專題2從海水中獲得的化學物質

第一單元氯、漠、碘及其化合物

第1課時氯氣的生產原理及其性質

學習目標導航

i.知道氯氣的生產原理和實驗室制備方法。(重點)

2.了解氯氣的物理性質、掌握氯氣的化學性質。(難點)

3.知道氯氣的主要應用。

K3EKXC氯氣的生產原理

［基礎?初探］

教材整理1海水中的化學物質

1.元素種類:80多種。

2.氯化物：主要為氯化鈉，其次為氯化鎂、氯化鈣、氯化鉀等。

3.濱元素：被稱為“海洋元素”，原因是：99%以上的澳蘊藏在海水中,

總儲量達1XIO14to

4.碘元素：含量豐富，達8Xl()i。t。

教材整理2氯氣的工業制備——氯堿工業

(1)電解裝置和反應現象。

帙,匕產生一色氣也到1上產生一色丁體

種食欲水

(2)電解產物的驗證。

/一粉肽溶液

實驗濕潤的淀粉

碘化押試紙

操作L從b管口處形管左偵

u收集的氣體y溶液

試管移近酒精燈以

實驗濕潤的淀粉碘化鉀試

后，發出“噗”的響溶液顏色變紅

現象紙變藍

聲(或爆鳴聲)

實驗與電源負極相連的鐵與電源正極相連的石U形管溶液中有

結論棒上逸出氫氣墨棒上逸出氯氣NaOH產生

通電

(3)反應方程式：2NaCl+2H2O-2NaOH+H2t+Cht。

(4)用途：氯堿工業，用于制備氯氣、氫氧化鈉、氫氣等產品。

教材整理3氯氣的實驗室制取

⑴裝置

△

(2)反應方程式為MnO2+4HCl(濃)一MnCb+C12t+2H2O。

----------------------O微思考O----------------------

用含有4mol的濃鹽酸與足量MnO2反應，能否產生1molCI2?

