教材化學實驗與科學探究匯編

必修一第一章從實驗到化學

一、常用儀器的使用

1、容器與反應(yīng)器

能直接加熱的儀器：試管、培蝸、蒸發(fā)皿、燃燒匙；

需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶；

不能加熱的儀器：集氣瓶、試劑瓶、啟普發(fā)生器及常見的計量儀器。例如：量筒、容量瓶及

滴定管等。

計量儀器：溫度計、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加熱和用做反應(yīng)器。）

2、加熱方法：直接加熱、水浴加熱

3、氣體收集：排水法、排氣法尾氣處理：吸收式、燃燒式、收集式

二、幾種混合物的分離和提純方法

⑴過濾

原理：除去液體中不溶性固體

主要儀器：漏斗，濾紙，玻璃棒，燒杯，鐵架臺（帶鐵圈）

操作要領(lǐng)及注意事項：

一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸鐳水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，濾液應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯夾嘴應(yīng)靠在玻璃棒上；

玻璃棒的底端應(yīng)靠在三層濾紙一邊；漏斗頸的末端應(yīng)靠在燒杯上。

濾液仍渾濁的原因和處理方法：

⑵蒸發(fā)

原理：加熱使溶劑揮發(fā)而得到溶質(zhì)

主要儀器：蒸發(fā)皿，玻璃棒，酒精燈,鐵架臺（帶鐵圈），母蝸鉗

操作要領(lǐng)及注意事項：

液體的量不得超過蒸發(fā)皿容量的2/3?

加熱過程中，用玻嘀棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而使液體飛濺。

液體近千時，停止加熱。

注意：何時開始攪拌？何時轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿？

⑶蒸儲

原理：利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離。

主要儀器：蒸館燒瓶，酒精燈，冷凝管，接受器，鐵架臺

操作要領(lǐng)及注意事項：

①蒸僧燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網(wǎng)。

②在蒸儲燒瓶中放少量碎竟片，防止液體暴沸。

③蒸儲燒瓶中所盛放液體占總體積的1/3到1/2,最多

不超過2/3。

④溫度計感溫炮應(yīng)與支管口相平。

⑤冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

圖6-2水蒸氣落瓶裝W

⑥加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，

例如用分信的方法進行石油的分餡。

（4）萃取[

原理：利用同一溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異來分離物質(zhì)。展

主要儀器：分液漏斗

操作要領(lǐng)及注意事項：①檢漏②將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口

倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3,塞好塞子進行振蕩。③兩

個溶劑互不相溶、存在密度差且不發(fā)生化學反應(yīng)。④靜置分層。⑤分液（等

分液：分離互不相溶兩種液體。

3、幾種離子的檢驗

2+2-

（DSO?-：向待測溶液中加入稀HCI后，再加入BaCb溶液，生成白色沉淀。Ba+SO4-==

BaSOJ

⑵cr：向待測溶液中加入稀HN03后，再加入AgNCh溶液，生成白色沉淀。Ag++Cl—==AgClJ

⑶CO3Z：向待測溶液中加入BaCb溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸或稀HNCh后，生成的

2+2

氣體使澄清石灰水變渾濁。Ba+CO3-==BaCChlBaCO3+2HNO3==Ba（NO3）2+

CO2T+H2O

三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

1、配制步驟

a、計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

b、稱量、量取：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用滴定管（量筒）量取所需液體溶質(zhì)的體積。

c、溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸鐳水（約為所配溶液體積的1/6）,用玻

璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。

d、洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸健水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使

溶液混合均勻。

e、定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3m處，改用膠頭滴管加水，使溶

液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。

f、裝瓶

2、誤差分析

能引起誤差的一些操作因多濯c(mol/L)

