陜京市中考也專精送玄殿舍舂案

專題一、科學探究

題型解讀

科學探究題一般以生活中常見物質的化學成分或化學現(xiàn)象作為試題的主要內容，以實驗為研究手段展開研究。試

題通常按照問題情境、查閱資料和探究過程構建。探究實驗的過程一般包括發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、猜想或假設、設計

實驗、完成探究、得出結論、評價與反思等幾個方面。由于題干中文字、圖片、信息、數(shù)據(jù)較多，要回答的問題邏輯

性強，要求具備較強的分析、理解、表達能力，所以科學探究題成為中考化學中的一個難點。

題型訓練

類型1控制變量對比實驗探究

1.科學探究小組在探究酸的性質時，做了如下實驗：向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升鹽酸，觀察到黑色

粉末很快溶解，并得到藍色溶液。而向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升硫酸，常溫下無明顯現(xiàn)象。為什么會產(chǎn)

生這種差異呢？

［建立猜想］①兩種酸溶液的pH不同G主：pH相同，則單位體積溶液中H'數(shù)目相同)；

②兩種酸溶液中的不同。

［實驗過程］

實驗次數(shù)試劑實驗條件實驗現(xiàn)象

0.2克CuO粉末和6毫升pH黑色粉末很快溶解，溶液呈

1常溫

為0的鹽酸藍色

0.2克CuO粉末和6毫升pH

2常溫無明顯現(xiàn)象

為0的硫酸

0.2克CuO粉末、6毫升pH黑色粉末很快溶解，溶液呈

3常溫

為0的硫酸和0.35克NaCl藍色

0.2克CuO粉末、6毫升pH

4為0的硫酸和0.35克常溫無明顯現(xiàn)象

［實驗結論］

常溫下，pH相同的鹽酸和硫酸與CuO反應現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是促進了反應的進行。

2.［通州二模］同學們對“影響金屬與鹽酸反應劇烈程度的因素”進行了探究。

［提出問題］

金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素影響？

［作出猜想］I.與鹽酸的濃度有關；H.與溫度有關；1H.與金屬的種類有關。

［進行實驗］

鹽酸的質金屬絲消

實驗編號金屬溫度/C

量分數(shù)/%失的時間/s

①鋁絲520450

②鋁絲820t

③鋁絲1020240

④鋁絲103065

⑤鐵片1030125

［解釋與結論］(1)鋁與鹽酸反應的化學方程式為_

(2)由實驗①③可知，猜想I(填“成立”或“不成立”)。

⑶為了比較鹽酸與金屬反應的劇烈程度，除了用金屬絲消失的時間作為觀測指標外，還可以選擇

(4)能表明金屬與鹽酸反應的劇烈程度與溫度有關的實驗編號為。

［反思與評價］

(5)在實驗②中，鋁絲消失的時間(用e表示)的取值范圍是。

(6)有同學認為通過實驗④⑤并不能證明“猜想與假設HI”成立，理由是一

3.同學們運用對比的學習方法探究堿的性質。

實驗一實驗二實驗三

觀察固體表面向兩塊固體表面滴加稀鹽酸振蕩3個塑料瓶

露置5分剛從瓶中

露置20分剛從瓶中^0

鐘后的取出的

鐘后的取出的(CO^(coi)

NaOHNaOH

NaOHNaOH［A.］B叫畫

是襠

飽和飽和水

NaOH石灰水小

表面表面

冒氣泡無氣泡溶液

潮濕干燥

(1)由實驗一、二可知，氫氧化鈉會吸收空氣中的,因此要密封保存。

(2)實驗三中觀察到3個塑料瓶變癟的程度為A>B>C,對比A瓶與(填“B”或"C”)瓶的實驗現(xiàn)象，可證

明CO?能與NaOH發(fā)生反應。

(3)同學們設計如下兩種方案鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種飽和溶液。

實驗一實驗二分析

滴加兩種方案中均觀察到A試管

微熱

碳酸鈉溶液內出現(xiàn)白色渾濁，則A中溶液

(不考慮水分蒸發(fā))

