第第頁化學計量及其應用（1）“物質的量”是專用名詞，是七個國際單位制(SI)的7個基本單位之一，在表達中四個字不可增減、拆分，不能理解成物質的質量或體積，也不能用“摩爾數”代替。（2）物質的量及其單位摩爾計量的對象不是宏觀物體，它只適于表示微觀粒子如：H2O,CL-,Na+等微粒及這些微粒的特定組合。（3）使用摩爾時必須用化學式指明微粒的種類，嚴禁指代不明。例如：1molH2表示的意義是1mol氫氣分子，還應明確微粒的內在聯系，如：1molAl2(SO4)3中含2molAl3+,3molSO42-，1molNa+中含質子11mol電子10mol（4）阿伏加德羅常數的數值不是6.02×1023，就像圓周率不是3.14一樣。對于阿伏加德羅常數我們在計算時一般代入6.02×1023（5）阿伏加德羅常數不是一個數,而是有單位的，單位是個/mol習題鞏固:1、下列物質中，與0.3moLH2O含相同氫原子數的物質是()A、0.3moLHNO3B、3.612×1023個HNO3分子C、0.1moLH3PO4D、0.2moLCH42、等質量的下列物質中，所含分子數最少的是（）A、Cl2B、HClC、Br2D、HBr3、1molNa轉變為Na+時失去的電子數為（）A、3.01×1023B、6.02×1023C、1.204×1023D、6.02×104、某鹽的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，則SO42-為（）A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol5、在一定質量的碳酸鈉中，碳原子和氧原子的物質的量之比是（）A、1：1B、1：3C、3：1D、2：36．NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A、80g硝酸銨中含有氮原子數為NAB、0.lmolN5+離子中所含的電子數為3.4NAC、2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應，共失去了4NA個電子D、16g氧氣和16g臭氧所含的原子數均為NA7．在一個密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質量為44g/mol）時，壓強為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內壓強增至5×104Pa，這時容器內氣體X的分子數約為（）A、3.3×1025B、3.3×1024C、7.5×1023D、7.5×10228．現有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得B18g，C49g，還有D生成。已知D的式量為106。現將22gA和11gB反應，能生成D（）A、1molB、0.5molC、0.275molD、0.25mol9、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,則X的相對原子質量為()A、21.6B、28C、14D、3110、填寫下列表格：物質分子數質量（g）物質的量/mol摩爾質量（g/mol）氧氣16硫酸3.01×1023水211、0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子數______________，所含原子數____________。12、試回答下列問題：3molNH3分子中所含質子數與_______________molH2O分子中所含質子數相等。（2）等物質的量的CO和CO2所含的原子個數之比是_______________。（3）已知16克A和20克B恰好完全反應生成0.04molC和31.67克D，則C13、科學家正研究在太空建一座把太陽光變成激光的裝置，然后用激光照射添加了催化劑二氧化鈦（TiO2）的水，水就能有效地分解產生氫氣和氧氣，即二氧化鈦、激光二氧化鈦、激光2H2O============2H2+O2某同學看到此化學方程式，即想到以下兩點：（1）水在激光和催化劑TiO2的作用下，能分解產生氫氣和氧氣；（2）每36g水可以分解生成4g氫氣和32g氧氣。你還能想到更多嗎？請將你的想法填寫到下面的空白中（再任寫兩點）。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14、Na、Mg、Al分別與鹽酸反應：（1）若鹽酸足量，等物質的量的Na、Mg、Al產生H2的質量之比為_________________。（2）若鹽酸足量，等質量的Na、Mg、Al產生H2的質量之比為_________________，溶液增重的質量之比為____________________。（3）若鹽酸等質量且足量，充分反應后所得溶液質量相等，則Na、Mg、Al的質量之比為____________________。（4）若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質量相等，反應后有一種金屬剩余，該金屬是________________。15、稀有氣體的不活潑性是相對的，在一定條件下它們也可和某些物質（如F2等）發生化學反應。若將1.5molXe和7.5molF2加入一定體積的容器中，于400℃和2633Kpa壓強下加熱數小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內除得到一種無色晶體外，還余下4.5molF2,則所得無色晶體產物中,課后作業:1、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（）A、80gSO2B、16gO2C、32gH2SD、3gH2、標準狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為（）A、8.4LB、11.2LC、14.0LD、16.8L3、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數一定相同的是（）A、14gN2和32gO2B、34gNH3和4gH2C、2LCO2和2LH2OD、11.2LO2和0.5molO24、有下列物質：①0.5molNH3②標準狀況下22.4LHe③4℃時9mLH2O④0.2molH3PO4按所含的原子數由多到少的順序排列,正確的是(A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①②③④5．