m（溶質(zhì)）V（溶液）

1.天平的祛碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大—偏大

托2.藥品、祛碼左右位置顛倒減小—偏小

盤3.稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時間過長減小—偏小

天4.用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH）減小—偏小

平5.用量筒量取液體（溶質(zhì)）時，仰視讀數(shù)增大—偏大

6.用量筒量取液體（溶質(zhì)）時，俯視讀數(shù)減小—偏小

量7.溶解前燒杯內(nèi)有水——無影響

筒8.攪拌時部分液體濺出減小—偏小

燒杯9.移液后未洗燒杯和玻璃棒減小—偏小

及玻10.未冷卻到室溫就注入容量瓶定容—減小偏大

璃棒11.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出減小—偏小

容12.定容時，水加多了，用滴管吸出減小—偏小

量13.定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水—增大偏小

瓶14.定容時，仰視讀刻度數(shù)—減小偏大

15.定容時，俯視讀刻度數(shù)—增大偏小

3.溶液的稀釋：溶質(zhì)在稀釋前后其物質(zhì)的量不變。

ClVl=C2V2（CHC2為稀釋前后的摩爾濃度，w、丫2為稀釋前后溶液的體積）

第二章化學物質(zhì)及其變化

四、膠體的性質(zhì)

實驗：1.取三個小燒杯，分別加入25mL蒸儲水、25mLCuSOi溶液和25mL泥水。將燒杯中的

蒸鐳水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入P2mLFeCh飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止

加熱。觀察制得的Fe（0H）3膠體，并與CuSOi溶液和泥水比較。

2.將盛有CuSO」溶液和Fe（OH）s膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的

液體，在于光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。

3.將Fe（0H）a膠體和泥水分別進行過濾，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

說明：（1）

分散系溶液膠體濁液

外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性不均一、不透明、不穩(wěn)定

（2）當光束通過Fe（0H，膠體時，可以看到一條光亮的“通路”。而光束通過CuSO,溶液時，則看

不到此現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射（光波偏離原來的方向而分散傳播）

形成的，叫做丁達爾效應(yīng)。利用丁達爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。

（3）膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能。這說明濁液的分散質(zhì)粒子比較大。

五、離子反應(yīng)的條件

實驗：取1-2mL的Na2soi溶液，逐滴加入BaCk溶液，觀察有什么現(xiàn)象？

白色沉淀

取l-2mLNaOH的溶液,加入幾滴酚醐試液有何現(xiàn)象?再逐滴加入稀鹽酸有什么現(xiàn)象？

溶液先變紅后褪色H++OH-=HzO

取l-2mL的NazCOs溶液，逐滴加入鹽酸，觀察有什么現(xiàn)象？

產(chǎn)生氣體C032'+2H+=CO2t+H2O

結(jié)論：這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：產(chǎn)生沉淀、放出氣體、生成水。

離子反應(yīng)的本質(zhì)是：使反應(yīng)的離子濃度減少。

第三章金屬及其化合物

六、鈉的性質(zhì)

（實驗3-1）取一小塊金屬鈉,用小刀（實驗3-2）把一小塊金屬鈉放在中煙上，加熱，有何

切去一端的外皮,觀察實驗現(xiàn)象。現(xiàn)象發(fā)生？

在鈉的切口處可以觀察到銀白色的金鈉受熱先熔化成銀臼色的小球,接著就燃燒起來，

現(xiàn)象

屬光澤,切口處在空氣中很快變暗。燃燒時火焰呈黃色，有煙產(chǎn)生，最后生成淡黃色固體

反應(yīng)方

4Na+O2==2Na02Na+O2==Na2()2

程式2

鈉的化學性質(zhì)很活潑,在常溫或加熱的條件下都能跟氧氣反應(yīng)生成不同的產(chǎn)物，但加熱時與

結(jié)論

氧氣的反應(yīng)更加劇烈。（條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同。）

（用地鍋鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈（再取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨，除去表面的保護

上加熱至熔化，輕輕晃動。膜,再加熱至熔化

鋁箔發(fā)紅卷縮,變暗失去光澤，熔化的鋁箔發(fā)紅卷縮，很快就變暗失去光澤，熔化的鋁仍

現(xiàn)象

鋁并不滴落。不滴落。

【實驗3-3］在桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚獻，然后投入切下的一小塊鈉（注意鈉塊要

小，不要用手接觸金屬鈉），觀察發(fā)生的現(xiàn)象。現(xiàn)象：浮、游、球、響、紅

化學方程式：2Na+2HQ=2NaOH+H2t離子方程式：2Na+2H20=2Na'+20H+H2t

七、鐵的性質(zhì)

按照圖組裝實驗裝置進行實驗：

現(xiàn)象化學方程式

鐵絲保持紅熱肥皂泡燃燒3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2t

八、鋁的性質(zhì)

科學探究

再取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨(或

用時煙夾住一小塊鋁箔(厚約o.1mm),在酒精燈上

在酸中處理后，用水洗凈)，除去表

加熱至熔化，輕輕晃動。

面的氧化膜，再加熱至熔化。

因為鋁表面的氧化膜保護了鋁。構(gòu)成薄膜的氧化鋁鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，

解釋(AWW的熔點(2050℃)高于鋁的熔點(66040,在加熱時又會很快地生成一層新的

包在鋁的外面，使熔化了的鋁不會滴落下來。氧化膜。

1、鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化膜04A1+30==2AhQ

結(jié)論2!

