PAGEPAGE1太原五中2023—2024學(xué)年度第一學(xué)期月考高二化學(xué)時間：2023.10可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32一、選擇題（本題共18小題，每題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列做法的目的與反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A.高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎 B.食鹽中添加碘酸鉀C.在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑 D.醫(yī)護(hù)人員冷藏存放“新冠”疫苗2.下列說法中正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生C.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱3.關(guān)于碰撞理論，下列說法不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子發(fā)生合適取向的碰撞B.增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D.催化劑能改變反應(yīng)歷程和活化能，影響化學(xué)反應(yīng)速率4.對于任何一個平衡體系，采取下列措施一定會引起平衡移動的是（）A.使用催化劑 B.增加體系的壓強(qiáng) C.加入一種反應(yīng)物 D.升高溫度5.是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能（指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量），下列說法中正確的是（）化學(xué)鍵鍵能/946154.8283.0A.過程放出能量B.過程放出能量C.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.吸收能量后一定會發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂6.下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（）A.溫度計的水銀柱不斷上升B.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量C.反應(yīng)開始后甲處液面低于乙處液面D.反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動7.某溫度下，若反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為（）A.0.02 B.0.04 C.0.0004 D.508.足量塊狀鐵與100mL0.01mol/L的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變生成的量，可以使用如下方法中的（）①滴入幾滴硫酸銅溶液②加NaOH固體③將稀硫酸改用98%的濃硫酸④將塊狀鐵改為鐵粉⑤加入固體⑥升高溫度A.③④⑥ B.①④⑥ C.②③⑤ D.①⑤⑥9.在下列反應(yīng)中，加入反應(yīng)一段時間后，有關(guān)說法正確的是（）A.只存在于CO和中 B.存在于CO、、中C.只存在于CO中 D.只存在于CO、中10.與ICl的反應(yīng)分兩步完成，能量曲線如圖所示。反應(yīng)①：反應(yīng)②：下列有關(guān)說法不正確的是（）A.反應(yīng)①、②均是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量B.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)C.D.反應(yīng)①的11.下列表格中的各種情況，可以用對應(yīng)選項中的圖像表示的是（）選項反應(yīng)甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)NaKB溶液分別和不同濃度的（草酸）溶液反應(yīng)的溶液的溶液C溶液和溶液反應(yīng)熱水冷水D5mL4%的過氧化氫溶液分解放出無粉末加粉末A. B. C. D.12.在一個密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)過程中某一時刻測得、、的濃度分別為：、、，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（）A. B.C. D.13.和可發(fā)生下列反應(yīng)：（未配平），已知酸性越強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快。如圖為反應(yīng)速率隨時間（t）的變化曲線。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.和發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3B.反應(yīng)開始階段速率逐漸增大可能是逐漸增大導(dǎo)致的C.縱坐標(biāo)為時，其隨時間（t）的變化曲線與原圖曲線完全吻合D.反應(yīng)后期速率逐漸減小的主要原因是、降低14.在一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（）A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D.15.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（）A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.向溶液中加入，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的量增多C.，平衡后縮小容器體積氣體顏色變深D.盛有與稀混合溶液的試管浸入熱水中，溶液迅速變渾濁16.25℃時，一定量的甲烷與aL（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）空氣的混合氣體充分反應(yīng)，甲烷恰好完全燃燒，恢復(fù)至25℃時，放出bkJ的熱量。假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是1/5，則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（）A.B.C.D.17.濕法煙氣脫氮工藝中常用到尿素，其反應(yīng)原理為，反應(yīng)達(dá)到平衡后僅改變某一條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A.時刻，改變的某一條件可能是充入少量的B.時刻，改變的某一條件可能是增大壓強(qiáng)C.、、時刻改變條件后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)也一定發(fā)生了改變D.反應(yīng)達(dá)到平衡的各時間段內(nèi)，時間段內(nèi)的含量最低18.已知的速率方程為（k為速率常數(shù)，它與濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響）。實驗測得，在催化劑X表面反應(yīng)的變化數(shù)據(jù)如下：t/min0102030405060700.1000.0800.0400.0200下列說法正確的是（）A.，B.時，C.相同條件下，增大的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應(yīng)速率D.保持其他條件不變，若起始濃度為，當(dāng)濃度減至一半時耗時50min二、非選擇題（本題共4小題，共46分）19.（8分）某校課外活動小組利用與的反應(yīng)來探究溫度對化學(xué)平衡的影響。已知：（1）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的表達(dá)式為___________________。（2）該小組的同學(xué)把與的混合氣體通入兩只連通的燒瓶，然后用彈簧夾夾住乳膠管，并將兩只燒瓶浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如下圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和固體。請回答：①A中的現(xiàn)象為_________________。②由上述實驗現(xiàn)象可知，降低溫度，該反應(yīng)化學(xué)平衡向___________（選填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。③升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將_________________（選填“增大”“減小”或“不變”）。20.（11分）鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算生成時放出的熱量。回答下列問題：已知：在25℃和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成時，放出57.3kJ的熱量。（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是____________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是____________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得生成時放出的熱量____________57.3kJ（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）近似認(rèn)為溶液與鹽酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容與水的相同為，忽略量熱計的比熱容。編號起始溫度終止溫度溫度差HCl溶液NaOH溶液124.224.027.5223.924.127.4324.023.925.1則生成時放出的熱量為____________（結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后一位）。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，求得生成時放出的熱量_______57.3kJ（填“大于”“小于”或“等于”）。21.（9分）利用水煤氣合成二甲醚（）所涉及的反應(yīng)如下：①，平衡常數(shù)；②，平衡常數(shù)；③，平衡常數(shù)。（1）總反應(yīng)的平衡常數(shù)_______（用、、表示）。（2）一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_______（填字母代號）。a.加壓 b.加入催化劑 c.增大的濃度 d.增加CO的濃度e.分離出二甲醚（3）已知反應(yīng)②在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)濃度/（）0.440.60.6若經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則_______________。22.（18分）Ⅰ.丙烯是重要的有機(jī)原料，由丙烷制備丙烯是近年來研究的熱點(diǎn)，主要涉及如下反應(yīng)。反應(yīng)i：反應(yīng)ii：回答下列問題：（1）反應(yīng)：____________。（2）在恒容絕熱容器中通入和，若只發(fā)生反應(yīng)i，下列能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的有___________（填標(biāo)號）。A.每斷裂鍵，同時生成鍵B.容器內(nèi)溫度不再變化C.混合氣體的密度不再變化D.容器內(nèi)保持不變Ⅱ.催化重整不僅可以得到合成氣（CO和），還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：（1）催化重整反應(yīng)為：。有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___________（填標(biāo)號）。A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓（2）某溫度下，在體積為2L的容器中加入、以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_________。（3）反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)消碳反應(yīng)75172活化能/催化劑X3391催化劑Y4372由上表判斷，催化劑X_______Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_____________________________________。PAGEPAGE1太原五中2023—2024學(xué)年度第一學(xué)期（10月）高二化學(xué)參考答案一、選擇題（本題共18小題，每題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）題號123456789101112131415161718答案BDBDBDABBBCCCCACBD二、非選擇題（本題共4小題，共46分）19.（每空2分，共8分）（1）（2）①氣體的顏色