PAGEPAGE1天津市紅橋區2023屆高三下學期二模以下數據可供解題時參考：N14Ni59Zn65第Ⅰ卷本卷共12小題，每題3分，共36分．在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1．“2022年中國科學十大進展”涉及化學、材料、能源等領域，下列相關說法正確的是（）選項發布內容相關說法A利用全新原理實現海水直接電解制氫海水電解制氫是將化學能轉化為電能B溫和壓力條件下實現乙二醇合成乙二醇和丙三醇互為同系物C在鈉鉀基態分子和鉀原子混合氣中實現超冷三原子分子的合成鈉和鉀都是活潑金屬D實現高效率的全鈣鈦礦疊層太陽能電池和組件鈦合金屬于有機高分子材料2．下列判斷正確的是（）A．電負性：N<O<F B．原子半徑：Na<Mg<CaC．熱穩定性：HF<HCl<HBr D．酸性：3．下列各組物質的晶體類型相同的是（）A．C（金剛石）和 B．和C．Cu和 D．和4．室溫時，下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5．我國古代四大發明是古代勞動人民智慧的結晶．下列說法不正確的是（）四大發明制作簡介成分分析A黑火藥硝石（75%）、木炭（15%）和硫磺（10%）爆炸時木炭作還原劑B造紙由青檀樹皮及稻草制作而成主要成分為纖維素C活字印刷膠泥由、、CaO等組成都屬于金屬氧化物D指南針由天然磁石制成主要成分是6．下列關于物質保存的解釋，反應方程式不正確的是（）A．溶液中放入鐵粉：B．硝酸保存于棕色試劑瓶：C．氮肥保存于陰涼處：D．金屬鈉保存于煤油中：7．布洛芬是常見解熱鎮痛藥，結構簡式如下圖所示，下列說法正確的是（）A．布洛芬的分子式為B．布洛芬分子中無手性碳原子C．布洛芬分子中所有碳原子共平面D．可用新刷的氫氧化銅懸濁液檢驗布洛芬8．文獻報道，我國學者提出氧化HBr生成的反應歷程如圖所示．下列有關該歷程的說法不正確的是（）A．氧化HBr生成的總反應為B．中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價相同C．發生步驟②時，斷裂的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵D．步驟③中，每生成1mol轉移2mol9．用下列實驗裝置進行實驗，能達到實驗目的的是（）A，用裝置甲制取B．用裝置乙制取C．用裝置丙干燥D．用裝置丁從溶液獲得無水固體10．采用新型Ni金屬陶瓷做電極，可以增強對利用的催化活性，提高質子陶瓷燃料電池的性能，工作原理如圖，下列說法正確的是（）A．Ni金屬陶瓷電極作正極B．電池工作時，電子經固體電解質向正極移動C．負極的電極反應式為D．標準狀況下，消耗22.4L時轉移6mol11．NO是大氣污染物之一，常用還原．與的反應歷程如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數B．反應②的活化能小于反應①的活化能C．反應①、②和點反應的都小于0D．催化劑能提高總反應中的平衡轉化率12．常溫下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的濃度與NaOH溶液體積之間的關系如圖所示．下列推斷正確的是（）A．F點對應的溶液中：B．E、H點溶液的pH分別為3和7C．G點對應的溶液中：D．E~H點對應的溶液中，為定值第Ⅱ卷本卷共4題，共64分．13．金屬材料和復合材料在航空航天工業中具有重要的應用，請回答下列問題：（1）金屬徠（Re）是生產航空發動機片必不可少的材料．在高溫下用還原可制得金屬徠，反應的化學方程式為__________________________________________．（2）硬鋁中含Mg、Si等合金元素，因其密度小、強度高且耐腐蝕，常用于制造飛機的外殼．①基態Al原子核外電子的空間運動狀態有______種．②Mg、Al、Si的第一電離能由大到小的順序為___________________________．③易與形成配離子，的空間構型為_______________．（3）以SiC為連續基體的碳陶瓷是一種復合材料，可用于制造殲20的剎車片．SiC的熔點比晶體Si______（填“高”或“低”），原因是________________________________．（4）氮元素可以與過渡金屬元素形成化合物，其具備高硬度、高化學穩定性和優越的催化活性等性質．某三元氮化物是良好的超導材料，其晶胞結構如圖所示．=1\*GB3①基態Ni原子價層電子排布式為________________________．②與Zn原子距離最近且相等的Ni原子有______個．③表示阿伏伽德羅常數的值．若此晶體的密度為，則晶胞的邊長為_________．14．