PAGEPAGE1浙江省名校協作體2023-2024學年高二上學期開學適應性考試考生須知：1.本卷滿分150分，考試時間150分鐘；2.答題前，在答題卷指定區域填寫學校、班級、姓名、試場號、座位號及準考證號；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4.考試結束后，只需上交答題卷；5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Ca-40Cl-35.5Fe-56選擇題部分一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質屬于電解質的是A.KNO3固體 B.NaCl溶液 C.SO3 D.NH3【答案】A【詳解】A．KNO3溶于水能電離成自由移動的離子，水溶液可以導電，KNO3是電解質，故A正確；B．NaCl溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C．SO3溶液導電是因為形成了亞硫酸，SO3自身不能電離，SO3是非電解質，故C錯誤；D．NH3自身不能發生電離，是非電解質，故D錯誤；故選：A。2.當光束通過下列物質時，能觀察到丁達爾現象的是A.酒精 B.食醋 C.食鹽水 D.云、霧【答案】D【詳解】膠體能產生丁達爾現象，酒精、食醋、食鹽水都是溶液，云、霧屬于膠體，故選：D。3.下列應用中涉及到氧化還原反應的是A.使用明礬對水進行凈化 B.雪天道路上撒鹽融雪C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D.熒光指示牌被照發光【答案】C【詳解】A．使用明礬對水進行凈化過程中，明礬電離出的鋁離子發生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價發生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，A不符合題意；B．雪天道路上撒鹽融雪，是因為雪遇到鹽而使其熔點降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價發生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，B不符合題意；C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因為暖貼中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質，形成當這些物質遇到空氣后形成無數微小原電池并開始工作，化學能轉化為電能，無數微小原電池堆積在一起使得電能又轉化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應，C符合題意；D．熒光指示牌被照發光，是因為光被指示牌發生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價發生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，D不符合題意；綜上所述，本題選C。4.下列物質與俗名對應不正確的是A.冰晶石：Na3AlF6 B.鋼化玻璃：SiO2C.芒硝：Na2SO4·10H2O D.福爾馬林：35%~40%的HCHO水溶液【答案】B【詳解】A．Na3AlF6的俗稱為冰晶石，故A正確；B．鋼化玻璃的主要成分是二氧化硅、硅酸鈉和硅酸鈣，不是二氧化硅的俗稱，故B錯誤；C．Na2SO4·10H2O的俗稱為芒硝，故C正確；D．35%~40%的甲醛水溶液俗稱為福爾馬林，故D正確；故選B。5.化學用語具有簡便表達化學知識與化學思維的特點。下列化學用語表述正確的是A.異丁烷的結構簡式：B.醛基的電子式：C.質子數為78，中子數為124的鉑的原子符號：D.原子序數為31的鎵原子結構示意圖：【答案】D【詳解】A．該結構簡式為異戊烷，異丁烷的結構簡式：，故A錯誤；B．醛基結構簡式為：-CHO，其電子式為：，故B錯誤；C．質子數為78，中子數為124的鉑(Pt)的原子符號：，故C錯誤；D．原子序數為31的鎵原子結構示意圖：，故D正確；故選：D。6.在恒溫恒容下，可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡狀態的標志是A.N2、H2、NH3在容器中共存 B.混合氣體的密度不再發生變化C.混合氣體的壓強不再發生變化 D.v正(N2)=2v逆(NH3)【答案】C【分析】根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。【詳解】A．N2、H2、NH3在容器中共存時不一定達到平衡狀態，故A不選；B．質量守恒，容積不變，密度一直不變，故B不選；C．正反應體積減小，壓強是變量，所以混合氣體的壓強不再改變，說明達平衡狀態，故C選；D．