初中化學九年級下冊 7.3 溶液濃稀的表示 全市一等獎_第1頁
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7.3溶液濃稀的表示加20mL水2g硫酸銅D加10mL水0.5g硫酸銅E加5mL水1g硫酸銅F猜測這3種溶液顏色深淺的順序是___________。你猜測的依據是什么？實驗觀察這3種溶液顏色深淺的順序是___________。FDE一、溶液的濃度有色溶液的顏色深淺與溶液的濃度關系2024/1/157:35定義：溶液中溶質的質量與溶液的質量的比值。溶質質量分數溶質質量分數＝溶質的質量溶液的質量×100%溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量試管編號溶質質量/g溶劑質量/g溶液質量/g溶質的質量分數溶液顏色深淺DEF220229.1%0.51010.54.8%15616.7%較深淺深計算實驗中溶液的溶質質量分數1.已知20℃時，NaCl的溶解度是36g。“這表明，該飽和溶液溶質的質量分數是36%”這種說法對嗎？為什么？討論2.把10克食鹽加進10克水中，可得到溶質質量分數為50%的食鹽溶液。對嗎？為什么？20℃時，溶質溶解度36g是指：溶質質量分數與溶解度的比較溶質的質量分數36%是指：100g溶液中含有36g溶質在20℃時，100g水最多溶解該溶質36g。飽和溶液的溶質質量分數＝溶解度100g＋溶解度×100%解：20℃時KNO3的溶解度為31.6g。50g水中最多溶解KNO315.8g。C%=

×100%溶質質量溶液質量

=

×100%=24%15.8g50g+15.8g

=

×100%=24%31.6g100g+31.6gC%=

×100%溶解度100g+溶解度答：溶液中溶質的質量分數為24%。

練習：已知20℃時，KNO3的溶解度為31.6g。該溫度下將20gKNO3放入50g水中，充分攪拌，則所得溶液中溶質的質量分數為多少？二、溶質質量分數的簡單計算注意：計算過程和結果都要帶單位。例1：在農業生產上，常用食鹽溶液選種。現要配制80kg溶質質量分數為15%的鹽水，需要氯化鈉固體和水的質量各多少？Z，解：氯化鈉的質量=80kg×15%=12kg

水的質量=80kg－12kg=68kg答：需要氯化鈉的質量是12kg，需要水的質量是68kg。2024/1/157:35練習：配置500克質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體和水的質量各是多少？解：氫氧化鈉的質量=500g×10%=50g

水的質量=500g－50g=450g答：需要氫氧化鈉的質量是50g，需要水的質量是450g。2024/1/157:35一、溶質的質量分數1、定義：溶質質量與溶液質量之比。2、計算公式：溶質的質量分數溶質質量溶液質量100%溶質質量溶質質量+溶劑質量100%t℃時，某物質的溶解度為S，則t℃，該物質飽和溶液中溶質的質量分數SS+100g100%二、溶質質量分數的簡單計算小結2024/1/157:357.3

溶液濃稀的表示化學純500mL

濃鹽酸(HCl)

含HCl37%

密度為1.18g/cm3你知道試劑瓶標簽上“37%”的含義嗎？小試牛刀溶液質量氯化鈉

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