

A.-7B.-lC.+5D.+7

【答案】D

【解析】在KC10,中，K的化合價為+1價，0的化合價為-2價，根據正負化合價的和為0得到：+l+x+（-2）

X4=0,那么高氟酸鉀中氯元素的化合價為+7價，故D正確。

2.某金屬氧化物的組成為M0,如果在其氯化物中金屬的化合價與該氧化物中的化合價相等，則該金屬氯化

物的組成為（）

A.MCIB.MCI2

c.MC1

2D.M2CI2

【答案】B

【解析】根據金屬氧化物組成的化學式為MO,可判斷M的化合價為+2價，氯離子的化合價為一1價，所以

其氯化物化學式應為MCL?

3.［廣州中考］N（NO"3是科學家近年發現的一種新型火箭燃料。下列關于N（NOJ3的說法正確的是（）

A.N(NO。3的相對分子質量為152

8.口^2)3中氮元素與氧元素的質量比是2：3

C.N(NOD3中總共有3個N原子和6個0原子

14X2

D.N(N0“：,中氮元素的質量分數為甲義2+16X6X100%

【答案】A

【解析】N(NO,的相對分子質量=14X4+16X6=152。N(NO。3中氮元素和氧元素的質量比為(14X4)：(16

X6)=7：12。N(N02)3由分子構成，而不是由原子直接構成的，每個N(NO3分子中含有4個N原子和6個0

14X4

原子。N(NO?)3中氮元素的質量分數為[[x,]+16X6X100%°

4.有一種高效安全滅菌消毒劑可以給飲用水消毒，該消毒劑可表示為R02,實驗測得該氧化物中R與0的

質量比為71：64,則RO?的化學式為()

A.C02B.N02C.S02D.C102

【答案】D

【解析】根據元素質量比例可算出R的相對原子質量為35.5,從而推出R為C1元素。

4.有5.85gNaCl樣品(其中含少量下列一種鹽)，已知氯元素的質量為3.59g,則可能混入的鹽是()

A.KC1B.FeS

C.MgCL-6HQD.AlCh

【答案】D

【解析】5.85g純凈的NaCl含氯元素的質量為3.55g,故樣品中的雜質所含氯元素的質量分數應大于NaCl

中氯元素的質量分數。通過計算，KC1、FeCk、MgCk?6IL0和AlCh所含氯元素的質量分數分別為48%、56%.

34%和80%,NaCl所含氯元素的質量分數為60.7%。只有A1CL；所含氟元素的質量分數大于NaCl。

6.我國科學家發現用含硒(Se)化合物亞硒酸鈉能消除掉加速人體衰老的活性氧。亞硒酸鈉中的硒元素為+

4價，氧元素為一2價，則亞硒酸鈉的化學式為()

A.Na2SeO3B.NazSeOiC.NaSeO3D.Na2s6O2

【答案】A

【解析】亞硒酸鈉中的硒元素為+4價，氧元素為一2價，鈉為+1價。根據化學式中各元素的化合價代數

和為零的原則，把三種元素的化合價代入公式中，等于零的即正確。

7.由硫化亞鐵(FeS)和澳化亞鐵(FeBn)組成的混合物中鐵元素的質量分數為46.2機則浸元素的質量分數

為()

A.72.6%B.27.4%

C.34.3%D.36.3%

【答案】c

【解析】利用相對原子質量間的數量關系，以5個S代替2個Br完成轉化：FeBn-FeS?4S。因FeS的

565

質量分數為46.2%4-^-=72.6%,則4s的質量分數為1-72.6%=27.4%,故Br的質量分數為27.4%X；~34.3%。

ooq

8.由NaHS、MgSO?>NaHSOa組成的混合物中，硫元素的質量分數為32%,則該混合物中氧元素的質量分數為

（）

A.32%B.64%

C.44%I）.84%

【答案】C

【解析】用相對原子質量間的數量關系，以1個Mg代替1個Na和1個H完成轉化：NaHSfMgS,NaHSO：.

