2024屆江蘇省13市化學高一第二學期期末學業水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列電極反應式正確的是()A．以惰性材料為電極的燃料電池，以KOH溶液為電解質溶液構成原電池，負極反應式為H2－2e－===2H＋B．銅、鋅在稀硫酸溶液中構成原電池，正極反應式為2H＋＋2e－===H2↑C．以銅為電極將2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋設計成原電池，正極反應式為Cu－2e－===Cu2＋D．以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構成原電池，負極反應式為Al－3e－===Al3＋2、用情性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一種物質(括弓內)，溶液能與原來溶液完全一樣的是A．CuCl2(CuSO4)B．NaOH(NaOH)C．KCl(HCl)D．CuSO4(Cu(OH)2)3、將4molA氣體和2molB氣體在2L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發生如下反應∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現有下列幾種說法，其中正確的是A．用物質A表示的反應的平均速率為0.6mol/(L?s)B．2s時物質B的濃度為1.4mol/LC．2s時物質A的轉化率為70%D．2s時物質A的體積分數為4、可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同時符合下列兩圖中各曲線的是()A．a＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B．a＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C．a＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D．a＋b<c＋dT1<T2ΔH<05、已知空氣—鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-。據此判斷，鋅片是()A．正極并被還原 B．正極并被氧化C．負極并被還原 D．負極并被氧化6、實驗室用有機含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)廢水制備單質碘的實驗流程如下：已知：Ⅰ.碘的熔點為113℃，但固態的碘可以不經過熔化直接升華；Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4雜質。下列說法正確的是A．操作①和③中的有機相從分液漏斗上端倒出B．操作②中發生反應的離子方程式為IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－C．操作④為過濾D．操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進行7、用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優良，反應方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是A．放電時，正極區pH增大B．充電時，Pb電極與電源的正極相連C．放電時的負極反應為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD．充電時，當陽極質量增加23.9g時，溶液中有0.2

