2024屆河北省保定市曲陽縣一中高一化學第二學期期末質量跟蹤監視試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列措施對增大反應速率明顯有效的是()A．鈉與無水乙醇反應時，增大無水乙醇的用量B．鋅與稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸C．在硫酸鉀與氯化鋇兩溶液反應時，增大壓強D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒2、元素的性質呈周期性變化的根本原因是()A．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化B．隨著元素相對原子質量的遞增，量變引起質變C．原子半徑呈周期性變化D．元素原子核外電子排布呈周期性變化3、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為()A．（0.4Q1+0.05Q3）kJ B．（0.4Q1+0.05Q2）kJC．（0.4Q1+0.1Q3）kJ D．（0.4Q1+0.1Q2）kJ4、《厲害了，我的國》“中國名片”中航天、軍事天文等領域的發展受到世界矚目.它們與化學有著密切聯系。下列說法正確的是A．“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁,屬于新型無機非金屬材料B．“復興號”車廂連接處關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于無機金屬材料C．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料D．“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅5、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質能完成下列實驗的是①檢驗自來水中是否含氯離子②鑒別食鹽和小蘇打③蛋殼能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A．①② B．①④ C．②③ D．③④6、《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵,則化為銅,外化而內不化”，下列說法中正確的是()A．“化為銅”表明發生了氧化還原反應B．“外化”時化學能轉化為電能C．“內不化”是因為內部的鐵活潑性較差D．反應中溶液由藍色轉化為黃色7、下列關于海水資源綜合利用的說法中，不正確的是（）A．從海水中富集鎂元素可用Ca(OH)2沉淀法B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法C．從海水中提取溴單質的過程中用氯氣做還原劑D．從海水中獲得粗鹽可用蒸發結晶法8、下列說法中不正確的是A．NH3易液化B．Cu既能溶于濃硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的還原產物為氮的氧化物C．Cu在加熱的條件下能溶于濃硫酸D．向膽礬晶體中加入濃硫酸，晶體由藍色變為白色體現了濃硫酸的脫水性9、下列物質中,在一定條件下既能進行加成反應,也能進行取代反應,并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(

)A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯10、下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是A．H2SO4、NaOH——腐蝕品 B．CH4、C2H4-——易燃液體C．CaC2、Na——遇濕易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑11、根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A．氣態氫化物的穩定性:

H2O>NH3>SiH4B．如右圖所示實驗可證明元素的非金屬性:

Cl>C>SiC．若X-和Y2-的核外電子層結構相同，則原子序數:

X>YD．在周期表中金屬與非金屬分界處的鍺是一種優良的半導體材料12、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關于該詩句中所涉及物質的說法錯誤的是A．蠶絲的主要成分是蛋白質B．蠶絲屬于天然高分子材料C．“蠟炬成灰”過程中發生了氧化反應D．古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物13、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族非金屬元素,Y、Z位于同一主族,X的最簡單氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,這四種元素可以組成離子化合物。下列說法中不正確的是A．最簡單氣態氫化物的熱穩定性:Y<ZB．X.Y的簡單離子具有相同的電子層結構C．原子半徑大小順序是Z>X>Y>>WD．W、X組成的化合物X2W4是共價化合物14、下列元素中，屬于惰性氣體元素的是A．鈉B．氖C．鋁D．硅15、在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（）A．化學方程式為：2MNB．t1時，N的濃度是M濃度的2倍C．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡D．t3時，若升高溫度，正逆反應速率不會變化16、醫療上作X射線透視腸胃時，常服用一種稱為“鋇餐”的造影劑，其主要成分是（）A．BaCO3 B．BaCl2 C．BaSO4 D．BaSO317、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．1molCH4和4mol

Cl2反應生成的有機物分子總數為4NAB．0.1mol

H35Cl中含有的質子數目或中子數目均為1.8NAC．常溫下，22.4

L乙烯中含有的共用電子對數目為6NAD．1molN2與足量H2發生合成氨反應時轉移的電子數目為6NA18、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負極為FeB．電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O19、反應2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示，下列有關說法中正確的是（）A．ΔH1<0 B．ΔH2為該反應的反應熱C．ΔH3不是H2的燃燒熱 D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH320、巴黎氣候大會揭開了發展低碳經濟的宏偉序幕，下列有關說法正確的是A．太陽能、地熱能、核能、化石燃料等均屬于“新能源”B．減少含碳物質做燃料符合“低碳”理念C．右圖中轉化途徑不能體現“節能減排”的思想D．節約用電不能減少CO2的排放量21、綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是①太陽能②風能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤22、某混合物由乙酸和乙酸乙酯按一定比例組成，其中氫元素的質量分數為，則該混合物中氧元素的質量分數為()A．40%B．60%C．64%D．72%二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機化合物A對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機物2.9g，將生成的氣體通入過量的石灰水中充分反應，過濾，得到沉淀15克。

