—2024學年度十月月考高三化學（A）時間：75分鐘分數：100分命題范圍：有機化學+周期律+物質結構+物質分類+離子反應+氧化還原+化學計量可能用到的相對的原子質量：H-1C-12O-16P-31Rh-103一、單項選擇題：每題3分，共45分1.2023年5月28日，中國國產大飛機C919實現首次載客起飛，是一個令人振奮的里程碑事件。國產大飛機使用的下列材料中，屬于有機物的是A.陶瓷 B.鎂鋁合金 C.聚氨酯 D.碳纖維【答案】C【解析】【詳解】A．陶瓷屬于無機非金屬材料，故A不選；B．鎂鋁合金屬于金屬材料，不屬于有機物，故B不選；C．聚氨酯是有機高分子材料，屬于有機物，故C選；D．碳纖維屬于無機非金屬材料，故D不選；故選C。2.某橡膠廠排出的酸性廢水中含有大量Fe3+，Cu2+，SO。若僅用試劑X就能與上述三種離子都生成沉淀。則試劑X為A.NaOH B.Ba(OH)2 C.BaCl2 D.NH3【答案】B【解析】【詳解】A．NaOH不能沉淀SO，A不符合題意；B．Ba(OH)2與Fe3+、Cu2+、SO分別生成Fe(OH)3、Cu(OH)2、BaSO4沉淀，B符合題意；C．BaCl2不能沉淀Fe3+、Cu2+，C不符合題意；D．NH3不能沉淀SO，D不符合題意；故答案選B。3.下列對化學基本概念的敘述或說法中正確的是（）A.和均能和水反應生成酸，所以都是酸性氧化物B.的水溶液能導電，所以是電解質C.和互為同位素，兩者之間的轉化屬于物理變化D.可用氨氣為原料合成尿素[化學式為]，從而實現氮的固定【答案】C【解析】【詳解】A．和水反應生成硝酸和NO，屬于氧化還原反應，不是酸性氧化物，故A錯誤；B．與水反應生成亞硫酸，在溶液中亞硫酸能電離出離子從而能導電，但起導電作用的是H2SO3不是，而熔融狀態下不能導電，所以二氧化硫是非電解質，故B錯誤；C．和之間的轉化質子數不變，屬于同位素之間的轉化，為物理變化，故C正確；D．氮的固定是指氮元素從游離態向化合態轉化，氨氣不是游離態，因此該轉化不是氮的固定，故D錯誤；故選C。4.某核素核外共有15個不同運動狀態的電子，以下說法正確的A.若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了泡利原理B.原子中所有的電子占有3個能級，9個軌道C.該元素的最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物D.基態原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形【答案】D【解析】【詳解】某核素核外共有15個不同運動狀態的電子，則該原子為P原子，其基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了洪特規則，A錯誤；B．該原子中所有原子占有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級，9個軌道，B錯誤；C．該元素最高價氧化物的水化物H3PO4為中強酸，C錯誤；D．基態原子中能量最高的電子處于3p能級，p電子云的形狀都為啞鈴形，D正確；答案選D。5.味精(M)能增加食品的鮮味，是一種常用的增味劑，其結構簡式如圖所示，下列有關M的說法正確的是A.的電子式為B.僅含有極性共價鍵C.所有的原子一定不位于同一平面上D.少量M加入足量碳酸鈉溶液中可生成【答案】C【解析】【詳解】A．的電子式為，A錯誤；B．分子中還含有非極性共價鍵C-C鍵，B錯誤；C．分子中含有飽和碳原子，因此所有原子一定不位于同一平面上，C正確；D．羧酸具有弱酸性，少量M加入足量碳酸鈉溶液中，反應后生成NaHCO3，沒有CO2生成，D錯誤；故選C。6.下列敘述正確的是A.向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，繼續加熱以鞏固膠體的穩定B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC.溶液中不含分子(水分子除外)D.檢驗方法：取樣，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入過量的硫酸沉淀不消失【答案】B【解析】【詳解】A．