TlgSOa。從MgS、MgSO」、MgSO：；三種化合物的化學式看，它們有共同的部分“MgS”，并且都有如下對應關

系：Mg?S,其質量對應關系為24?32,即當S%=32%時，Mg%=24%。所以該混合物中氧元素的質量分數為

1-32%-24%=44%,,

9.［2018?蘇州］一定質量的某有機化合物完全燃燒，生成2.2gCO?和1.8gHQ,另取3.2g該有機化合物

在。2中完全燃燒，消耗4.8g該有機化合物的化學式可能是（）

A.C2HlB.CIIiO

C.CH4D.CzHtO

【答案】B

【解析】由有機化合物燃燒生成2.2gC0z和L8gHQ可求得有機化合物中C原子和H原子的個數比為1：4。

若為C選項，3.2g的CH,完全燃燒消耗的氧顯然大于4.8g,不符合題意。3.2g的CH。完全燃燒恰好消耗

4.8g的Ozo

10.［湖州中考］1886年，法國科學家莫瓦桑第一次制得了氟的氣態單質，并確定其化學式為F?。它幾乎可

以與所有金屬直接化合，且在化合物中氟兒乎都呈一1價。

（DF元素屬于__元素（選填“金屬”或“非金屬”）。

（2）科學家還用Xe（債氣）和PtFe首次合成了含稀有氣體元素的化合物XePtF,“其中PtF「為帶一個單位負

電荷的原子團，XePtFc中Pt元素的化合價為一。

【答案】非金屬+5

【解析】（DF的名稱是氨，帶“氣”字旁，屬于非金屬元素。（2）PtF「為帶一個單位負電荷的原子團，且在

化合物中氟幾乎都呈一1價，設Pt元素的化合價為x,由原子團中元素的化合價代數和等于原子團的帶電

荷數，可得：x+（—l）X6=—l,則x=+5。

11.某晶體是一種結晶水合物，其相對分子質量為126,化學式可用CHQ,?麗小來表示。取12.6g該晶體,

100C加熱失去結晶水后稱得固體質量為9g,又測得在無水物CJ1O中，碳、氫、氧的質量分數分別為

26.7%、2.2%、71.1%,通過計算確定該晶體的化學式。

【答案】晶體的化學式為C2H2（h?213。

【解析】由題意可知，結晶水的質量為12.6g-9g=3.6g,從化學式（QH。?砒0）求算含水量算式為H20%

磯018n3.6g

_

一C凡0z?ZJH2O126~12.6g'

解得：〃=2,

CH。的相對分子質量為126-2X18=90,

AC12X

C%='u八==26.7%,x=2,

LttUzyu

ytiy

H2cH。廣麗=2?2%，y=2,

zO16z

0%=aiA=_90-=71-1%,z=4.

晶體的化學式為c2HzOs-2H20O

12.有4.6g某有機物，在充足的中完全燃燒，只能生成C0?和HQ,將產生的氣體先通過濃H￡0”濃H￡Ot

的質量增加了5.4g,再通過堿石灰，堿石灰質量增加8.8g。己知該有機物的相對分子質量不超過50,

試確定該有機物的化學式。

【答案】C2H6。

12

【解析】使濃H2sol增重5.4g的為HO使堿石灰增重8.8g的為C02o則該有機物含C元素：8.8gX—=2.4g,

2

含H元素：5.4gX—=0.6g,2.4g+0.6g=3g<4.6g,所以該有機物中一定含有0元素。

io

設該有機物分子式為C、H,0（x、八z均取正整數）

CJW.+Oz-ACO2+^H2O

12x+y+16z44x9y

4.6g8.8g5.4g

（12x+y+16z）44x9.