【提示】不能。濃鹽酸變稀后不再反應，生成Cb小于Imol。

［合作?探究］

實驗室制取氯氣的裝置如下，請探究以下問題：

(1)氣體的制取和收集裝置一般分為幾部分？

【提示】一般分為：發生裝置、凈化裝置、收集裝置和尾氣處理裝置。

(2)制取的氯氣中含有哪些雜質？如何除去？

【提示】氯氣中混有鹽酸揮發出的HC1氣體和水蒸氣，可通過飽和食鹽

水和濃硫酸除去O

(3)選擇氯氣收集方法的依據是什么？還可以如何收集？

【提示】選擇氣體的收集方法主要依據氣體的密度和水溶性，氯氣的密度

比空氣大，可溶于水，而在飽和食鹽水中的溶解度較小，故可用向上排空氣法或

排飽和食鹽水的方法收集。

(4)如何驗證氯氣收集滿了？

【提示】①將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛氯氣的集氣瓶口，若觀察到試

紙立即變藍，則證明已集滿。②將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的集氣瓶口，

觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。

［核心?突破］

氯氣的實瞼室制法

1.實驗裝置

飽

和

食

才

=鹽

叱

水

除

俗

畫

|^|收集裝置||尾氣處理裝餐|

2.幾點說明

(1)制取時要注意反應物是“濃鹽酸”，反應條件是“加熱”，隨著反應的

進行，鹽酸的濃度逐漸降低，一旦鹽酸成為稀鹽酸，反應將不再進行。

(2)若無MnCh,可以用KMnCU、KzCnO、KCIO3等氧化劑代替，如2KMnCU

+16HC1(濃)=2MnCb+2KCl+5cI2t+8H2O。

△

(3)制備氣體的類型：固體+液體一＞氣體

(4)收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。

(5)凈化方法：

用飽和食鹽水除去HC1,再用濃H2s04除去水蒸氣。

(6)實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的CL,再拆卸裝置，避免殘留氣

體污染空氣。

［題組?沖關］

1.下列有關說法錯誤的是()【導學號：16380096】

A.“氯堿工業”是用直流電對精制飽和氯化鈉溶液電解

通電

B.根據氯堿工業的原理，若電解氯化鉀溶液，反應為2KC1+2H20=

2KOH+C12t+H2t

C.氯堿工業產生兩種氣體，一種無色，一種為黃綠色

D.地球上的海水可以供人們使用，因此節約用水是沒有意義的

【解析】由于海水中含有較多的鹽類，因此不能作為生活用水，人類和很

多其他生物的生長都需要淡水，而地球上的淡水資源很有限，而且能利用的淡水

還有不少已被污染，因此節約用水對人類和其他生物的生存有非常重要的意義。

【答案】D

2.下列關于實驗室用Mn02制取C12的敘述不正確的是（）

A.MnCh與濃鹽酸共熱

B.緩慢加熱反應

C.用向下排空氣法收集C12

D.多余氯氣常用較濃的堿液吸收

【解析】由于濃鹽酸易揮發，故必須緩慢加熱以減少HC1的揮發；C12的

密度比空氣的密度大，故應用向上排空氣法收集；C12極易與堿反應：C12+

2Na0H=NaCl+NaClO+H20,故應用較濃的堿液吸收多余的Cho

【答案】C

3.（2016?杭州高一檢測）實驗室用如圖所示裝置來制取氯氣，該裝置由A、

B、C三個基本裝置組合而成，請回答下列問題：【導學號：16380097】

（1）該制取氯氣的裝置有一個錯誤，請指出錯誤:

（2）說出A、B、C三個基本裝置的名稱：A是裝置，B是

裝置，C是裝置。

（3）C裝置中燒杯內所裝液體是溶液，要得到純凈的氯氣，還要增加

什么裝置：-

（4）寫出A裝置中反應的化學方程式：

【解析】（1）燒瓶容積比較大，不能用酒精燈直接加熱，應該墊上石棉網；

（2）典型的制氣裝置分為四部分：氣體發生裝置一氣體凈化裝置一氣體收集裝置

一尾氣吸收裝置，本題缺少氣體凈化裝置（依次盛放飽和食鹽水和濃硫酸）：（3）

一般用堿溶液吸收多余的氯氣防止污染；氯氣中混有氯化氫氣體，用盛有飽和食

鹽水的集氣瓶除去氯氣中混有的氯化氫氣體；（4）MnCh和濃鹽酸反應制取氯氣的

△

化學方程式為MnO2+4HCl（濃）—MnCL+Cbt+2氏0。

【答案】（1）加熱時燒瓶底部缺少石棉網

（2）氣體發生氣體收集（或集氣）尾氣處理

（3）NaOH用盛有飽和食鹽水的廣口瓶除去氯氣中混有的氯化氫氣體，用盛

有濃硫酸的廣口瓶除去氯氣中混有的水蒸氣

△

（4）MnO2+4HCl（濃）一MnCb+Cbt+2H2O

【規律方法】（1）氣體制備裝置：

①一套完整的制氣裝置，一般包括四部分：

氣體發生裝置|一|氣體凈化裝置|一

氣體收集裝置|一|尾氣處理裝置

②氣體實驗裝置的安裝順序：

a.由下到上（如制氯氣的發生裝置安裝順序是：放鐵架臺一擺酒精燈一固定

鐵圈一放置石棉網一固定圓底燒瓶）。

b.從左到右（如制氯氣：發生裝置一凈化裝置一收集裝置一尾氣處理裝置）。

c.先塞后定（把帶導管的膠塞在燒瓶固定前塞好）。

（2）常用氣體收集方法：

①排水法：適用于不溶于水且不與水反應的氣體。

②排空氣法：適用于同溫同壓下密度與空氣密度相差較大的且不與空氣中的

任何氣體反應的氣體。它又包括：

a.向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體。

b.向下排空氣法：適用于密度比空氣小的氣體。

氯氣的性質

［基礎?初探］

教材整理1氯氣的物理性質

顏色氣味狀態密度溶解性毒性

黃綠色刺激性氣味氣體,但易液化比空氣大能溶于水有毒

教材整理2氯氣的化學性質

氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質,能和多種金屬和非金屬直接化

合。

1.C12與金屬的反應

（現象:產生黃色火焰，并有大量白煙產生

NaJ----

-----"（I方程式：2Na+Q,-點燃2NaCl

（現象:產生超色煙

^方程式：2Fe+3。2-2FeQ3

（現象:產生棕黃色煙

Cu）

-1方程式:Cu+J婆CuJ

2.C12與H2反應

點燃

氫氣在C12中燃燒，其化學方程式為H2+CI2=2H。，工業利用此法制鹽

酸。

3.氯氣和水的反應

⑴方程式：CI2+H2OHC1+HC10

（2）次氯酸：

弱酸性

比碳酸酸性弱

不穩定性，光，+

HCL------->2HC1O=2HC1+0,T

＞有漂白性,有殺菌、消毒作用

(3)氯氣和堿的反應。

①氯氣和氫氧化鈉、氫氧化鈣的反應:

方程式：2Na0H+Q,NaCl+

'a。—NaClO+H,0

一應用:制造消毒液，破收氯氣尾氣

C1—

2_方觸：2Ca(0H),+2Q,=

Ca(OH),?*

-------CaCl,+Ca(C10)2+2H,0

1-應用:葡I造漂白粉"

〃主要成分Ca(CO)2、CaCb

有效成分Ca(C10)2

②漂白粉，

漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3I

、+2HC1O

-----------O微體驗O-----------

判斷正誤

(1)氯水與液氯是一種物質()

(2)干燥的氯氣能使有色布條褪色()

(3)漂白粉就是Ca(C10)2,是一種純凈物()

(4)物質燃燒必須在氧氣中進行()

【提示】(1)X(2)X(3)X(4)X

［合作?探究］

對氯氣性質的探究

根據氯氣的性質探究以下問題：

(1)氯氣是有刺激性氣味的氣體，如何聞氯氣的氣味？

【提示】用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氟氣飄進鼻孔。

(2)氯氣與變價金屬反應生成高價還是低價產物？

【提示】高價產物。和鐵生成氯化鐵，和銅生成氯化銅。

(3)氯氣如果發生了泄漏，人們應該怎么逃生？消防員如何處理？

【提示】因為氯氣的密度大于空氣，人們應該逆風向高處逃生；消防隊員

應用堿液噴灑。

(4)氯氣溶于水的混合物叫氯水，氯水中含有哪些微粒？

【提示】氯水中分子有：C12、H2O、HOO;陽離子有：H+;陰離子有:

OH，C「、CIO，

［核心?突破］

氯水的性質

1.氯水的成分

(1)氯水中的化學反應及物質的電離。

CI2+H2OHC1+HC1O,H2OH++OH-,

光照

HC1OH++C1O~,2HC1O—2HC1+O2t0

(2)氯水的成分——“三分子、四離子”。

一H一

H2O-

三分子Nb四離子-cr

02-------氯水------

fCicr

HC1O-

-OH-

2.氯水的性質

(1)性質：氯水成分的多樣性決定了其性質的多樣性。

氧

化

性能夠氧化Fe2\Br\I"等

一

一

生

成

沉加入硝酸銀溶液產生白色沉淀

淀

一

-

不

穩

定在強光下照射敏水有氣泡產生

性

使濕潤的行色布條或品紅褪色

使紫色石蕊試液先變紅后褪色

加活潑金屬、碳酸鹽產生氣泡

(2)涉及的重要的化學方程式

2FeCl2+C12=2FeCl3

HCl+AgNO3=AgCl!+HNO3

光照

2HC1O—2HC1+O2t

2HC1+Na2co3=H2O+CO2f+2NaCl

Zn+2HCl==ZnCh+H2f□

［題組?沖關］

題組1氯氣的性質

1.下列關于氯氣的敘述中，正確的是（）【導學號：16380098】

A.氯氣在常溫下能與鐵反應，故不能用鐵罐存放液氯

B.液氯和氯水不是同一種物質

C.光照氫氣和氯氣的混合氣體可以用來制取氯化氫

D.用氯氣對生活用水進行消毒的原因是氯氣本身能夠殺滅細菌

【解析】氯氣能夠與絕大多數金屬在加熱的情況下發生反應；液氯是純凈

物，氯水是氯氣的水溶液，是混合物；光照氫氣和氯氣的混合氣體會發生爆炸；

氯氣和水反應生成的次氯酸具有殺菌消毒作用。

【答案】B

2.（2016?六安高一檢測）下列各化合物不能由單質直接化合制取的是（）

A.FeChB.CuCh

C.AlChD.FeCh

【解析】金屬在和氯氣反應時，生成最高價。

【答案】A

題組2氯水的性質

3.下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是（）

【導學號：16380099】

A.將CaCO3固體加入新制的氯水中，有無色氣泡產生（H+）

B.氯水呈淺黃綠色（Cb）

C.將AgNCh溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產生（C廣）

D.新制氯水使紅色布條褪色（HC1）

【解析】A項：由于氯水中存在HC1,則發生反應CaCO3+2HCl=CaC12

+H2O+CO2t,表現出酸性，即H+的性質；B項：氯氣為黃綠色氣體，溶解在

水中使其水溶液呈淺黃綠色；C項：能發生反應HCl+AgN03=AgClI+HNO3,

表現出C「的性質；D項：新制氯水使紅色布條褪色是次氯酸的漂白作用，故D

項錯誤。

【答案】D

4.新制備的氯水顯_______色，說明氯水中有分子存在。向氯水

中滴入幾滴AgNCh溶液，立即有________生成，說明氯水中有存在。

藍色石蕊試紙遇到氯水后，首先變紅，但很快又褪色，這是因為

氯水經光照后，顏色逐漸消失，并放出________，該反應的化學方程式為

【解析】新制備的氯水中溶解的C12使其顯淺黃綠色。新制備的泉水中含

有CF,當加入AgN03時，會發生反應Ag++Cr=AgClI0藍色石蕊試紙遇

氯水變紅，說明有H+存在，很快褪色，則是因為HQO起漂白作用。HC10不穩

定，見光易分解放出02。

【答案】淺黃綠Ch白色沉淀cr溶液中有H+顯酸性，HC10又有

光照

漂白性而使試紙褪色022HC10=2HC1+02t

學業分層測評（九）

（建議用時：45分鐘）

［學業達標］

1.（2016?衡陽高一檢測）關于氯氣的說法不正確的是（）【導學號：

16380100］

A.盡管氯氣的化學性質很活潑，但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存

B.氯氣和液氯是兩種不同的物質

C.可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣

D.氯氣有毒，它曾在戰爭中被用于制造毒氣彈

【解析】液氯是氯氣的液態形式，兩者為同一物質。

【答案】B

2.關于電解氯化鈉溶液，下列敘述正確的是（）

A.電解時在陽極（接電源正極）得到氯氣，在陰極（接電源負極）得到金屬鈉

B.在陽極附近有黃綠色的氣體產生

C.在陰極附近的溶液中滴入酚酰試液，溶液呈無色

D.電解一段時間后，將電解液全部轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性

【解析】A錯，陰極得到H2和NaOH,無單質鈉產生；C錯，加入酚酬

后呈紅色；D錯，溶液中有NaOH,呈堿性。

【答案】B

3.（2016.昆明高一檢測）生活中難免會遇到一些突發事件，我們要善于利用

學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發生了氯氣泄漏，以下自救

方法得當的是（）【導學號：16380101】

A.只要在室內放一盆水

B.向地勢低的地方撤離

C.觀察風向，順風撤離

D.用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離

【解析】氯氣的密度比空氣大，應向地勢高的地方逆風撤離。

【答案】D

4.（2016?杭州高一檢測）實驗室制取HC1氣體的反應原理為：NaCl（固）+

△

H2SO4（ya）=NaHSO4+HCl3則實驗室制取下列各組氣體時，所用氣體的發

生裝置相同的是（）

A.H2B.CO2

C.ChD.O2

△

