高中化學選擇性必修2第三章配合物與超分子練習題

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一、單選題

1.下列不是配合物的是（）

A.[CU（NH3）4]SO4-H2OB.Ag（NH3）2OH

C.KAl（SO4）2-12H2OD.[CO（NH3）6]C1,

2.下列分子或離子中，不含有孤對電子的是（）

A.H20B.H3O+C.NH3D.NH；

3.鉆的金屬配合物在電子元器件、超分子配合物等方面具有應用價值。Co（NH）BrSO4,

可形成兩種鉆的配合物，P：[Co（NH3）5Br]SO4,Q：[Co（SO4）（NH3）5]Br,向P、Q的

溶液中分別加入BaCl?溶液后，下列有關說法錯誤的是（）

A.Q溶液中會產生白色沉淀B.P溶液中會產生白色沉淀

C.Q中SO；是配體D.P、Q的配位數均是6

4.下列有關配位鍵的分析正確的是（

A.是離子鍵B.是極性鍵C.是非極性鍵D.是”鍵

5.下列關于配位化合物的敘述中不正確的是（）

A.配位化合物中必定存在配位鍵

B.有些配位化合物顯現出特征的顏色，從而可用于物質的檢驗

C.[CU（NH，）4『中的CP提供孤電子對，N&中的N原子提供空軌道，兩者結合形

成配位鍵

D.配位化合物在半導體等尖端技術、醫學科學、催化反應和材料化學等領域都有廣泛

的應用

6.LED基質材料Si3N4超硬物質）可通過反應3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列有

關說法正確的是（）

3s3p

A.基態Si原子的價電子軌道表示式為同"U"t|B.SiH4是極性分子

C.NH3的電子式為HD.Si3N4為原子晶體

7.下列四種元素中，其單質氧化性最強的是（）

A.基態原子最外層電子排布式為3s23P3的元素

B.位于周期表中第三周期第HIA族的元素

C.基態原子最外層電子排布式為2s22P4的元素

D.基態原子含有未成對電子最多的第二周期元素

8.某短周期元素R的各級電離能數據（用In12……表示，單位為kJ.molL如表所示.

關于元素R的判斷中正確的是（）

1213141516

57818172745115781483118378

A.R元素基態原子的電子排布式為ns\

B.R的最高正價為+3價。

C.R元素的顏色反應為黃色。

D.R元素位于元素周期表中第HA族。

9.配合物Na21Fe（CN）5（NO）］可用于離子檢驗，下列說法正確的是（）

A.該物質中Fe元素的化合價為+2價

B.配合物Na2［Fe（CN）5（NO）］的配位數為5

C.該物質中存在的化學鍵有氫鍵

D.NO作為配體提供一個孤電子對

10.下列物質不能作為配合物的配體的是（）

A.H2OB.NH：C.NH.3D.SCN'

11.石灰氮（CaCN。是一種氮肥，與土壤中的H2O反應生成氟胺（H?N-C=N）,鼠胺可

進一步轉化為尿素［CO（NH）］。下列有關說法正確的是（）

A.凡0的電子式為H+［:0：］2-H+

B.1個HK-CmN分子中含3個。犍

C.H?N-C三N分子中。鍵與兀鍵的個數之比為2:1

試卷第2頁，共6頁

D.已知C0(NHz)2中含有C=O鍵，1個CO(NH)分子中含有2個兀鍵

12.使用NC環金屬化Ir(III)配合物催化甲酸脫氫的反應機理如圖。下列說法中錯誤的

A.反應過程中，HCOOH中的C=O鍵發生斷裂

B.反應過程中，Ir(III)配合物B為催化劑，Ir(UI)配合物A為中間產物

C.由D-E的過程，是甲酸協助轉運H的過程

D.甲酸脫氫過程的總反應為HCOOH—典維_>CO2T+H2T

13.下列物質不是配合物的是

A.NaClB.[Fe(SCN)2]ClC.[Cu(NH3)4]CI2D.lAg(NH3)2]OH

二、填空題

14.回答下列問題：

⑴配合物[Ag(NHj』OH的中心離子是,配位原子是,配位數

是，它的電離方程式是.

(2)向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO溶液，再加入氨水，觀察到的現象是

(3)解釋加入氨水后現象發生變化的原因：.

