高三化學大題練習1．（11海一25）（13分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內質子數比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現象，再滴入氯水，溶液呈紅色；③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現白色沉淀。回答下列問題：（1）C的元素符號是，D在周期表中的位置。（2）用離子方程式表示實驗②中現象的原因：。（3）實驗③中出現的現象是。（4）經測定甲晶體的摩爾質量為392g/mol，其中陽離子與陰離子物質的量之比為3:2，則甲晶體的化學式為。2．(11西一25)（14分） Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數逐漸增大，Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物。（1）W在元素周期表中的位置是，Z2Y的電子式是。（2）工業合成XQ3是放熱反應。下列措施中，既能加快反應速率，又能提高原料轉化率的是。a．升高溫度b．加入催化劑c．將XQ3及時分離出去d．增大反應體系的壓強（3）2.24L（標準狀況）XQ3被200mL1mol/LQXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是。（4）WQ4Y與Y2的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如右圖所示，a極的電極反應式是。（5）已知：W(s)+Y2(g)=WY2(g)ΔH=－393.5kJ/molWY(g)+Y2(g)=WY2(g)ΔH=－283.0kJ/mol24gW與一定量的Y2反應，放出熱量362.5kJ，所得產物的物質的量之比是。（6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是。3．（11海二25）（15分）X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質子數之和與Y的質子數相等，Z的電子層數是X的電子層數的2倍。A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，F是一種單質，反應③④均在微生物作用下進行，其轉化關系如圖所示。AABCDEFFFF①③②④回答下列問題：（1）Z元素的原子結構示意圖為。（2）A的電子式為，E的化學式為。（3）寫出下列反應的化學方程式：①，③。（4）A和E反應生成G，Z2Y是一種麻醉劑，由G在210℃分解生成，該分解反應的化學方程式為。4．（11西二25）（14分）A、B、D、E、Y為5種短周期元素。①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍。②D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質是一種生活中常見的金屬。請回答：（1）AD2中具有的化學鍵的類型是。（2）高溫時，6gA的單質與D的氣態氫化物反應，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75kJ，其反應的熱化學方程式是。（3）D與氫元素可組成含有10個電子的X－，與X－組成元素相同，原子數個數比也相同的分子的電子式是。（4）將盛有一定量紅棕色氣體BD2的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時，容器內的壓強（填“大于”、“等于”或“小于”）原來的2倍，原因是。（5）E的某種化合物可用作凈水時的混凝劑，其原理是（用離子方程式表示）。（6）YD2氣體通入足量BaCl2和B的最高價氧化物對應的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應的離子方程式是。5．（11海二27）（15分）煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一。（1）在25℃、101kPa時，H2與O2化合生成1molH2O(g)放出241.8kJ的熱量，其熱化學方程式為。又知：①C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol②CO(g)+O2(g)====CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變為氣體燃料的方法，C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)ΔH=kJ/mol。（2）CO可以與H2O(g)進一步發生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，在800℃時達到平衡狀態，K=1.0。起始物質的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20①該反應的平衡常數表達式為。②平衡時，甲容器中CO的轉化率是；容器中CO的轉化率：乙甲；丙甲。（填“>”、“=”或“<”）③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉化率升高，則溫度（填“升高”或“降低”）。6.（12海一25）（14分）工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為V

L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。相關數據如下：容器編號起始時各物質物質的量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出熱量：32.8kJ②2800t2放出熱量：Q（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為%。（3）計算容器②中反應的平衡常數K=。（4）下列敘述正確的是（填字母序號）。a．平衡時，兩容器中H2的體積分數相等b．容器②中反應達平衡狀態時，Q>65.6kJc．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等d．容器①中，反應的化學反應速率為：（5）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：。（6）容器①中反應進行到tmin時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6mol。若用200mL5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）。7．（12西一25）（14分）常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液pH如下：溶質Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3請由上表數據回答：（1）非金屬性SiC（填“>”或“<”），用原子結構解釋其原因：同主族元素由上到下。a．H2SiO3b．H2SO3c．H2CO3（3）用離子方程式說明Na2CO3溶液pH＞7的原因。（4）6種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學式）。（5）用化學平衡移動的原理解釋其原因：。8.