2021年河南省普通高中招生考試試卷

化學部分

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65

Ag-108

一、選擇題（本題包括14個小題，每小題1分，共14分。每小題只有一個選項符合題）

1.（2021河南中考,1,I分，★☆☆）河南博物院館藏豐富。下列相關制作過程中一定發生了化學變化的

是（）

A.玉柄雕琢B.骨笛打孔C.彩陶燒制D.金簡刻字

2.（2021河南中考,2,1分，★☆☆）日常生活中，用得最多的材料是有機合成材料。下列不屬于有機合

成材料的是（)

A.合金B.塑料C.合成橡膠D.合成纖維

3.（2021河南中考,3,1分，侯德榜是我國制堿工業的先驅。侯氏制堿法中的“堿”是指純堿,

其化學式為（)

A.Na2co3B.NaHCOsC.NaOHD.NaCl

4.（2021河南中考,4,1分，“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉（NaClO）。NaClO中氯元素的

化合價為（）

A.-1B.+1C.+5D.+7

5.（2021河南中考,5,1分，★☆☆）下列物質在氧氣里燃燒，能生成有刺激性氣味氣體的是（）

A.木炭B.硫粉C.鐵絲D.鎂條

6.（2021河南中考,6,1分，古籍記載“曾青得鐵則化為銅”，指可溶性的銅的化合物與鐵反應

得到銅，該反應為（)

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

7.（1分）（2021河南中考，7,1分，★☆☆）規范的操作方法是實驗安全和成功的保證。下列圖示的實驗

操作正確的是（）

A.點燃酒精燈B.加熱液體

，不斷攪拌

C.收集氫氣D.稀釋濃硫酸

8.（2021河南中考，8,1分，★☆☆）2021年世界水日的主題是“珍惜水、愛護水”。下列說法正確的是

（）

A.地球上的淡水資源十分豐富

B.部分結冰的蒸儲水屬于混合物

C.水是由氫分子和氧原子構成的

D.硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物

占燃

9.（2021河南中考，9,1分，黑火藥爆炸時的反應為S+2KNO3+3Cq^=X+N2t+3c02t。則

X是（）

A.K2SB.K2SO3C.K2SO4D.K2S2O3

10.（2021河南中考，10,1分，如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是（）

010t3050

溫度七

A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B.t℃時，兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等

C.30℃時，30gNaCl加入到100g水中可得到飽和溶液

D.將40℃時一定質量的KNO3的飽和溶液降溫到20℃,該溶液中溶質的質量保持不變

11.（1分）（2021河南中考，1,1分，現有下列反應：①2KMnO4=^=.K2MnO4+MnO2+O2t：

Mn09A

②2KC1O3￡2KC1+3O2t；③2NH4NO34H2O+2N2t+O2t?其中適用于實驗室制取氧氣的

A

是（）

A.①②B.②③C.①③D.①②③

12.（2021河南中考，12,1分，★★☆）下列根據某些性質區分一些常見物質的方法錯誤的是（）

A.羊毛和滌綸：灼燒聞氣味

B.硫酸鏤和氯化鏤：加熟石灰研磨

C.銅片和黃銅片：相互刻畫

D.氧氣和二氧化碳：伸入燃著的木條

13.（2021河南中考，13,1分，★☆☆）下列四個圖像分別與選項中的操作相對應，其中可能合理的是（）

氣體的質量g

A.0反應時間t電解一定質量的水

B.0水的質里g向一定質量的氫氧化鈉溶液中滴加水

溶

液

質

量

g

C.°氧化鈣質蚩g向一定質量的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣

沉

淀

質

量

方

D.°碳酸鈉質量g向一定質量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液

14.（2021河南中考，14,1分，★★☆）現將含有某一種氯化物雜質的MgC12粉末95g溶于水后，與足量

的AgNO3溶液反應，可生成AgCl沉淀290g。則該MgC12粉末中含有的雜質可能是（）

A.NaClB.CaC12C.A1C13D.KC1

二、填空題（本題包括6個小題，每空1分，共16分）

15.（2021河南中考，15,2分，★☆☆）空氣中含量多且常用作保護氣的是:人體中含量

最高的元素是。

16.（2021河南中考，16,2分，★☆☆）大米、面粉中含有的糖類物質主要是淀粉，淀粉的化學式為_

［填“C2H5OH”“C6Hl206”或（C6H10O5）n］;施用化肥是農業增產的重要手段，尿素［CO（NH）2］屬于

（填“氮肥”“磷肥”或“鉀肥”）。

17.（2021河南中考，17,3分,氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的化學方程式為。