向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色可制得氫氧化鐵膠體，繼續加熱會使膠體發生聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，A錯誤；B．溶液可以透過半透膜，膠體不可以，因此可以利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl，B正確；C．為弱電解質，在水溶液中不完全電離，因此溶液中含有分子，C錯誤；D．檢驗方法：取樣，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸沉淀不消失，D錯誤；故選B。7.在液氨中投入金屬鈉，迅速溶劑化得到藍色電子液，且過程中有少量產生。下列說法正確的是A.液氨為電解質B.電子通過配位鍵和結合C.和示意圖為：D.鈉與液氨反應可表示為：【答案】D【解析】【詳解】A．液氨中沒有自由移動的離子，溶于水后生成一水合氨，故液氨為非電解質，A錯誤；B．含有孤電子對和含有空軌道的原子之間容易形成配位鍵，NH3無空軌道含有孤電子對，故電子不是通過配位鍵和NH3結合，B錯誤；C．e-(NH3)y中NH3含有孤電子對，帶負電，中心的e-也帶負電，故NH3中的N原子應該朝外，故示意圖錯誤；Na+(NH3)x中Na+含有空軌道，NH3含有孤電子對，故形成配位鍵，故示意圖正確，C錯誤；D．反應中Na失去電子，只能是H得到電子形成氫氣，反應可表示為：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，D正確；故答案選D。8.有機物水楊酸、阿司匹林、貝諾酯都具有很好的解熱鎮痛作用，其結構如下，下列說法正確的是水楊酸阿司匹林貝諾酯A.從水楊酸到阿司匹林再到貝諾酯的水溶性依次減弱B.水楊酸中的氧原子都是sp3雜化C.比阿司匹林少1個碳原子的阿司匹林同系物共有6種結構D.1mol貝諾酯與NaOH反應，最多消耗3molNaOH【答案】A【解析】【詳解】A．羥基、羧基均屬于親水基，酯基為憎水基，水楊酸含有羧基、羥基因此其水溶性最好，阿司匹林只有羧基其水溶性較好，而貝諾酯含有憎水基酯基，其水溶性最差，A正確；B．水楊酸中羧基上的C=O的氧原子是sp雜化，B錯誤；C．比阿司匹林少1個碳原子的阿司匹林同系物即含有羧基和酯基，有共3種結構，C錯誤；D．貝諾酯的酯基發生水解后的羥基連接在苯環上，又能與NaOH反應，則1mol貝諾酯與NaOH反應，還有肽鍵能與NaOH發生水解反應，則最多消耗5molNaOH，D錯誤；故選：A。9.反應①和②可得到相同的有機產物。下列說法錯誤的是(省略部分生成物)A.該有機產物的名稱為乙酸異丙酯B.反應①中的三種有機物均不能使酸性溶液褪色C.反應①和②的反應類型分別為取代反應和加成反應D.反應②中的三種有機物均不含有手性碳原子【答案】B【解析】【詳解】A．水解后生成乙酸和異丙醇，因此，該有機產物的名稱為乙酸異丙酯，A正確；B．含有羥基，羥基能使酸性溶液褪色，B錯誤；C．反應①發生酯化反應，屬于取代反應，反應②乙酸和丙烯反應生成乙酸異丙酯，屬于加成反應，C正確；D．手性碳原子是指連接四個不同原子或基團的碳原子，由反應②圖可知，反應②中的三種有機物均不含有手性碳原子，D正確；故選B。10.在實際工業生產中，乙二醇可通過環氧乙烷與水直接化合的方法合成，其合成路線如圖所示，下列說法正確的是A.乙二醇可用于生產汽車防凍液 B.CH2=CH2的結構簡式為CH2C.上述兩步反應均屬于取代反應 D.上述合成路線的設計不符合“綠色化學”理念【答案】A【解析】【詳解】A．乙二醇可用于生產汽車防凍液，故A正確；B．CH2是乙烯的最簡式，乙烯的結構簡式：CH2=CH2，故B錯誤；C．根據圖示兩步反應特征，產物均只有一種，原子利用率百分之百，均屬于加成反應，故C錯誤；D．上述合成路線各步反應原子利用率達百分之百，符合“綠色化學”理念，故D錯誤；答案選A。11.下列反應的離子方程式正確的是A.向溶液中加入過量氨水：B.向做完銀鏡實驗的試管中加稀硝酸：C.向溶液中滴加足量稀溶液：D.向丙烯醛中滴加足量溴水：【答案】C【解析】【詳解】A．向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過量，先生成氫氧化銅，再加過量的氨水與氫氧化銅生成銅氨絡離子，A錯誤；B．銀和稀硝酸反應生成硝酸銀和一氧化氮，離子方程式為：，B錯誤；C．