等體積的兩容器內，一個盛一氧化氮，另一個盛氮氣和氧氣的混合氣體，若容器內溫度、壓強相同，則兩容器內所盛氣體一定具有相同的Ａ、原子總數 Ｂ、質子總數 Ｃ、分子總數Ｄ、質量6、448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g，該氣體的摩爾質量約為（）A、64gB、64C、64g/molD、32g/mol7、amol氫氣分子和amol氦氣分子一定具有相同的（）A、原子數B、物質的量C、質子數D、體積8、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3N在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NA在標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA9、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（）A．29∶8∶13B．22∶1∶14C．13∶8∶13D．26∶16∶10、氫氣、氧氣、氮氣各10g，在標準狀況下體積由大到小的順序是___________________，所含分子數最多的是__________________。11、（1）森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧氣，即在標準狀況下吸收____________L二氧化碳，合_______________個二氧化碳分子；呼出__________L的氧氣，合____________（2）一定量的液態化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（液）+3O2（氣）=XO2（氣）+2YO2（氣）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：①反應前O2的體積是_______________。②化合物XY2的摩爾質量是____________________。③若XY2分子中X、Y兩元素的質量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫元素符號）12．A、B兩種金屬元素的相對原子質量之比是8:9。將兩種金屬單質按物質的量之比為3:2組成1.26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應，放出1.344L(標準狀況)氫氣。若這兩種金屬單質在反應中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質量是__________，B的摩爾質量是__________。13、標準狀況下，1LO2的物質的量是多少？1LH2的物質的量是多少？它們的分子數分別約是多少？相同溫度和壓強條件下，體積相等的不同氣體中分子數是否相等？14、標準狀況下，CO2和CO的混合氣體15g，體積為10.08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質的量各是多少？15、在一密閉氣缸中,用一不漏氣的滑動活塞隔開,常溫時,左邊充入1/4體積的N2,右邊充入3/4體積的H2和O2的混合氣.若右邊氣體點燃,反應后恢復到原溫度,活塞停留在氣缸正中,則原來混合氣中H2和O2的體積比是多少？習題鞏固1、B2、C3、B4、B5、B6、BD7、C8、D9、CD10、3.01×1023、0.5、32；49、0.5、98；1.204×1024、36、1811、不相等，不相等，相等12、（1）0.3（2）2：3（3）108.25g/mol13、（1）1mol水可以分解生成1mol氫氣和0.5mol氧氣（2）標準狀況下，1mol水可以分解生成22.4L氫氣和11.2L氧氣14、（1）1：2：3（2）1/23：1/12：1/9，22/23：11/12：8/9（3）23/22：12/11：9/8（4）Al15、1：4課后作業1、D2、C3、B4、A5、AC6、C7、BC8、B9、CD10、H2、N2、O2；H211、（1）31564；8.48×1026；34300；9.22×1026（2）①672mL②76g/mol③C、S12、24g/mol27g/mol13、1/22.4，1/22.4，2.69×1022，相等14、CO2：0.15mol，CO：0.3mol15、4：5（氧氣過量），7：2（氫氣過量）高中化學必修1化學方程式總結一、鈉及其化合物的轉化關系1.鈉在空氣中燃燒：2Na＋O2Na2O22.鈉在氧氣中燃燒：4Na＋O22Na2O3.鈉與水反應:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑4.氧化鈉與水反應：Na2O＋H2O=2NaOH5.過氧化鈉與水反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑6.氧化鈉與鹽酸反應：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O7.鈉與鹽酸反應:2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑8.氧化鈉與二氧化碳反應：Na2O＋CO2=Na2CO39.過氧化鈉與二氧化碳反應:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O210.電解氯化鈉（工業制鈉）：2NaCl2Na+Cl2↑11.碳酸鈉與水和二氧化碳反應:Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO312.