為____________________;實

驗二的設計原理是

i1

AB

(4)某同學發(fā)現(xiàn)工業(yè)上使用的氫氧化鈉固體標簽如圖T8—1所示，于是對其成分進行了探究。

氫氧化鈉

含量>96%

凈重500g

圖T8-1

［提出問題］氫氧化鈉中含有什么雜質？

［查閱資料］

①在化工生產(chǎn)中，原料往往不能完全轉化為產(chǎn)品。

②工業(yè)上制取NaOH的反應原理是：2NaCl+2H2。理型2NaOH+H/t+C12t，然后蒸發(fā)溶劑獲得NaOH固體。

③堿性的Na￡Q,溶液與中性的CaCk溶液發(fā)生復分解反應。

［提出猜想］氫氧化鈉中含有的雜質為碳酸鈉和氯化鈉。

提出上述猜想的理由是o

［進行實驗］取固體于試管中，加水溶解并將溶液分成兩份。

步驟1:向一份溶液中滴加無色酚酷溶液；

步驟H：向另一份溶液中加入過量稀鹽酸。

［實驗結論］兩份溶液中均有明顯現(xiàn)象，證明雜質中一定含有碳酸鈉。

［反思評價］①上述實驗中沒有必要進行的是步驟(填“I”或“II”)。

②該同學想進一步證明固體中的氫氧化鈉，實驗方案是

4.化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究。

［查閱資料］(1)該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生.

(2)飽和碳酸氫鈉溶液不吸收二氧化碳。

［設計實驗］小組同學設計了如圖T8—2所示裝置(圖中夾持儀器略去)測定牙膏樣品中碳酸鈣的含量。

依據(jù)圖示回答下列問題。

(1)該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是O

(2)C中觀察到有沉淀產(chǎn)生，反應的化學方程式為—

(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，其作用有o

［解釋與結論］實驗測得如下數(shù)據(jù)：

所用鹽酸所得沉淀

實驗次數(shù)樣品質量/g

質量/g質量/g

第一次8.00501.95

第二次8.00501.98

第三次8.00501.96

欲計算樣品中碳酸鈣的含量，應選擇的數(shù)據(jù)是o

［反思與評價］

(1)有人認為不必測定C中沉淀的質量，只要測定裝置C在吸收C02前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分

數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是0

(2)反思實驗過程，小剛同學提出應采取必要措施，提高測定準確度。他提出的下列各項措施中，不能提高測定

準確度的是________(填序號)。

a.在加入鹽酸之前，排盡裝置內的CO?

b.滴加鹽酸的速度不宜過快

c.在A與B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B與C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

5.興趣小組在探究金屬的化學性質時，進行實驗并將實驗情況記錄如下。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

15mL10%

甲的稀硫酸

無明顯現(xiàn)象

組//

鋁片

15mL10%用化學方程式表示產(chǎn)生氣

的稀鹽酸

乙:鋁片表面有泡的原因：

組氣泡產(chǎn)生

鋁片.__________________

［提出問題］甲組實驗中為什么沒有氣泡產(chǎn)生？

［猜想與假設］阻止了鋁與稀硫酸反應的發(fā)生。

［進行實驗］

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

鋁表面的氧化膜阻止了鋁與稀硫酸反

有氣泡產(chǎn)生

___應的發(fā)生

［反思與評價］乙組實驗中使用的鋁片也有氧化膜，卻觀察到有氣泡產(chǎn)生。

同學們認為可能是鹽酸中的氯離子對反應產(chǎn)生了影響，設計以下實驗繼續(xù)探究。

實驗序號123

上

1稀鹽酸試劑A-1試劑B

實驗操作

5mL10%5mL10%5mL10%

/的稀硫酸/的稀硫酸/的稀硫酸

L鋁片◎L鋁片者L鋁片

實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象

⑴實驗(填序號)不能證明“鹽酸中的氯離子對反應產(chǎn)生影響”，理由是

(2)對比實驗2和實驗3,能證明“鹽酸中的氯離子對反應產(chǎn)生影響”。

試劑人是—_溶液，試劑8是__溶液。

6.［西城二模］同學們通過以下實驗，探究某些酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復分解反應。

［查閱資料］

BaSO』是白色固體，難溶于水，也不與鹽酸反應。

［實驗一］同學們取4支試管，分別加入一定量4種溶液于試管中，再分別滴加少量的稀硫酸。

實驗裝置實驗現(xiàn)象

1號試管中無明顯現(xiàn)