2、氧化鋁的熔點比鋁高

【實驗3-4］在2支試管里各加入5mlHCl和5mL濃NaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察

實驗現(xiàn)象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在2支試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生？

【交流現(xiàn)象】都有氣泡產(chǎn)生，試管口點燃都燃燒。

化學方程式：2A1+6HC1=2A1C13+3H2t2A1+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2t

離子方程式：2A1+6H+=2A1"+3H2t2A1+20H+2H2O=2A1O；+3H2t

九、幾種金屬氧化物的性質(zhì)

1、【實驗3-5］各取少量Na?。、CaO、MgO、Fe2O3>CuO、AI2O3放入試管中(2)分別加入2mL

蒸儲水(3)在固體溶解的試管中滴2—3滴酚酥，(4)在固體不溶解的試管中滴加lmol/L的鹽

酸

氧化物固體顏色水溶性與鹽酸反應(yīng)的化學方程式(注明溶液的顏色)

Na?。白色溶Na20+2HCl=2NaCl+H20（溶液無色）

MgO白色不溶MgO+2HCl=MgCl2+H2O（溶液無色）

Fe2O3紅棕色不溶Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20（溶液黃色）

CuO黑色

不溶CUO+2HC1=CUCL+H2O（溶液藍色）

【實驗3-6】用吸有NaOH溶液的膠頭滴管垂直從盛有FeCh、FeSO」溶液的試管口滴入NaOH溶液,

可以觀察到FeSOi溶液中產(chǎn)生的沉淀迅速變化。分析原因，然后再改進實驗：將吸有NaOH溶液

的長滴管伸入到FeSO,溶液的液面下，擠出NaOH溶液，觀察現(xiàn)象：或向盛有FeSO”溶液的試管里

加入少量煤油，以隔絕空氣，再將吸有NaOH溶液的長滴管伸入到FeSO,溶液的液面下，擠出NaOH

溶液，觀察現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象：在FeCL溶液中滴入NaOH溶液生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀；在FeSO,溶液中滴入NaOH

溶液，先生成白色絮狀的Fe(0H)2,而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)：,沉淀。

【實驗3-7】可讓學生逐滴加入氨水，振蕩，觀察沉淀的生成、沉淀的膠狀和沉淀量的增加，形

成膠狀沉淀的概念。靜置一會兒，觀察沉淀沉降的情況。

實驗現(xiàn)象：在Ab(S0，)3溶液中滴加氨水有白色膠狀沉淀生成。繼續(xù)加氨水稍過量，沉淀不

溶解，說明A1(OH)3不溶于弱堿。

【實驗3-8］將［實驗3-7］制得的Al(0H)3沉淀分裝在兩支試管里,分別加入鹽酸和NaOH溶液,

邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象：Al(OH)3沉淀中加鹽酸或NaOH溶液，沉淀都消失。

【實驗3-9】焰色反應(yīng)

⑴火源最好用噴燈、煤氣燈，因酒精燈火焰略帶黃色，噴燈的火焰溫度高，而且無色。

⑵做焰色反應(yīng)實驗前，伯絲（或無銹鐵絲）應(yīng)灼燒到無色。也可先用鹽酸清洗，再灼燒至

無色。

⑶做鉀鹽的焰色反應(yīng)實驗時，要透過藍色鉆玻璃片進行觀察。藍色玻璃片能吸收黃光，能

排除鈉鹽的干擾。沒有藍色鉆玻璃片，可用幻燈片涂上藍色顏料代替。

⑷焰色反應(yīng)的顏色為：鈉鹽呈黃色、鉀鹽呈紫色、鈣鹽呈磚紅色、錮鹽呈洋紅色、銅鹽呈

綠色。

2、科學探究1：Na2CO3,NaHCO,的性質(zhì)