15.A、B、C三種均是中心原子配位數為6的不同配合物，它們的化學式都是CrC13-6H9,

但結構不同，顏色不同：A呈亮綠色；B呈暗綠色，當B與硝酸銀溶液反應時，能沉淀

出:的氯元素，而C呈紫色。

(1)試寫出B的結構簡式。

(2)B配合物配離子的空間形狀如何?畫出其兩種兒何異構體的空間結構

16.元素周期表的分區

（1）按電子排布分區

各區元素的價電子排布特點

分區元素分布價層電子排布式元素性質特點

S區——除氫外都是活潑金屬元素

P區——最外層電子參與反應

d區——d軌道不同程度地參與化學鍵的形成

ds區——金屬元素

（2）按金屬元素與非金屬元素分區

沿著周期表中與之間畫一條線，線的左邊是金屬元素（氫除外），線的右

邊是非金屬元素。

金屬與非金屬交界處元素的性質特點：在元素周期表中位于金屬和非金屬分界線上的元

素兼有金屬和非金屬的性質，位于此處的元素（如硼、硅、錯、碑、睇等）常被稱為半金

屬或類金屬（一般可用作半導體材料）。

17.某有機化合物結構如下，分析其結構并回答下列問題。

試卷第4頁，共6頁

CH2cOOH

CH2=CH—CH2HCH2COOH

CH=C

OH

(1)寫出其分子式O

(2)其中含有個不飽和碳原子，分子中有種雙鍵。

(3)分子中的極性鍵有(寫出兩種即可)o

(4)分子中的飽和碳原子有個。

(5)分子中所含元素的電負性數值由大到小的順序是。

18.在配合物中畫氫鍵、配位鍵(已知鎮的配位數為4)o

H3CXO產3

CH3C=NOHf=NN.N=c

C=NN=C

/iH」F+2H+

Ni2++CH3C=NOH^H3c

19.【實驗】制取[Ag(NH3)2]Cl

①向盛有少量0.1mo1/LNaCl溶液的試管里滴幾滴0.1mo1/LAgNCh溶液，

實驗

產生難溶于水的白色的AgC1沉淀；

操作

②再滴入1mol/L氨水，振蕩。

實驗①______

現象______

實驗①

結論②_______

三、結構與性質

20.I.艾姆斯實驗室已制造出包含鈣、鉀、鐵和碑以及少量鎮的CaK(F%、Ni)As4新

型化合物材料。回答下列問題:

(1)基態銀原子的外圍電子排布式為

(2)在稀氨水介質中，Ni"與丁二酮后(分子式為C4HsN?。?)反應可生成鮮紅色沉淀，其

分子結構如圖所示，該結構中碳原子的雜化方式為；其中碳、氮、氧三種

元素第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)。

/

O、V

H￡/CC、CH,

0、,0

(3)NC13的立體構型為,其中心原子的雜化軌道類型為o

II.疊氮化合物是一類重要的化合物，其中氫疊氮酸(HN,)是一種弱酸，其分子結構可

表示為H-N=N=N,肺(N2H4)被亞硝酸氧化時便可得到氫疊氮酸(HNJ,發生的反

N2H4+HNO2=2H2O+HN,oHN,的酸性和醋酸相近，可微弱電離出H*和N；。試

回答下列問題：

(4)下列有關說法正確的是(填字母)。

A.HN3中含有5個。鍵

B.HN、中的三個氮原子均采用sp2雜化

C.HN，、HNO?、HQ、N2H4都是極性分子

D.朋(N2H4)的沸點高達113.5C,說明肺分子間可形成氫鍵

(5)疊氮酸根能與許多金屬離子形成配合物，如[CO(N3)(NHJ5]SC)4,根據價層電子對

互斥模型判斷SO：的空間構型為。

試卷第6頁，共6頁

參考答案：

1.C

【詳解】A.[CU(NH3)4]SO4H2O中Ci?+和NH3以配位鍵結合，是配合物，A選項不符合題

思、;

B.Ag(NH.02OH中Ag+和NH-3以配位鍵結合，是配合物，B選項不符合題意；

+3+2

C.KA1(SO4)2T2H2。在水中完全電離:KA1(SO4)2-12H2O=K+A1+2SO4'+12H2O,不是

配合物，C選項符合題意；

D」Co(NH3)6]C13中C03+和NH3以配位鍵結合，是配合物，D選項不符合題意；

答案選C。

2.D

【詳解】A.比0中，氧原子最外層有4對電子對，其中兩個與氫原子形成共用電子對，還

有兩個孤電子對，故A錯誤；

B.H.Q+中，氧原子最外層有4對電子對，其中三個與氫原子形成共用電子對，還有一個

孤電子對，故B錯誤；

C.NH3中氮原子最外層有5個電子，與三個氫原子形成三對共用電子對，還有一個孤電子

對，故C錯誤；

D.NH：中氮原子最外層有5個電子，與三個氫原子形成三對共用電子對，與一個氫離子形

成一個配位鍵，故沒有孤電子對，故D正確；

故選D。

3.A

【詳解】A.由P、Q的化學式知P的外界是SO；,Q的外界是Brl在溶液中前者能電離

出SO：而后者不能，故加入Ba。?溶液后Q溶液中不能產生白色沉淀，故A錯誤；

B.根據A選項分析P溶液能電離出SO：,故加入BaC)溶液會產生白色沉淀，故B正確；

C.Q：[Co(SO4)(NH3)5]Br,外界是母-，SO：是配體，故C正確;