如圖是該反應的微觀示意圖，則該反應前后沒有發生變化的離子有;從微觀角度

看，該化學反應的實質是。

18.（2021河南中考，18,3分，★☆☆）實驗室除去粗食鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟有溶解、、

蒸發；除去粗食鹽水中的雜質CaCl2、MgCENa2so4可依次加入過量NaOH、、Na2c03溶液，

分離出沉淀后，再加入適量鹽酸，其作用是o

19.（2021河南中考，19,3分，★★★）開發利用清潔高效的新能源，減少CO2的排放，有利于實現“碳

中和”。

（1）氫氣是一種理想的新能源。氫氣燃燒的化學方程式為;實驗室用鋅與稀硫

酸反應制取氫氣的化學方程式為o

（2）某有機物與N2O4反應釋放能量，可以作高能能源。該有機物18g與一定質量的N2O4恰好完全反

應，可以生成26.4gCO2、21.6gH2O和25.2gN2,實驗得其相對分子質量為60,則該有機物的化學式

為。

20.（2021河南中考，20,3分，★★☆）A、B、C、D、E均含同一種金屬元素，它們之間的轉化關系如

圖所示（“一”表示反應可一步實現，部分物質和反應條件略去）。已知：A為氧化物，其中金屬元素顯

+3價，且其質量分數為70%；B為單質；E為難溶性堿；A-B是工業制取B的主要原理。A的化學式

為:D->E的化學方程式為；C與B可發生化合反應生成D,該反應的化學方

程式為o

三、簡答題（本題包括4個小題，共10分）

21.（2021河南中考，21,2分，★☆☆）請從分子的角度解釋下列生產、生活中的現象。

（1）濕衣服在太陽下晾曬比在陰涼處干得更快。

（2）加壓時，3000L氧氣可裝入容積為20L的鋼瓶中。

22.（2分）（2021河南中考，22,2分，★☆☆）某化學小組用如圖所示的裝置進行探究實驗。

（1）請寫出滴加過氧化氫溶液時發生反應的化學方程式。

（2）用80℃的水加熱丫形管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒需要什么條件？

23.（2021河南中考，23,3分，★☆☆）實驗室選用下列儀器配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液。

（1）所需氯化鈉固體的質量為g?

（2）完成該實驗，如圖中有一種儀器不必用到，請寫出該儀器的名稱o

（3）若其他操作正確，量取水時俯視量筒讀數，對結果會造成什么影響？。

24.（2021河南中考，24,3分，★★☆）從廢舊手機的某些部件中可以回收銀和銅，其操作流程如圖所示。

（1）請寫出步驟I中發生反應的化學方程式。（寫出一個即可）

（2）步驟II中，加入硝酸銀溶液的作用是什么？

（3）步驟HI中，若溶液乙的質量大于溶液甲，確定M后寫出發生反應的化學方程式。

四、綜合應用題（共10分）

25.（2021河南中考，25,10分，★★☆）碳及其化合物與生產、生活密切相關，是化學學習和研究的重

要內容。

（1）請將如圖虛線框內碳原子的結構示意圖補畫完整。

（2）金剛石和石墨都屬于碳單質，它們的化學性質相似，物理性質卻有很大差異，其原因是（填

字母代號）。

a.構成它們的原子大小不同

b.兩種物質由不同種原子構成

c.構成它們的原子數目不同

d.兩種物質里碳原子的排列方式不同

（3）某同學用如圖裝置（鐵架臺等略去）制取純凈、干燥的CO2并探究CO2的性質。

長頸漏斗

燥

彈雷夾干

色

紫

量

足

蕊

石

酸

碳

石灰石一氫在足量濕潤紫色

紙

試

溶

鈉

1液與濃硫酸期一石蕊試紙

濃鹽酸一塑料板

ABCE

①A裝置能控制反應的發生和停止，請簡述使反應停止的原理o

②B裝置中可能發生反應的化學方程式為。

③證明C02與水發生了反應的實驗現象為。

（4）制取C02后的酸性廢液需處理后再排放，除去C02常采用堿液吸收法。

①檢驗某廢液是否呈酸性，可選用的一種試劑（或用品）是。

②為探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶質成分，某同學設計了如下方案：取少量溶液，加入足量