步驟1gNa2cO31gNaIlC03

水白色粉末，加水結(jié)塊變成晶細小白色粉末，加水部分溶解；感受不到

①加1mL

體；放熱熱量變化

②加10mL水振蕩時間長時可溶解固體量減小

③加2滴酚酥溶液溶液變紅（較深）溶液變微紅色

加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶

初步結(jié)論加水部分溶解，溶液堿性比Na2co3的弱

液堿性比NaHCCh的強

現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學方程式結(jié)論

Na2c0：-澄清的石灰水不變渾濁—受熱不分解

△

NaHCO?澄清的石灰水變渾濁受熱易分解

2NaHCO3Na2CO34-H2O+CO2t

科學探究2：鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)

（1）Fe"離子的檢驗：

滴入KSCN溶液

FeCL；溶液溶液呈血紅色

FeCL溶液溶液顏色無變化

（2）Fe："離子的氧化性:

加入現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式

鐵粉，KSCN溶液不顯血紅色2FeCh+Fe=3FeC12

加入氯水，振蕩溶液顯血紅色2FeCl2+Cl2=2FeC13

【科學探究3】鐵鹽和鋁鹽的凈水作用

不加試劑加入明研加入硫酸鐵溶液

2min無明顯變化有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉降，溶液半透明

沉淀沉在底部，溶液接近透明

5min渾濁，略有沉降沉淀沉在底部，溶液接近透明

（比加硫酸鐵的透明）

第四章非金屬及其化合物

【實驗4-1】在飽和NazSiCh溶液中，滴加酚獻溶液呈紅色。逐滴加入稀鹽酸，待溶液紅色變淺

并接近消失時，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。

現(xiàn)象：在飽和NazSiCh溶液中，滴加酚酸溶液呈紅色。逐滴加入稀鹽酸，待溶液紅色變淺并接

近消失時，有透明硅酸凝膠產(chǎn)生。

【實驗4-2】水浸過的濾紙或小木條，當水分蒸發(fā)后就燃燒。硅酸鈉溶液浸過的濾紙或小木條,

當水分蒸發(fā)后不易燃燒（濾紙只起泡）。

【實驗4-3】氯氣與氫氣點燃反應(yīng)

在空氣中點燃氫氣，然后把導氣管伸入盛有C12的集氣瓶中，觀察氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象：氏在CL中繼續(xù)燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧出現(xiàn)。

Ch可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色

【實驗4-6】稀鹽酸和NaCl溶液中加入AgNCh溶液都產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。

Na2cCh溶液中加入AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，且放出氣泡。

實驗現(xiàn)象解釋或化學方程式

滴入AgNQ,溶液白色沉淀AgNO:,+HCl=AgCl1+HN0,

滴在藍色石蕊試紙上先變紅后很快褪色氯水具有酸性和漂白性

滴入紅墨水褪色氯水具有漂白性

【實驗4-7】將一集滿S02的試管倒置于水槽中，晃動、觀察、橡皮塞塞上后，取出水面，用

PH試紙測酸堿性。在SO?水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，震蕩，觀察顏色變化，加熱試管，

再觀察。

測量PH〈7,說明溶液呈酸性，在亞硫酸溶液中滴入幾滴品紅試劑，紅色立即褪去，加熱后,

紅色恢復。【科學探究】實驗現(xiàn)象與結(jié)論：

實驗步驟現(xiàn)象解釋（可用化學方程式表示）

紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，3NO+HO=2HNO3+NO

將一支充滿NO2的試22

(1)管倒放在盛有水的水最后水充滿整個試管的2/3,無色氣NCh為紅棕色氣體，易溶于水，N0

槽中體充滿試管的1/3（上部）為無色氣體，難溶于水

2KC1O3=2KC1+3O2T

(2)制取少量氧氣MnO2

或2H2。2----2H2O+O2T

無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)?/p>

（3）將氧氣慢慢地通入2NO+O=2NO

(3)無色氣體，但氣體體積逐漸縮小，22

步驟（1）的試管中3NO+HO=2HNO+NO

液面不斷上升223

【蔗糖炭化】在200mL的燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL溶

質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌，觀察實驗現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。濃硫酸具有脫水性，