（1）求該有機化合物的分子式。

_______（2）取0.58g該有機物與足量銀氨溶液反應，析出金屬2.16g。寫出該反應的化學方程式。_________

（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫出合成路線________，合成路線表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO24、（12分）下表是元素周期表的一部分，其中甲?戊共五種元素，回答下列問題:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1甲2乙3丙丁戊（1）五種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________________（填化學式，下同），顯兩性的是____________。（2）甲與乙形成的一種化合物分子中共含10個電子，則該化合物的電子式是_____________，結構式為___________。該化合物固態時所屬晶體類型為____________。（3）乙、丙、丁三種元素分別形成簡單離子，按離子半徑從大到小的順序排列為___________（用離子符號表示）。（4）有人認為，元素甲還可以排在第ⅦA族，理由是它們的負化合價都是________；也有人認為，根據元素甲的正、負化合價代數和為零，也可以將元素甲排在第_________族。（5）甲與丙兩種元素形成的化合物與水反應，生成—種可燃性氣體單質，該反應的化學方程式為______________________________。（6）通常狀況下，1mol甲的單質在戊的單質中燃燒放熱184kJ，寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________________。25、（12分）某同學完成如下探究實驗：實驗目的：比較Cl2、Br2、I2三種單質的氧化性強弱實驗藥品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液實驗記錄：實驗步驟實驗現象實驗結論溶液變為橙黃色Ⅰ________溶液變為黃色氧化性：Br2>I2Ⅱ___________反思與評價：（1）Ⅰ________；Ⅱ________。（2）步驟①反應的離子方程式為：________。（3）檢驗②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是（簡述實驗操作和相應的實驗現象）________。（4）你認為上述實轉設計（填“能”或“不能）____達到實驗目的，理由是_______。26、（10分）實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關問題：(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是________________________(2)在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述試劑的順序為_____________________________________________(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸(4)濃硫酸在反應中的作用是_______________________(5)甲試管中反應的化學方程式___________________________________________(6)乙中導管沒有深入到液面下，原因是_____________________(7)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______(填序號)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產率(8)欲將乙試管中的物質分離開得到乙酸乙酯，采取的實驗方法是_______；分離時，乙酸乙酯應該從儀器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。27、（12分）化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環己醇制備環己烯。已知：+H2O密度g熔點℃沸點℃溶解性環己醇0.9625161能溶于水環己烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。導管B除了導氣外還具有的作用是______。②試管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制備精品①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等.加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號)洗滌。A．KMnO4溶液

B.稀H2SO4C．Na2CO3②再將環己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進入(填“g”或“f”)，蒸餾時要加入生石灰，其目的是______。③收集產品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是_____。A．蒸餾時從70℃開始收集產品B．環己醇實際用量多了C．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出(3)以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是______。A．分別加入酸性高錳酸鉀溶液B．分別加入用金屬鈉C．分別測定沸點28、（14分）實驗室用濃硫酸和焦炭反應生成的產物中含有CO2、SO2、H2O。請回答下列問題：（1）寫出反應的化學方程式______________；（2）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號）（3）實驗時若觀察到：①中溶液褪色，B瓶中深水顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）裝置②中所加的試劑名稱是_______，它可以驗證的氣體是_____，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是___________。（5）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗證的氣體是________。29、（10分）在2L密閉容器內,800℃時反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應的平衡常數表達式:K=______________?已知:K300℃>K350℃,則該反應是_______熱反應?圖中表示NO2變化的曲線是__________?上述反應在第5s時,NO的轉化率為_________。(2)能說明該反應已達到平衡狀態的是__________?a.v(NO2)=2v(O2)b.容器內壓強保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內密度保持不變(3)能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是__________?a.及時分離出NO2氣體b.適當升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A．鈉與無水乙醇反應時，增大無水乙醇的用量。乙醇是液體物質，濃度不變，所以反應速率也不變，故A錯誤；B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸，因為濃硫酸有強氧化性，Fe在濃硫酸中會發生鈍化，故B錯誤；C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，由于參加反應的物質無氣體，所以增大壓強，化學反應速率不變，故C錯誤；D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒，接觸面積增大，化學反應速率加快，故D正確；答案選D。2、D【解題分析】本題考查元素周期律。詳解：元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質，不能解釋元素性質的周期性變化，A錯誤；結構決定性質，相對原子質量的遞增與元素性質的變化沒有必然的聯系，B錯誤；元素的原子半徑的變化屬于元素的性質，不能解釋元素性質的周期性變化，C錯誤；由原子的電子排布可知，隨原子序數的遞增，原子結構中電子層數和最外層電子數呈現周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質呈周期性變化的根本原因，故D正確。故選D。3、A【解題分析】