v正(N2)=2v逆(NH3)不滿足正逆反應速率相等，沒有達到平衡狀態，故D不選；故選C。7.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.二氧化硅熔點高，可用于制作光導纖維B.SO2具有漂白性，可用于制溴工業中吸收Br2C.FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制電路板D.氨氣易液化，可用作工業制冷劑【答案】D【詳解】A．二氧化硅具有良好的傳輸光信號的能力，用于制作光導纖維，故A錯誤；B．SO2具有還原性，能與溴單質反應，可用于吸收溴單質，故B錯誤；C．FeCl3具有較強氧化性，能與銅單質發生反應，可用于蝕刻銅制的電路板，故C錯誤；D．氨氣易液化，液氨在氣化過程中吸收大量的熱，可用液氨作制冷劑，故D正確；故選：D。8.設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A.標準狀況下11.2L的O2、CO2混合氣體含有的氧原子數為NAB.1mol·L-1Na2NO4溶液中含有的Na+的數目為2NAC.將7.1gCl2通入足量氫氧化鈉溶液中，轉移電子數0.2NAD.18gNH所含的電子數目為11NA【答案】A【詳解】A．每個O2、CO2分子中均含有2個氧原子，標準狀況下11.2L的O2、CO2混合氣體的物質的量為0.5mol，含有的氧原子數為NA，故A正確；B．溶液體積未知，不能計算Na+數目，故B錯誤；C．7.1gCl2的物質的量為0.1mol，通入足量氫氧化鈉溶液中反應，Cl2轉化為ClO-、Cl-，轉移電子數0.1NA，故C錯誤；D．1個NH含有10個電子，18gNH的物質的量為1mol，所含的電子數目為10NA，故D錯誤；答案為A。9.用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是(夾持儀器略)ABCDX中試劑濃鹽酸濃硫酸雙氧水濃氨水Y中試劑MnO2C2H5OHMnO2NaOH氣體Cl2C2H4O2NH3A.A B.B C.C D.D【答案】C【詳解】A．濃鹽酸與二氧化錳反應制氯氣必須在加熱條件下，且氯氣可溶于水，收集氯氣不能用排水法，選項A錯誤；B．乙醇消去制乙烯需要加熱，選項B錯誤；C．雙氧水分解制氧氣制取裝置用固液不加熱制氣體，收集氧氣可用排水法，選項C正確；D．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，選項D錯誤；答案選C。10.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.溶液中通入少量：B.溶液中滴加少量鹽酸：C.溶液中通入過量：D.溶液中加入過量溶液：【答案】D【詳解】A．向FeBr2溶液中通入少量的氯氣，還原性：Fe2+＞Br-，少量Cl2先氧化亞鐵離子而不是Br-，故A正確；B．溶液中滴加少量鹽酸，生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式：，故B錯誤；C．溶液中通入過量生成硅酸和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO，故C錯誤；D．溶液中加入過量溶液，生成硫酸鋇沉淀、一水合氨，反應的離子方程式為，故D正確；故選D。11.2022年5月，人類首次利用月球土壤成功種活了植物，未來的宇航員們有可能在月球上種植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y、W的原子核外最外層電子數為互不相等的偶數，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，X、Y、Z最外層電子數之和為11，下列敘述不正確的是A.原子半徑大小順序：Y＞Z＞W＞XB.Y、Z的最高價氧化物的水化物堿性：Y＞ZC.元素W和X的簡單氫化物的沸點：X＜WD.元素X與Y、W形成的二元化合物的化學鍵依次為離子鍵、共價鍵【答案】C【分析】X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，所以X為O元素，X、Y、W的原子核外最外層電子數為互不相等的偶數，且原子序數依次增大，X最外層電子數為6，則Y、W應為第三周期，最外層電子數分別為2、4，Y為Mg，W為Si。X、Y、Z最外層電子數之和為11，Y最外層電子數為2，則Z最外層電子數為3，Z為Al，綜上，X為O，Y為Mg，Z為Al，W為Si，據此分析解題。【詳解】A．一般電子層數多，半徑大，同周期，從左到右原子半徑依次減小，所以Y＞Z＞W＞X，A正確；B．Y、Z的最高價氧化物的水化物即Mg(OH)2、Al(OH)3，Mg(OH)2顯堿性，Al(OH)3為兩性氫氧化物，堿性Y＞Z，B正確；C．