第一節硫及其化合物第3課時不同價態含硫物質的轉化課標定位1.結合實例認識硫及其化合物的多樣性,能從物質類別和元素價態變化的視角說明不同價態含硫物質的轉化路徑。2.能從物質類別、元素價態的角度,依據復分解反應和氧化還原反應原理,預測物質的化學性質,并能設計實驗進行初步驗證及分析、解釋有關實驗現象。素養闡釋1.能依據物質及其變化的信息建構模型,預測物質及其變化的可能結果,培養宏觀辨識與微觀探析、證據推理與模型認知的學科核心素養。2.能依據探究目的設計并優化實驗方案,完成實驗操作,能對觀察記錄的實驗信息進行加工并獲得結論;能和同學交流實驗探究的成果,培養科學探究與創新意識的學科核心素養。自主預習·新知導學合作探究·釋疑解惑課堂小結

自主預習·新知導學一、自然界中含硫物質及相互轉化1.自然界中硫的存在(1)自然界中游離態的硫存在于火山口附近或地殼的巖層中。(2)硫元素通常以硫化物和硫酸鹽的形式存在,寫出下列物質或物質主要成分的化學式:黃鐵礦FeS2、黃銅礦CuFeS2、石膏CaSO4·2H2O、芒硝Na2SO4·10H2O。2.自然界中硫的轉化火山口附近的硫單質會被大氣中的氧氣氧化成二氧化硫,二氧化硫可被進一步氧化成三氧化硫,二氧化硫和三氧化硫遇水分別形成亞硫酸和硫酸。【自主思考】

為什么火山噴發后局部地區易形成酸雨?試用化學方程式來解釋。二、不同價態含硫物質的相互轉化1.硫元素的常見價態請盡可能列舉每種價態對應的物質并寫出其化學式。2.設計實驗實現不同價態含硫物質的轉化(1)填寫下表。【效果自測】

1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)SO2氣體通入BaCl2溶液產生白色沉淀BaSO3。(

)(2)除去SO2中混有的少量HCl的實驗方法如圖。

(

)×√(3)用KOH溶液鑒別SO2和SO3(g)。(

)(4)用BaCl2溶液鑒別

。(

)(5)SO2與Cl2等物質的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中,漂白效果更好。(

)(6)50mL18.4mol·L-1的濃硫酸與足量的銅反應,可產生SO2的物質的量為0.46mol。(

)××××2.已知A、C、D都是氣體,B是固體,C是導致酸雨的主要氣體,且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。

(1)寫出反應①和③的化學方程式:①

,③

。

(2)C有廣泛的用途,寫出其中的兩個用途:

。(2)漂白、殺菌、消毒、作為生產硫酸的原料等(任寫2個即可)

合作探究·釋疑解惑探究任務

探究不同價態含硫物質的轉化問題引領硫及其化合物存在如下轉化關系:1.寫出反應③④⑤的化學方程式:2.含相鄰價態硫元素的物質間可以發生氧化還原反應嗎?請舉例說明。提示:含相鄰價態硫元素的物質間不發生氧化還原反應,如S與H2S、S與SO2、SO2與濃硫酸之間不發生氧化還原反應。歸納提升1.不同價態含硫物質的轉化關系圖2.不同價態含硫物質的轉化

典型例題【例題1】

下列有關硫及其化合物的說法正確的是(

)A.SO2、H2SO3均具有還原性,故濃硫酸均能氧化SO2和H2SO3B.H2S與濃硫酸在不同條件下反應的氧化產物只能是SO2答案:C解析:A項,SO2、H2SO3雖然有還原性,但與濃硫酸不能發生氧化還原反應,因為+4價硫與+6價硫之間無中間價態;B項,氧化產物可能是S或SO2;D項,S與O2的燃燒反應只生成SO2,不能生成SO3。【變式訓練1】

將SO2氣體通入BaCl2溶液,無明顯現象,然后再通入X氣體或加入X溶液,有白色沉淀生成,X不可能是(

)A.Cl2 B.CO2

C.H2O2 D.NaOH答案:B解析:A項,發生反應Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl,有沉淀生成;B項,CO2、SO2與BaCl2均不反應,不會產生沉淀;C項,過氧化氫具有強氧化性,與二氧化硫反應生成H2SO4,H2SO4與BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀;D項,發生反應2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O,Na2SO3+BaCl2═BaSO3↓+2NaCl,有沉淀生成。【例題2】

已知Na2SO3固體與硫酸可發生反應制取SO2。下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置圖。試回答下列問題:(1)在①中發生反應的化學方程式為

。

(2)②中的實驗現象為石蕊溶液

,此實驗證明SO2是

氣體。

(3)③中的品紅溶液

,證明SO2有

。

(4)④中的實驗現象是

,

證明SO2有

性。

(5)⑤中的實驗現象是

,證明SO2有

性。(6)⑥的作用是

,反應的化學方程式為

。答案:(1)Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)變成紅色酸性(3)褪色漂白性(4)溶液出現渾濁氧化(5)溶液褪色還原(6)除去剩余的SO2,防止污染環境SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O解析:本題考查SO2的制取及SO2的性質以及尾氣吸收等。制備SO2有多種方法,這里利用強酸與弱酸鹽的反應。SO2具有酸性氧化物的通性、氧化性、還原性、漂白性等,在題目中均有體現。【變式訓練2】

某硫酸廠排放的廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.X可能含有兩種鹽B.Y可能含有NH4HSO4C.a是SO3D.(NH4)2S2O8中S的實際化合價不可能為+7價答案:C解析:廢氣中SO2與氨水發生的反應可能有:SO2+2NH3·H2O═(NH4)2SO3+H2O,SO2+NH3·H2O═NH4HSO3,A項正確;