mole-通過8、下列結論錯誤的是①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氫化物的穩定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Mg<Ca<KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤9、在石油化工及煤化工中，下列加工工藝只發生物理變化的是A．分餾 B．干餾 C．裂解 D．裂化10、下列說法不正確的是A．雷雨時，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量B．許多領域中用液氮制得低溫環境C．造成光化學煙霧的罪魁禍首是SO2D．正常雨水因溶有CO2，其pH約為1．6，而酸雨的pH小于1．611、下列分散系能產生丁達爾效應的是()A．飽和食鹽水B．濃硫酸C．水D．氫氧化鐵膠體12、下列說法錯誤的是A．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B．植物油硬化過程中發生了加成反應C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑13、下列過程中所發生的化學變化屬于取代反應的是（）A．苯加入溴水中 B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中C．催化劑條件下，乙烯與氫氣反應 D．光照射甲烷與氯氣的混合氣體14、“綠色化學”是21世紀化學科學發展的重要方向之一，其核心是從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染。你認為“綠色化學”是指化學工業生產中（）A．將化工廠建在遠離城市的郊區B．少用或不用有害物質以及少排或不排放有害物質C．不使用任何化學物質D．在化工廠種草、種樹，使其成為花園工廠15、相同狀況下，1molCH3COOH分別與1molC2H518OH和1molC2H516OH發生酯化反應，兩者生成水的質量A．前者大B．后者大C．相等D．不能判斷16、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生反應：2A（g）+B（g）2C（g），若經3s后測得C的濃度為0.6mol/L，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.6mol/（L·s）②用物質B表示的反應的平均速率為0.1mol/（L·s）③3s時物質A的轉化率為70％④3s時物質B的濃度為0.7mol/L。其中正確的是A．①③ B．②③ C．②④ D．①④17、下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗操作現象解釋或結論A將銅粉加入到Fe2(SO4)3溶液中銅粉溶解，溶液由黃色變為藍色鐵比銅活潑B向某溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出現原溶液中一定含有SO42－C某固體加入足量鹽酸，將氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁此固體物質一定是碳酸鹽D用某化合物做焰色反應實驗火焰顏色為黃色該物質中一定含有Na+A．A B．B C．C D．D18、“一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。絲綢是一種天然高分子材料。下列不屬于高分子物質的是A．纖維素B．植物油C．聚乙烯D．蛋白質19、下列關于有機物的說法中錯誤的是A．乙烷和乙烯都能與氫氣在一定條件下發生加成反應B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但其原理是不同的C．甲烷和乙醇均能發生取代反應D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別20、下列說法正確的是A．化學反應發生過程中一定伴隨著能量變化B．吸熱反應一定需要加熱才能進行C．化學反應釋放的能量一定是熱能D．有化學鍵斷裂的變化一定是化學變化21、Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有關該電池的說法正確的是A．Mg為電池的正極B．負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應急照明供電22、每一個公民都應尊重自然，順應自然，增強節約意識、環保意識、生態意識，養成健康合理的生活方式和消費模式。下列不符合這一主題的是A．建立合法、公開的地溝油回收生產制度，將生產的地溝油用作工業用油B．將生活垃圾分類回收，加工、使之再生、再利用C．不用一次性筷子、不浪費紙張、不浪費糧食、做“光盤”一族D．生活污水、工業廢水不要亂排放，通過打深井，將之排到地層深處二、非選擇題(共84分)23、（14分）一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：回答下列問題：（1）化合物Ⅲ中所含官能團的名稱是___________________、_______________________。（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同時，副產物為____________________________。（3）CH2=CH2與溴水反應方程式：_______________________________。（4）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應方程式：_____________________。（5）下列關于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是_____________。A化合物Ⅲ可以發生氧化反應B化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應C化合物Ⅳ能與氫氣發生加成反應D化合物Ⅲ、Ⅳ均可與金屬鈉反應生成氫氣E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）寫出化合物Ⅰ與氧氣在Cu催化下反應的產物______________________。24、（12分）碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：請填寫下列空白：(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(填字母)。A燒杯B坩堝C表面皿D泥三角E酒精燈F干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是____________，步驟⑤的操作名稱是________。(3)步驟④反應的離子方程式為_________________________________。(4)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：______________________。25、（12分）某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：氣體為CO2；猜想2：氣體為SO2；猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：【實驗探究】該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中可以裝下列________試劑(填編號)。

A、NaCl溶液

B、KMnO4溶液

C、澄清石灰水

（2）A中品紅溶液的作用是：_________________________________。（3）C中品紅溶液的作用是：_________________________________。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁【得出結論】（4）