4.6g=兩=打

解得：y=3x,x=2z

x,必z的具體值無法確定，因此對二式進行討論：

當z=l時，x=2,y=6,C2H6。（相對分子質量46<50,合理）

當z=2時，x=4,y=12,CM2（）2（相對分子質量92>50,不合理）

所以該有機物化學式為CJIQ。

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三、有關溶液的計算

有關溶液的計算中要準確分析溶質、溶劑、溶液的質量，最基本的質量關系是：溶質質量+溶劑質量=溶

液質量。

1.溶質質量分數的公式

溶質質量分數=黑鬻X1009。

溶質質量=溶液質量X溶質質量分數

溶質質量

溶液質量=

溶質質量分數

溶液質量=溶液體積X溶液密度

【知識拓展】

1.計算時溶質必須全部溶于溶劑中且不與溶劑發生反應。若溶質沒有全部溶解，則溶質的質量只計算

溶解部分。

2.若溶質與水發生反應，則須計算出反應后溶解在水中的產物質量，如6.2gNaQ溶解在水中，其溶質

應為NaOH而不是NaQ。

3.若溶質帶有結晶水，其結晶水應作為溶劑水的質量計算，如25gCuSO,?513溶解于一定量水中時，

溶質質量為16g而不是25g。

2.有關溶液濃縮與稀釋的計算

加水稀釋一一稀釋前后溶質質量不變

溶液稀釋

加稀溶液一一混合后溶質質量是濃、

稀溶液的溶質質量的和

.加溶質

溶液濃縮，蒸發溶劑一一蒸發前后溶質質量不變

?加濃溶液一一混合后溶質質量是濃、

稀溶液的溶質質量的和

3.有關溶液與化學方程式的綜合計算

在根據化學方程式進行化學計算時，各反應物、生成物之間，要以溶質質量列比例，而不能直接用溶液

質量或體積列比例。

?----------------------------------------------S

典例訓練

1.在溫度不變的情況下，將大℃的KN03溶液100g蒸發掉10g水，析出6g晶體，再蒸發5g水，又析出3.5g

晶體，則該溫度下KN03的溶解度是（）

A.6gB.60g

C.70gD.80g

【答案】C

【解析】在一定溫度下，將rc的硝酸鉀溶液第一次蒸發10g水，析出6g晶體，相比較于第二次蒸發5g

水，析出3.5g晶體，第一次析出的晶體較少。說明溶液在第一次蒸發過程中變成了飽和溶液，第二次是以

2H

飽和溶液的比例析出晶體的。所以要按第二次的實驗數據計算溶解度：4X100g=70go

5g

2.將100g10%的某固體物質M溶液，分別進行下列操作，所得溶液中溶質質量分數最大的是（）

A.蒸發掉10g水，無晶體析出

B.加入10g10%的M溶液

C.加入10g固體M,并使之完全溶解

D.加入10g水

【答案】C

【解析】100g10%的某固體物質M溶液蒸發掉10g水（無晶體析出），其質量分數為10g/90g^ll.1%；加入

10g10%的M溶液后溶質質量分數仍為10機加入10g固體M,并使之完全溶解后的質量分數為20g/110g^

18.2%；加入10g水后其溶質質量分數變小。

3.￡℃時，NaNOs的溶解度是25g,現向盛有200g10%NaNQ,溶液的燒杯中，加入30gNaNOj固體，則此時

燒杯中（）

A.溶液質量是230gB.溶質質量是50g

C.溶劑質量是170gD.溶質質量是45g

【答案】D

【解析】t七時原NaNOs溶液中/?（NaN0j=200gX10%=20g,j?M=200gX90%=180g?設溶液達到飽和時，

需加入NaN。,的質量為x,需=喘工，解得x=25g。此時NaNO,飽和溶液中溶質的質量為45g,溶劑的

lUUgloUg

質量仍為180g,溶液總質量為225g。

4.[2018?益陽]如表是NaCl、NH（C1在不同溫度時的溶解度。

溫度(℃)020406080

溶解度NaCl35.736.036.637.338.4

(g)NHdCl29.437.245.855.265.6

(1)以上兩種物質的溶解度受溫度影響較大的是。

(2)40℃時，將40.6gNaCl加入到100g水中，充分攪拌使之溶解，所得溶液的質量為go

(3)20℃時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數為(精確到小數點后1位)o

【答案】NHQ1136.626.5%

【解析】(2)40℃時，NaCl的溶解度是36.6g,4(TC時，將40.6gNaCl加入到100g水中，充分攪拌使之溶

解，最多能溶解36.6g,則所得溶液的質量為36.6g+100g=136.6g。(3)飽和溶液中溶質質量分數=

溶晟*00gxi00%。20℃時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數為舟詈麗X100%=26.5%。

5.如圖所示是濃鹽酸試劑瓶標簽的部分內容。請回答下列問題：

鹽酸(分析純)