（12海二28）（15分）最新研究發現，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優點，其原理是使乙醛分別在陰、電解陽極發生反應，轉化為乙醇和乙酸，總反應為：電解2CH3CHO+H2O===CH3CH2OH+CH3COOH實驗室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如右圖所示。若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入（填化學式）氣體。（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體。電極反應如下：陽極：①4OH--4e-==O2↑+2H2O②陰極：①②CH3CHO+2e-+2H2O==CH3CH2OH+2OH-（3）電解過程中，陰極區Na2SO4的物質的量（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）電解過程中，某時刻測定了陽極區溶液中各組分的物質的量，其中Na2SO4與CH3COOH的物質的量相同。下列關于陽極區溶液中各微粒濃度關系的說法正確的是（填字母序號）。a.c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍b.c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)c.c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(CH3COO-)+c(OH-)d.c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-)（5）已知：乙醛、乙醇的沸點分別為20.8℃、78.4℃。從電解后陰極區的溶液中分離出乙醇粗品的方法是。（6）在實際工藝處理中，陰極區乙醛的去除率可達60%。若在兩極區分別注入1m3乙醛的含量為3000mg/L的廢水，可得到乙醇kg（計算結果保留小數點后1位）。9．（10北京25）由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究X的組成。查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3+在pH＝5.0時沉淀完全；Mg2+在pH＝8.8時開始沉淀，在pH＝11.4時沉淀完全。實驗過程：Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液。Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，調節pH至5~6，產生白色沉淀B，過濾。Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH至12，得到白色沉淀C。Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是__________。由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、_____________。Ⅲ中生成B的離子方程式是_____________。Ⅳ中B溶解的離子方程式是_____________。沉淀C的化學式是_____________。若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:1:3，則X的化學式是_____________。10（11北京25）.(12分)在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如下表：化學方程式K(t1)K(t2)F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334⑴已知t2>t1，HX的生成反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）。⑵HX的電子式是。⑶共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是。⑷X2都能與H2反應生成HX，用原子結構解釋原因：。⑸K的變化體現出X2化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因：，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。⑹僅依據K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數的增加，（選填字母）。a.在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低b.X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱c.HX的還原性逐漸減弱d.HX的穩定性逐漸減弱11.（12北京25）(13分)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2.（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：。（2）在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是.（3）吸收液吸收SO2的過程中，隨：變化關系如下表：：91：91：11：91８.２7.26.2①上表判斷NaHSO3溶液顯性，用化學平衡原理解釋：。②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母)：。（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：①在陽極放電的電極反應式是。②當陰極室中溶液升至8以上時，吸收液再生并循環利用。簡述再生原理：。12.（12北京26）(12分)用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1。利用反應A，可實現氯的循環利用。反應A：（1）已知:Ⅰ反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。Ⅱ①H2O的電子式是_______________.②反應A的熱化學方程式是_______________。③斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為_______kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強”或“弱”）_______________。（2）對于反應A，下圖是4種投料比[n(HCl):n(O2)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。①曲線b對應的投料比是______________.②當曲線b,c,d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是_________。③投料比為2:1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質的量分數是_____________。13．（11海一）（15分）某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子。該廠擬定如圖19所示的廢水處理流程。