由分析可知，W為Si、X為O，由于H2O分子間能夠形成分子間氫鍵，而SiH4不能，故元素W和X的簡單氫化物的沸點：X＞W，C錯誤；D．由分析可知，X為O，Y為Mg，W為Si，則元素X與Y、W形成的二元化合物分別為：MgO、SiO2，故它們的化學鍵依次為離子鍵、共價鍵，D正確；故選：C。12.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入4mol發生如下反應有關數據如下：時間段/min的平均生成速率/0-10.40-20.30-30.2下列說法錯誤的是A.30秒時，的濃度大于B.0-1min內，的反應速率為C.2min30秒時物質的量小于2.8molD.當的體積百分數不變時，不能說明此反應達到了平衡狀態【答案】C【詳解】A．由于反應速率越來越慢，故30秒時，的濃度大于0.2mol/L，所以的濃度大于，A正確；B．1min內生成為，所以消耗0.8mol，質量為62.4g，故反應速率為62.4g/min，B正確；C．由數據可知2min、3min時的物質的量相同，所以說明2min時反應達到平衡狀態，根據的速率可知此時消耗的物質的量為：，剩余為：，C錯誤；D．生成物中只有氨氣和二氧化碳，兩者物質的量之比是一個定值，所以的體積百分數保持不變時，與是否達到平衡沒有關系，D正確；故選C。13.NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖1；研究發現在催化劑上可能發生的反應過程如圖2。下列說法不正確的是A.NH3催化還原NO為放熱反應B.過程I中NH3斷裂極性鍵，需要吸收能量，Fe3+體現了氧化性C.過程III的離子方程式：D.反應過程中，反應物為NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+為中間產物【答案】D【詳解】A．根據反應能量關系圖，反應物總能555量比生成物總能量高，所以該反應是放熱反應，描述正確，不符題意；B．NH3中共價鍵確極性鍵，參與反應發生斷鍵，Fe3+轉化為Fe2+，得電子降價，體現氧化性，描述正確，不符題意；C．根據關系圖，Fe2+在酸性條件下，被氧氣氧化形成Fe3+，方程式書寫正確，不符題意；D．根據轉化關系，Fe3+應為催化劑，Fe2+是反應過程中的中間產物，描述錯誤，符合題意；綜上，本題選D。14.現代工業常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如下：已知：常溫常壓下，1體積水能溶解1體積CO2；1體積水能溶解700體積NH3。下列有關說法不正確的是A.反應I原理為CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4ClB.反應I生成的沉淀，經過濾、洗滌、煅燒可得到純堿C.向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3D.從母液中可獲得副產品氯化銨【答案】C【詳解】A．由發生的反應可知，反應I原理為：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，A正確；B．反應原理為CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，則反應I生成的沉淀，經過過濾、洗滌、煅燒可得到純堿，B正確；C．常溫常壓下，1體積水能溶解1體積CO2，1體積水能溶解700體積NH3。由于NH3的溶解度遠大于CO2，所以侯氏制堿原理為飽和氯化鈉中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，NaCl飽和溶液中二氧化碳的溶解度較小，所以應該向飽和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，C錯誤；D．根據CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl及流程圖可知：母液中溶質為氯化銨，向母液中通氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通入的氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子，銨根離子濃度增大有利于析出氯化銨，D正確；故合理選項是C。15.①現有銅鎂合金與一定量濃硝酸恰好完全反應，得到的混合氣體(不考慮等其它氣體)體積為(本題氣體體積均為標準狀況下)：②這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入溶液至金屬離子恰好完全沉淀，消耗溶液的體積是。下列說法不正確的是A.①中參加反應硝酸是 B.②中消耗氧氣的體積是C.銅鎂合金中鎂的質量為 D.