D.根據P：[ColNHsbBqSOuQ：[Co(SOD(NH3)5]Br結構分析，前者配位數是5+1=6,

后者配位數是1+5=6,故D正確。

綜上所述，答案為A。

4.B

答案第1頁，共7頁

【詳解】A.配位鍵是成鍵原子通過共用電子對形成的，屬于共價鍵，A項錯誤；

B.配位鍵存在于不同原子之間，故屬于極性鍵，B項正確；

C.配位鍵存在于不同原子之間，故屬于極性鍵，C項錯誤：

D.配位鍵為單鍵，故屬于。鍵，D項錯誤；

故選B?

5.C

【詳解】A.配位化合物中一定含有配位鍵，但也含有其他化學鍵，A正確；

B.SCNT與Fe3+形成的配合物呈血紅色，可用SCNT檢驗Fe",B正確；

C.Cu?+提供空軌道，NH,中的N原子提供孤電子對，兩者結合形成配位鍵，C錯誤；

D.配位化合物在半導體等尖端技術、醫學科學、催化反應和材料化學等領域都有廣泛的應

用，D正確；

故選C。

6.D

3s3p

【詳解】A.基態Si原子的價電子為4個，價電子軌道表示式為回IfI"A錯誤；

B.SiH』是非極性分子，B錯誤；

H：N：H

H

C.NH3的電子式為，C錯誤；

D.SGN4為原子晶體，融熔狀態下，氮化硅不能導電，且熔點很高，可以判定它是原子晶

體，其結構與SiC>2相似,D正確;

答案選D。

7.C

【詳解】A.基態原子最外層電子排布式為3s23P3的元素是P元素；

B.位于周期表中第三周期第UIA族的元素是A1元素；

C.基態原子最外層電子排布式為2s22p』的元素是O元素；

D.基態原子含未成對電子最多的第二周期元素是N元素；

非金屬性0>N>P>ALCh的氧化性最強，C項符合題意；

答案選C。

8.B

答案第2頁，共7頁

【分析】該元素第四電離能劇增，說明該原子最外層有3個電子，可能是硼或鋁，據此回答。

【詳解】A.該原子最外層有3個電子，基態原子的電子排布式ns2nplA錯誤；

B.該原子最外層有3個電子，最高價為+3價，B正確；

C.鈉元素的焰色反應為黃色，該元素不是鈉元素，C錯誤；

D.該元素最外層有3個電子，應該在IHA族，D錯誤；

故選B?