由上述現象該小組同學確認該氣體的成分為：______________________。

（5）請寫出SO2與氯水發生反應的離子方程式：_________________________。26、（10分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱相對分子質量顏色，狀態沸點(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸122無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893環己烷84無色澄清液體80.80.7318苯甲酸在100℃會迅速升華。實驗步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇。②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環己烷后，繼續升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗合格，測得產品體積為12.86mL。回答下列問題：（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_________（填入正確選項前的字母）。A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_____________________。（3）步驟②中應控制餾分的溫度在____________。A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是____________。（5）關于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是__________。A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔（6）計算本實驗的產率為_______________。27、（12分）工業上可利用地溝油制備乙醇，乙醇再加工制備多種化工材料。(1)A的結構簡式為_____________________________。(2)“反應I”的現象是__________________________。(3)B的官能團名稱為______________________。(4)實驗室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖，在a中加入10.6g無水乙醇、9.0g無水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反應。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾，得到草酸二乙酯12.8g。①儀器的名稱是____，碎瓷片的作用是____________________________。②合成過程最合適的加熱方式是__________。a.酒精燈直接加熱b.油浴C．水浴d.砂浴③飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________。④合成草酸二乙酯的化學方程式為______________________________。⑤草酸二乙酯的產率為____________________(保留小數點后一-位)。28、（14分）常溫下，完全燃燒0.1moL某氣態烴可生成17.6g二氧化碳和9g水，試求該烴的分子式；并寫出此烴各種同分異構體的結構簡式及名稱。29、（10分）乙烯是來自石油的重要有機化工原料。結合以下路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）D是高分子，用來制造包裝材料，其結構簡式是_________________。（2）E有香味，實驗室用A和C反應來制取E①反應IV的化學方程式是_______________________________________。②實驗結束之后，振蕩收集有E的試管，有無色氣泡產生其主要原因是（用化學方程式表示）______（3）產物CH2=CH-COOH可能發生的反應有____________（填序號）。a.加成反應b.取代反應c.氧化反應d.中和反應（4）①A是乙醇，與A相對分子質量相等且元素種類相同的有機物的結構簡式是：_____、_____。②為了研究乙醇的化學性質，利用下列裝置進行乙醇的催化氧化實驗，并檢驗其產物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。(加熱、固定和夾持裝置已略去)1）裝置A圓底燒瓶內的固體物質是________，C中熱水的作用是__________。2）實驗時D處裝有銅粉，點燃D處的酒精燈后，D中發生的主要反應的化學方程式為__________，當反應進行一段時間后，移去酒精燈，D中仍然繼續反應，說明D處發生的反應是一個________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】分析：A.根據電解質溶液顯堿性分析；B.鋅是負極，銅是正極；C.正極鐵離子放電；D.鋁轉化為偏鋁酸根離子。詳解：A.以惰性材料為電極的燃料電池，以KOH溶液為電解質溶液構成原電池，負極反應式為H2－2e－＋2OH－＝2H2O，A錯誤；B.金屬性鋅強于銅，銅、鋅在稀硫酸溶液中構成原電池，鋅是負極，銅是正極，正極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑，B正確；C.以銅為電極將2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋設計成原電池，銅是負極，正極鐵離子得到電子，反應式為Fe3＋＋e－＝2Fe2＋，C錯誤；D.以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構成原電池，鋁是負極，負極反應式為Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋AlO2－，D錯誤。答案選B。點睛：掌握原電池的工作原理是解答的關鍵，注意正負極的判斷方法、離子的移動方向和電極反應式的書寫。D選項是易錯點，注意鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成物是偏鋁酸根離子。2、C【解題分析】A、電解氯化銅時，陽極放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應加氯化銅讓電解質溶液復原，故A錯誤；B、電解氫氧化鈉時，陽極產生氧氣，陰極產生氫氣，所以應加水讓電解質溶液復原，故B錯誤；C、電解氯化鉀時，陽極產生氯氣，陰極產生氫氣，所以應加氯化氫讓電解質溶液復原，故C正確；D、電解硫酸銅時，陽極產生氧氣，陰極產生金屬銅，所以應加氧化銅讓電解質溶液復原，故D錯誤；故選C。點睛：本題電解池原理，分析兩個電極上產生的物質是解題的關鍵。電解池中，要想使電解質溶液復原，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質是什么就利用元素守恒來加什么。3、D【解題分析】

起始A的濃度為=2mol/L，B的濃度為=1mol/L，2A(g)+B(g)2C(g)，起始：2mol/L1mol/L0變化：0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L2s時：1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/LA.2s內，用物質A表示的反應的平均速率為v(A)==0.3mol/(L?s)，A錯誤；B.2s時物質B的濃度為0.7mol/L，B錯誤C.2s時物質A的轉化率為α=×100%=30%，C錯誤；D.2s時物質A的體積分數為=，D正確；故選D。4、B【解題分析】試題分析：由左圖可知T1＜T2，升高溫度生成物濃度降低，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱，△H＜0；由右圖可知增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，則a+b＞c+d，故選B。考點：考查了溫度、壓強對平衡移動的影響的相關知識。5、D【解題分析】