混合氣體中體積為【答案】C【分析】標況下4.48LNO2、NO混合氣體的物質的量為：n==0.2mol，60mL5mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質的量為：n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。【詳解】A．銅鎂合金與一定量濃硝酸恰好完全反應得到的銅離子和鎂離子恰好沉淀時，反應后的溶質為硝酸鈉，根據鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質的量為0.3mol，根據氮原子守恒可得硝酸的物質的量為：0.3mol+0.2mol=0.5mol，A正確；B．生成氫氧化銅和氫氧化鎂的總物質的量為：0.3mol×=0.15mol，反應消耗銅和鎂的總物質的量為0.15mol，0.15mol銅和鎂完全反應失去0.3mol電子，根據電子守恒，O2得到的電子與銅和鎂失去的電子一定相等，則消耗氧氣的物質的量為：n(O2)==0.075mol，消耗標況下氧氣的體積為：V(O2)=22.4L/mol×0.075mol=1.68L，B正確；C．由B可知，銅和鎂的總物質的量為0.15mol，總質量為，設Mg的物質的量為xmol、Cu的物質的量為ymol，則x+y=0.15，根據電子守恒可得：24x+64y=6.6，解得：x=0.075mol、y=0.075mol，銅鎂合金中鎂的質量為，故C錯誤；D．設NO的物質的量為x、二氧化氮的物質的量為y，則x+y=0.2，根據電子守恒可得：3x+y=0.3，解得：x=0.05mol、y=0.15mol，所以混合氣體中二氧化氮的體積為3.36L，D正確；故選C。16.下列有關鐵及其化合物的實驗方案，對應的現象和結論都正確的是選項實驗方案現象結論A將紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條件下反應，反應結束后，將磁鐵靠近產物反應結束后有黑色固體生成，且該固體被磁鐵吸引鐵與水蒸氣在高溫下反應，生成B為了驗證的還原性，取溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去具有還原性C取溶液與試管中，逐滴加入溶液至過量。再加入過量稀鹽酸和溶液加入稀鹽酸前，溶液由黃色變為紅棕色。加入稀鹽酸和溶液后產生白色沉淀和既發生氧化還原反應，也發生雙水解D向少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液溶液變血紅色與的配位能力小于A.A B.B C.C D.D【答案】C【詳解】A．將紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條件下反應，反應結束后，將磁鐵靠近產物，該固體被磁鐵吸引，該固體可以是Fe也可以是，并不能確定一定生成，A錯誤；B．Cl-也具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并不能確定是使高錳酸鉀褪色，B錯誤；C．取溶液與試管中，逐滴加入溶液至過量。再加入過量稀鹽酸和溶液，加入稀鹽酸前，溶液由黃色變為紅棕色，說明發生水解反應產生了。加入稀鹽酸和溶液后產生不溶于鹽酸的白色沉淀，說明Fe3+將氧化為，C正確；D．向少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液，無明顯現象，現象錯誤，D錯誤。故選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.請回答：（1）NH4Cl的電子式：___________。（2）HClO的結構式：___________。（3）已知陰離子R2-原子核內有n個中子，R原子的質量數為m，則w克R2-所含有電子的物質的量是___________。（4）二氧化硫可以用氯化鐵溶液吸收，生成氯化亞鐵和兩種強酸，該反應的離子方程式為___________。（5）金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為___________?！敬鸢浮浚?）（2）H-O-Cl（3）mol（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++（5）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【小問1詳解】已知NH4Cl是由銨根離子和氯離子構成的離子化合物，故NH4Cl的電子式為：，故答案為：；【小問2詳解】已知HClO的電子式為：，則HClO的結構式為：H-O-Cl，故答案為：H-O-Cl；【小問3詳解】已知陰離子R2-的原子核內有n個中子，R原子的質量數為m，則R原子的質子數為：m-n，R2-含有的電子數為：m-n+2，則w克R2-所含有電子的物質的量是mol，故答案為：mol；【小問4詳解】二氧化硫可以用氯化鐵溶液吸收，生成氯化亞鐵和兩種強酸即HCl和H2SO4，該反應方程式為：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，故該反應的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++；【小問5詳解】金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2和H2，該反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。