課題3制取氧氣神舟十號發射

神州飛船中也用到了氧氣視頻1.MP4一、氧氣的工業制法：分離液態空氣法（物理變化）空氣降溫加壓液態空氣貯在天藍色鋼瓶中氮氣液態氧蒸發-196oC~-183oC1.5×107Pa根據液態氮與液態氧的沸點不同。實驗室如何制取氧氣呢？視頻2.MP4制取氧氣要從以下幾個方面著手:1.反應原理2.氣體發生裝置3.收集方法4實驗常用裝置5.實驗操作步驟：1．加熱高錳酸鉀2．分解過氧化氫3．加熱氯酸鉀

二、實驗室制取氧氣的方法

1.反應原理高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱

KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

△3.氣體收集裝置（排水法）導管水槽集氣瓶水排水法收集一.適用范圍不易溶解于水的氣體二.優點1.易于收集到較純的氣體

2.便于觀察氣體是否已經收集滿三.缺點收集不如排空氣法方便導管集氣瓶玻片向上排空氣法向上排空氣法一.適用范圍密度比空氣大的氣體二.優點操作較為方便三.缺點2.較難判斷氣體是否已經收集滿

1.收集到的氣體可能不純氧氣的收集與驗滿方法1.排水法（1）因為氧氣不易溶于水；（2）當集氣瓶口有大氣泡逸出時，證明已收集滿。2.向上排空氣法（1）因為氧氣的密度大于空氣的密度；（2）將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃已滿。4.制取氧氣的常用裝置實驗裝置裝搭原則：“先左后右，由下而上”視頻3.MP45.操作步驟用帶導管的橡皮塞塞住試管口，另一端放入水槽中，雙手握緊試管底部，看水中的導管口有無氣泡冒出，若有則氣密性良好，否則不好。查：檢查裝置的氣密性；裝：把高錳酸鉀裝入試管，并用帶有導氣管的塞子

塞緊試管；定：用鐵夾夾持試管，并固定在鐵架臺上；點：點燃酒精燈進行加熱（記得預熱）；收：用排水法收集氧氣；移：實驗完畢，先把導氣管從水槽中移出水面；熄：熄滅酒精燈，停止加熱。茶莊定點收利息1、導管伸入試管不能太長實驗中應該注意哪些事項？原因：不利于氣體的排出2、試管口略向下傾斜原因：防止冷凝水倒流到熱的試管底部,使試管炸裂3、試管口要放一團棉花原因：防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管4、等有連續的氣泡產生時再收集原因：剛加熱時產生的氣泡中混有空氣,這時的氣體不純5、實驗完畢,先撤導管,后移酒精燈原因：防止水槽內的水倒吸到熱的試管底部,使試管炸裂。6、收集滿氧氣的集氣瓶為什么要正立放在桌面上？答：因為氧氣的密度比空氣的密度大，倒放會使氧氣從瓶口與玻璃片的縫隙中跑掉。O2探究：分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用實驗現象分析在常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管反應停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管結論木條不能復燃放出氧氣非常少且很慢木條復燃了過氧化氫遇二氧化錳時迅速產生氧氣木條復燃了二氧化錳仍然起作用，迅速產生氧氣二氧化錳能加速過氧化氫分解，且本身沒有變化視頻4.mp4催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。催化劑的特點：1.改變（增大或減小）其他物質的化學反應的速率。2.質量和化學性質在反應前后沒有發生變化。2.分解過氧化氫(H2O2)溶液過氧化氫水+氧氣二氧化錳

H2O2H2OO2視頻5.MP4A__________B_______C__________D_______E__________F_______試管鐵架臺酒精燈導管集氣瓶水槽練習1、寫出下列儀器的名稱2、下圖是實驗室用高錳酸鉀制取和收集氧氣的裝置圖，指出其中的五處錯誤②③④①⑤3、下列關于催化劑的說法正確的是（）A.一種催化劑只能對某一個化學反應起催化作用B.催化劑在化學反應前后質量和性質都不變C.催化劑能加快化學反應速率，也能減慢化學反應速率D.如果沒有二氧化錳作催化劑，過氧化氫就不會分解4、實驗室用高錳酸鉀制氧氣，有如下操作步驟：①加熱②連接裝置，并檢查裝置的氣密性③裝藥