第十一章酸與堿

復習課件知識網絡酸與堿酸及其化學性質常見的酸酸的化學性質對酸堿的初步認識堿及其化學性質酸堿中和反應常見的堿堿的化學性質酸堿指示劑pH和pH試紙中和反應中和反應的應用知識回顧知識點1對酸堿的初步認識像石蕊、酚酞這樣，能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫_____________。1.酸堿指示劑遇酸溶液______遇堿溶液______酚酞試液遇酸溶液_______遇堿溶液_____石蕊試液變紅變藍不變色變紅酸堿指示劑2.pH和pH試紙（1）人們用_____來表示溶液酸性和堿性強弱的程度。pH＝7時，溶液呈____pH＜7時，溶液呈____pH＞7時，溶液呈____溶液酸性越強，pH____；溶液堿性越強，pH_____。越小越大中性酸性堿性pH（2）pH測定方法：在玻璃片上放一小片________，用_________蘸取被測液，滴到試紙上，把試紙的顏色與____________比較。pH試紙玻璃棒標準比色卡【注意】①pH試紙測溶液的pH時，pH試紙不能用水潤濕；②不能將pH試紙直接放入待測試樣溶液中，會污染試劑。知識點2酸及其化學性質濃硫酸濃鹽酸溶質的化學式H2SO4HCl顏色狀態氣味敞開試劑瓶口發生的現象揮發性溶質質量分數無色油狀無味無明顯現象無色液態刺激性氣味瓶口出現白霧難揮發易揮發1.濃硫酸與濃鹽酸的物理性質98.3%37%2.濃硫酸的稀釋(如圖所示)(1)操作：一定要把_______加入到_____，以防止__________________________________________________。(2)玻璃棒的作用：攪拌，使_____________。濃硫酸水中濃硫酸溶于水時放出大量的熱使水沸騰，造成酸液飛濺熱量及時散失（1）酸具有相似化學性質的原因：酸在溶于水時，都能解離出共同的陽離子——_________。（2）酸的通性①能使紫色石蕊試液_____；②能與活潑金屬反應，生成鹽和氫氣，如鎂與鹽酸反應：__________________________。3.酸的化學性質氫離子變紅Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水，如鹽酸與氧化鐵反應：____________________________。④能與堿反應，生成鹽和水，如鹽酸與氫氧化鈣反應：______________________________。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O注：由于不同種酸的酸根不同，其化學性質表現出差異。【思考感悟】1.當把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時，兩溶液的質量怎樣變化？溶質質量分數呢？提示：濃鹽酸有揮發性，敞口放置時因氯化氫揮發，溶液中溶質質量減小，溶液質量減小，溶質質量分數減小；濃硫酸有吸水性，溶劑質量增大，溶液質量增大，溶質質量未變，但溶質質量分數減小。2.濃硫酸可以做干燥劑是利用了什么性質？哪些氣體可以用濃硫酸干燥？提示：濃硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些氣體中的水分，能被濃硫酸干燥的氣體必須不與濃硫酸反應。如濃硫酸可以干燥H2、O2、CO2、CO等氣體。因為氨氣能與硫酸發生化學反應，故不能干燥氨氣。知識點3堿及其化學性質1.氫氧化鈉與氫氧化鈣的物理性質和用途名稱俗稱物理性質特性用途氫氧化鈣氫氧化鈉熟石灰或消石灰燒堿、火堿或苛性鈉建筑材料、漂白劑、處理污水、改良酸性土壤。制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業、煉制石油、氣體干燥劑。白色固體，易溶于水。白色粉末狀物質，微溶于水。腐蝕性①強腐蝕性；②潮解（1）堿具有相似化學性質的原因：堿在溶于水時，都能解離出共同的陰離子——____________。（2）堿的通性①能使紫色石蕊試液_____，使無色酚酞試液______；2.堿的化學性質氫氧根離子變藍變紅（2）能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水，如氫氧化鈉與二氧化碳反應：_______________________________；（3）能與酸反應，生成鹽和水，如氫氧化鈉與稀硫酸反應：____________________________________。2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH

＋H2SO4==Na2SO4＋2H2O注：由于不同種堿的金屬元素不同，其化學性質表現出差異。【思考感悟】實驗室常用澄清的石灰水檢驗CO2氣體，常用氫氧化鈉溶液來吸收CO2，你知道其中的原因嗎？提示：用澄清的石灰水檢驗CO2，是因其與CO2反應有渾濁現象，而氫氧化鈉溶液雖與CO2反應但無明顯現象，故一般不用氫氧化鈉溶液來檢驗CO2，實驗室常用氫氧化鈉溶液，不用氧氧化鈣溶液吸收CO2的原因是氫氧化鈣微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氫氧化鈉易溶于水，利于吸收較多的二氧化碳。（1）中和反應的定義：_____和_____作用生成_____和_____的反應。（2）中和反應的表達式：_____________________。（3）中和反應的實質：____________________。（4）實例：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：__________________________。知識點4酸堿中和反應1.中和反應酸堿鹽水酸+堿→鹽+水H＋＋OH－==H2OHCl+NaOH==NaCl+H2O2.中和反應的應用（1）用于醫藥衛生；（2）改變土壤的酸堿性；（3）處理工業廢水；（4）調節溶液的酸堿性。例題解析?類型一酸堿指示劑命題角度：考查學生對酸堿指示劑的掌握情況。例1：某同學在晚會上表演如下魔術：用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上寫了“化學魔術”四字，然后再噴上一種無色液體，白紙上立即出現了紅色的“化學魔術”四字。該生先后所用的無色液體可能是（）。A.石蕊試液、稀硫酸B.酚酞試液、“雪碧”飲料C.NaOH溶液、酚酞試劑D.CuSO4溶液、NaOH溶液C【解析】從題目信息可知是兩種無色物質混合后呈現紅色，石蕊溶液為紫色，CuSO4溶液為藍色，故A項和D項錯誤；“雪碧”飲料呈現酸性，遇酚酞不會變色。故選C。?類型二pH值蘋果食物蘋果葡萄牛奶玉米pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.66.8～8.0紅命題角度：考查學生對溶液酸堿度的認識例2：一些食物的近似pH如下表：（1）蘋果汁和葡萄汁相比較，酸性較強的是______，它能使紫色石蕊試液變成______色；（2）人的胃酸中主要成分是______，對于胃酸過多的人，空腹時最宜食用上述食物中的______；在醫療上，治療胃酸過多的藥物之一“胃舒平”其主要成分是_________，請寫出它與胃酸反應的化學方程式____________________________________。鹽酸玉米氫氧化鋁Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O【解析】（1）從表中可以看出蘋果的pH＜葡萄的pH，所以蘋果汁的酸性較強，酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色；

（2）人的胃酸中主要成分是鹽酸，可食用偏堿性的食物中和胃酸過多，表格中的玉米偏堿性，可食用；氫氧化鋁是主要成分，和鹽酸發生中和反應，生成對應的鹽AlCl3和水。命題角度：考查學生對常見酸的知識的掌握情況例3：生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現象是_________________________________，發生的化學方程式___________________________；反應一段時間后，又觀察到的現象是_____________，發生反應的化學方程式為_____________________。?類型三常見酸的性質和用途鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O有氣泡產生Fe+2HCl==FeCl2+H2↑【解析】鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe2O3），將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水，反應現象為：鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；當鐵銹完全反應后，鐵與稀鹽酸發生反應，生成氯化亞鐵與氫氣，反應現象是有氣泡產生，反應的化學方程式為：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。命題角度：考查學生對常見堿的知識的掌握情況例4：氫氧化鈉有強烈的________性，所以它的俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿，氫氧化鈉固體曝露在空氣中時容易吸收水分而溶解，還易與空氣中的____________發生反應而變質，其反應的化學方程式為：___________________________________。?類型四常見堿的性質和用途腐蝕二氧化碳CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O【解析】氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質，化學方程式是：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O。故答案為：腐蝕；二氧化碳（CO2）；CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O。命題角度：考查學生對中和反應的掌握情況。例5：下列反應中屬于中和反應的是（）。A．CaO+2HCl==CaCl2+H2OB．Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OC．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑D．2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O?類型五酸與堿的中和反應B【解析】判斷中和反應時，一看反應物是否是酸和堿，二看生成物是