加入NaClO溶液加入NaClO溶液①②③含CN-廢水調整pH10～11含CNO-廢水含Cr2O72-廢水調整pH2～3加入Na2S2O3溶液含SO42-廢水繼續處理待檢水樣④圖19回答以下問題：（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是。（2）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因。（3）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為。（4）③中反應時，每0.4molCr2O72-轉移2.4mole-，該反應的離子方程式為。（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續加入NaOH溶液，直到不再產生藍色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少。請你使用化學用語，結合必要的文字解釋其原因。14．（11西一26）（14分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如下圖所示。鉻鐵礦鉻鐵礦NaOH固體Na2CrO4NaFeO2……O2煅燒過濾水浸濾液1Na2CrO4……過濾調pHK2Cr2O7晶體Na2Cr2O7溶液KCl固體濾液2Na2CrO4……濾渣1濾渣2已知：①NaFeO2遇水強烈水解。②Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+請回答：（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價是。（2）生成濾渣1中紅褐色物質的反應的化學方程式是。濾液1的成分除Na2CrO4外，還含有（填化學式）。（3）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經電解冶煉可獲得金屬，該電解反應的化學方程式是。（4）由濾液2轉化為Na2Cr2O7溶液應采取的措施是。（5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、、過濾、洗滌、干燥。（6）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應的化學方程式是。15．（11西二26）（16分）某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2(OH)2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO4·5H2O）、無水AlCl3和鐵紅的過程如下圖所示：COCO2廢金屬屑粉末氣體1過量試劑A試劑B試劑CSOCl2固體1溶液1氣體2固體2溶液2固體4溶液3過量試劑ACuSO4溶液氣體1過量試劑A固體3溶液4灼燒鐵紅膽礬AlCl3·6H2O無水AlCl3空氣Al3+OH－H+AlO2－OH－H+Al3+OH－H+AlO2－OH－H+Al(OH)3②碳酸不能溶解Al(OH)3。請回答：（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應的離子方程式是。（2）溶液2中含有的金屬陽離子是；氣體2的成分是。（3）溶液2轉化為固體3的反應的離子方程式是。（4）固體2制取CuSO4溶液有多種方法。①在固體2中加入濃H2SO4，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的化學方程式是。②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的離子方程式是。（5）溶液1轉化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是。（6）直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應的化學方程式是。16.（12海一26）（15分）工業上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價。鈦鐵礦鈦鐵礦硫酸353K①Fe3+Fe2+TiO2+H+SO42-殘渣鐵粉②濾渣Fe2+TiO2+H+SO42-冷卻結晶③FeSO4·7H2OFe2+TiO2+H+SO42-熱水④H2TiO3固體煅燒⑤廢液（主要含Fe2+、H+、SO42-）TiO2已知：TiOSO4遇水會水解。（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉化為Fe2+的反應的離子方程式為。（2）步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的（填字母序號）。a.熔沸點差異b.溶解性差異c.氧化性、還原性差異（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是（填操作名稱）。（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為H2TiO3的原理：。（5）可以利用生產過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應的離子方程式為。（6）研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。①寫出陽極所發生反應的電極反應式：。②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合化學用語解釋）。17．（12西一26）（14分）工業上以粗食鹽（含有少量Ca2+、Mg2+雜質）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3。其過程如下圖所示。請回答：（1）在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有。（2）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環使用的NH3，該反應的化學方程式是。（3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是，過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應的化學方程式是。（4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下：Na2CO3·H2O(s)脫水反應的熱化學方程式是。（5）產品純堿中常含有NaCl。取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體。則該產品中Na2CO3的質量分數是。（6）熔融Na2CO3可作甲烷——空氣燃料電池的電解質，該電池負極的反應式是。18.（10北京26）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，該廢水的處理流程如下：過程Ⅰ：加NaOH溶液，調節pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：。②用化學平衡原理解釋通空氣的目的：。過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成。兩步反應的能量變化示意圖如下：①第一步反應是反應（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據是。②1molNH4+(aq)全部氧化成的熱化學方程式是。（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是。