過量的Al3+要變成，轉化為硫酸鋇沉淀，銨根轉化為一水合氨，按照化學式中各離子的數量比例和電荷守恒可知，離子方程式為：，C正確；D．Br2與碳碳雙鍵發生加成反應，同時Br2具有較強的氧化性，能將-CHO氧化為-COOH，所以方程式書寫為CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br-，D錯誤；故選C。12.將溶液逐滴滴入同濃度的酸性KMnO4溶液中(如圖所示)，下列說法正確的是A.H2C2O4屬于二元強酸B.該反應中，每生成0.2molC=O鍵，轉移的電子的物質的量為0.1molC.當膠頭滴管中的溶液全部滴加完，一段時間后，試管中溶液的顏色由紫色變為無色D.該反應的化學方程式為【答案】B【解析】【分析】H2C2O4具有還原性，KMnO4溶液具有強氧化性，二者能發生氧化還原反應，化學方程式為：。【詳解】A．H2C2O4在水溶液中不能完全電離，屬于二元弱酸，A錯誤；B．化學方程式為：，每生成1mol轉移1mol電子，一個中含有兩個C=O鍵，故每生成0.2molC=O鍵，轉移的電子的物質的量為0.1mol，B正確；C．H2C2O4與KMnO4按照物質的量之比5:2反應，題中所給的H2C2O4溶液少量，當膠頭滴管中的溶液全部滴加完，KMnO4溶液仍有剩余，試管中溶液的顏色不會變無色，C錯誤；D．化學方程式應為：，D錯誤；故B選。13.一種貴金屬磷化物晶體的晶胞結構如圖所示。已知晶胞參數為anm，設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.晶體中與P距離最近的Rh的數目為8B.晶體的密度為g?cmC.晶胞中Rh的配位數為8D.晶胞中，若A處原子分數坐標為(0，0，0)，則B處原子分數坐標為(，0，)【答案】A【解析】【分析】晶胞中P位于頂點和面心，一個晶胞中數目為；Rh位于晶胞內部，一個晶胞中數目為8；故晶胞質量為；晶胞體積為，所以密度為g/cm3。【詳解】A．晶體中以底面P為例，上層與P距離最近的Rh的數目為4、下層與P距離最近的Rh的數目為4，故共8個，A正確；B．由分析可知，以密度為g/cm3，B錯誤；C．晶胞中與Rh距離最近的P的數目為4，配位數為4，C錯誤；D．晶胞中，若A處原子分數坐標為(0，0，0)，則B處原子分數坐標為(，，0)，D錯誤；故選A。14.鐵與不同濃度硝酸反應時各種還原產物的相對含量與硝酸溶液濃度的關系如圖所示(反應后鐵在化合物中的化合價為+3)，下列說法錯誤的是A.硝酸的濃度越小，其還原產物氮的價態越低的成分越多B.硝酸與鐵反應往往同時生成多種還原產物C.硝酸溶液與一定量的鐵粉完全反應，得到標況下的體2.24L，則參加反應的硝酸的物質的量為D.硝酸濃度為時，氧化劑與還原劑的物質的量之比可為【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，硝酸的濃度越小，其還原產物銨根離子含量越大，故氮的價態越低的成分越多，故A正確；B．由圖可知，硝酸與鐵反應往往同時生成銨根離子、一氧化氮、二氧化氮、氮氣、一氧化二氮中的多種還原產物，故B正確；C．標況下的體2.24L，則生成氣體0.1mol，但是不確定氣體中具體物質種類，故不能計算參加反應的硝酸的物質的量，故C錯誤；D．硝酸濃度為時，反應生成三價鐵、NO、NO2、N2O，NO、NO2、N2O的物質的量比為10:6:2，假設NO、NO2、N2O的物質的量分別為10mol、6mol、2mol，根據氮守恒可知，反應氧化劑硝酸為20mol，根據電子守恒可知，反應還原劑鐵為（10×3+6×1+2×2×4）mol÷3=，故氧化劑與還原劑的物質的量之比可為，故D正確；故選C。15.科學家發現某些生物酶體系可以促進H+和e－的轉移(如a、b和c)，能將海洋中的轉化為N2進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法正確的是A.過程Ⅰ中發生氧化反應B.a代表：3H+、e－C.過程Ⅱ中的反應為：+NO+2H++3e－=H2O+N2H4D.過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為+=N2↑+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．過程Ⅰ中反應生成一氧化氮，氮元素化合價降低，發生還原反應，A錯誤；B．