Ca（OH）2溶液，反應后靜置，取上層清液滴加酚獻溶液。若溶液變紅，溶質為Na2c03和NaOH。請

指出該方案中的錯誤并加以改正。

（5）某溫室大棚需用到440LCO2（按標準狀計算，C02密度為1.964g/L）,用足量鹽酸與含CaC0380%

的石灰石反應制取，需要這種石灰石的質量是多少？

2021年河南省普通高中招生考試試卷化學部分

答案全解全析

1.答案：c

解析：玉柄雕琢、骨笛打孔、金簡刻字都是物質形狀的改變，沒有新物質生成，均屬于物理變化；彩陶燒

制，有新物質生成，屬于化學變化。

考查內容：物質的變化與性質

命題意圖：本題通過成語形式考查化學變化和物理變化的判別，難度不大。

關鍵點解讀：有新物質生成的變化叫化學變化；沒有新物質生成的變化叫物理變化。化學變化的特征是：

有新物質生成。判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成。

2.答案：A

解析：合金屬于金屬材料，不是有機合成材料?，塑料、合成橡膠、合成纖維都屬于有機合成材料。

考查內容：有機合成材料

命題意圖:本題考查對材料種類的區分，難度不大。

3.答案：A

解析：侯氏制堿法中的“堿”是指純堿，是碳酸鈉的俗稱，其化學式為Na2cCh。

考查內容：化學式的書寫

命題意圖：本題考查純堿的俗稱以及化學式的書寫，難度不大。

4.答案：B

解析：鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是x,根據在化合物中正負化合價代數和為零,

可得:(+1)+x+(-2)=0,則x=+l價。

考查內容：化合價

命題意圖：本題考查化合物中未知元素化合價的計算，難度不大。

關鍵點解讀：掌握利用化合價的原則(化合物中正負化合價代數和為零)計算指定元素的化合價的方法即

可正確解答本題.

5.答案：B

解析：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體，二氧化碳沒有刺激性氣味，A錯誤；硫粉在氧氣中燃燒生成

二氧化硫氣體，二氧化硫有刺激性氣味，B正確；鐵絲在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵固體，C錯誤；鎂

條在氧氣中燃燒生成的是氧化鎂固體，D錯誤。

考查內容：實驗現象的觀察和記錄

命題意圖：本題考查氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象，難度不大.

6.答案：C

解析：鐵與銅的化合物反應，生成銅和鐵的化合物，一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一

種化合物，屬于置換反應。

考查內容：化學反應類型

命題意圖：本題考查化學反應類型的判定，難度不大。

關鍵點解讀:化學反應的類型有四個：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應.化合反應是有兩種或

兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，特征是：多變一。分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上

的物質的反應，特征是：一變多；置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物

的化學反應.復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。

7.答案：D

解析：使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，A錯誤.給試管

中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖中液

體超過試管容積的三分之一，B錯誤。氨氣的密度比空氣的小，應用向下排空氣法收集，C錯誤。稀釋濃硫

酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水

注入濃硫酸中；D正確。

考查內容：常見儀器及化學實驗基本操作

命題意圖：本題考查各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項，難度不大。

核心素養：本題考查學生對實驗儀器使用的注意事項，培養學生在實驗操作時的規范性。

8.答案：D

解析：地球上的淡水資源不到總水量的3%,所以地球上的淡水資源并不豐富，A錯；結冰的蒸儲水是由水

一種物質組成，屬于純凈物，B錯；水是由水分子構成，C錯；硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，

D正確。

考查內容：水

命題意圖：本題考查地球上水資源的分配，純凈物與混合物的區別，硬水的特點，難度不大。

9.答案：A

解析：反應物中有1個硫原子、2個鉀原子、2個氮原子、6個氧原子、3個碳原子，生成物中有2個氮原

子、3個碳原子、6個氧原子，所以X是K2S,故選：A?

