常見的酸和堿1參賽教師：白貴梅時間：2020年8月難點名稱：鹽酸和硫酸的化學性質對比九年級-下冊-第十單元課題1目錄CONTENTS2導入知識講解課堂練習小節導入31、常見的酸：鹽酸和硫酸。2、鹽酸的有效成分：HCl硫酸的有效成分：H2SO4設問：鹽酸和硫酸的化學性質有何異同呢？4難點突破知識講解一、鹽酸和硫酸化學性質的相似性

HClH＋+Cl-酸：溶液中解離出的陽離子是氫離子的化合物。

H2SO42H＋+SO42-OH-CO32-HCO3-H+

1、酸能和堿發生中和反應2、酸能和碳酸鹽發生復分解反應3、酸能和碳酸氫鹽發生復分解反應H2SO4

+2NaOH===Na2SO4+2H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑難點突破知識講解4、酸能與活潑金屬發生置換反應。如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑5、酸能使紫色石蕊溶液變紅。6、酸能與金屬氧化物發生復分解反應。如：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

難點突破知識講解二、鹽酸和硫酸化學性質的差異性

HClH＋+Cl-

H2SO42H＋+SO42-解離出的陰離子（酸根離子）不同1、鹽酸的特性：Ag+Cl-

鹽酸能和硝酸銀發生復分解反應2、硫酸的特性：Ba2+SO42-

硫酸能和鋇鹽發生復分解反應

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3難點突破知識講解

濃硫酸將紙張、布料、皮膚等含氫、氧、碳元素的物質中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的碳，叫脫水性，屬于化學性質。3、硫酸的特性——濃硫酸的腐蝕性腐蝕性：難點突破知識講解三、鹽酸和硫酸化學性質的對比2、差異性：02能使紫色石蕊溶液變紅03能與金屬氧化物發生復分解反應04能和堿發生中和反應（復分解反應）05能和碳酸鹽發生復分解反應能與活潑金屬發生置換反應06能和碳酸氫鹽發生復分解反應1、相似性：0101鹽酸能和硝酸銀發生復分解反應02硫酸能和鋇鹽發生復分解反應03濃硫酸具有脫水性（強腐蝕性）課堂練習難點鞏固

例：某初中化學實驗室有一瓶標簽破損的無色透明液體，化學興趣小組的同學們根據右圖信息，初步猜想液體可能是：水或雙氧水或稀鹽酸或稀硫酸，為鑒定該藥品成分，興趣小組六位同學分別進行了以下實驗探究：請你根據所學知識，分析完善表中內容。實驗者

實驗操作

實驗想象

實驗結論甲取少量液體于試管中加入少量二氧化錳

無明顯想象乙取少量液體于試管中滴加紫色石蕊溶液

溶液顏色變紅丙產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體丁取少量液體于試管中加入氧化銅粉末

液體是稀鹽酸或稀硫酸戊取少量液體于試管中加入鋅粒

液體是稀鹽酸己

產生白色沉淀

液體是稀硫酸液體是稀鹽酸或稀硫酸液體是稀鹽酸或稀硫酸液體不是雙氧水取少量液體于試管中滴加碳酸鈉溶液取少量液體于試管中滴加氯化鋇溶液液體是稀鹽酸或稀硫酸黑色固體溶解，溶液由無色變成藍色鋅粒逐漸溶解，產生大量氣泡

AgCl↓

Cl-+Ag＋

BaSO4↓

SO42-

+Ba2＋

？CuO+H2SO4==CuSO4+H2O【課堂小結】小結鹽酸和硫酸的化學性質對比紫