過程Ⅰ中反應為,a代表：2H+、e－，B錯誤；C．根據圖分析，過程Ⅱ中反應為：+NO+2H++3e－=H2O+N2H4，C正確；D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為+=N2↑+2H2O，D錯誤；故選C。二、非選擇題：共4題，共55分16.請回答下列有關問題。（1）元素按周期表分區屬于________區元素（2）地殼中含量最多的三種元素、、中，電負性最大的是______。（3）鈉在火焰上灼燒產生的黃光是一種_______（填字母）A.吸收光譜B.發射光譜（4）分子的空間構型為_______。（5）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，基態鈦原子價電子層的電子排布圖是______。（6）基態與離子中未成對的電子數之比為________。（7）分子中所有原子均滿足8電子構型，分子中鍵和鍵的個數比為_______。【答案】（1）d（2）O（3）B（4）V形（5）（6）5：4（7）3：1【解析】【小問1詳解】Fe為26號元素，價電子排布式為3d64s2，最后填充的是d電子，所以屬于d區元素，故答案為：d。【小問2詳解】元素的非金屬性越強，電負性越大，元素的非金屬性O>Si>Al，則O、Si、Al三種元素中，O元素電負性最大，故答案為：O。【小問3詳解】鈉在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高的電子是不穩定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就多余的能量以黃光的形式放出，屬于發射光譜，故答案選B。【小問4詳解】H2O分子的中心原子O原子的價層電子對數=2+=4，采取sp3雜化，有2對孤電子對，則空間構型為V形，故答案為：V形。【小問5詳解】Ti原子核外有22個電子，其基態鈦原子的電子排布式為[Ar]3d24s2，則價電子層的電子排布圖為。【小問6詳解】基態Fe原子的價電子排布式為3d64s2，失去電子轉化為Fe3+和Fe2+，這兩種基態離子的價電子排布式分別為3d5和3d6，根據洪特規則可知，基態Fe3+有5個未成對電子，基態Fe2+有4個未成對電子，所以未成對的電子數之比為5:4，故答案為：5:4。【小問7詳解】COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，則其結構是應為，單鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，所以COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為3:1，故答案為：3:1。17.I.回答下列問題：（1）利用價層電子對互斥模型推測分子或離子的空間結構。：______________；（共價分子）：_________________。（2）有種活性反應中間體，它的粒子中含有1個碳原子和3個氫原子。請依據下面給出的這種粒子的結構，寫出相應的化學式_______________。（3）按要求寫出由第二周期非金屬元素的原子構成的中性分子的化學式_____________，該分子為正四面體形分子。Ⅱ.是鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質，它可通過下列反應制備：。（4）寫出基態的電子排布式：__________________。（5）、、元素第一電離能由大到小的順序為___________________。（6）氨基乙酸銅分子結構如下，其中碳原子的雜化方式為__________________。【答案】（1）①.正四面體形②.