考查內容：質量守恒定律及其應用

命題意圖：本題考查利用質量守恒定律推斷物質化學式的問題，難度不大。

關鍵點解讀：解答該類題目，需根據質量守恒定律，利用反應前后，原子種類、數目均不變進行分析。

10.答案：

解析：在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也不能確定，故A錯誤；時，硝

酸鉀、氯化鈉的溶解度相同，所以兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等，B正確；30℃時，氯化鈉

的溶解度大于30g,所以30gNaCl加入到100g水中可得到不飽和溶液，C錯誤；將40℃時一定質量的KNO3

的飽和溶液降溫到20℃,溶解度減小，析出晶體，該溶液中溶質的質量保持減少，故D錯誤。

考查內容：溶解度曲線

命題意圖：本題主要考查固體的溶解度曲線所表示的意義，難度不是很大。

關鍵點解讀：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫

度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影

響不同.

核心素養：本題考查學生分析溶解度曲線的能力，應用相應的知識解決相關問題的能力。

11.答案：A

解析：①高鎰酸鉀在加熱的條件下分解為鋅酸鉀和二氧化鎰兩種固體，同時生成氧氣，適用于實驗室制取

氧氣；②氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用下、加熱分解為氯化鉀固體和氧氣，適用于實驗室制取氧氣；③硝

酸鉉在加熱的條件下分解生成水，氮氣和氧氣，得到氣體是氮氣和氧氣的混合物，不適用于實驗室制取氧

氣。故選Ao

考查內容：氧氣的制取

命題意圖：本題考查實驗室制取氧氣的反應原理，難度不大。

12.答案：B

解析：羊毛纖維灼燒產生燒焦羽毛的氣味，滌綸灼燒產生特殊氣味，可以鑒別，A錯誤。硫酸鏤和氯化核

均屬于錢態氮肥，加熟石灰粉末研磨均產生刺激性氣味的氣體，不能鑒別，B正確。黃銅和純銅相互刻畫，

由于黃銅硬度大，所以有明顯劃痕的是純銅，而無明顯現象的是黃銅，可以鑒別，C錯誤。氧氣具有助燃

性，氧氣能使燃著的木條燃燒更旺，二氧化碳能使燃著的木條熄滅，可以鑒別，D錯誤。

考查內容：物質的鑒別

命題意圖：本題考查不同物質的鑒別方法，難度中等。

關鍵點解讀：在解決鑒別物質題時，判斷的依據是：所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現明顯不同的

現象。

13.答案：D

解析：通電分解水，生成氫氣和氧氣的體積（而不是質量）之比為2：1,A錯誤。加水稀釋氫氧化鈉溶液，

溶液的堿性變弱，但溶液始終顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7,B錯誤。氧化鈣能與水反應生成氫

氧化鈣，溶液中溶劑質量減少，有氫氧化鈣析出，則溶液質量減少，C錯誤。向一定質量的鹽酸和氯化鈣

混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，稀鹽酸消耗完，碳酸鈉再與

氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，故沉淀的質量先是零，再不斷上升，最后形成一條水平直線，D正確。

考查內容：圖像分析

命題意圖：本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，難度中等。

關鍵點解讀：解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、

曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。

核心素養：本題考查學生對基礎實驗的掌握情況，進而考查學生分析圖像的能力，綜合能力比較強。

14.答案：C

解析：若考慮極限情況，即氯化鎂中不含雜質，則95g可生成AgC1287g,現生成AgCl沉淀290g,說明雜

質是含氯量大于MgCk中含氯量的物質，氯化鎂中C1的含量為系■比0.75。

氯化鈉中C1的含量為：蕓■七0.61,小于氯化鎂中C1的含量，A錯誤；氯化鈣中C1的含量為：迎/X2-

58.5111

心0.64,小于氯化鎂中C1的含量，B錯誤；氯化鋁中C1的含量為：之2竺3-0.80,大于氯化鎂中C1的

133.5

含量，C正確；氯化鉀中C1的含量為：學3^0.48,小于氯化鎂中C1的含量，D錯誤。

考查內容：有關化學方程式的計算

命題意圖：本題考查了有關混合物反應的計算，題目難度中等。

核心素養：本題考查學生正確理解題干信息，得出雜質中氯元素含量大于氯化鎂中氯元素含量，培養了學

生的分析、理解能力.