鋅片發生反應：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，電極反應中，鋅元素的化合價升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬作負極，發生氧化反應，則鋅為原電池的負極，被氧化，合理選項是D。6、D【解題分析】分析：A.根據四氯化碳的密度比水大分析判斷；B.根據流程圖，操作②中被亞硫酸鈉還原后用四氯化碳萃取分析判斷生成的產物；C.根據操作④為分離碘和四氯化碳分析判斷；D.根據碘容易升華分析判斷。詳解：A.操作①和③的四氯化碳的密度比水大，有機相在分液漏斗的下層，應該從下端放出，故A錯誤；B.根據流程圖，操作②中IO3－被亞硫酸鈉還原為碘單質，然后用四氯化碳萃取，故B錯誤；C.操作④為分離碘和四氯化碳的過程，應該采用蒸餾的方法分離，故C錯誤；D.碘容易升華，可以通過水浴加熱的方式使碘升華后，在冷的燒瓶底部凝華，故D正確；故選D。7、A【解題分析】PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O,消耗氫離子，酸性減弱，pH增大；Pb電極為原電池的負極，應與電源的負極相連，B錯誤；放電時的負極發生氧化反應，失電子，C錯誤；電子只能從導電通過，不能從溶液通過，D錯誤；正確選項A。8、B【解題分析】試題分析：離子的核外電子層數越多，離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下，原子序數越小，離子半徑越大，因此粒子半徑是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①不正確；非金屬性越強，氫化物的穩定性越強。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強弱順序是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氫化物的穩定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正確；非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強弱順序是Cl＞Br＞I＞S，所以離子的還原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③不正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正確；根據(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越強，所以酸性強弱順序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞N＞P＞Si，⑥正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強，則金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正確，答案選B。考點：考查元素周期律的應用9、A【解題分析】試題分析：分餾屬于物理變化；干餾、裂解、裂化均屬于化學變化。考點：考查物理、化學變化。10、C【解題分析】A．由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經過復雜的化學變化，最后生成了易被農作物吸收的硝酸鹽，所以為作物提供了所需要的N元素，屬于氮肥，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量，故A正確；B．液氮汽化時需要吸收熱量而使周圍環境溫度降低，所以能制造低溫環境，故B正確；C．氮的氧化物為有毒氣體，為造成光化學煙霧的主要原因，故C錯誤；D．空氣中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水后生成碳酸，碳酸顯酸性從而使雨水的pH約為1.6，酸雨的pH小于1.6故D正確；故選C。11、D【解題分析】分析：膠體能產生丁達爾效應，而溶液不能。詳解：A、B屬于溶液；C是水，屬于純凈物；D屬于膠體，能產生丁達爾效應的為D。點睛：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現的一條光亮的“通路”，這種現象叫丁達爾現象，也叫丁達爾效應。經常采用是否具有丁達爾效應判斷膠體的存在。12、A【解題分析】

A.蔗糖和麥芽糖均為雙糖，果糖為單糖，故錯誤；B.植物油硬化是因為植物油中的碳碳雙鍵發生了加成反應，故正確；C.熱能使蛋白質變性，故加熱能殺死流感病毒，故正確；D.吸水性的植物纖維可以吸水，作食品干燥劑，故正確。故選A。13、D【解題分析】

A．苯加入溴水中發生萃取，沒有發生化學變化，故A錯誤；B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，乙烯被高錳酸鉀氧化，發生氧化反應，故B錯誤；C．催化劑條件下，乙烯與氫氣反應生成乙烷，發生的是加成反應，故C錯誤；D．光照射甲烷與氯氣的混合氣體發生取代反應生成氯代甲烷和氯化氫，故D正確；答案選D。14、B【解題分析】“綠色化學”是指化學工業生產中少用或不用有害物質以及少排或不排放有害物質，B正確。A.將化工廠建在遠離城市的郊區，與其生產過程是否符合綠色化學理念無關，A不正確；C.我們生活在各種化學物質構成的世界上，不使用任何化學物質是不可能的，C不正確；D.在化工廠種草、種樹，與其生產過程是否符合綠色化學理念無關，D不正確。本題選B。15、C【解題分析】試題分析：1molCH3COOH分別與1molC2H518OH和1molC2H516OH發生酯化反應，發生CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，CH3COOH+C2H516OHCH3CO16OC2H5+H2O，則1molCH3COOH反應時生成水的物質的量相同，所以水的質量相同，故選C。考點：考查酯化反應及方程式的計算。16、C【解題分析】