【解析】該實驗原理為固+液——?氣，故選制氯氣。

【答案】C

5.實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含4moiHC1的濃鹽酸與足量的

MnCh反應；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應。若不考慮HC1的揮發，則反應

后所得氯氣的物質的量（）【導學號：16380102】

A.方法①比方法②多B.方法②比方法①多

C.兩種方法一樣多D.無法比較

【解析】首先，實驗室制C12時，當濃鹽酸濃度逐漸變小后將不再反應產

生C12,其次，根據反應方程式知，參加反應的HC1與MnCh的物質的量之比為

4：1,所以含4molHC1的濃鹽酸不可能全部反應，所得Cb的物質的量小于1

mol,而87gMnCh完全反應生成1molCb,所以方法②比①所得的氯氣多。

【答案】B

6.（2016.成都高一檢測）在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗現象

和結論一致且正確的是（）

A.新制氯水使紅玫瑰變為白玫瑰，說明有Cb

B.加入石蕊試液，試液變紅，說明該溶液一定不含HC10

C.將KHC03固體加入新制的氯水中，有氣泡產生，說明有HC10

D.光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體一定是02

【解析】A中氯水起漂白作用的是HC10,錯誤；B、C中使氯水表現酸

性的主要是HC1,錯誤；D中氯水中的HC10分解生成02。

【答案】D

7.（2016?長春高一檢測）下列說法中正確的是（）【導學號：16380103】

A.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物

B.漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有機色素褪色

C.工業上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

D.次氯酸能殺死病菌，所以氯氣可用于自來水的消毒

【解析】漂白粉與漂白液都是混合物；漂白粉能使染料等有機色素褪色的

原理是漂白粉與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應生成次氯酸，而不是漂白粉中含

有次氯酸；工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉。

【答案】D

8.如圖所示，從A處通入新制備的C12,關閉B閥時，C處的紅色布條看

不到明顯現象；當打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色。D中裝的是（）

elNaOH

碧?溶液

①濃硫酸②NaOH溶液③H2O④飽和NaCl溶液

A.①③B.②④

C.①②D.③④

【解析】本題解題關鍵在于明確HC10有漂白作用，干燥的Cb不具備漂

白作用。應先判斷A處通入的C12是否帶有水蒸氣。根據B閥門打開時，紅色布

條褪色，說明A處Cb為潮濕的；潮濕的C12在B閥關閉時通過D,看不到C處

紅色布條有明顯變化，說明D處溶液吸收了氯氣或者吸收了潮濕氯氣中的水蒸

氣。因此正確選項為C。

【答案】C

9.實驗室用MnCh和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有：①將蒸儲燒瓶固定

在鐵架臺上；②把酒精燈放在鐵架臺上，根據酒精燈確定鐵圈的高度，固定好鐵

圈，放好石棉網；③用藥匙向蒸儲燒瓶中加入MnCh,再向分液漏斗中加濃鹽酸,

并將導管放入集氣瓶中；④檢查氣密性；⑤在蒸僧燒瓶上裝好分液漏斗，連接好

導管。最好的實驗操作順序是()【導學號：16380104】

A.②③④①⑤B.②①③⑤④

C.②①⑤④③D.②①③④⑤

【解析】實驗裝置的安裝順序一般為“從下到上(即放鐵架臺一放酒精燈

f根據燈焰的大致高度確定鐵圈位置)，從左到右”，且制備氣體時，加入藥品

前應檢查裝置的氣密性，否則就要錯選A、B、Do

【答案】C

10.某同學設計了如圖所示的一個電解氯化鈉溶液的裝置圖，a為飽和食鹽

水，X、Y是兩個石墨電極，通過導線與直流電源相連。實驗開始時，同時向U

形管兩邊各滴入幾滴酚麟試液，請回答下列問題：

(1)在X極附近觀察到的現象是

(2)檢驗Y電極反應產物的方法是

(3)電解總反應的化學方程式為

【解析】電解NaCl水溶液，與電源正極相連的一端產生Cb,與電源負

源相連的一端產生H2和NaOH。

【答案】(1)放出無色氣體，溶液變紅

(2)把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y極一側的支管口，試紙變藍

通電

(3)2NaCl+2H2O—2NaOH+H2t+C12t

11.某學生應用下圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體A的主要成分

是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣?；卮鹣铝袉栴}：【導學號：16380105】

(1)該項研究(實驗)的主要目的是

(2)濃硫酸的作用是o與研究目的直接相關的實驗現象是

(3)從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，隱患存在于

o請在圖的D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施。