碳酸氫鈉遇熱分解:2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑13.碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑①Na2CO3＋HCl=NaHCO3；②NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑碳酸氫鈉與鹽酸反應：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑16.碳酸鈉與氯化鈣反應：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓+2NaCl17.候氏制堿法：①NaCl+NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl;②HCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑18.鈉與四氯化鈦反應：TiCl4＋4NaTi+4NaCl19.鈉與硫酸銅溶液反應：①有水環境下：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；NaOH+CuSO4=Cu（OH)2＋Na2SO4②熔融條件下：Na+CuSO4Cu+Na2SO420.鈉與硫反應：Na+SNa2S二、鋁及其化合物的轉化關系1.高溫灼燒氫氧化鋁：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O2.電解氧化鋁：Al2O34Al+3O2↑3.鋁與鹽酸反應:2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑4.鋁與氫氧化鈉反應:2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑5.鋁與稀硫酸反應:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑6.氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O氧化鋁與氫氧化鈉反應：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O氧化鋁與稀硫酸反應:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O9.氯化鋁與氨水反應（實驗室制氫氧化鋁）：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl10.往氯化鋁中滴加氫氧化鈉至過量：（先有白色沉淀，后沉淀逐漸溶解）①AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl；②Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O11.往氫氧化鈉中滴加氯化鋁至過量：（先無現象，后有白色沉淀）①AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O；②3NaAlO2＋6H2O+AlCl3=4Al(OH)3↓＋3NaCl12.偏鋁酸鈉與鹽酸反應：NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl若鹽酸過量：NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl;②Al(OH)3＋HCl=AlCl3＋3H2O13.偏鋁酸鈉與二氧化碳反應：NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO314.鋁還原氧化鐵（焊接鐵軌）：2Al+Fe2O32Fe（鐵水）+Al2O3（鋁熱反應）三、氯及其化合物的轉化關系1.鐵在氯氣中燃燒:2Fe＋3Cl22FeCl3（棕褐色煙）2.銅在氯氣中燃燒:Cu＋Cl2CuCl2（棕黃色煙）氫氣在氯氣中燃燒：H2＋Cl22HCl（蒼白色火焰）H2＋Cl22HCl（會發生爆炸）4.實驗室制氯氣（濃鹽酸與氧化錳反應）:MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O5.工業制氯氣（電解飽和食鹽水)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑＋Cl2↑(氯堿工業）6.氯氣溶于水：Cl2＋H2O?HCl＋HClO7.次氯酸遇光分解:2HClO2HCl＋O2↑8.氯氣與氫氧化鈉反應:Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(吸收氯氣尾氣）9.氯氣與氫氧化鈣反應：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（制漂白粉）漂白粉主要成分漂白粉主要成分10.向漂白粉溶液中通入過量的CO2:（漂白粉失效）Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2=Ca(HCO3)2＋2HClO11.氯氣與碘化鉀反應:Cl2＋2KI=I2+2KCl(檢驗氯氣)四、鐵及其化合物的轉化關系1.鐵與水反應：4H2O(氣態)＋3FeFe3O4＋4H22.鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2Fe3O43.鐵和鹽酸反應：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑4.鐵和稀硫酸反應: Fe+H2SO4=FeSO4＋H2↑5.鐵和氯化鐵反應：Fe＋2FeCl3=3FeCl26.鐵和氯化銅反應:Fe＋2CuCl2=FeCl2＋Cu(制造電路板）7.鐵在氯氣中燃燒:2Fe＋3Cl2=2FeCl38.