19.（11北京26）（14分）氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示。⑴溶液A的溶質是。⑵電解飽和食鹽水的離子方程式是。⑶電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3。用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：。⑷電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)>c(Ca2＋)]。精制流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是。②過程I中將NH4＋轉化為N2的離子方程式是。③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過程II中除去的離子有。④經過程III處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液kg（溶液體積變化忽略不計）。20.（11海一）（14分）某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖20所示。圖20實驗步驟：①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將Cu絲上提離開液面。（1）裝置A中發生反應的化學方程式為。（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是。（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是。【實驗2】實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料：①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。固體甲加入稀鹽酸過濾①固體甲加入稀鹽酸過濾①藍色濾液濾渣洗滌干燥②氧氣流中煅燒、冷卻稱量至恒重③固體乙稱取2.00g固體丙1.84g圖21（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是。（5）③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為。（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）。A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2SD．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S21．（11西一27）（14分）氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。ClCl2至固體完全溶解粗銅固體1加稀鹽酸溶液2CuCl2·2H2O固體2調節pH至4~5溶液1加試劑X（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。①儀器A的名稱是。②裝置B中發生反應的離子方程式是。③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）。（2）試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）。a．NaOHb．NH3·H2Oc．CuOd．Cu2(OH)2CO3e．CuSO4（3）在溶液2轉化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為綠色。小組同學欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)CuCl42－(aq)+4H2O(l)藍色黃色①上述反應的化學平衡常數表達式是K=。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是（填序號）。a．將Y稀釋，發現溶液呈藍色b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變為綠色c．在Y中加入NaCl固體，溶液變為綠色d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失22．（11海二26）提供的試劑：研細的鈣片粉末（鈣片中的其他成分不與鹽酸反應）、2mol/L鹽酸、5%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液和蒸餾水。圖1圖2實驗過程：I．檢查兩套裝置的氣密性。II．在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL2mol/L鹽酸，塞緊塞子。在B、E中均加入飽和NaHCO3溶液，如圖所示，記下量氣管讀數。Ⅲ．將A、C傾斜，使液體與固體混合，實驗結束并冷卻后讀出量氣管讀數，測得B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL（以上氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）。回答下列問題：（1）I中檢查圖1裝置氣密性的方法是。（2）A中發生反應的離子方程式為；D中加入的試劑為。（3）實驗前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數時右管的液面高于左管的液面，應進行的操作是。（4）圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣的質量分數為；圖1實驗比圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子方程式表示偏高的原因：。23．（11西二27）（12分）某同學設計了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗研究。請回答：（1）用上述裝置探究影響化學反應速率的因素。①圓底燒瓶中發生反應的離子方程式是。②用上述裝置進行實驗，以生成9.0mL氣體為計時終點，結果為t1＞t2。序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L－1t/sⅠ401t1Ⅱ404t2比較實驗Ⅰ和Ⅱ可以得出的實驗結論是。實驗過程中，對量氣管的操作是。③若將鋅片換成含雜質的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數據。粗鋅片中所含雜質可能是（填序號）。a．石墨b．銀c．銅d．沙粒（二氧化硅）（2）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發生吸氧腐蝕。①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號）。a．NaOH溶液b．C2H5OHc．NaCl溶液d．稀硫酸②能證明生鐵在潮濕空氣中會發生吸氧腐蝕的現象是。24.（12海一27）（15分）某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O任務1：利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）。AABCDE銅片堿石灰無水CaCl2（干燥劑）濃硝酸K1K2（1）E裝置中制取NO2反應的化學方程式是。