【解析】C12本身無漂白性；C12與H2O反應生成的HC1O有漂白性，C12

有毒，C12易與NaOH溶液發生反應：Ch+2Na0H==NaC10+NaCl+H2O0

【答案】⑴探究C12與HC1O誰有漂白性

(2)吸收氣體A中的水蒸氣B內的布條不褪色，C內的布條褪色

(3)02污染空氣如下圖所示：

12.為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質，某化學興趣小組做了

如下實驗：

(1)觀察氯水顏色，發現氯水呈黃綠色，證明氯水中含有的粒子是；

(2)向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說明氯水中含有的粒子是

⑶在盛有氯水的試管中的有色布條褪色，說明氯水中含有的粒子是

(4)將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液顯紅色，起作用的微粒是

，過一會兒，溶液的顏色逐漸褪去，起作用的微粒是；

(5)向氯水中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成，證明氯水中含有的粒子是

(6)氯水經光照后，顏色逐漸消失，并放出的氣體是,溶液的酸性

(填“增強”、“不變”或“減弱”)o

【解析】(1)氯水中含有的微粒有CL、HCIO、氏0、H+、C「、C1CT和

OH-,含有C12,使溶液呈現黃綠色；⑵滴入Na2c03溶液有氣體生成，證明溶

液呈酸性，含H+;(3)氯水能使有色布條褪色，說明具有漂白性，證明氯水中含

有HC10;(4)紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈紅色，說明有H+存在，很

快褪色，則是因為HC10起漂白作用；(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀

生成，證明氯水中有C「；(6)HC10不穩定，見光易分解放出02,并生成鹽酸，

由于HC10為弱酸，而鹽酸是強酸，故溶液酸性增強。

【答案】(l)Ch(2)H，(3)HC10(4)H+HC10(5)CP(6)02增強

［能力提升］

13.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，觀察到的現象是()

【導學號：16380106】

ABCD

【解析】氯水中的H+能使藍色石蕊試紙變紅，氯水中的HC10能使之褪

色，使蘸到的中間部分變為白色，四周仍有一圈紅色。

【答案】B

14.實驗室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發生、除雜、干燥、收集、

尾氣處理裝置，其中錯誤的是()

【解析】裝置③的導管長短錯誤，應長進短出。

【答案】C

15.下列有關漂白粉的說法正確的是()【導學號：16380107】

A.漂白粉的有效成分是CaCb

B.漂白粉和明研處理自來水的原理是相同的

C.漂白粉最好在弱酸性環境下使用

D.漂白粉不用密封保存

【解析】A中漂白粉的有效成分是Ca(C10)2；B中漂白粉對自來水消毒是

使其轉化為HC1O,HC1O殺菌、消毒，而明磯凈水是利用A13+生成A1(OH)3膠

體，原理不同；D中漂白粉在空氣中易失效，反應為Ca(C10)2+CO2+

H20=CaC03+2HC10,應密封保存。

【答案】C

16.下圖表示在沒有通風櫥時制取純凈的氯氣時設計的裝置圖，圖中A、B

是可控制的彈簧鐵夾。

濃鹽酸

(1)燒杯中盛放的液體是，其作用是,水槽中盛放的液體

是O

(2)簡述操作過程：(從氯氣已經產生開始)在收集氯氣之前，應_______；

當氯氣純度合乎要求時，應__________________，

當氯氣收集完畢時，應O

(3)將8.7gMnCh與含HCI14.6g的濃鹽酸共熱制Cb,甲同學認為可制得

C127.1g,乙同學認為制得C12的質量小于7.1g,你認為________(填“甲”或

“乙”)同學正確，原因是。

【解析】用飽和食鹽水可洗去C12中混有的HC1,又使C12損失較少，故

可用排飽和食鹽水法收集C12。處理制C12的尾氣最好的試劑是強堿溶液。由于

濃鹽酸會揮發，稀鹽酸不能反應，故用濃鹽酸制C12時，HC1不能完全反應。

【答案】(l)NaOH溶液吸收多余的C12飽和食鹽水

(2)打開B夾，關閉A夾打開A夾，關閉B夾關閉A夾，打開B夾

(3)乙①濃鹽酸易揮發；②隨著反應進行，濃鹽酸濃度會降低，稀鹽酸將

不再反應

第2課時氧化還原反應

-----------------------------1學習目標導航?---------------------

1.了解氧化還原反應的有關概念。

2.理解氧化還原反應過程中化合價升降與電子轉移的關系。(重難點)

3.會分析電子轉移的方向和數目。(重點)

氧化還原反應的基本概念

［基礎?初探］

教材整理1元素化合價變化與電子轉移的

關系

以Ch和Na反應生成NaCl為例。

1.分析

〃①Cl-C「，得到1個電子，

化合價由。降到一1

，今得電子化合價降低，失電子化合價升高

②NafNa+,失去1個電子,

、化合價由0升高到+1

2.結論：①氧化還原反應的特征：反應前后元素的化合價發生了改變。

②氧化還原反應的本質：反應過程中有電子的轉移,包括電子的得失和共用

電子對的偏移。

教材整理2氧化還原反應中的幾個概念

1.氧化劑和還原劑

反——氧化劑:在氧化還原反應中.遇到蚯的物質。

應

物|——還原劑：在氧化還原反應中，失去電子的物質;

