化學反應中的質量守恒想一想物質在發生化學變化時，反應物的質量總和與生成物的質量總和之間存在什么關系呢？鐵絲燃燒后,質量會變大,所以化學反應后質量是變大的.zxxk木材燃燒完后,只剩下灰,所以化學反應后質量是變小的.你的猜想呢?小明小林提出問題：化學反應中參加化學反應的各物質的質量總和與反應后生成的各物質的質量總和之間可能有哪幾種關系呢?作出假設：反應物的質量總和生成物的質量總和

大于等于小于探究之旅三、實驗探究

用實驗驗證推測是否正確，有哪些問題必須思考？磷+氧氣五氧化二磷

點燃氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化銅+硫酸鈉

制定實驗方案規劃實驗步驟思考：反應在什么樣的裝置內發生？怎樣使反應發生？怎樣用簡單方法稱量反應前后物質的質量？確定研究對象鹽酸+碳酸鈣氯化鈣+水+二氧化碳大理石與稀鹽酸的反應：在錐形瓶中取少量石灰石，用滴管向氣球中滴入少量稀鹽酸，將氣球套在錐形瓶口上，稱量總質量，然后將酸倒入錐形瓶，反應后再稱量，觀察天平是否仍平衡。實驗探究方案硫酸銅與氫氧化鈉的反應：在燒杯中倒入少量硫酸銅溶液，在小試管中取少量氫氧化鈉溶液，將小試管放入燒杯中后稱量。然后把氫氧化鈉倒入硫酸銅溶液中，反應后再稱量，觀察天平是否仍平衡。白磷燃燒的實驗：先用鑷子把白磷放在錐形瓶中，用帶玻璃棒的橡皮塞塞好后稱量，然后用灼熱的玻璃棒點燃白磷，反應后再稱量，觀察天平是否仍平衡。稀鹽酸大理石稀鹽酸大理石

請同學們在以上三個實驗中選擇一個，使用實驗桌上提供的藥品和儀器進行實驗。注意明確實驗步驟。動動手吧主要實驗步驟：

1、調節平衡螺母，使天平平衡；

2、稱量反應前各物質質量總和；

3、使反應發生；

4、稱量反應后各物質質量總和；

5、比較反應前后各物質質量總和的關系

實驗內容實驗現象結論白磷+氧氣===五氧化二磷氫氧化鈉+硫酸銅===氫氧化銅+硫酸鈉碳酸鈣+稀鹽酸===氯化鈣+水+二氧化碳四、實驗結論白磷燃燒產生大量白煙產生藍色沉淀產生氣泡注意：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應時則反應一定要在密閉容器內進行。Zx，xk相等相等相等得出結論反應前總質量反應后總質量儀器

參加反應的物質

未參加反應的物質儀器

生成的物質

未參加反應的物質參加反應的各物質質量總和生成的各物質質量總和等于等于質量守恒定律

參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規律叫做質量守恒定律。對應訓練判斷題1.煤塊燃燒后，變成質量小得多的煤灰，說明煤炭燃燒的反應不符合質量守恒定律。2.碳在氧氣中燃燒后，生成的二氧化碳質量比參加反應的碳的質量大。3.冰塊融化后變成水的質量等于冰塊的質量，這符合質量守恒定律。4.根據質量守恒定律2L氫氣和1L氧氣完全反應，能生成3L水。

選擇題1.根據質量守恒定律，3克碳和8克氧氣恰好完全反應生成二氧化碳的質量是（）

A.12克B.11克C.44克D.22克2.1克鎂條在空氣中完全燃燒，生成物的質量（）

A.等于1克B.小于1克C.大于1克D.無法確定×√×BC×把握質量守恒定律應注意幾點1、只有化學變化才遵守質量守恒定律，物理變化不用質量守恒定律解釋！2、守恒的是“總質量”，即“參加反應的各反應物的總質量”和“生成物的總質量”。如沉淀、氣體等都應考慮進去。3、“參加”，意味著沒有參加反應（剩余）的物質的質量不能算在內。4、質量守恒定律的“守恒”指的是質量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。質量化學反應試用分子、原子的觀點解釋質量守恒的原因。想一想：為什么在化學反應前后，物質發生了變化，而總質量卻不變呢？

探微求真分子破裂原子聚集成新物質新分子重新組合破裂重新組合聚集成H2O2H2O原子的種類原子的數目元素的質量原子的質量物質的種類反應前后：一定不變的一定改變的可能改變的歸歸類物質的總質量元素的種類分子的種類分子的數目原子數目原子質量原子種類微觀元素質量元素種類不變物質的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數目物質的總質量對比理解：化學變化的過程是原子重新組合的過程，在化學反應前后，原子的種類、數目、質量不變，所以化學反應遵循質量守恒定律為什么在化學反應前后，物質發生了變化，而總質量卻不變呢？

是否存在違背質量守恒定律的化學反應呢？將稀鹽酸倒入燒杯中實驗現象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水反應原理：探究實驗解釋和討論天平指針向左傾斜（變輕）天平平衡情況：稀鹽酸碳酸鈉粉末小結：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明質量守恒定律，則反應一定要在密閉容器內進行。稀鹽酸碳酸鈉粉末2、在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4

1、植物進行光合作用可簡單表示為：H2O+CO2

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淀粉+O2