PAGEPAGE12023年邵陽市第二中學高一化學期中考試試卷時間：75min 分值：100分可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56一．單項選擇題（每題只有一個正確選項，共14小題，每小題3分，共42分。）1.下列物質分類正確的是（ ）堿酸堿性氧化物電解質ANaOHH2SO4MgOCO2BNa2CO3HClOAl2O3H2SO4CBa(OH)2HNO3Na2OCuSO4?5H2ODNH3HClNa2O2乙醇A．A B．B C．C D．D2.中國傳統文化富載化學知識，下列有關說法正確的是（ ）A．“日照香爐生紫煙”涉及的原理為鉀的焰色試驗B．“朱顏綠發照青銅”青銅指的是銅緑Cu2(OH)2CO3C．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是物理變化D．《元日》“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”句中涉及氧化還原反應3.下列有關FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液的說法中，正確的是（ ）A．用過濾的方法可以除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3B．Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液中粒子的大小相同C．向氧氧化鐵膠體中繼續滴加NaCl溶液，可看到紅褐色沉淀D．將飽和FeCl3溶液中滴入NaOH濃溶液中，制備Fe(OH)3膠體4.下列說法中正確的有（ ）A．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸B．強氧化劑與強還原劑混合一定發生氧化還原反應C．兩種鹽反應一定生成兩種新鹽D．某元素由化合態變為游離態，則它可能被還原也可能被氧化5.下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．利用FeCl3溶液腐蝕Cu的方法制作印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑6.如圖所示，若錐形瓶內是水，分液漏斗內的液體也是水，向燒杯內滴加水時，發現U形管內液面左邊低于右邊，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內的物質是（ ）A．過氧化鈉 B．氧化鈉 C．鈉 D．氯化鈉7.下列敘述錯誤的是（ ）A．鈉著火時可以用沙子蓋滅，少量的鈉應保存在煤油中B．將一小塊鈉投入CuSO4溶液中可置換出紅色的固體C．反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水既不作氧化劑也不作還原劑D．Na2O與Na2O2中陽、陰離子的個數比均為2:18.應用下列裝置能達到實驗目的的是（ ）選項ABCD裝置飽和目的灼燒Fe(OH)3固體制取Fe2O3可用于制備并檢驗氫氣的可燃性除去CO2中的HCl并干燥CO2從NaCl溶液中分離出NaCl晶體A．A B．B C．C D．D9.如圖所示，兩個集氣瓶的容積相等，在同溫、同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是（ ）A．所含原子數相等 B．密度相等C．氣體質量相等 D．摩爾質量相等10.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ ）A．1molNH3所含有的原子數為NAB．常溫常壓下，10.6gNa2CO3含有的鈉離子數目為0.2NAC．標準狀況下，44.8LH2O所含的分子數為2NAD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有氯離子的物質的量為1mol11.在2.8gFe中加入溶有0.3molHCl的稀鹽酸，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）A．反應后溶液中的溶質只有FeCl2 B．該稀鹽酸中Cl－數為3NAC．2.8gFe中Fe原子個數為0.05NA D．反應生成標準狀況下氣體3.36L12.以下物質間的各步轉化中，均可通過一步反應實現的是（ ）①C→CO→CO2→Na2CO3②Na→Na2O2→NaOH→NaNO3③Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2④CaO→CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2A．①③ B．①② C．②③ D．②④13.在指定溶液中，下列離子能大量共存的是（ ）A．透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42－、NO3－B．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42－、Cl－C．含有大量Ba(NO)的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、Cl－D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO32－、NO3－14.某離子反應涉及H2O、Cr2O72－、NO2－、H+、NO3－、Cr3+六種微粒，已知反應過程中NO2－濃度變化如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A．Cr2O72－中Cr化合價是+6價-B．反應的氧化產物是NO3－-C．反應中消耗的氧化劑與轉移電子的數目比為1：6D．