2.氧化反應和還原反應

反氧化反應:失去電子的反應，還原劑發生氧化

應

類還原反應:卷到電子的反應，氧化劑發生還原

型

3.氧化性和還原性

物

氧化性:氧化劑所表現出的謾虹的性質;

質

性

還原性:還原劑所表現出的失曳子的性質。

質

。微體驗。

判斷正誤

(1)氧化還原反應中一定有氧元素參加()

(2)有單質生成的反應一定是氧化還原反應()

(3)在氧化還原反應中可能只有元素的化合價的升高，而無化合價的降低

()

(4)氧化還原反應過程中得電子的物質是還原劑，失電子的原子被還原()

(5)在氧化還原反應中，不一定所有元素的化合價都改變()

【答案】(1)X(2)X(3)X(4)X(5)V

［合作?探究］

對物質氧化性還原性強弱的探究

［探究背景］

為探究物質氧化性的強弱，現進行以下實驗：取一定量的Mn(NO3)2溶液依

次進行操作，現象記錄如下。

①滴加適量的NaBiCh溶液，溶液變為紫紅色。②繼續滴加適量H2O2,紫紅

色褪去，并有氣泡產生。③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變為紫

紅色。④最后通入足量的S02氣體。查閱資料得以下信息：

a.祕(Bi)元素為+3時較穩定，NaBiCh溶液為無色，Bi3+無色。b.Mi?+無色,

MnOI呈紫紅色。c.鉛元素常見的價態是+2和+4,+2較穩定，PbSO4是一種

白色沉淀。d.H2O2+SO2=H2SO4o

［探究問題］

(1)根據實驗①中的現象可以得出的結論是什么？

【提示】向Mn(NO3)2溶液中滴加NaBiCh溶液時，溶液變為紫紅色，說

明有MnO"生成，即Mi?+被氧化成MnO3,BiO,被還原成Bi3+,所以氧化性

NaBiO3>NaMnO4o

(2)根據實驗②中的現象可以得出的結論是什么？

【提示】向所得到的NaMnCU溶液中滴加H2O2,紫紅色褪去，說明MnOI

被還原成Mr^,H2O2被氧化成O2,所以氧化性NaMnO4>H2O2。

(3)根據實驗③中的現象可以得出的結論是什么？

【提示】向含Mi?+的溶液中加入PbCh固體，固體溶解，溶液又變為紫紅

色，說明M/+又被氧化成MnOI,PbCh被還原成Pb2+,所以氧化性PbO2>

NaMnO4o

（4）請嘗試推測實驗④中的現象是什么？

【提示】MnOI可以將S02氧化成SO1,SOK和Pb2+結合生成白色的PbS04

沉淀。所以現象是紫紅色褪去，溶液變為無色，生成白色沉淀。

（5）分析上述現象，NaMnCU、H2O2、PbCh的氧化性由強到弱的順序是什么？

【提示】PbO2>NaMnO4>H2O2o

［核心?突破］

物質氧化性還原性強弱比較方法

1.根據氧化還原反應方程式比較

被還原

II

氧化劑+還原劑^=還原產物+氧化產物

IT

被氧化

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

特點：比什么性，找什么劑，產物之性小于劑。

2.根據元素的活動性順序

（單質的還原性逐漸減弱）

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

H-I——I~~I——I―I~~I—I—I~I~I—I~~I——>

K?Ca2"Na，Mg2'AP，Zn"Fe"Sn?Pb"（H，）Cu"H『Ag?