根據混合氣體的體積計算混合氣體的物質的量，結合氣體體積比計算甲烷、氫氣的物質的量，再根據熱化學方程式計算放出的熱量。【題目詳解】甲烷和氫氣的混合氣體體積為11.2L（折合成標準狀況），則甲烷和氫氣的混合氣體的總物質的量為=0.5mol，甲烷和氫氣的體積比為4:1，所以甲烷的物質的量為0.5mol×=0.4mol，氫氣的物質的量為0.5mol-0.4mol=0.1mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1kJ/mol可知，0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ，混合氣體完全燃燒后恢復至室溫，生成物水為液態，由2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3kJ/mol可知，0.1mol氫氣燃燒生成液態水放出的熱量為0.05Q3kJ，所以放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3，答案選A。【題目點撥】本題考查反應熱的計算，試題難度不大，注意根據生成物水為液態選擇相應的熱化學方程式計算反應熱，為易錯點。4、C【解題分析】A.鋼鐵屬于金屬材料，A錯誤；B.聚四氟乙烯板屬于有機材料，B錯誤；C.高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料，C正確；D.太陽能電池板的主要材料是晶體硅，D錯誤；因此，本題正確答案為C。5、C【解題分析】

①選硝酸、硝酸銀檢驗氯離子，家庭廚房不含硝酸、硝酸銀，不能檢驗，故錯誤；②小蘇打與醋酸反應生成氣體，NaCl不能，選醋酸可鑒別食鹽和小蘇打，故正確；③蛋殼的成分為碳酸鈣，與醋酸反應，則選醋酸可完成，故正確；④白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均與乙醇、甲醇不反應，家庭廚房不能完成該實驗，故錯誤；能完成的實驗有②③，故選C。6、A【解題分析】

曾青得鐵,則化為銅，反應方程式是Fe+CuSO【題目詳解】曾青得鐵,則化為銅，反應方程式是Fe+CuSO4=FeS7、C【解題分析】試題分析：A、從海水中富集鎂，用Ca(OH)2，原料豐富、價格便宜，Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋Ca2＋，故說法正確；B、海水淡化法常用蒸餾法、離子交換法、電滲析法，故說法正確；C、海水中溴以離子存在，發生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，氯元素的化合價降低，作氧化劑，故說法錯誤；D、從海水中獲得粗鹽用蒸發結晶得到，故說法正確。考點：考查海水資源的綜合利用等知識。8、D【解題分析】

A.氨氣分子之間可形成氫鍵，NH3易液化是由于含有氫鍵的原因，故A正確；B.Cu既能溶于濃硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的還原產物分別為二氧化氮和一氧化氮，故B正確；C.Cu在加熱的條件下能溶于濃硫酸生成硫酸銅、二氧化硫和水，故C正確；D.向膽礬晶體中加入濃硫酸，晶體由藍色變為白色體現了濃硫酸的吸水性，故D錯誤；故選D。【題目點撥】注意吸水性與脫水性的區別：吸水性是物質中有現成的水分子，濃硫酸作干燥劑是利用其吸水性；脫水性是物質中沒有現成的水分子，濃硫酸按水的組成比，奪取某些有機物中的氫、氧元素形成水分子，濃硫酸使蔗糖炭化體現其脫水性。9、D【解題分析】

A.乙烷不含不飽和鍵，不能發生加成反應，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A錯誤；B.乙烯含有C=C鍵，能發生加成反應，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故B錯誤；C.乙炔含有C≡C鍵，能發生加成反應，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C錯誤；D.苯環中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學鍵，既能發生加成反應，又能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D正確；故選D。10、B【解題分析】