各滴加滴

I5象

55%稀硫酸

_____________A_____________2號試管中無明顯現(xiàn)

B80B象

3號試管中……

2mL10%2mL10%2mL10%2mL10%4號試管中有白色沉

NaOHNaClNaCOBaCl

232淀產(chǎn)生

溶液溶液溶液溶液

(1)3號試管中的實驗現(xiàn)象是一

(2)4號試管中發(fā)生復分解反應的化學方程式為。

［提出問題］3號、4號試管中的現(xiàn)象能證明硫酸與Na￡0：,、BaCk發(fā)生了復分解反應；1號、2號試管中均沒有觀察

到明顯現(xiàn)象，如何證明硫酸與NaOH、NaCl是否發(fā)生了復分解反應？

［實驗二］同學們又進行了以下實驗。

實驗裝置實驗現(xiàn)象

(各滴加3滴酚酸5號試管中，滴加酚甌;溶液

F溶液，再逐滴滴

|力口5%的稀硫酸后，溶液由無色變?yōu)榧t色；

_________A.滴加一定量稀硫酸后，溶液

(_________________\

8B由紅色變?yōu)闊o色

6號試管中始終無明顯現(xiàn)象

2mL10%2mL10%

NaOH溶液NaCl溶液

(3)5號試管中的現(xiàn)象能證明NaOH與稀硫酸發(fā)生了復分解反應。圖T8—3為反應的微觀示意圖，從微觀粒子變化的

角度分析，該反應的實質是

［反思與評價］

(4)同學們發(fā)現(xiàn)3號、4號試管中的微粒數(shù)也有變化：4號試管中的Ba-、S0.+因生成沉淀而減少，3號試管中減

少的微粒是。

(5)欲進一步探究2號試管中的兩種物質是否發(fā)生了復分解反應，又補充了以下實驗。

溶液變紅

現(xiàn)象1

該實驗證明兩種物質不能發(fā)生復分解反應。請結合實驗中的信息，回答下列問題。

①滴加石蕊溶液的目的是?

②試劑］和現(xiàn)象］分別是。

(6)根據(jù)此次探究活動，你認為下列說法正確的是(填序號)。

A.酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應

B.從微觀上看，復分解反應的實質是溶液中某些離子相互結合使離子數(shù)目減少

C.判斷化學反應發(fā)生，可依據(jù)有新物質生成，也可依據(jù)某一反應物消失

D.證明復分解反應沒有發(fā)生，可驗證某一反應物依然存在

7.［朝陽一模］在一次化學實驗中，同學們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異

常實驗現(xiàn)象。

實驗序號滴加CuSO,溶液的量實驗現(xiàn)象

產(chǎn)生藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形

①第1?6滴

成亮藍色溶液

產(chǎn)生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多；振蕩

②第7~9滴

后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變成黑色

已知藍色沉淀是氫氧化銅，寫出生成藍色沉淀的化學方程式：—

［提出問題］實驗①中藍色沉淀為什么消失？

［查閱資料］

I.氫氧化銅在室溫下穩(wěn)定，70?80℃時分解生成氧化銅。

II.銅酸鈉［Na￡u(0H)」溶于水，溶液呈亮藍色。

［猜想與假設］

I.藍色沉淀消失可能是氫氧化銅發(fā)生分解反應；

H.藍色沉淀消失可能是氫氧化銅溶解在氫氧化鈉溶液中，形成亮藍色溶液。

甲同學認為猜想［不成立，理由是。

乙同學為驗證猜想II,進行了如下實驗。

［進行實驗］

實驗操作實驗現(xiàn)象

5mL5%5mL10%5mL20%5mL30%1號試管……

NaOHNaOHNaOHNaOH

溶液溶液溶液溶液

i11Jc2號試管藍色固體不消失

3號試管藍色固體減少

1234

4號試管藍色固體消失，得到亮

藍色溶液

0.5gCu(OH)z固體

［解釋與結論］

(1)1號試管中現(xiàn)象為。

(2)上述實驗得出的結論是。

［結論與反思］

⑴進一步查閱資料可知，氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成銅酸鈉，反應的化學方程式為

⑵丙同學推知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應是放熱反應，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

8.［東城二模］在一次化學實驗中，兩組同學都完成了硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的實驗，但觀察到了不同

的實驗現(xiàn)象。

［進行實驗一］

實驗組甲組乙組

2%CuSO4子1l%NaOHf

溶液］江治溶液1mL?

實驗操作

l%NaOH_U2%CUSO4_L

溶液3近1溶液3mLY

實驗現(xiàn)象產(chǎn)生藍色沉淀產(chǎn)生藍綠色沉淀

已知藍色沉淀是氫氧化銅，寫出生成藍色沉淀的化學方程式：

［提出問題］乙組產(chǎn)生的藍綠色沉淀的成分是什么呢？

［查閱資料］

①堿式硫酸銅是綠色晶體，在水中溶解度極小，能溶于稀酸溶液；

②堿式硫酸銅的組成不固定，一般可用Cu2(0H)2S0,表示；

③BaCk溶液和含有SO廣的溶液反應能生成BaSO,(白色沉淀)，例如，BaCk+H2sO」「BaSOJ+2HC1。

［猜想與假設］藍綠色沉淀是堿式硫酸銅。

［進行實驗二］

實驗步驟主要實驗操作現(xiàn)象及結論

取乙組實驗后的混合物過濾得到藍綠色沉淀

②取藍綠色沉淀，用蒸儲水洗滌多次無明顯現(xiàn)象

③向最后一次洗滌液中滴加BaCL溶液無沉淀產(chǎn)生

取洗滌后的藍綠色沉淀于試管中，滴加

④沉淀全部溶解，得到藍色溶液

稀鹽酸

⑤取少量藍色溶液于試管中，滴加……產(chǎn)生白色沉淀

實驗結論：藍綠色沉淀是堿式硫酸銅

［解釋與結論］

(1)步驟③的實驗目的是?