平面三角形（2）（3）（4）或（5）（6）【解析】【小問1詳解】的中心Cl原子價層電子對數為4+=4，沒有孤電子對，O原子采用sp3雜化，空間結構為正四面體形；AlBr3分子中Al原子的價層電子數為3+=3，無孤電子對，則空間構型為平面三角形；【小問2詳解】空間結構為平面三角形，則碳原子為sp2雜化，中心碳原子無孤電子對，因此價層電子對數3，化學式為；【小問3詳解】第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子，該分子為正四面體結構，則該分子的價層電子對個數是4且不含孤電子對，該類型分子有CF4；【小問4詳解】Cu是29號元素，其基態Cu的核外電子排布式為[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d104s1；【小問5詳解】根據元素周期律，P、S兩種元素位于同一周期，但P最外層處于半充滿狀態，第一電離能：S＜P，P、N兩種元素位于同一主族，第一電離能：P＜N，故N＞P＞S；故答案為：N＞P＞S；【小問6詳解】氨基乙酸銅的分子中一種碳有碳氧雙鍵，C原子含有3個σ鍵，碳的雜化方式為sp2雜化，另一種碳周圍都是單鍵，C原子含有4個σ鍵，碳的雜化方式為sp3雜化，故答案為：sp3、sp2。18.實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應生成的白色沉淀可用于制備MgAl2O4，主要流程如圖1所示：（1）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是___________。（2）高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是___________。（3）無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。已知：實驗室用MnO2固體和濃鹽酸加熱制氯氣的原理為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。①裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是___________。②F中試劑是濃硫酸，若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，則該儀器及所裝填的試劑為___________。③裝置E的作用是___________。（4）制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發生反應的化學方程式___________。【答案】（1）漏斗下端未緊靠燒杯內壁（2）坩堝（3）①.吸收氯氣中揮發出的氯化氫氣體②.裝有堿石灰的干燥管③.冷凝并收集氯化鋁（4）【解析】【分析】氯化鋁、氯化鎂混合溶液中加入氨水得到氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，過濾得到沉淀，洗滌沉淀，干燥，坩堝中高溫焙燒制備MgAl2O4。實驗室用MnO2固體和濃鹽酸加熱制氯氣，氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水除掉氯化氫，用濃硫酸干燥氯氣，氯氣和鋁在加熱條件下反應生成氯化鋁，用濃硫酸防止G中的水蒸氣進入到E中。【小問1詳解】如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是漏斗下端未緊靠燒杯內壁；故答案為：漏斗下端未緊靠燒杯內壁。【小問2詳解】高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝；故答案為：坩堝。【小問3詳解】①氯氣中含有水蒸氣和氯化氫氣體，裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是吸收氯氣中揮發出的氯化氫氣體；故答案為：吸收氯氣中揮發出的氯化氫氣體。②F中試劑是濃硫酸，F作用是防止右邊的水蒸氣進入E中，若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，則該儀器及所裝填的試劑為裝有堿石灰的干燥管；故答案為：裝有堿石灰的干燥管。③裝置E的作用是冷凝并收集氯化鋁；故答案為：冷凝并收集氯化鋁。【小問4詳解】制備MgAl2O4過程中，是氫氧化鎂和氫氧化鋁高溫焙燒，其發生反應的化學方程式；故答案為：。19.噠嗪化合物具有優良廣譜的抑菌、殺蟲、除草和抗病毒活性，在噠嗪環分子中引入酰胺、雜環、甲氧基丙烯酸酯等活性基團，可為噠嗪類農藥的發展提供更廣闊的發展空間，其某種合成路線如圖。請根據所學知識回答下列問題。（1）I的名稱為__________；（2）II→Ⅲ所用的試劑和條件為__________，該反應