且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，碳與濃硫酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體使木炭變得疏松。

【實驗4-8】銅與濃硫酸反應(yīng)

在一支試管里放入一小塊銅片，然后再加入5mL濃硫酸，用裝有玻璃導管的單孔膠塞塞好,

加熱。放出的氣體分別通入紫色石蕊試液或品紅溶液中。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。反應(yīng)完畢，冷卻后，將

試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中。觀察溶液的顏色。

現(xiàn)象與解釋：濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應(yīng)，放出能使紫色石蕊試液變紅或使品紅溶液褪色

的氣體，說明生成的氣體是SO2；反應(yīng)后生成物冷卻后倒入盛冷水的燒杯，溶液顯藍色，說明銅

被濃硫酸氧化成Cu2+。

+6△+4

Cu+2HaS0,(濃)====Cu(S04)2+S02f+2H20

【實驗4-9］氨的噴泉實驗

在干燥圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。

立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里（水里事先加入少量酚酸試液）。打開玻璃管上的

夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒杯內(nèi)液體呈紅色。說明氨極易溶

于水，并與水反應(yīng)，生成具有堿性的氨水。

必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

【科學探究】鉀的性質(zhì)

［實驗1］把一小塊鉀，擦干表面的煤油，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。并跟鈉在

空氣里的燃燒現(xiàn)象進行對比。

現(xiàn)象與解釋：鉀在空氣里燃燒火焰呈紫色，比鈉在空氣里燃燒更劇烈。

分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2,然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應(yīng)劇烈

程度，

現(xiàn)象與解釋：鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)放出的熱量可以使生成的氫氣燃燒，并發(fā)

生輕微的爆炸，說明鉀比鈉的金屬性更強。

【實驗1-1】完成下列實驗，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。

實驗現(xiàn)象化學方程式

1.將少量新制的飽和氯水分別盛NaBr溶液的試管由無色變橙

1、Cl2+NaBr=NaCl+Br2

加入盛有NaBr溶液和KI溶液黃色，加CC14后分層，下層為

、

的試管中，用力振蕩后加入少量橙紅色；盛KI溶液的試管由無2CI2+NaI=NaCl+I2

四氯化碳，振蕩、靜置。色變棕黃色，加CC14后分層，

下層為紫色

2.將少量濱水加入盛有KI溶盛KI溶液的試管由無色變棕黃3、Br2+NaI=NaBr+l2

液的試管中，用力振蕩后加入少色，加CC14后分層，下層為紫

量四氯化碳，振蕩、靜置。色

【實驗探究1】Mg、AI和水的反應(yīng)

分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管中，加入2~3ml水,

并滴入兩滴酚獻溶液。觀察現(xiàn)象。

MgAl

現(xiàn)象Mg帶表面有氣泡；Mg帶表面變紅與冷水反應(yīng)緩慢，與熱無明顯現(xiàn)象

水反應(yīng)迅速

化學方程式Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2—

【實驗探究2】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支試管中。向

試管中各加入2mLlmol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。

MgAl

現(xiàn)象鎂片逐漸溶解，放出大量的氣泡鋁片逐漸溶解，放出氣泡

反應(yīng)方程式Mg+2HC1=MgCl2+H212A1+6HC1=2A1C13+3H2t

結(jié)論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反應(yīng)，放出Hz，但Mg比Al更劇烈

【實驗1-2】取黃豆大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油放在石棉網(wǎng)上加熱，熔化成小球時將盛有氯

氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。

現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈黃色且有白煙，反應(yīng)停止后，管壁上附著的白色固體。

2Na+Cl2===2NaCl

第二章化學反應(yīng)與能量

【實驗2-1]

實驗步驟*眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺用溫度計測量的數(shù)據(jù)

在一支試管中加入2?3mL6mol/L的鹽酸溶液

向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光鋁片逐漸溶解,

感覺燒杯變熱溶液溫度升高

的鋁條放出氣泡

結(jié)論活潑金屬與酸反應(yīng)時放出熱量

【實驗2-2】氫氧化鋼晶體與氯化鉉晶體的反應(yīng)