18化學物X由3種元素組成，某學習小組按如下流程進行實驗：已知：溶液A只含一種溶質，焰色試驗呈黃色。（1）組成化合物X的3種元素為___________，化合物X的化學式為___________；（2）混合氣體D中能使澄清石灰水變渾濁的氣體的電子式___________；（3）X與反應的化學方程式___________；（4）氣體B也能和水反應，生成的物質不穩定，容易轉變為具有刺激性氣味的液體G，請設計實驗驗證G中含有的官能團___________。【答案】（1）①.鈉、碳、氫②.NaC2H（2）（3）（4）取乙醛溶液，加入新制的銀氨溶液，水浴加熱，生成銀白色銀單質，說明乙醛中含有醛基【解析】【分析】X由3種元素組成，和水生成A和B，溶液A只含一種溶質，焰色試驗呈黃色，則含有鈉元素，A與氯化鎂生成沉淀C，則C為1.74g氫氧化鎂，氫氧化鎂為0.03mol，則鈉元素為0.06mol，鈉元素質量為1.38g；B和氧氣燃燒生成混合物氣體D，D和石灰水生成F碳酸鈣沉淀12g，則碳酸鈣為0.12mol，碳元素為0.12mol，碳元素質量為1.44g；根據守恒，則2.88gX中含氫元素2.88g-1.38g-1.44g=0.06g，物質的量為0.06mol；則X中鈉、碳、氫的物質的量之比為0.06：0.12：0.06=1:2:1，化學式為NaC2H；B燃燒生成E水1.08g，水的物質的量為0.06mol，根據守恒，則B中氫元素為0.12mol，B中碳氫物質的量之比為0.12:0.12=1:1，B為乙炔，故NaC2H和水生成氫氧化鈉和乙炔，反應為?！拘?詳解】由分析可知，成化合物X的3種元素為鈉、碳、氫，化合物X的化學式為NaC2H；【小問2詳解】混合氣體D中能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳，二氧化碳為碳氧元素組成的共價化合物，電子式；【小問3詳解】由分析可知，X與反應的化學方程式為；【小問4詳解】氣體B乙炔中含有碳碳叁鍵，能和水發生加成反應，生成的物質不穩定，容易轉變為具有刺激性氣味的液體G，則G為乙醛，證明乙醛中醛基的方案為：取乙醛溶液，加入新制的銀氨溶液，水浴加熱，生成銀白色銀單質，說明乙醛中含有醛基。19.為實現碳中和，研究人員開發了雙功能催化劑，它具有吸收二氧化碳和將其吸收的二氧化碳與氫氣反應轉化為甲烷的功能，過程中發生的反應為。已知：斷開物質中的化學鍵所要吸收的能量如表。物質吸收的能量（1）若每生成32g甲烷，則該反應_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ能量。（2）某溫度下，在2L的密閉容器中充入的混合氣體，發生上述反應，與隨時間的變化如圖所示。①0～2min內，用表示該反應的平均反應速率_______，反應達到平衡狀態時，_______。②x、y兩點用表示的化學反應速率：_______(填“>”、“＜”或“=”)。③下列說法正確的是_______(填標號)。A.5min后該反應停止B.容器中混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變時，該反應達到平衡C.2min時，v(正)=v(逆)D.若改變催化劑，則反應達到平衡狀態所需的時間一定小于5min（3）新型高效甲烷—空氣燃料電池采用石墨烯作電極，兩電極分別通入甲烷和空氣，其工作原理如圖所示：a電極通入的氣體是_______；b電極的電極反應式為_______?！敬鸢浮浚?）①.放出②.540（2）①.0.5②.0.8③.>④.B（3）①.空氣②.【小問1詳解】32g甲烷的物質的量為2mol，若每生成32g甲烷，斷裂2mol中的化學鍵和8molH2中的化學鍵吸收的總能量為×2+×8=6468kJ，形成2molCH4中的化學鍵和4molH2O中的化學鍵放出的總能量為×2+×4=7008kJ，則該反應放出540kJ能量?！拘?詳解】①2min末甲烷和二氧化碳物質的量相等，1-x=x，x=0.5，則反應消耗氫氣的物質的量為2mol，0～2min內，用表示該反應的平均反應速率；根據圖像，反應達到平衡狀態時，生成0.8mol甲烷，則生成1.6molH2O，0.8。②x點反應物濃度大于y，>，y點達到平衡狀態=，x、y兩點用表示的化學反應速率：>。③A．5min后反應達到平衡狀態，該反應沒有停止，故A錯誤；B．