E（陽離子的氧化性逐漸增強）

r—n（單質的氧化性逐漸減弱）

|灼FClBrIS

畬-1~1——?---1-----1-------

四F-Cl'BrI'S2'

（陰離子的還原性逐漸增強）

特點：上左下右可反應，隔之愈遠愈易行。

3.根據反應條件判斷

當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產物價態相同，可根據反應條件

的難易來進行判斷。反應越易進行或越劇烈，則氧化劑的氧化性越強。例如：

△

4HC1（濃）+MnO2=MnCb+2H2O+C12t

16HC1（濃）+2KMnO4=2KCl+2MnCh+8H2O+5C12t

氧化性：KMn04>Mn02o

判斷還原劑還原性的原理類似。

4.根據氧化產物的價態高低判斷

當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產物元素

價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。即在相同條件下，使還原劑價態升得越

高，則氧化劑的氧化性越強。

△△

例如：2Fe+3Ch=2FeC13Fe+S=FeS

氧化性：C12>So

判斷還原劑還原性的原理類似。

［題組?沖關］

題組1氧化還原反應的相關概念

1.關于氧化還原反應的說法中正確的是（）【導學號：16380108】

A.失去電子的物質是氧化劑

B.氧化反應的本質是得電子

C.原子得到電子后，元素的化合價一定升高

D.有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應

【解析】還原劑失去電子，化合價升高，發生氧化反應，氧化劑得到電子，

一'定條件

化合價降低，發生還原反應，故A、B、C錯誤。302-203不是氧化還原

反應。

【答案】D

2.下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是（）

A.反應中當有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原

B.反應中不一定所有元素的化合價都發生變化

C.某元素從游離態變成化合態，該元素一定被氧化

D.氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑，就一定是還原劑

【解析】一個氧化還原反應中，化合價升降的元素可能是一種，也可能是

兩種或多種，故A錯誤；元素從游離態變化合態，其化合價可能升高也可能降

低，所以該元素可能被氧化也可能被還原，C錯誤；反應：C12+H2O=HC1+

HC1O中H2O既不是氧化劑也不是還原劑，D錯誤。

【答案】B

題組2物質氧化性、還原性強弱的比較

3.已知2NaA+B2=2NaB+A2

2NaA+C2=2NaC+A2

2NaB+C2=2NaC+B2

2NaC+D2=2NaD+C2

則氧化性由強到弱的順序是（）【導學號：16380109】

A.A2>B2>C2>D2B.B2>A2>C2>D2

C.C2>B2>A2>D2D.D2>C2>B2>A2

【解析】利用在同一個氧化還原反應中“氧化劑的氧化性,氧化產物的氧

化性”的規律可分析如下：

由2NaA+B2=2NaB+A2得出氧化性B2>A2,

由2NaA+C2=2NaC+A2得出氧化性C2>A2,

由2NaB+C2=2NaC+B2得出氧化性C2>B2,

由2NaC+D2=2NaD+C2得出氧化性D2>C2,

故氧化性D2>C2>B2>A2O

【答案】D

4.鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入AgNCh溶液

后，表面會附有銀白色物質。則在Cu、Fe、Ag中，的還原性最強，在

Cu2+>Fe2+、Ag+中，的氧化性最強。

【解析】反應的兩個化學方程式

①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

還原劑氧化劑氧化產物還原產物

②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

還原劑氧化劑氧化產物還原產物

據①還原性：Fe>Cu,氧化性：Cu2+>Fe2+

據②還原性：Cu>Ag,氧化性：Ag+>Cu2+,故還原性：Fe>Cu>Ag,氧

化性：Ag+>Cu2+>Fe2+

【答案】FeAg1

氧化還原反應電子轉移表示法及方程式的配平

［基礎?初探］

教材整理1氧化還原反應電子轉移的表示

方法——雙線橋法

△

以H2+CUO=CU+H2O為例:

-----------------0+2Ao+1

標變價|―+CuO-Cu+HO

Q2

+2△0+1

雙

+CuOCu+H7O

G

失2xe-被氧化

-----------------0+2△0、.

失|—+CuO^=Cu+H,O

得2—被還原

教材整理2氧化還原反應方程式的配平——化合價升降法

以反應3NaC10+NaI=NaIO3+3NaCl為例：

(1)標變價：標明反應前后化合價有變化的元素的化合價。

+1-1+5-1

NaClO+Nal——Nai03+NaCl

(2)列變化：根據化合價的變化標出電子轉移的方向與數目。

得到2-

NaClO+Nal——NalO,+NaCl

I____］3

失去6e一

(3)得失相等：通過求最小公倍數使得失電子總數相等。

得到2e「x3

3NaC10+NaI——Na。+3NaCl

If3

失去6e—

(4)定系數：根據質量守恒定律配平其他物質的化學計量數,配平后，將單

線變為等號。

3NaC10+NaI=NaIO3+3NaCl

-------------------O微思考O-------------------