15.答案：氮氣（或N2）;氧（或O）

解析：空氣中含量多且常用作保護氣的是氮氣，氮氣約占空氣體積的78%,常用作保護氣，利用的氮氣的

性質是不活潑性；人體中含量最高的元素是氧元素（或0）。

考查內容：空氣的成分

命題意圖：本題考查了物質的用途與性質，難度不大。

16.答案：（C6H10O5）n氮肥

解析：大米、面粉中含有的糖類物質主要是淀粉，淀粉的化學式為（C6H10O5）no尿素［CO（NH）2］中含營

養素氮元素，屬于氮肥。

考查內容：糖類氮肥

命題意圖：本題考查淀粉的化學式以及氮肥的區分，難度不大。

+

17.答案：NaOH+HCl=NaCI+H2O；Na,Cl'；氫離子與氫氧根離子結合生成水（或者H++OH=H2。）。

解析：氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，書寫化學方程式注意配平，所以化學方程式為NaOH+HCl=

NaCl+H2O;根據圖像可以看出，前后沒有改變的是鈉離子與氯離子；微觀示意圖可以看出是氫離子與氫氧

根離子反應生成水，其他離子沒有變化.

考查內容：中和反應

命題意圖：本題考查中和反應的實質以及化學方程式的書寫，難度不大。

18.答案：過濾；BaCl2；除去溶液中過量的NaOH和Na2co3。

解析：實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟有溶解、過濾、蒸發；從海水中得到的粗鹽中含Ca2+、

Mg2+、SO42一等雜質離子，可以用試劑BaC12溶液除去SCU?一離子、用Na2c03溶液除去鈣離子、用NaOH

除去鎂離子、用HC1除去碳酸根離子和氫氧根離子，除雜時，應該先用氯化鋼或氫氧化鈉除去硫酸根離子

或鎂離子，加入這兩種物質后再加入碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋼離子，過量的碳酸根離子和氫氧根離子

用稀鹽酸除去，所以除去粗食鹽水中的雜質CaC12、MgC12、Na2s04可依次加入過量NaOH、氯化釧溶液、

Na2c03溶液，分離出沉淀后，再加入適量鹽酸，作用是：除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉.

考查內容：粗鹽提純

命題意圖：本題考查粗鹽提純的流程以及注意事項，難度不大。

占燃

19.答案：（1）2H2+02上0=2比0：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t;（2）C2H8N2<,

占燃

解析：（1）氫氣燃燒生成水，方程式為：2H2+0?八'02H20；鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，方程

式為：Zn+H2sC）4=ZnSO4+H2t。（2）根據質量守恒定律可知，參與反應的N2O4的質量為26.4g+21.6g+25.2g

-18g=55.2g,則N2O4中氮元素的質量為55.2gx21xi00%=16.8g、氧元素質量為55.2g-16.8g=38.4g；

92

生成物二氧化碳中碳元素的質量為26.4g義」2義100%=7.2g、氧元素質量為26.4g-7.2g=19.2g；生成物水

44

中氫元素的質量為21.6gX京X100%=2.4g、氧元素的質量為21.6g-2.4g=19.2g；生成物N2的質量為25.2g；

化學反應前后元素的質量不變，反應物N2O4中氮元素質量為16.8g小于生成物N2的質量25.2g,說明有機

物中含有氮元素質量為25.28-16.88=8.48；反應物N2O4中氧元素的質量為38.4g,生成物中氧元素的總質

量為19.2g+19.2g=38.4g,質量相等，說明有機物中不含氧元素；反應前N2O4中不含氫元素，反應后生成

物中氫元素的質量為2.4g,說明有機物中含有2.4g的氫元素；反應物N2O4不含碳元素，反應后生成物中碳

元素的質量為7.2g,說明有機物中含有碳元素7.2g；所以有機物中含有碳、氫、氮三種元素，且三種元素

的質量依次為7.2g、2.4g、8.4g,則該有機物中碳、氫、氮原子的原子個數比為n組：立短：生組=1：

12114

4：1,又由于該有機物的相對分子質量為60,可求出該有機物的化學式為C2H8用

考查內容：質量守恒定律及其應用

命題意圖：本題主要考查基本化學方程式的書寫及質量守恒定律的應用，難度較大。

20.答案：Fe2O3iFeC12+2NaOH=Fe（OH）2X+2NaCl；Fe+2FeCl3=3FeCl2?