反應前后氣體系數和不同，混合氣體的平均相對分子質量是變量，容器中混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變時，該反應達到平衡，故B正確；C．2min時，反應沒有達到平衡狀態，v(正)>v(逆)，故C錯誤；D．若改變催化劑，反應速率可能減慢，則反應達到平衡狀態所需的時間不一定小于5min，故D錯誤；選B?！拘?詳解】根據圖示，電子流入a極，a是正極，氧氣在正極發生還原反應，a電極通入的氣體是空氣；b電極是負極，甲烷在負極失電子生成碳酸鉀和水，負極的電極反應式為。20.過氧化鈣()可用于治理赤潮、應急供氧等。已知：過氧化鈣為白色或淡黃色結晶粉末，難溶于冷水，常溫下干燥品很穩定。小組甲擬選用如下裝置(部分固定裝置略)用鈣和氧氣制備過氧化鈣。（1）請選擇必要的裝置(裝置可重復使用)，按氣流方向連接順序為______(填儀器接口的字母編號)。（2）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，與此用途無關的性質是___________。A.可緩慢供氧 B.能吸收魚苗呼出的氣體C.能潮解 D.可抑菌已知在350℃時能迅速分解，生成CaO和。該小組采用如下圖所示的裝置(加熱和固定裝置略)測定所制備的產品中的純度(設雜質不分解產生氣體)。（3）檢查該裝置氣密性的方法是___________；（4）使用_________(填儀器名稱)準確稱取0.5000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到33.60mL(標準狀況)氣體，則產品中過氧化鈣的質量分數為________(計算結果保留3位小數)。（5）下列操作使得測定純度偏高的是___________。A.反應未冷卻至室溫 B.水準管液面高于量氣管C.試管中留有反應生成的氣體 D.裝置漏氣小組乙擬在堿性環境下制取，裝置如圖所示(部分固定裝置略)：（6）上圖的裝置B中制取的離子方程式為___________；采用冰水浴控制溫度，其可能原因是___________、___________。長頸漏斗的作用___________。（7）2.76g樣品(含雜質)受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化曲線，140℃完全脫水，雜質受熱不分解)如圖所示。試確定60℃時中x=___________。【答案】（1）aedbce(d)或aedcbe(d)（2）C（3）連接好裝置，向水準管中注入至液面與量氣管中形成高度差，靜置一段時間，若高度差不變，則裝置不漏氣（4）①.分析天平②.0.432（5）AB（6）①.②.溫度低于零度，液體易凍結，反應困難③.溫度過高過氧化氫分解速率加快④.導氣、防止溶液倒吸（7）2【分析】制備過氧化鈣時，用雙氧水制備氧氣，制備的氧氣中會混有水蒸氣，所以在與鈣化合之前需要干燥，選用試劑是濃硫酸；同時為防止空氣中水蒸氣進入，最后還需要連接濃硫酸的洗氣瓶；【小問1詳解】制備過氧化鈣時，用雙氧水制備氧氣，鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氧氣中會混有水蒸氣，所以在與鈣化合之前需要干燥，選用試劑是濃硫酸；同時為防止空氣中水蒸氣進入，最后還需要連接濃硫酸的洗氣瓶，所以正確的順序為：aedbce(d)或aedcbe(d)，答案為：aedbce(d)或aedcbe(d)；【小問2詳解】A．過氧化鈣與水或二氧化碳反應可以生產氧氣，可緩慢供氧，A錯誤B．過氧化鈣能吸收魚苗呼出的氣體生成氧氣，B錯誤；C．能潮解與可用于長途運輸魚苗無關，C正確；D．過氧化鈣具有強氧化性可抑菌，可用于長途運輸魚苗，D錯誤；故選C；【小問3詳解】由實驗裝置圖可知，可用液壓法檢驗裝置的氣密性，連接好裝置，向水準管中注入至液面與量氣管中形成高度差，靜置一段時間，若高度差不變，則裝置不漏氣，答案為：連接好裝置，向水準管中注入至液面與量氣管中形成高度差，靜置一段時間，若高度差不變，則裝置不漏氣；【小問4詳解】從數據分析應使用分析天平，由題可知反應方程式，由方程式可得：，標準狀況下33.60mL氧氣的物質的量為0.0015摩爾，則反應的過，過氧化鈣為0.003摩爾。所以產品中過氧化鈣的質量分數為：，答案為：分析天平，0.432；【小問5詳解】A.反應未冷卻至室溫，會使氣體體積偏大物質的量偏大，使過氧化鈣量偏大，結果偏高，A正確；B.水準管液面高于量氣管，使生成氣體壓強小于標準狀況壓強，使氣體體積偏大，導致固體量偏大，結果偏高，B正確；C.試管中留有反應生成的氣體,會使生成氣體的物質的量偏小，從而使樣品含量偏低，C錯誤；D.裝置漏氣會損失部分氣體，從而使樣品含量偏低，D錯誤；故選AB；【小問6詳解】制取時過氧化氫、氯化鈣和氨氣反應生成和氯化銨，離子方程：，采用冰水浴控制溫度，原因是溫度低于零度，液體易凍結，反應困難；溫度過高過氧化氫分解速率加快，答案為：，溫度低于零度，液體易凍結，反應困難，溫度過高過氧化氫分解速率加快，