隨著反應的進行，溶液中的H+濃度增大二．填空題（此題包含4個小題，共58分。除標明外，每空都為2分。）15.（14分）I.鐵是人體含量最多的微量元素，這些鐵在人體中不是以金屬單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應該給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。(1)某同學預測：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認為他預測的依據是；當人體中的Fe2+被轉化為Fe3+而失去與O結合的能力，可服用維生素C來緩解這種狀況，這說明維生素C具有性。(2)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應中，還原產物為 ，每有56gFe參加反應，被還原的HNO3為 mol，轉移電子數 個（設NA表示阿伏加德羅常數的值）。Ⅱ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種易溶于水、高效的多功能水處理劑。工業上通常先制得高鐵酸鈉，然后在一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。(3)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為 。(4)高鐵酸鉀與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。該反應的離子方程式為 。16.（15分）Ⅰ.生活中化學無處不在，家庭廚衛用品中有許多中學化學常見的物質。下表為部分廚衛用品名稱及其主要成分表。回答下列問題：名稱食鹽堿面發酵粉潔廁靈“84”消毒液主要成分NaClNa2CO3NaHCO3HClNaClO(1)若不慎將食鹽灑在天然氣灶的火焰上，觀察到的現象是 。(2)除去碳酸鈉固體中含有少量碳酸氫鈉的方法是 ，發生反應的化學方程式為 。(3)碳酸氫鈉可以作為治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多的藥物的主要成分，其反應原理的離子方程式為 。(4)“84”消毒液不能與潔廁靈混合使用，否則可能會產生有毒氣體單質，該氣體單質是 (填名稱)。Ⅱ.亞硝酸鈉(NaNO2)是肉制品生產中最常使用的一種食品添加劑。(5)某興趣小組研究亞硝酸鈉時，查閱資料得到以下信息：ⅰ.亞硝酸鈉的水溶液呈堿性；ⅱ.亞硝酸鈉是一種強氧化劑，進入血液后與血紅蛋白結合，導致組織缺氧，使人體出現青紫并中毒；ⅲ.亞硝酸鈉的外觀與食鹽極為相似，容易被誤用而引起中毒。回答下列問題：①已知NaNO2能與HI發生如下化學反應： ，該反應的還原劑是 (填化學式)，請用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數目 。②下列方法中可用來區分NaNO2和NaCl的是 (填標號)。A．觀察外形B．在酸性條件下加入淀粉碘化鉀溶液觀察溶液變化C．向兩物質的水溶液中滴加酚酞溶液觀察溶液顏色變化17.（14分）Ⅰ.離子反應是中學化學中重要的反應類型；離子方程式是用來表示離子反應的化學用語。回答下列問題：(1)在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在 (填標號)。A．單質 B．化合物 C．水 D．電解質(2)從下列物質中選擇合適反應物，按①~③的要求，各寫出一個符合條件的離子方程式。Fe、H2O、H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2、CaCO3①寫出一個有氣體生成的置換反應的離子反應方程式： 。②有難溶性堿生成的離子反應方程式： 。(3)某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4的稀溶液，通過儀器測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是 A．XY段混合溶液的導電能力逐漸減弱，說明生成的白色沉淀BaSO4不是電解質B．a時刻，兩溶液恰好完全反應C．YZ段的導電能力不斷增大，主要是由于H2SO4溶液電離出的離子導電D．向一定體積的AgNO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，測得溶液的導電能力-時間曲線圖與該圖保持一致Ⅱ.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。(4)H3PO2屬于 酸；NaH2PO2為 鹽(填序號)①一元酸，②二元酸，③三元酸，④強酸，⑤弱酸，⑥正鹽，⑦酸式鹽(5)寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應的離子方程式 。18.（15分）實驗室有濃鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20gcm3(1)需要配制95mL3.00mol?L-1的鹽酸，配制時需用量筒量取以上濃鹽酸的體積為 mL；(2)用濃鹽酸配制3.00mol?L-1稀鹽酸，操作步驟的正確順序是 (填序號)a、計算需要濃鹽酸的體積b、用量筒量取濃鹽酸：c、將燒杯中的溶液轉移入儀器A中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液也轉移入儀器A中；d、把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，冷卻；e、蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；f、繼續向儀器A中加蒸餾水至距離刻