化學式:HC1

質量分數：36%

密度:1.18g/cm3

(1)配制10%的稀鹽酸200g,需要這種濃鹽酸的體積約為—mL(精確到1mL)。

(2)某固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時間后部分變質，取該固體10g,加入質量分數為10%的鹽酸至

恰好不再產生氣泡為止，生成氣體的質量為2.2g,試通過計算說明：該固體中未變質的氫氧化鈉的質量是

多少克？

【答案】47

(2)固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置會吸收空氣中的CO?而變質為Na￡0：,。設10g樣品中碳酸鈉的質量為x,

NazOh+2HC1=2NaC1+HQ+CO"

10644

x2.2g

10644

x-2.2g，*-5.3g'

固體中未變質的氫氧化鈉的質量為10g-5.3g=4.7g。

：i

【解析】⑴溶液稀釋過程中溶質質量不變，則)*X36%=必P?K?X36%=?KX10%,1.18g/cm

X心X36%=200gxi0樂/447c/=47mL。

跟蹤訓練

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1.在FeO、FezCh和CaC03的混合物中，己知鐵元素的質量分數為56%,則CaCO,的質量分數可能是()

A.10%B.25%C.30%D.35%

【答案】B

【解析】假設混合物共100g,設混合物中只有FeO和CaC03,則含Fe56g,則與Fe結合的0質量為16g,

CaCO,的質量為100g—56g—16g=28g,故CaCO,質量分數為28%；同理若混合物中只有Fe。和CaCO：,,則含

16X3

Fe56g,與Fe結合的0質量為56gXG^7=24g，CaCOs的質量為100g—56g—24g=20g,CaCO,，的質量分數

□OXz

為20%,所以CaC()3的質量分數介于20%?28%之間。

2.［2018?荊州］將乙酸(CHK00H)和葡萄糖(CM&)溶于水得到混合溶液，測得溶液中氫元素的質量分數為

a,則溶液中碳元素的質量分數為()

A.1—9aB.1—8a

C.12aD.8a

【答案】A

【解析】乙酸(CH￡OOH)、葡萄糖(C6HM。、水中，氫原子和氧原子的個數比均為2：1,則將乙酸(CHE00H)

和葡萄糖(C6HM,；)溶于水得到混合溶液中氫元素和氧元素的質量比為(1X2)：(16X1)=1：8o測得溶液中

氫元素的質量分數為a,則氧元素的質量分數為8a,則溶液中碳元素的質量分數為l-a—8a=1-9/

3.實驗室有一包含雜質的碳酸氫鈉樣品100g(雜質不含鈉元素，受熱不變化)，其中鈉元素質量分數為23虬

180C時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質量為87.6g,則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數為

(2NaHC03△Na2C03+H20+C02t)()

A.33.6%B.40%C.47.3%D.60%

【答案】B

【解析】設樣品中碳酸氫鈉的質量分數是x,則100gXxX褊=100g義23%,解得x=84%。樣品中碳酸氫鈉

的質量為100gX84%=84g。設分解的碳酸氫鈉的質量是y,則根據2NaHC()3△電⑩+屁+m］可得：

2NaHC103?反應前后固體的差量

2X842X84-106=62

y100g—87.6g=12.4g

2X84y

62=12.4gr尸=33.6g,

分解的碳酸氫鈉的質量分數為弓了義100%=40缸

d4g

4.(2016?溫州)在天平兩邊的托盤上各放一個質量相等的燒杯，并分別加入等質量、等質量分數的足量

的稀鹽酸，天平平衡。若向左盤燒杯中加入100g碳酸鈣，充分反應后，要想使天平重新平衡，應向右盤

燒杯中加入的物質可能是()

①56gZn和FezOs的混合物②100gMgCO?和Al的混合物③84gMg和Fe的混合物④100gBaC03

和Cu的混合物

A.①③B.②C.②④D.③④

【答案】B

【解析】設左邊燒杯中產生的二氧化碳的質量為x

CaC0：(+211C1—CaC12+ll？0+C02t

10044

10044

100gx—=-x=44g

左邊燒杯的質量增加量為：100g-44g=56g,也就是說右邊燒杯的質量增加量也為56g天平才能保持平衡.