反應3s后測得C的濃度為0.6mol/L，C的物質的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，則：①v(A)==0.2mol/(L?s)，故①錯誤；②v(B)=v(A)=0.1mol/(L?s)，故②正確；③3s時A轉化率=×100%=30%，故③錯誤；④3s時B的濃度為=0.7mol/L，故④正確；故選C。17、D【解題分析】

A.將銅粉加入到Fe2(SO4)3溶液中，銅粉溶解，溶液由黃色變為藍色，反應生成亞鐵離子和銅離子，無法證明鐵比銅活潑，此選項對應的現象以及結論都正確但兩者沒有因果關系，故A錯誤；B.向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出現，原溶液中不一定含有SO42－，還可能存在銀離子，故B錯誤；C.某固體加入足量鹽酸，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，此固體物質不一定是碳酸鹽，還可能是碳酸氫鹽或亞硫酸鹽等，故C錯誤；D.用某化合物做焰色反應實驗，火焰顏色為黃色，該物質中一定含有Na+，故D正確；故答案選D。18、B【解題分析】分析：有機高分子化合物為高聚物，相對分子質量在10000以上，以此解答。詳解：A．纖維素屬于多糖，為天然高分子化合物，故A不選；B．植物油的主要成分為油脂，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故B選；C．聚乙烯由乙烯發生加聚反應生成的高分子化合物，故C不選；D.蛋白質是氨基酸通過縮聚反應生成的天然高分子化合物，故D不選；故選B。19、A【解題分析】試題分析：A、乙烯能與氫氣在一定條件下發生加成反應，而乙烷不能，錯誤；B、苯和乙烯都能使溴水褪色，苯是萃取溴而使水層褪色，乙烯和溴發生加成反應，其原理是不同的，正確；C、甲烷和乙醇均能發生取代反應，正確；D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別，現象分別是不分層，不分層有氣體產生，分層，正確。考點：考查簡單有機物的性質。20、A【解題分析】分析：A．化學反應的實質為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學鍵的斷裂和形成伴隨著能量變化；B．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應，為吸熱反應，常溫下可進行；C．化學能可轉化為熱能、光能等；D．有新物質生成的變化是化學變化。詳解：A．化學反應的實質為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學鍵的斷裂吸收能量，形成化學鍵放出能量，則一定伴隨著能量變化，A正確；B．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應，為吸熱反應，常溫下可進行，則吸熱反應不一定需要加熱，B錯誤；C．化學反應釋放的能量不一定是熱能，也可以是光能、電能等，C錯誤；D．有化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化，例如氯化氫溶于水共價鍵斷鍵，不是化學變化，D錯誤；答案選A。點睛：本題綜合考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握常見吸熱反應、放熱反應的特點，把握能量轉化的原因、形式等，題目難度不大。21、D【解題分析】

A、根據電極總電極反應式，化合價升高的作負極，Mg作負極，故錯誤；B、AgCl作正極，故錯誤；C、KCl屬于電解質，能被激活，故錯誤；D、利用海水作電解質溶液，故正確。故選D。22、D【解題分析】

A．地溝油不符合食品衛生的要求，因此不能回到餐桌，但地溝油回收處理后，可用于工業生產，A項正確；B．垃圾是放錯位置的資源。我們國家一直在提倡生活垃圾的分類回收、加工、再利用，B項正確；C．少用一次性筷子，可減少樹木的砍伐，不浪費紙張、糧食是一種良好的節約習慣，C項正確；D．生活污水，工業廢水需要處理后才能排放，直接排入地層深處，會污染地下水和土壤，D項錯誤；所以答案選擇D項。二、非選擇題(共84分)23、羥基羧基H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrCH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2OACDEH2O、CH2ClCHO【解題分析】