A.H2SO4、NaOH有強腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；B.CH4、C2H4是氣體，不是易燃液體，故B錯誤；C.CaC2、Na能與水反應產生易燃氣體，是遇濕易燃物品，故C正確；D.KMnO4、K2Cr2O7有強氧化性，是氧化劑，故D正確。答案選B。11、B【解題分析】A.非金屬性越強，氫化物越穩定，則氣態氫化物的穩定性：H2O>NH3>SiH4，A正確；B.鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，根據如圖所示實驗不能證明元素的非金屬性：Cl>C>Si，B錯誤；C.若X-和Y2-的核外電子層結構相同，則原子序數：X>Y，C正確；D.在周期表中金屬與非金屬分界處的鍺既具有金屬性也具有非金屬性，是一種優良的半導體材料，D正確，答案選B。點睛：判斷元素金屬性(或非金屬性)的強弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據的，如：①通常根據元素原子在化學反應中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據得、失電子的多少。②通常根據最高價氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據其他化合物酸堿性的強弱來判斷。12、D【解題分析】

A.蠶絲的主要成分是蛋白質，A項正確；B.蠶絲的主要成分是蛋白質，蛋白質是天然高分子化合物，B項正確；C.“蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣反應，屬于氧化反應，C項正確；D.高級脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D項錯誤；答案選D。【題目點撥】高中化學階段，常見的天然高分子化合物有：淀粉、纖維素、蛋白質。13、A【解題分析】分析：W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族非金屬元素,Y、Z位于同一主族,X的最簡單氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,可知X為N，X的最簡單氫化物為NH3，這四種元素可以組成離子化合物，W是H元素，Y為O元素，Z為硫。詳解：A.最簡單氣態氫化物的熱穩定性:H2O>NH3，Y>Z，故A錯誤；B.X.Y的簡單離子分別為：O2－、N3－，最外層均為8電子穩定結構，具有相同的電子層結構，故B正確；C.同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，原子半徑大小順序是Z>X>Y>>W，故C正確；D.N與N、N與H，均以共用電子對形成共價鍵，W、X組成的化合物X2W4是共價化合物，故D正確；故選A。點睛：本題考查位置、結構與性質，解題關鍵：把握元素的位置、性質、原子結構推斷元素，側重分析與應用能力的考查，難點：四種非金屬元素可以組成離子化合物，X的最簡單氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,可知X為N，Y、Z位于同一主族,鹽為硫酸的銨鹽或酸式鹽，或亞硫酸的銨鹽或酸式鹽．14、B【解題分析】試題分析：A．、鈉是金屬元素，不是稀有氣體，A錯誤；B、氖是稀有氣體元素，B正確；C、鋁是金屬元素，不是稀有氣體，C錯誤；D、硅是非金屬元素，不是稀有氣體，D錯誤，答案選B。考點：考查稀有氣體元素判斷15、B【解題分析】A．由圖可知，平衡時△n（N）=8mol-2mol=6mol，△n（M）=5mol-2mol=3mol，N為反應物，M為生成物，變化量之比為2：1，即化學計量數之比為2：1，反應為2NM，A錯誤；B．t1時，N、M的物質的量分別是6mol、3mol，因此N的濃度是M濃度的2倍，B正確；C．t2之后M、N的物質的量還在變化，因此反應沒有達到平衡狀態，t2時正逆反應速率不相等，C錯誤；D.t3時，若升高溫度，正逆反應速率均增大，D錯誤；答案選B。16、C【解題分析】

Ba2＋是重金屬離子，有毒，故“鋇餐”必須不與胃酸反應，難溶于水。【題目詳解】A、BaCO3能與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，故A不符；B、BaCl2易溶于水，故B不符；C、BaSO4不溶于水和酸，故C符合；D、BaSO3能與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化硫，故D不符；故選C。17、B【解題分析】

A．根據C守恒，不管CH4中的H被Cl取代多少個，有機物的物質的量總是1mol，A項錯誤；B．H35Cl中H原子中有1個質子和0個中子，35Cl原子中含有17個質子和18個中子，則1molH35Cl中含有（1+17）mol=18mol質子和（0+18）mol=18mol中子，則0.1molH35Cl中含有的質子數目或中子數目均為1.8NA，B項正確；C．標準狀況為0℃、101.3kPa，而不是常溫，所以22.4L乙烯物質的量不是1mol，C項錯誤；D．氮氣和氫氣反應是可逆反應，方程式為N2＋3H22NH3，1molN2并不能完全反應，所以得不到2molNH3，轉移的電子數小于6NA，D項錯誤；本題答案選B。18、C【解題分析】