（2）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現象是。（3）實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉化率極低；③。（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是。NaOH溶液F任務2：探究NO2能否與Na2O2NaOH溶液F（5）實驗前，該小組同學提出三種假設。假設1：二者不反應；假設2：NO2能被Na2O2氧化；假設3：。（6）為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如右圖所示），重新組裝，進行實驗。①裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復使用）。②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中反應的化學方程式為。25．（12西一27）（14分）某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1請回答：（1）裝置A中反應的化學方程式是。（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是。（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是，說明SO2具有性。（4）分析B中產生白色沉淀的原因：觀點1：；觀點2：SO2與Fe3+反應；觀點3：在酸性條件下SO2與NO3－反應；①按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是，證明該觀點應進一步確認生成的新物質，其實驗操作及現象是。②按觀點3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是（填序號）。a．0.1mol/L稀硝酸b．1.5mol/LFe(NO3)2溶液c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液26.（10北京27）為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。試驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕色時，關閉活塞a。Ⅳ………（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是。（3）B中溶液發生反應的離子方程式是。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是。（5）過程Ⅲ實驗的目的是。（6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱。27.（12海二27）（12分）某同學欲在實驗室中對Fe3+與I-的反應進行探究，實現Fe2+與Fe3+的相互轉化。（1）該同學最初的實驗操作和現象如下：編號操作現象I先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水II先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色；滴加KI溶液后，紅色無明顯變化①實驗I的現象為。②FeCl2溶液與新制氯水反應的離子方程式為。（2）該同學分析了導致實驗II現象的可能原因，并對實驗方案進行了改進。改進后的實驗操作和現象如下：編號操作現象III向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色根據實驗III，甲同學認為Fe3+有可能與I-發生氧化還原反應，請結合實驗現象用簡明的文字說明他得出上述結論的理由。（3）該同學認為需要進一步設計實驗證明根據實驗III中現象得出的結論。請補全下表中的實驗方案。編號操作預期現象及結論IV向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，（4）上述實驗結果表明，Fe3+有可能與I-發生氧化還原反應。進一步查閱資料知，參加反應的Fe3+與I-的物質的量相同。該同學結合上述實驗結論，分析了實驗III中加入KSCN后溶液變紅的原因，認為Fe3+與I-反應的離子方程式應寫為。

28.（11北京27）（15分）甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗操作和現象：操作現象關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發現白色沉淀溶解⑴A中反應的化學方程式是。⑵C中白色沉淀是，該沉淀的生成表明SO2具有性。⑶C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是。⑷分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是。甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀②進行實驗，B中現象：檢驗白色沉淀，發現均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現象異同的原因：。⑸合并⑷中兩同學的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是。29.（12北京27）（15分）有文獻記載:在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學進行如下驗證和對比實驗。裝置實驗序號試管中的藥品現象實驗Ⅰ2mL銀氨溶液和數滴較濃NaOH溶液有氣泡產生:一段時間后，溶液逐漸變黑:試管壁附著銀鏡實驗Ⅱ2mL銀氨溶液和數滴濃氨水有氣泡產生:一段時間后，溶液無明顯變化該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料:a．b．AgOH不穩定，極易分解為黑色Ag2O(1)配制銀氨溶液所需的藥品是。(2)經檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH3,黑色物質中有Ag2O.①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3產生的現象是。②產生Ag2O的原因是。(3)該同學對產生銀鏡的原因提出瑕設:可能是NaOH還原Ag2O。實驗及現象:向AgNO3溶液中加入，出現黑色沉淀;水浴加熱，未出現銀鏡。(4)重新假設:在NaOH存在下.可能是NH3，還原Ag2O。用右圖所示裝置進行實驗.現象:出現銀鏡。在虛線框內畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖(夾持儀器略)。(5)該同學認為在(4)的實驗中會有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假設:在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應.進行如下實驗:①有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應的化學方程式是。②實驗結果證實假設成立，依據的現象是。③用HNO3溶液,清洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是。答案1．