解析：A為氧化物，其中金屬元素顯+3價，且其質量分數為70%,設金屬為R,相對原子質量為x,則化

學式為R2O3,氧化物中金屬元素的質量分數為、2：義i00%=70%,解得x=56,所以金屬元素為鐵

2x+16X3

元素，A、B、C、D、E均含同一種金屬元素，B為單質，則B為鐵；A-B是工業制取B的主要原理，所

以為一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；A與鹽酸反應得C,則C為氯化鐵；B與鹽酸反應得D,

則D為氯化亞鐵；E為難溶性堿,D可以生成E,則E為氫氧化亞鐵，代入驗證，符合題意；所以A為Fe2O3,

D-E的反應是氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液（堿溶液）反應生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，化學方程式為

FeCh+2NaOH=Fe（OH）2I+2NaCl；C與B可發生化合反應生成D,該反應的化學方程式為Fe+2FeC13

~3FeCho

考查內容：物質的推斷

命題意圖：本題考查學生對框圖題推斷題的分析，難度中等。

關鍵點解讀：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導

剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。

21.答案：（1）溫度越高，分子運動越劇烈；（2）氣體分子間有較大的間隔，加壓能使分子間隔變小。

解析：（1）濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快，因為分子是不斷運動的，溫度越高，分子運動越快；（2）

加壓時，3000L氧氣可裝入容積為20L的鋼瓶中，是因為分子間是有間隔的，壓強增大分子間隔變小。

考查內容：分子的基本性質

命題意圖：本題考查利用分子的性質分析和解決問題，難度不大。

MnOo

22.答案：（1）2H2O2—=^=2H2O+O2t（2）溫度達到可燃物著火點。

MnOn

解析：（1）過氧化氫在二氧化鐳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式：解202"2H20+02

t?

（2）80℃的水加熱丫形管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物著火點。

考查內容：氧氣制取，燃燒的條件

命題意圖：本題考查過氧化氫制取氧氣的化學方程式的書寫以及燃燒條件的理解，難度不大。

23.答案：（1）3.0g；（2）漏斗；（3）導致所配溶液溶質質量分數偏大。

解析：（1）所需氯化鈉固體的質量為：50gX6%=3g。

（2）由配制一定質量溶質質量分數的操作可知，如圖中有一種儀器不必用到，該儀器的名稱是漏斗。

（3）若其他操作正確，量取水時俯視量筒讀數，實際量取的水偏少，導致所配溶液溶質質量分數偏大。

考查內容：溶液的配制

命題意圖：本題考查一定溶質質量分數的溶液的配制，難度不大。

24.答案：（1）Mg+H2so4-MgSO4+H2t（2A1+3H2sO4=AI2（SO4）3+3H2t）

（2）除去固體中的銅單質

（3）Zn+Cu（NO3）2—Zn（NO3）2+Cu。

解析：（1）根據金屬活動性順序的應用分析。排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣。

銅、銀與硫酸不反應，鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，化學方程式分

另IJ為Mg+H2sO4=MgSO4+H2T、2A1+3H2SO4=A12（S04）3+3H2|?（2）步驟I反應后固體為銅和銀，在固體

中加入硝酸銀，銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，所以加入硝酸銀溶液的作用是除去固體中的銅單質。

（3）根據步驟HI中生成銅，則是M與硝酸銅反應，M排在銅的前面，若溶液乙的質量大于溶液甲，根據

質量守恒定律，金屬M相對原子質量大于銅，則M可以為鋅，鋅與硝酸銅反應生成了硝酸鋅和銅，Zn+Cu

（NO.O2=Zn（N0,02+Cuo

考查內容：金屬的化學性質

命題意圖：本題通過流程圖考查金屬的化學性質，難度中等。

25.答案：（1）/（2）d（3）①當用彈簧夾夾住橡