實驗步驟實驗現(xiàn)象得出結(jié)論

將晶體混合后立即用玻璃棒快有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體

有NH3氣生成

速攪拌混合物能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{

用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應(yīng)吸熱

燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片反應(yīng)吸收熱量使體系溫

用手拿起燒杯

（或小木板）粘到了燒杯底部度降低，使水結(jié)成冰

將粘有玻璃片的燒杯放在盛有

玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化

熱水的燒杯上一會兒再拿起

反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑

混合物成糊狀有水生成

料片，觀察反應(yīng)物

Ba(0H)2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3f+10H2O

【實驗2-3】

反應(yīng)物酸HNO350mL1mol/LHCI50mL1mol/LHCI50mLlmol/L

及用量堿NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/LKOH50mLlmol/L

混合前溫度室溫室溫室溫

混合后溫度/2r3

HNCh與NaOH發(fā)生中HCI與NaOH發(fā)生中和HCI與KOH發(fā)生中和反

結(jié)論

和反應(yīng)時放熱反應(yīng)時放熱應(yīng)時放熱

對實驗進行

強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)時放出熱量

歸納和概括

+

反應(yīng)的化學方程式和離子方程式分別為：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,H+OH-=H2O

++

HCl+NaOH=NaCl+H2O,H+OH'=H2OHC1+KOH=KC1+H2O,H+OH-=H2O

【實驗2-4】把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中，可以看到母藝加

鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上沒有氣泡產(chǎn)生。再用導線把鋅片和銅片連接起來（如）

右圖），觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：用導線連接后，鋅片不斷溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生。電流表

的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明導線中有電流通過。這一變化過程可表示如下：

鋅片：Zn—2b=Zn2+（氧化反應(yīng)）

銅片：2H++2e=H2t（還原反應(yīng)）

【實驗2-5］在一支試管中加入2?3tnL約5%的H2O2.然后滴加1?2滴lmol/L的FeCb溶液,

待試管中產(chǎn)生大量氣泡時，用帶火星的火柴梗檢驗產(chǎn)生的氣體

現(xiàn)象結(jié)論

熱水氣泡多而快，產(chǎn)生的氣體升溫，反應(yīng)速率增大

使帶火星的木條復燃

常溫氣泡均勻H2O2分解FeCb做催化劑

冷水氣泡較少降溫，反應(yīng)速率減小

【實驗2-61在三個相同的帶活塞的漏斗中分別加入2?3mL約5%的H2O2，然后在一支試管

中滴加2滴1mol/L的FeCb溶液，另一支試管中加入少量MnO2固體。

現(xiàn)象結(jié)論

加入MnO2氣泡多而快加入MnCh，反應(yīng)速率加快

加入FeCh氣泡均勻加入FeCb，反應(yīng)速率加快

（稍慢）

不加其他試劑無明顯現(xiàn)象H2O2分解反應(yīng)中，MnCh和

FeCb做催化劑，加快了反應(yīng)

速率

第三章有機化合物

【實驗探究】向收集好甲烷的試管中（其中一支用黑紙包好），分別迅速加入0.5gKMnO,和

1mL鹽酸，塞上膠塞。沒用黑紙包好距離15cm用燃著的鎂條（日光、高壓汞燈等其他光源）照

射。

現(xiàn)象：（1）黃綠色逐漸褪去，瓶壁出現(xiàn)油狀液滴，說明產(chǎn)生了不溶于水的物質(zhì)。

（2）瓶口有白霧，使試紙變紅，推斷有氯化氫生成。

［結(jié)論］甲烷與氯氣在光照條件下可以反應(yīng)。

-^^CHClr-^CCI4

CH4攀CH3clCH2cL

【探究實驗】石蠟油的分解實驗，將分解產(chǎn)生的氣體通入澳水、高銃酸鉀溶液，分別觀察現(xiàn)象

實驗現(xiàn)象結(jié)論

通入KMnCh(H+)溶液褪色乙烯可被KMnCU氧化

通入浪的CCL?溶液溶液褪色乙烯可與澳的CCL溶液中的Bn反應(yīng)

點燃火焰明亮，有黑煙乙烯中的C含量較高

反應(yīng)方程式：點燃

C2H4+302====2co2+2H2O

【實驗3-111、苯加濱水上層橙色，下層幾乎無色。

2、苯加酸性高鋸酸鉀溶液溶液不褪色。

結(jié)論:苯不與溟的四氯化碳溶液及酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵

【實驗3-2】實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬

鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上，收集反應(yīng)中放出的氣體

并驗純。

現(xiàn)象與解釋：乙醇與金屬鈉反應(yīng)的速率比水與金屬鈉反應(yīng)的速率慢，說明乙醇比水更難電離

出H\

【實驗3-3】乙醇的催化氧化

把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙

醇的試管里，反復操作幾次.