9.D

【詳解】A.由題意知配離子為［Fe（CN）5（NO）r,配離子CN-，NO不顯電性，因此中心離

子為Fe3+,故A錯誤；

B.配體為CN-和NO,配位數6,故B錯誤；

C.氫鍵不是化學鍵，故C錯誤；

D.NO的配位原子為N,提供一個孤電子對與中心離子Fe?"形成1個配位鍵（。鍵），故D正

確。

綜上所述，答案為D。

10.B

【詳解】A.出0中O原子孤電子對，可以作為配合物的配體，A不符合題意；

B.NH：中N、H原子均沒有孤電子對，不能作為配體，B符合題意；

C.NH3中N原子有孤電子對，可以作為配合物的配體，C不符合題意；

D.SCN-中S、N原子均含有孤電子對，可以作為配合物的配體，D不符合題意；

綜上所述答案為Bo

11.C

【詳解】A.%0是共價化合物，電子式為H?。：H,A錯誤；

B.單鍵都是。鍵，三鍵中含有1個。鍵，則1個H?N-C三N分子中含4個。鍵，B錯誤；

C.1個H?N-C三N分子中含4個（7鍵，2個1鍵，故鍵與萬鍵的個數之比為2:1,C正

確；

D.1個CO（NH2）2分子中只有1個雙鍵，其余為單鍵，故1個CO（NH2%分子中含有1個萬

鍵，D錯誤；

故答案選C。

答案第3頁，共7頁

12.A

【詳解】A.反應過程中，根據B到C的分析HCOOH中的C=0鍵沒有發生斷裂，故A錯

誤；

B.反應過程中，Ir(UI)配合物B與甲酸反應生成Ir(HI)配合物C,Ir(IH)配合物C和甲酸反

應得到二氧化碳和Ir(HI)配合物D,Ir(IH)配合物D變為Ir(HI)配合物E是甲酸協助轉運H的

過程，Ir(HI)配合物E變為Ir(IU)配合物A,Ir(IH)配合物A變為氫氣和Ir(川)配合物B,因此

Ir(m)配合物B為催化劑，配合物A為中間產物，故B正確；

C.根據圖中信息由D-E的過程，是甲酸協助轉運H的過程，故C正確；

D.根據圖中反應機理循環體系得到甲酸脫氫過程的總反應為HCOOH一陽處~>

CO2T+H2T，故D正確。

綜上所述，答案為A。

13.A

【詳解】含有配位鍵的化合物是配合物(一般鐵鹽除外)，NaCl中只含有離子鍵，故不是配

合物。

故選A。

++

14.AgN2[Ag(NH3)JOH=[Ag(NH3)2]+OH-產生白色沉淀，加入氨

水后，白色沉淀溶解AgCl存在微弱的沉淀溶解平衡AgCl(s)UAg+(aq)+C「(叫)，向其

中滴加氨水，Ag+與NH,能發生反應Ag++2NH,=[Ag(NH3)21，會使沉淀溶解平衡向右移

動，最終因生成[Ag(NHj」Cl而溶解

【詳解】(1)在配合物[Ag(NH3)2]OH中，中心離子是Ag「配位原子是NH3分子中的N原

子配位數是2,電離方程式是：[Ag(NH)[OH=[Ag(NH3)2T+OH-；

(2)向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgN。溶液，再加入氨水，先是氯離子和銀離

子結合成AgCl沉淀，后與氨水結合成配合物，觀察到的現象是：產生白色沉淀，加入氨水

后，白色沉淀溶解；

(3)氨水后現象發生變化的原因：AgCl存在微弱的沉淀溶解平衡

AgCl(s)=Ag+(叫)+C「(aq),向其中滴加氨水，Ag+與NH、能發生反應

Ag^+2NH,=[Ag(NH3)2]\會使沉淀溶解平衡向右移動，最終因生成卜8色見)]。而溶

答案第4頁，共7頁

解。

15.[Cr(H2O)4C12]Cl-2H2O八面體

【詳解】(1)分子式為CrCA6H2O,中心原子配位數為6的配合物，與硝酸銀溶液反應，能

沉淀出:的氯元素，所以只有一個Q-在配合物的外界。則內界有2個氯離子和4個水分子,

化學式為：[Cr(H2O)4C12]CL2H2O,故答案為：[Cr(H2O)4Cl2]C12H2O；

(2)B配合物配離子的空間應為八面體構型，可能的結構

故答案為：八面體;

16.(1)IA族、IIA族111A族~\山\族、0族ns2npiIIIB族~WB族、

VIII族(n-l)d"nsi~2IB族、HB族(11-1對°盤~2

(2)金屬非金屬

【解析】略

17.⑴C|6Hl6。5

(2)122

(3)碳氧鍵、碳氫鍵、氧氫鍵(任填兩種)

(4)4

(5)O>C>H

【解析】(1)

根據該物質的結構簡式可知其分子式為G6Hl6。5；

(2)

根據碳原子的結構特點，與4個原子形成共價鍵的碳原子稱為飽和碳原子，雙鍵、三鍵碳原

子稱為不飽和碳原子，苯環上的碳原子為不飽和碳原子，題給有機化合物分子中有12個不

飽和碳原子；此分子中有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵2種雙鍵；

答案第5頁，共7頁

(3)

凡是不同原子間形成的共價鍵稱為極性鍵，此分子中有碳氫鍵、碳氧鍵、氧氫鍵三種極性鍵；

(4)

均為單鍵與其他原子相連、具有四面體結構的碳原子為飽和碳原子，共有4個；

(5)

非金屬性越強，電負性越大，所以H、C、0三種元素電負性由大到小的順序為O>C>H。

H3cIH丫ZCH3

C=N、,N=C

I)I

C=N，、N=C

18.'叫

【詳解】氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y(0、F、

N等)接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H...Y形式的一種特殊的分子間或分子內相

互作用，稱為氫鍵，配位鍵，又稱配位共價鍵，或簡稱配鍵，是一種特殊的共價鍵。當共價

鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應，另一原子提供空軌道時，就形成配位鍵，故

Ni?+含有空軌道，N原子含有孤對電子對，N原子與Ni?+形成配位鍵，不同分子中氧原子與

I.「O-H…OCH

H3c||Z3

C=N、,N=C

II

'=C\

氫原子之間形成氫鍵，如圖所示：“