乙烯通過加成反應生成I，I通過取代反應得到II，II中-CN轉化為-COOH，III發生消去反應生成IV，結合VI采用逆分析法可推出V為CH2=CH-COOCH3，則（1）根據結構簡式，結合官能團的分類作答；（2）依據有機反應類型和特點作答；（3）乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷；（4）化合物Ⅳ到化合物Ⅴ發生的是酯化反應；（5）化合物Ⅲ中含羧基和羥基，化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵和羧基，化合物Ⅴ中含碳碳雙鍵和酯基，根據官能團的結構與性質分析解答；（6）羥基在銅做催化劑作用下發生催化氧化。【題目詳解】（1）根據結構簡式可判斷，化合物Ⅲ中所含官能團的名稱是羥基和羧基；（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應是羥基的消去反應，所以另一種生成物是H2O；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發生加成反應，反應方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；（4）Ⅵ是高分子化合物，其單體CH2=CH-COOCH3，所以從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應是酯化反應，方程式為CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O；（5）A.化合物Ⅲ中含羥基，可以發生氧化反應，A項正確；B.化合物Ⅲ中含有羧基，能和氫氧化鈉反應，B項錯誤；C.化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵，能與氫氣發生加成反應，C項正確；D.化合物Ⅲ中含羥基，化合物Ⅳ中含羧基，均可與金屬鈉反應生成氫氣，D項正確；E.化合物Ⅳ和Ⅴ中均含碳碳雙鍵，均可以使溴的四氯化碳溶液褪色，E項正確；答案選ACDE；（6）化合物Ⅰ中含有羥基，能被催化氧化，所以生成物是H2O和CH2ClCHO。24、BDE過濾萃取(或萃取分液)Cl2+2I—=2Cl—+I2取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質)【解題分析】

（1）由題給流程圖可知，海藻灼燒得到海藻灰，將海藻灰溶于水浸泡得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入過量氯氣，氯氣與碘離子發生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質碘。【題目詳解】（1）海藻灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，坩堝在三腳架上需要泥三腳支撐，三腳架下面放酒精燈加熱，故答案為：BDE；（2）步驟③是分離懸濁液得到含碘離子的濾液和濾渣，則實驗操作名稱為過濾，步驟⑤向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，故答案為：過濾；萃取(或萃取分液)；(3)步驟④的反應為氯氣與碘離子發生置換反應生成碘單質，反應的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案為：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有單質碘，加入淀粉溶液，溶液變藍色；或加入CCl4振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫色，故答案為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質)。【題目點撥】本題考查化學工藝流程，側重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物質的分離方法取決于物質的性質，根據物質的性質的異同選取分離方法和實驗儀器是解答關鍵。25、B檢驗SO2的存在檢驗SO2是否被除盡該氣體是SO2，CO2的混合氣體SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【解題分析】（1）裝置B的作用是除去SO2，防止影響CO2檢驗。A．氯化鈉溶液能不能吸收二氧化硫，A錯誤；B、酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫為硫酸，不能吸收二氧化碳，B正確；C．澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反應，C錯誤；答案選B。（2）檢驗SO2用品紅溶液，品紅溶液褪色說明含有SO2，裝置A的作用是檢驗SO2的存在；（3）為檢驗SO2是否完全被除盡，則C中品紅溶液的作用是檢驗SO2是否被除盡。（4）①A中品紅褪色，說明氣體含有SO2；②C中品紅不褪色且③D中澄清石灰水變渾濁，說明含有氣體中含有CO2，故該氣體是SO2、CO2的混合氣體；（5）氯氣和二氧化硫通入水中反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。點睛：本題考查了物質性質的實驗驗證方法和實驗設計，明確物質的性質和反應現象是解題的關鍵。注意探究實驗的一般思維流程：明確實驗目的→根據物質的組成、結構和性質→提出假設→設計實驗、驗證假設→觀察現象、記錄數據→分析比較現象和數據→綜合歸納概括總結得出結論。26、C使平衡不斷正向移動C除去硫酸和未反應的苯甲酸苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發生升華AD90.02%【解題分析】

（1）在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環己烷以及4mL濃硫酸，加入物質的體積超過了50ml，所以選擇100mL的圓底燒瓶，答案選C；（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水，可使平衡向正反應方向移動；（3）反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，這時應將溫度控制在85~90℃；（4）將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。該步驟中加入碳酸鈉的作用是除去剩余的硫酸和未反應完的苯甲酸；若碳酸鈉加入量過少蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生這種現象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時苯甲酸升華；（5）在分液的過程中，水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，蓋上玻璃塞，關閉活塞