現(xiàn)象：銅絲由黑色又變成紅色，反復多次，可聞到刺激性氣味

【實驗3-4】乙酸的酯化反應(yīng)

實驗：在1支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸。

用酒精燈小心均勻地加熱試管3min~5min,產(chǎn)生的氣體經(jīng)導管通到Na2c飽和溶液的液面上。

現(xiàn)象與解釋：在液面上看到有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。這種有香味的透明油狀

液體是乙酸乙酯。

濃硫藪、

△CH3COOCH2cH3+H2O

CH:(C00H+CH:)CH20H'

【實驗3-51(1)實驗：在試管里加入10%的NaOH溶液2mL,滴入2%的CuSCU溶液5滴，

再加入2mLi0%的葡萄糖溶液，加熱，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：在葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，混合溶液變?yōu)榻{藍色，加熱后變?yōu)榇u紅

色。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。

(2)碘酒與淀粉的反應(yīng)將碘酒滴到一片土豆或面包上。淀粉遇到碘單質(zhì)變藍

(3)取小塊雞皮置蒸發(fā)皿中，滴入幾滴濃硝酸，微熱。濃硝酸可使蛋白質(zhì)變黃。

【實驗3-6】實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20%的蔗糖溶液1mL,并在其中一支試管里加入

3滴稀硫酸(1:5)。把兩支試管都放在水浴中加熱5min?然后向己加入稀硫酸的試管中加入NaOH

溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min~5min,

觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：蔗糖不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在硫酸的

催化作用下，發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物具有還原性。

第四章化學與自然資源的開發(fā)利用

【實驗4-1】用兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出，

再底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。

把5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗上，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間

插一根鎂條，用小木條點燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈

反應(yīng)。反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。該反

應(yīng)生成了AbCh和Fe,被稱為鋁熱反應(yīng)。

K實驗4-2』1.取3g左右的干海帶，把干海帶表面的附著物用刷子刷凈(不要用水沖洗)，用剪

刀剪碎后，用酒精潤濕，放入用煙中。點燃酒精燈，灼燒海帶至完全成灰，停止加熱，冷卻。

2.將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10mL蒸僧水，攪拌、煮沸2?3min,過濾。

3.在濾液中滴入幾滴稀硫酸(3mol/L),再加入約lmLH2O2(質(zhì)量分數(shù)為3%),觀察現(xiàn)象。加入幾滴

淀粉溶液。

現(xiàn)象

往濾液中加幾滴稀硫酸和溶液變?yōu)樽攸S色

H2O2

再往上述溶液中加入幾滴淀粉溶液溶液變藍

選修4第一章化學反應(yīng)與能量

【實踐活動】中和反應(yīng)熱的測定

1.在大燒杯底墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口

與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑/~

料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在-------環(huán)形玻璃攪拌棒

板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，---------溫度計

以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的，如圖

所示。該實驗也可在保溫杯中進行。

2.用一個量筒量取50mL0.50moi/L鹽酸，倒入小燒杯中，

并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的

酸用水沖洗干凈。

3.用另一個量筒量取50mL0.55moi/LNaOH溶液，并用溫

度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。

4.把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把

量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)。圖中和熱的測定

用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。

5.重復實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。

起始溫度t/T；終止溫度溫度差

HC1NaOH平均值12m七

1

2

3

6.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算中和熱。

為使計算簡便一些，我們近似地認為：

(1)0.50mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3,所以50mL0.50mol/L鹽酸的質(zhì)量

mi=50g,50mL0.55mol/LNaOH溶液的質(zhì)量m2=50g。

⑵中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃),由此可以計算出，50mL0.50moi/L鹽酸與50mL