A.根據電池總反應，電池的電解液為堿性溶液，Fe發生失電子的氧化反應，Fe為負極，Ni2O3發生得電子的還原反應，Ni2O3為正極，A正確；B.放電時，負極反應為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，B正確；C.電池充電時的反應為Fe(OH)2＋2Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3H2O，陰極電極反應為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，陰極附近堿性增強，pH增大，C錯誤；D.充電時陽極反應為2Ni(OH)2＋2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，D正確；答案選C。【題目點撥】二次電池放電時為原電池原理，充電時為電解原理。充電時的陰極反應為放電時負極反應的逆過程，充電時的陽極反應為放電時正極反應的逆過程。19、C【解題分析】

A.△H1是分子拆成原子的過程，需吸收能量，△H1＞0，故A錯誤；B.△H3是該反應的反應熱，△H2只是原子結合成分子時釋放的能量，故B錯誤；C.燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量，△H3是2mol氫氣燃燒放出的熱量，故C正確；D.一個反應的△H應是拆開反應物的化學鍵吸收的能量與形成新的化學鍵釋放的能量之差，從反應過程分析，△H3=△H1+△H2，故D錯誤；答案選C。20、B【解題分析】分析：A．新能源又稱非常規能源，是指傳統能源之外的各種能源形式，如太陽能、地熱能、風能、海洋能、生物質能、核能等；B．“低碳經濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量；C．氯化氫循環利用，排出的水無污染；D．火力發電產生二氧化碳；據此分析解答。詳解：A．化石燃料屬于傳統能源，故A錯誤；B．減少含碳物質做燃料能夠減少二氧化碳的排放，故B正確；C．從圖示可知，氯化氫循環利用，排出的水無污染，符合“節能減排”思想，故C錯誤；D．火力發電產生二氧化碳，因此節約用電能減少CO2的排放量，故D錯誤；故選B。21、D【解題分析】試題分析：石油、煤和木材因為含硫元素，在燃燒過程中產生二氧化硫氣體，不屬于綠色能源，故選D。考點：考查綠色能源的概念和能源的分類22、A【解題分析】

乙酸的分子式為C2H4O2，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，兩種物質中C、H原子的質量關系相等，則根據氫元素的質量分數可計算碳元素的質量分數，進而計算該混合物中氧元素的質量分數。【題目詳解】乙酸的分子式為C2H4O2，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，兩種物質中C、H原子的質量關系相等，質量比為6：1，氫元素的質量分數為6/70，則碳元素的質量分數為6×6/70=36/70，則該混合物中氧元素的質量分數為1-6/70-36/70=28/70=40%。答案選A。【題目點撥】本題考查元素質量分數的計算，題目難度不大，本題注意根據乙酸和乙酸乙酯的分子式，找出兩種物質中C、H原子的質量關系，為解答該題的關鍵。二、非選擇題(共84分)23、C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；；【解題分析】

根據A對氫氣的相對密度推斷，密度之比等于摩爾質量之比，所以A的摩爾質量為292=58g/mol，將生成的氣體通入過量的石灰水中，得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的摩爾質量為100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣，2.9g的A物質是0.05mol，根據碳原子守恒，0.05mol的A物質中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3個碳原子，設化學式為C3HxOy，36+x+16y=58，當y=1時，x=6，當y=2時，x=-12，不可能為負數，因此A化學式為C3H6O；【題目詳解】（1）A的分子式為C3H6O；（2）根據該物質能與銀氨溶液反應，證明該物質為丙醛，0.58g該有機物是0.01mol，生成2.16g金屬銀，2.16g金屬銀是0.02mol，所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應，反應方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（3）先將醛基氧化變成羧基，再與丙醇發生酯化反應生成丙酸丙酯，合成路線如下：。24、HClO4Al(OH)3H―O―H分子晶體O2-＞Na+＞Al3+-1ⅣANaH+H2O＝NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol【解題分析】根據元素在周期表中的位置信息可得：甲為H、乙為O、丙為Na、丁為Al、戊為Cl。（1）元素非金屬性越強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故五種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4；Al(OH)3具有兩性。（2）H與O形成的10電子分子為H2O，電子式是；結構式為H―O―H；固態水所屬晶體類型為分子晶體。（3）O2-、Na+、Al3+電子層結構相同，原子序數逐漸增大，故離子半徑從大到小的順序為O2-＞Na+＞Al3+。（4）如果將H排在第ⅦA族，應根據它們的負化合價都是-1；根據H元素的正、負化合價代數和為零，也可以將其排在第ⅣA族。（5）H與Na形成的化合物為NaH，與水反應生成可燃性氣體單質為H2，化學方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。（6）通常狀況下，1mol氫氣在氯氣中燃燒放熱184kJ，則熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol。25、氧化性：Cl2＞Br2溶液的顏色由黃色變為藍色2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色不能①中所得黃色溶液中可能含有Cl2，會干擾Br2、I2氧化性的比較【解題分析】(1)步驟①溶液變為黃色是氯氣與溴離子發生氧化還原反應，生成單質溴，說明氧化性：Cl2＞Br2；實驗③中淀粉遇到碘溶液變成藍色，故答案為氧化性：Cl2＞Br2；溶液的顏色由黃色變為藍色；(2)步驟①溶液變為黃色是氯氣與溴離子發生氧化還原反應，生成單質溴，反應的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；(3)檢驗②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是萃取的方法，具體操作向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色，故答案為向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色；(4)①中所得溶液中可能含有過量的氯氣，對后繼氧化性強弱的比較產生干擾，故答案為不能；①中所得黃色溶液中可能含有Cl2，會干擾Br2、I2氧化性的比較。點睛：本題為探究題和實驗設計題，用以比較鹵素單質的氧化性強弱，注意本題中要排除干擾因素的存在，掌握氧化還原反應有關知識以及鹵素的性質是解答的關鍵。26、檢驗裝置的氣密性先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)碎瓷片(碎沸石)催化劑吸水劑CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防倒吸BC分液上口倒出【解題分析】