①Zn會放出氣體Zn~H2,Fe。,不會，所以增重54g~56g之間，不包括54g和56g,不能使天平平衡.

②都能放出氣體,若全是MgCO：,的話只增重47.6g,若全是A1的話增重88.9g,所以混合物可能達到增重56g,

天平保持平衡.

③中若都是Mg的話Mg?壓，100g的鎂生成氫氣的質量是筆，所以增重84g--筆=77g;若全是Fe的

2424

話Fe?I。，84g--警=81g,所以不可能達到56g的平衡點.

56

④中BaCOa會放出氣體，Cu不會，所以都是BaCQ；的話100g--嘴竺=77.6g,增重的量是大于56g的，最

后算出來也達不到56g.

5.(2019?寧波模擬)燒杯中盛有MgSO”和HC1的混合溶液100.0g,向其中逐滴滴加Ba(0H”溶液,產生

沉淀的質量與滴加的溶液質量關系如圖所示。下列說法正確的是()

Ba(OH)?溶'/質量g

A.a點對應溶液中溶質是MgCl2B.Ba(OH”溶液的溶質質量分數為17.1%

C.b-c段是MgSO,與Ba(OH)z反應D.0-a段產生的沉淀是BaSO.,與Mg(OH)2

【答案】B

【解析】向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，因為堿和酸先進行反應，所以開始?段時間內應該是HC1與Ba

(OH)2反應生成BaSOa沉淀；當HC1完全反應后,MgSO,與Ba(0H)2反應生成BaSO”和Mg(0反?沉淀;

當MgSO“完全反應后，溶液中的MgCL再與Ba(0H)2反應生成Mg(0H)2沉淀，據此進行解答。

【解答】A.在0,階段，反應如下：

Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H20,

BaCh+MgSO^BaSO,I+MgCl2,

因此a點對應的溶液中的溶質是MgCk和Ba(0H)”故A錯誤；

B.根據圖像可知,當加入lOOgBa(OH)2溶液時產生BaSO4沉淀23.3g,

設Ba(OH)?溶液中溶質質量為x,

根據：Ba(OH)zfBaSO,I

171233

x23.3g

—=—那么：x=17.lg；

233233g

Ba(0H)2溶液中溶質質量分數為：—x100%=17.1%,故B正確；

100。

C.b-c段的反應為：MgCl2+Ba(O/7)2=BaCl2+Mg(OH)2l,故C錯誤；

D.0~a段產生的沉淀是BaSO,,故D錯誤。

6.［2018?廣安］某材料只含金屬鎂和鋁，課外小組為測定該材料中Mg的含量做了如下實驗：取102g材料

完全溶于鹽酸得到溶液，將溶液分成兩等份，向其中一份中逐漸加入NaOH固體，NaOH固體與溶液中產

生沉淀的質量關系如圖所示，則該材料中Mg的質量分數為()

［查閱資料：Al(0H)3沉淀可以和NaOH反應生成無色溶液,反應的化學方程式為Al(0H)3+Na0H=NaA102

+2H20]

A.23.53%B.42.65%

C.21.32%D.47.06%

【答案】D

【解析】生成的氫氧化鋁沉淀和氫氧化鎂沉淀的總質量是136g,當繼續加入氫氧化鈉時，氫氧化鋁沉淀與

氫氧化鈉反應，沉淀的質量減少。由圖可知與氫氧化鋁反應的氫氧化鈉質量為40g。設生成的氫氧化鎂質量

為x,則生成的氫氧化鋁質量為136—%

Al(Oil)：i+Na01I=NaA102+2H20

7840

136—x40g

7840

碇*=58g,

設參加反應的鎂質量為八生成的氯化鎂質量為z,

Mg+2HCl=MgCl2+H2t

2495

MgCL+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCl

9558

z58g

樣品中鎂的質量分數為24g+(102g/2)X100%Q47.06%?