0.55mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為：

(mi+m2)?c,(t2_ti)=0.418(t2-ti)kJ

又因50mLO.50mol/L鹽酸中含有0.025mol的HCL0.025mol的HC1與0.025molNaOH發(fā)生

中和反應(yīng)，生成0.025molH2O,放出的熱量是0.418(t2-tl)kJ,所以，生成ImolHzO時放出的熱

量即中和熱為：

0.025

第二章化學反應(yīng)速率和化學平衡

【實驗2-1］安裝兩套裝置，在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同）,然后通過分液漏斗分

別加入40mLImol/L和40mL4moi/L的硫酸，比較二者收集10mlH2所用的時間。

加入試劑反應(yīng)時間反應(yīng)速率

1mol/L硫酸

4mol/L硫酸

結(jié)論在其它條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大

【實驗2-2】草酸與酸性高鎰酸鉀的反應(yīng)

4mL0.O1mol/LKMnCh4mL0.O1mol/LKMnCh

加入試劑

2mL0.1mol/LH2C2O42mL0.2mol/LH2C2O4

實驗現(xiàn)象紫色溶液褪色紫色溶液褪色

褪色時間

結(jié)論在其它條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大

【實驗2-31

0.1mol/LNa2s2O35mL0.1mol/LNa2s2O35mL

試劑種類與用量

0.1mol/LH2SO45mL0.1mol/LH2SO45mL

條件冷水熱水

出現(xiàn)渾濁的時間慢快

結(jié)論其它條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。

【實驗24】

試劑種類和用量5%的H2O25%的H2O2、MnO2

實驗現(xiàn)象迅速有氣泡產(chǎn)生

結(jié)論在其它條件相同時，使用合適的催化劑，反應(yīng)速率加快。

【探究1】設(shè)計實驗比較在2mL5%的H2O2中加入FeCb和CuSC>4溶液各1mL，比較二者分解速

率？

加入試劑O.lmol/LFeCh0.1mol/LCuSO4

現(xiàn)象有細小氣泡產(chǎn)生有細小氣泡產(chǎn)生

結(jié)論滴入FeCb溶液產(chǎn)生的氣泡更快些

K探究22設(shè)計實驗比較在4mL0.0lmol/LKMnCh和2mL0.1mol/LH2C2O4,加不加MnSOd對反

應(yīng)速率有否影響？

2+

總反應(yīng)為：2M11O4-+5C2O42-+I6H+—2Mn+5CO2t+8H2O

4mL0.01moI/LKMnO40.01mol/LKMnO

加入試劑4

2mL0.1mol/LH2C2O40.1mol/LH2C2O4.MnSO4(s)

現(xiàn)象溶液褪色褪色明顯快

結(jié)論Mn"對KMnO4的氧化作用有催化功能

【探究3］現(xiàn)有5mL淀粉溶液、碘水、2moi/L硫酸溶液。比較唾液、稀硫酸對反應(yīng)速率影響效

果

反應(yīng)物稀硫酸、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉、碘水

反應(yīng)現(xiàn)象淀粉溶液變藍很長時間藍色褪去藍色迅速褪去

結(jié)論催化劑有選擇性

2-

【實驗2-5】觀察記錄現(xiàn)象CrzCh?+H20--2CrO4+2H

橙色黃色

滴3-10滴濃硫酸滴10-20滴6mol/LNaOH

K2Cr2O7溶液溶液由黃色變橙色溶液由橙色變黃色

說明：增加生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。

【探究21實驗2-6,觀察記錄現(xiàn)象Fe3++3SCbTFe(SCN)3(紅色)

步驟1滴加飽和FeCb溶液滴加Imol/LKSCN溶液

現(xiàn)象溶液的顏色都變深溶液的顏色都變深

步驟2滴加氫氧化鈉溶液滴力口氫氧化鈉溶液

現(xiàn)象溶液的顏色都變淺溶液的顏色都變淺

結(jié)論：當加入FeCb溶液或KSCN溶液后，試管中溶液的顏色都變深了。這說明增大任何一種反

應(yīng)物的濃度，都能促使化學平衡向正反應(yīng)方向移動，生成更多的Fe(SCN)3。

K探究3》實驗2-7,觀察記錄現(xiàn)象2NO2(g)==N2O4(g)AH=-56.9KJ/mol

紅棕色無色

熱水冷水

現(xiàn)象混合氣體顏色變深混合氣體顏色變淺

結(jié)論：混合氣體受熱顏色變深，說明N02濃度增大，既平衡向逆反應(yīng)方向移動；混合氣體被冷

卻時顏色變淺，說明NO