題給實驗裝置為乙酸乙酯的實驗裝置，試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，試管乙中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。【題目詳解】(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢驗裝置的氣密性；（2）濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)；(3)甲試管中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，為防止加熱過程中暴沸，應加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案為：碎瓷片(碎沸石)；(4)濃硫酸在反應中起催化劑的作用，有利于反應的發生，該反應為可逆反應，濃硫酸起吸水劑的作用，減小生成物水的量，使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向進行，提高乙酸乙酯的產率，故答案為：催化劑和吸水劑；（5）試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，導氣管的下端伸入液面下會發生倒吸現象，故答案為：防倒吸；(7)試管乙中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，則BC正確，故答案為：BC；(8)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法將乙試管中的混合液分離開得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液時，下層水溶液從下口流出后，為防止發生污染，再將乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液；上口倒出。【題目點撥】本題考查乙酸乙酯的制備，注意酯化反應中反應物和生成物的性質，明確試劑的作用和儀器選擇的依據是解答關鍵。27、冷凝防止環己烯的揮發上Cg除去水分83℃CBC【解題分析】

(1)①由于生成的環己烯的沸點為83℃，要得到液態環己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環己烯在上層，由于分液后環己烯粗品中還含有環己醇，提純產物時用c(Na2CO3溶液)洗滌；②為了增加冷凝效果，冷卻水從下口(g)進入；生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，利于環己烯的提純；③根據表中數據可知，餾分環己烯的沸點為83℃；粗產品中混有環己醇，導致測定消耗的環己醇量增大，制得的環己烯精品質量低于理論產量；(3)根據混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環己烯粗品和環己烯精品的沸點，可判斷產品的純度。【題目詳解】(1)①由于生成的環己烯的沸點為83℃，要得到液態環己烯，導管B除了導氣作用外，還具有冷凝作用，便于環己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環己烯是烴類，屬于有機化合物，在常溫下呈液態，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后，環己烯在上層。由于濃硫酸可能被還原為二氧化硫氣體，環己醇易揮發，故分液后環己烯粗品中還含有少量環己醇，還可能溶解一定量的二氧化硫等酸性氣體，聯想制備乙酸乙酯提純產物時用飽和碳酸鈉溶液洗滌可除去酸性氣體并溶解環己醇，除去雜質。稀硫酸不能除去酸性氣體，高錳酸鉀溶液會將環己烯氧化，因此合理選項是C；②為了增加冷凝效果，蒸餾裝置要有冷凝管，冷卻水從下口(g)進入，生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，然后蒸餾，就可得到純凈的環己烯；③根據表中數據可知，餾分環己烯的沸點為83℃，因此收集產品應控制溫度在83℃左右，若粗產品中混有環己醇，會導致環己醇的轉化率減小，故環己烯精品質量低于理論產量，故合理選項是C；(3)區別粗品與精品的方法是向待檢驗物質中加入金屬鈉，觀察是否有氣體產生，若無氣體，則物質是精品，否則就是粗品，也可以根據物質的性質，混合物由于含有多種成分，沒有固定的沸點，而純凈物只有一種成分組成，有固定的沸點，通過測