氨溴索（G）是β-內酰胺類的抗生素，可以治療多種細菌感染．一種合成路線如下：（1）A的名稱為_________．D中氮原子雜化類型為_________．（2）中的官能團名稱是____________．（3）反應③的化學方程式是__________________________________________．（4）反應⑤的反應類型是_______________．（5）B的芳香族同分異構體中，滿足下列條件的有______種；①能發生銀鏡反應 ②能水解 ③1mol最多能與2molNaOH反應其中核磁共振氫譜有4組吸收峰且峰面積之比為2∶2∶2∶1的結構簡式為____________．（6）寫出以為原料制備的合成路線（無機試劑任選）．15．五水合硫代硫酸鈉（）俗稱海波、大蘇打，為無色結晶或白色顆粒，在工業生產中有廣泛的用途．某化學實驗小組制備，并測定產品純度，設計如下實驗．回答下列問題：步驟Ⅰ．制備按如圖所示裝置（加熱及夾持裝置省略）進行實驗，可得到溶液，再經一系列步驟獲得產品．已知：S與在加熱條件下可反應生成（1）儀器a的名稱為____________，裝置A中發生反應的化學方程式為__________________________________________．（2）裝置B的作用為_______________________________________．（3）補充完成裝置C中主要反應的離子方程式：①_______________________________________，②（4）C中溶液經過濾、_____________、過濾、洗滌、烘干，得晶體（填實驗操作）．（5）D中浸有品紅溶液的棉花的作用為__________________________________________．步驟Ⅱ．測定產品純度準確稱取上述產品12.40g于燒杯中，加入適量水配制成100mL待測液，取25.00mL待測液于錐形瓶中，以淀粉溶液作指示劑，用的標準液滴定重復滴3次，測得消耗標準液體積的平均值為20.00mL．（已知：）（6）①滴定達到終點時的現象為___________________________________________________，該產品中的質量分數為__________________．②以下說法中，能使測量結果偏低的是____________．A．產品中硫代硫酸鈉晶體失去部分結晶水B．滴定前，裝標準液的滴定管未用標準液潤洗C．滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出D．滴定前平視讀數，滴定后俯視讀數16．科學家對汽車尾氣進行無害化處理反應為：．一定條件下，在1L密閉容器中充入2.00molCO和2.00molNO，一段時間后測得CO、濃度隨時間變化如圖1所示，CO的平衡轉化率與溫度、起始投料比m的關系如圖2所示，圖中起始投料比，完成問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式是_______________．根據圖1，用表示反應達平衡過程中的平均反應速率是_________mol/（L?min）．（2）已知：反應中，每生成14g時放出373.23kJ熱量，寫出上述反應的熱化學方程式：______________________________．（3）圖2中a、b、c三點對應的平衡常數、、相對大小關系是______________．（4）下列關于該可逆反應的說法不正確的是_________．a．其他條件不變，若充入，達到新平衡時，、均增大b．加入催化劑可提高NO的平衡轉化率c．若適當增大壓強，則平衡正向移動d．其他條件不變，若容器體積擴大一倍，達到新平衡時，小于原來的一半（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了驗證催化劑比表面積對反應速率的影響規律，在溫度為時，某同學設計了以下實驗：實驗編號T（K）NO的初始濃（）CO的初始濃度（）催化劑的比表面積（）Ⅰ75Ⅱ50在圖3中畫出表中實驗Ⅱ條件下混合氣體中NO的濃度隨時間變化的曲線．

【參考答案】第Ⅰ卷（共36分）每題3分，共36分題號123456答案CABDCB題號789101112答案ADBCDA第Ⅱ卷（共64分）13．（共16分）（1）（2分）（2）①7（2分）②Si>Mg>Al（2分）③正四面體形（2分）（3）高（1分）二者都是共價晶體，C原子半徑比Si小，C-Si鍵的鍵長更短，鍵能更大（1分）（4）①（2分）②12（2分）③（2分）14．（共18分）（1）甲苯（2分）、（2分）（2）羥基、氨基（2分）（3）（2分）（4）取代反應（2分）（5）6（2分）（2分）（6）（4分）或15．（共18分）（1）長頸漏斗（2分）（2分）（2）做安全瓶