PAGEPAGE1合肥一中2024屆高三第一次教學質量檢測卷化學考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分．滿分100分，考試時間75分鐘．2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚．3．考生作答時，請將答案答在答題卡上．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效．4．本卷命題范圍：離子反應、氧化還原反應、元素及其化合物．5．可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32Cl35.5Ca40Cu64Ba137一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計42分．在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．我國始終堅持可持續發展，秉持“綠水青山就是金山銀山”的理念．下列關于環境問題的說法正確的是（）A．地球生物圈存在碳循環，故大氣中的含量不會改變B．燃燒含硫物質并直接將尾氣排入大氣會導致酸雨的形成D．全球氣候變暖只是偶然因素，與人類的生產活動無關C．臭氧層是地球生物的保護傘，空氣中臭氧含量越高越好2．下列做法合理且對應過程涉及氧化還原反應的是（）A．工業上電解熔融狀態MgO制備Mg B．用試劑洗滌試管壁上附著的SC．利用單質Al與NaOH溶液制備 D．用稀硝酸除去試管壁上附著的Ag3．將甲和乙無論以何種比例混合后通入過量的丙溶液中，一定不會產生沉淀的選項是（）選項甲乙丙A石灰水BHCl石灰水CD4．下表中事實、結論均正確且有因果關系的是（）選項事實結論AAl有強還原性利用鋁熱反應冶煉金屬Mn等B具有強堿性可用于制胃酸中和劑C、都能使酸性溶液褪色表現氧化性，表現還原性D水蒸氣通過灼熱鐵粉，鐵粉變紅褐色鐵粉與水蒸氣在高溫下發生反應5．某溶液中含有下列五種離子、且陽離子濃度均為，陰離子濃度均為，有關該溶液的離子組合正確的是（）A．、、、、 B．、、、、C．、、、、 D．、、、、6．1962年，化學家NeilBartlett用與Xe首次合成了Xe的第一種化合物——六氟合鉑酸氙（），實驗證明是一種含有的離子化合物，常溫下很穩定，遇水強烈水解生成、HF、Xe、．下列敘述正確的是（）A．在合成的反應中Xe作氧化劑 B．水解過程中被還原的元素為Pt和XeC．通常情況下，Xe具有較強的還原性 D．1mol完全水解，轉移4mol電子7．常溫下，在相應溶液中下列微粒能大量共存的是（）A．稀硫酸中：、、 B．中性溶液中：、、C．NaOH溶液中：、、 D．溶液中：、、8．下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（）A．用食醋除去熱水瓶中的水垢：B．漂白粉溶液中通入少量：C．用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中的：D．用惰性電極電解硫酸銅溶液：9．地球上99%的溴元素以的形式存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素”．從海水中提取溴的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．海水曬鹽利用的是蒸發結晶法D．氯堿工業中的從電解池的陽極室產生C．溴與碳酸鈉反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：1D．實驗室從溴水中分離溴可以用萃取法，但酒精不能用作溴的萃取劑10．類比法是化學上研究物質的重要方法之一．下列類比結果合理的是（）A．能使漂白粉溶液先渾濁后澄清，則也能使漂白粉溶液先渾濁后澄清B．Fe與S在加熱條件下反應生成FeS，則Cu與S在加熱條件下反應生成C．可以寫成的形式，則也可以寫成的形式D．Na與在加熱條件下反應生成，則Li與也能在加熱條件下反應生成11．焦亞硫酸鈉（）是常用的食品抗氧化劑之一，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成．某研究小組采用如圖所示裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取．下列說法錯誤的是（）A．裝置Ⅰ中的濃硫酸在反應中體現了強氧化性B．可以用鹽酸和氯化鋇溶液來檢驗晶體是否氧化變質C．制備的反應原理是D．與反應生成屬于非氧化還原反應12．下列有關說法中正確的是（）A．金屬鎂著火時可使用二氧化碳滅火器滅火B．使濕潤的淀粉—碘化鉀試紙變藍的氣體一定是氯氣C．用相互滴加的方法可以鑒別溶液和溶液D．將同樣大小鈉塊分別投入水與乙醇中，可比較水和乙醇中羥基氫的活潑性13．下圖為部分含氯物質的價類二維圖．下列說法錯誤的是（）A．將a氣體通入d溶液中可制備bB．f為，其對應水化物的化學式為C．b的水溶液中加入，可以提高d的產量D．實驗室可利用e的固體制取，每生成1mol轉移2mol14．興趣小組利用潔凈的銅片和濃硫酸進行如圖實驗，經檢測所得固體中含有和白色物質X，下列說法錯誤的是（）A．