（13分）（1）Fe第3周期VIA族（2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（等號給分）（3）有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（2分），加熱有大量刺激性氣味氣體生成（或有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成，2分）。（4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O，未寫出結晶水給1分]2．（14分）（1）（2分）第二周期IVA族（2分）（2）（2分）d（3）（2分）c(NO3－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)（4）（2分）CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O（5）（2分）n(CO2)∶n(CO)＝1∶3（6）（2分）Na3N+4H2O＝3NaOH+NH3·H2O3．（15分）微生物（1）（2）HNO3微生物210℃（3）①4NH3+5O24NO+6H2O③2NH3+3O2====2HNO2+2H2O210℃（4）NH4NO3====N2O↑+2H2O4．（14分）（1）（2分）極性共價鍵（2）（2分）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.5kJ/mol（3）（2分）（4）（2分）小于（2分）2NO2N2O4為可逆反應，當將其體積壓縮為原來的一半時，平衡向右移動，容器內氣體分子總數減少，容器內壓強小于原來的2倍。（5）（2分）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（6）（2分）3Ba2++3SO2+2NO3－+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+5．（15分）（1）H2(g)+O2(g)====H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol+131.3（不寫“+”，扣1分）（2）①②50%>=③降低·····························（各2分）6．（14分）（1）小于（答“<”不扣分）（2）80（3）1（3分）（4）a（5）2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)△H=-566kJ/mol（3分）（未標明物質的狀態扣1分，△H錯扣2分；其他合理答案均可得分）（6）3CO2+5OH-===2CO32-+HCO3-+2H2O7．（14分）（1）＜原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱（2）bca（3）CO32+H2OHCO3+OH（4）NaHSO3（5）NaHCO3（或NaClO）因為Cl2+H2OH++Cl+HClO，NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移動，使溶液中次氯酸濃度增大8．（15分）（1）CH4（2）CH3CHO-2e-+H2O==CH3COOH+2H+4H++4e-==2H2↑或4H2O+4e-==2H2↑+4OH-（寫成“2H++2e-==H2↑”不扣分）（3）不變（3）abd（3分，對1個得1分，錯寫1個扣1分，多寫1個扣1分，扣完為止）（5）蒸餾（6）1.99．（14分）（1）CO2(2)鈉硅(3)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+(4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(5)Mg(OH)2(6)Mg3Al(OH)7CO31110.⑴放熱⑵H:eq\s\up8(??)\s\do8(\d\ba12(??))X:⑶HF、HCl、HBr、HI⑷鹵素原子的最外層電子數均為7⑸同一主族元素從上到下原子核外電子層數依次增多⑹ad12111213．（15分）（1）氧化還原法（2）ClO-+H2OHClO+OH-（3）CN-+ClO-===CNO-+Cl-（4）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+===6SO42-+8Cr3++13H2O（5）待檢水樣中還有Cu2+（1分）Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓（1分）Cu(OH)2(s)+S2-(aq)===CuS(s)+2OH-(aq)（1分，未標狀態給分，或Cu(OH)2Cu2++2OH-；Cu2++S2-===CuS↓給分）CuS比Cu(OH)2更難溶（1分，或溶解度更小）14．（14分）電解（1）（1分）+6（2）（2分）NaFeO2+2H2O＝NaOH+Fe(OH)3↓（各1分）NaAlO2、Na2SiO3和NaOH電解煅燒（3）（2分）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑（4）（2分）加硫酸酸化（5）（2分）冷卻結晶煅燒（6）（2分）4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O15．（16分）（1）（2分）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2）（2分）Fe2+（2分）CO2和H2△△（3）（2分）4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓△△（4）（2分）①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）②2Cu+4H++O22Cu2++2H2O△（5）（2分）若在溶液1中直接加入鹽酸，會使溶液4中混有試劑A中的陽離子（如Na+等），而不是純凈的AlCl3溶液△（6）（2分）AlCl3·6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl↑+6SO2↑16．（12海淀一摸26）（15分）（1）2Fe3++Fe===3Fe2+（2）b（3）過濾（4）溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，當加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3。（3分）（說明：寫出離子方程式或化學方程式得1分，從稀釋和升溫角度正確分析平衡移動各得1分。）（5）MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O通電一定條件（6）①2O2--4e-==O2↑（同時寫出C+O2==CO2不扣分）或C+2O2--4e-==CO2↑通電一定條件②制備TiO2時，在電解槽發生如下反應：2CaO===2Ca+O2↑，2Ca+TiO2======Ti+2CaO，一定條件由此可見，CaO的量不變。（兩個方程式各1分，不寫“一定條件”不扣分）或：制備TiO2時，在電解槽發生如下反應：陰極：2Ca2++4e-==2Ca陽極：2O2--4e-==O2↑2Ca+TiO2======Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變。（電極反應式和化學方程式各1分，不寫“一定條件”不扣分）。一定條件17．(2012西城一摸26)（14分）（1）CaCO3、