氯化亞鐵和氯氣反應：2FeCl2＋Cl2=2FeCl39.氯化亞鐵和氫氧化鈉反應：（白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）①FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl；白色沉淀白色沉淀②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3紅褐色沉淀（氫氧化亞鐵被氧化)紅褐色沉淀氯化鐵氫氧化鈉反應：FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl氫氧化亞鐵與鹽酸反應：Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2O12.氫氧化鐵與鹽酸反應:Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O13.氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O14.四氧化三鐵與鹽酸反應：Fe3O4＋8HCl=2FeCl2＋FeCl3+4H2O15.氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO+2HCl=FeCl2＋H2O16.一氧化碳還原四氧化三鐵:Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO217.一氧化碳還原氧化鐵:Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO218.高溫煅燒氫氧化鐵：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O19.鐵在高溫條件下與濃硫酸反應:2Fe+6H2SO4（濃)Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O△常溫下，鋁，鐵遇濃硫酸，濃硝酸被鈍化，表面形成一層致密的氧化膜，阻止反應的進一步進行。20.工業煉鐵：①C+O2CO2②CO2+C2CO③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2④CaCO3CaO+CO2↑⑤SiO2＋CaOCaSiO3（爐渣）21.檢驗三價的鐵離子：FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl【Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3】五.硅及其化合物的轉化關系1.硅與氧氣在高溫條件下反應:Si+O2SiO22.硅與氯氣在高溫條件下反應:Si+2Cl2SiCl4（液態）二氧化硅與碳反應：SiO2＋2CSi＋2CO↑4.二氧化硅與氧化鈣反應:SiO2＋CaOCaSiO35.二氧化硅與氫氟酸反應(雕刻玻璃）：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O7.硅酸鈉和二氧化碳反應:Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓（黏性劑）＋Na2CO38.四氯化硅和氫氣反應:SiCl4+2H2Si+4HCl(氣態)9.工業制硅：①SiO2＋2CSi＋2CO↑

②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl六.鎂及其化合物的轉化關系1.鎂和氧氣反應:2Mg+O22MgO2.鎂和氮氣反應：3Mg+N2Mg3N23.鎂和二氧化碳反應:2Mg+CO22MgO+C4.鎂和鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑5.鎂和水反應:Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑6.電解氯化鎂:MgCl2Mg+Cl2↑氯化鎂與氫氧化鈣反應：MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl28.氫氧化鎂與鹽酸反應:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O七.溴和碘及其化合物的轉化關系1.氯氣與碘化鉀反應（制碘）:Cl2＋2KI=I2+2KCl2.碘化鈉和硝酸銀反應：NaI+AgNO3=AgI↓+NaNO3淡黃色沉淀淡黃色沉淀3.溴化鈉和硝酸銀反應:NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3黃色沉淀黃色沉淀4.溴和碘化鉀反應:Br2＋2KI=I2+2KBr5.氯氣與溴化鉀反應（制溴）:Cl2＋2KBr=Br2+2KCl硫及其化合物的轉化關系1.硫和氧氣反應：S+O2=SO22.二氧化硫與水反應：SO2+H2O?H2SO33.二氧化硫與氧氣反應：2SO2+O2?2SO34.三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO45.二氧化硫與強堿反應：如SO2+NaOH=Na2SO3+H2O若堿過量：SO2+H2O+NaOH=NaHSO36.二氧化硫與堿性氧化物反應：如SO2+CaO=Ca2SO37.二氧化硫與高錳酸鉀反應:5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+MnSO4+H2SO4二氧化硫與過氧化氫反應:H2O2+SO2=H2SO4二氧化硫與氯氣反應：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4二氧化硫與溴水反應：Br2+SO2+2H2O=2Br2+H2SO4二氧化硫與硫化氫反應(氧化性):SO2+2H2S=3S↓+2H2O（濃）硫酸和亞硫酸鈉反應（實驗室制二氧化硫）：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑(非氧化還原反