白色物質X為 B．NO和Y均為還原產物C．參加反應①的濃硫酸中，表現氧化性的占25% D．完全溶解后，生成Y的物質的量為0.6mol二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（14分）元素及其化合物性質是學習化學的基礎．根據要求回答下列問題：（1）取300mLKI溶液與一定量的酸性溶液恰好反應（），生成等物質的量的和，則消耗的物質的量是______．（2）在100mL溶液中通入標準狀況下3.36L，溶液中有的被氧化成單質，則原溶液中的物質的量濃度為______．（3）將Al、和的混合物恰好與NaOH溶液反應，反應后溶液中溶質的化學式為______．向反應后的溶液中通入過量，反應的離子方程式為____________________________________．（4）三氟化氮（）是一種無色、無味的氣體，是微電子工業技術的關鍵原料之一，在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，該反應的產物有：HF、NO和．①寫出該反應的化學方程式：__________________________________________，反應中生成0.2mol，轉移的電子數目為______（表示阿伏加德羅常數的值）．②無色、無臭，可一旦在空氣中泄漏，卻易于發現，判斷該氣體泄漏的現象是________________．16．（14分）已知X固體由三種前20號常見元素組成，有關X固體的相關實驗及現象如下：①取適量X，加水完全溶解，無氣體產生，溶液呈堿性；久置于空氣中表面能形成一層白膜．②取1.270gX固體，隔絕空氣加熱產生固體B和無色無味氣體A；溶液E'中加入硝酸銀溶液，恰好反應完全，測得溶液F'中只含一種溶質（實驗過程中不考慮沉淀的溶解和轉化）．回答下列問題：（1）X中的三種元素是______（用元素符號表示）（2）氣體A與金屬鈉加熱時的現象為____________________________________．（3）寫出淡黃色固體C與適量反應的化學方程式：____________________________________．（4）將固體X加入稀硫酸中有黃綠色氣體生成，則該反應的離子方程式為________________________．（5）白色沉淀E的化學式為______，其質量為______．（6）溶液F'中的溶質為______（填化學式）．17．（15分）氯的許多化合物在生活中扮演著重要角色，如：亞氯酸鈉（）和（具有強烈刺激性氣味的氣體）都是重要的漂白劑．回答下列問題：（1）中氯元素的化合價為______．（2）草酸（）是一種易溶于水的弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原，可較安全地生成，反應的離子方程式為__________________________________________．（3）自來水用處理后，有少量殘留在水中，可用碘量法做如下檢測：①取500mL水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍．寫出與碘化鉀反應的化學方程式：____________________________________（已知存在于pH為4～6的溶液中，存在于中性溶液中）．②已知：，向①所得溶液中滴加的溶液，達到滴定終點時，消耗溶液的體積為20.00mL．判斷達到滴定終點的方法是________________________；該水樣中的濃度是______．（4）某學習小組設計如下裝置制取（夾持儀器已省略）．①裝置A中產生的氣體，在裝置C中反應生成，寫出生成的化學方程式：__________________________________________．②裝置B的作用是____________________________________．③有同學認為上述裝置并不完整，其理由是__________________________________________．18．（15分）檸檬酸亞鐵（）是一種常見的食品添加劑，常添加于餅干、面包以及小麥粉中，用硫鐵礦（主要成分為，還含有少量、）為原料，制備檸檬酸亞鐵晶體，其工藝流程如圖所示：已知：①檸檬酸（）為三元酸．②表中列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為計算）．金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH1.13.23.05.05.88.8回答下列問題：（1）檸檬酸亞鐵是一種______（填“正”“酸式”或“堿式”）鹽，“焙燒”過程中發生反應的化學方程式為__________________________________________；濾渣1的成分為______（填化學式）．（2）已知：與稀不反應．則“還原”時發生反應的離子方程式為___________________．（3）“沉鐵”時發生反應的離子方程式為______________________________，該反應需控制溫度在35℃以下，