7.A、B、C為三種元素的符號，A、B?-、C+三種微粒都具有10個核外電子，A的元素符號為一，C?B的化

學式為—，B元素與氫元素組成的化合物的化學式為—(寫出一種即可)。

【答案】NeNa20H2(或H2O2)

【解析】A不帶電荷，所以A為原子，核外有10個電子，則A為10號元素就(Ne)。是B得到2個電子

后形成的離子，該離子核外電子數也為10,所以B為8號元素氧(0)。C失去一個電子后形成C+,其核外電

子也為10,所以C為11號元素鈉(Na)。

8.[2018?益陽]我國科學家屠呦呦由于成功提取出青蒿素，獲得了2015年諾貝爾生理學或醫學獎?青蒿素

的化學式為G5H試計算：

(1)青蒿素的相對分子質量為—。

(2)青蒿素中，各元素質量的最簡整數比為?(C)：〃(H)：勿(0)=」.

【答案】28290：11：40

【解析】(1)青蒿素的相對分子質量為12X15+1X22+16X5=282。(2)青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質

量比為:(12X15):(1X22)：(16X5)=90：11：40.

9.（2019?杭州）據報道，“火星快車”號探測器在火星大氣層中發現了一種二氧化碳分子,它的化學式可

表示為:（：瓜0用（元素符號左上角的數字代表該原子中質子數和中子數之和）

（1）*0中的質子數是_中子數是

（2）相同分子數的和CU'O.分別與足量CaO化合全部轉化為CaCO3,生成CaCQ,的質量前者后

者（選填“大于”“小于”或“等于”）

【答案】（1）8；10（2）小于

【解析】根據氧原子質量數分析，根據左上角數字為相對原子質量，相對原子質量大則原子實際質量大。

（1）%為氧原子，質子數是8,中子數為16—8=10；

161816

（2）C00中氧原子質量大于CU,所以分別與足量CaO化合全部轉化為CaCO”生成CaCO,的質量C02

小于C”聞。

10.（2019?紹興）下表是硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據表中數據回答下列問題。

30七時，溶質質量分數為30七時，溶質質蚩分數為

10%的硝酸鉀溶液100克25%的硝酸鉀溶滿

（1）10℃時，100克水中最多可溶解硝酸鉀的質量為_______克。

（2）20℃時，將10克硝酸鉀加入40克水中，所得溶液溶質質量分數為o

（3）如圖是硝酸鉀溶液的變化情況，請寫出一種可采用的操作方法。（寫出計算過程）

【答案】⑴20.9

（2）20%

（3）方法一：設要加入硝酸鉀的質量為X。

100克義10%+x=（100克+x）X25%x=20克

答：可向燒杯中加入20克硝酸鉀。

方法二：設蒸發水的質量為y。

100克X10%=（100克-y）X25%y=60克

答：可蒸發60克水。

【解析】(1)10C時，硝酸鉀的溶解度為20.9克，則100克水中最多可溶解硝酸鉀的質量為20.9克；

(2)20C時，硝酸鉀溶解度為31.6克，將10克硝酸鉀加入40克水中，只能溶解12.64克，所以將10

克硝酸鉀加入40克水中能全部溶解，所得溶液溶質質量分數為-^-x100%-20%；

lUg+4rUg

11.實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如圖所示。求:

化學純

鹽酸含HCI37%

密度1.18g-cm-

容量500mL

XX化學試劑廠

(1)這瓶濃鹽酸中溶液的質量為多少克？

(2)若用這瓶濃鹽酸來配制200g溶質質量分數為10%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸的體積是多少毫升？水的體積

是多少毫升？

【答案】590g45.8mL146mL

【解析】(1)這瓶濃鹽酸中溶液的質量：m=pK=l.18g/mLX500mL=590go

(2)稀釋溶液時,溶質質量不變。則卬流X37%=200gxi0%,

加濃—54g,小木=200g—54g=146g,

需取濃鹽酸的體積：r*=—=—7^77^45.8mL,需加水的體積：K*=146mL?

。濃1.18g/mL

12.(2020?天臺模擬)2020年的新春出現了新冠肺炎疫情，全國人民眾志成城、抗擊疫情。我國多地采用

一天兩次高空霧炮進行殺菌消毒(如圖)，所用的主要消毒液是84消毒液。它是由氯氣通入氫氧化鈉溶液

中制得，有效成分是次氯酸鈉(NaClO)。

84消毒液

有效成

分NaClO

規格1000uL