(2)步驟④中的稀鹽酸能否用稀硫酸代替？。

(3)步驟⑤滴加的試劑是o

［反思與評價］

(1)甲組同學在本組實驗的基礎上進一步完成下列實驗：①過濾，取藍色沉淀于試管中；②滴加

沉淀顏色變?yōu)樗{綠色；③重復實驗二中的步驟①?⑤。經(jīng)實驗驗

證，氫氧化銅也可以轉化為堿式硫酸銅。此反應的化學方程式為

(2)乙組同學認為在自己組原有實驗的基礎上，繼續(xù)滴加,可以將堿式硫酸銅轉變?yōu)闅溲趸~。

通過實驗，也驗證了他們的猜想。

(3)為了確保氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅，實驗的關鍵是。

類型2物質成分探究

9.堿式氯化鎂［Mg(OH)Cl］受熱能分解，它分解后產(chǎn)物是什么？小科進行了探究。

［猜想］Mg(0H)Cl分解后產(chǎn)物可能有：Mg、MgCb、MgO、HC1氣體、HQ、CL.

老師告訴他產(chǎn)物就是上述猜想中的其中幾種，并提示CL是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。

［實驗一］取少量的Mg(OH)Cl放入大試管中，按如圖T8—5所示裝置進行實驗。加熱過程中觀察到足量硝酸銀溶

液中有白色沉淀產(chǎn)生，一段時間后，沉淀不再產(chǎn)生，大試管口也沒有液滴形成，管內有固體剩余，無其他現(xiàn)象。由此

推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中有氣體，無其他氣體。

［實驗二］取少量實驗一的剩余固體于試管中，加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。由此推知Mg(Oll)Cl分解后產(chǎn)物

中沒有。

堿式氯化鎂

圖T8-5

［實驗三］再取少量實驗一的剩余固體，加入足量稀硝酸，固體全部溶解，再滴入AgNO,溶液，無沉淀產(chǎn)生。由此

推知Mg(0H)Cl分解后產(chǎn)物中沒有。

［結論］Mg(OH)Cl受熱分解的化學反應方程式為

10.某實驗小組在探究堿的化學性質實驗時，用到了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。

(1)甲同學不小心將這兩種溶液混合在一起，結果產(chǎn)生____________________的現(xiàn)象，說明氫氧化鈉溶液變質

了。寫出變質時發(fā)生反應的化學方程式：。

(2)同學們對變質的氫氧化鈉溶液中溶質的成分產(chǎn)生了興趣，進行如下探究：

［提出問題］氫氧化鈉溶液中溶質的成分是什么？

［作出猜想］猜想一：Na2C03；

猜想二：(寫化學式)。

［進行討論］甲同學取少量待測液加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，認為猜想一成立。乙同學不同意甲同學的觀

點，理由是O

［設計實驗］請你驗證猜想二成立，并完成實驗報告。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

①取一定量的待測液于試管中，加入_____________溶液；

猜想二成立

②充分反應后靜置，取上層清液加入無色酚酰溶液—

反思評價］在實驗室中，氫氧化鈉應保存。

11.某同學查閱資料得知，實驗室常用電石(主要成分是Ca&)與水反應制取乙煥(GHz),反應的化學方程式為

CaC2+2H20=Ca(0H)2+C2H2t(電石中的雜質不溶于水且不與水反應，也不與NaEOs溶液反應)。在實驗室中，該同學

把一定量的CaQ加入NaKOs溶液中充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，并對濾液的成分進行探究。

［提出問題］濾液中溶質的成分是什么？

［猜想與假設］猜想一：NaOH、Na2C03；

猜想二：NaOH；

猜想三:NaOH、Ca(0H)2.

［分析與推理］若猜想一成立，說明實驗中加入的CaCz量少，CaCz與水反應生成的Ca(0H)2與NazCOs反應后，Na￡Q,

剩余；若猜想二成立，說明實驗中加入的CaCz正好，與水反應生成的Ca(OH”與岫2?)3恰好完全反應：若猜想三成立，

說明實驗中加入的CaCz量多，CaCz與水反應生成的Ca(OH)?與Na￡Oa反應后，Ca(0H)2剩余。由以上分析可推知：反應

后濾液中一定存在的溶質是_______(填化學式，下同)，可能存在的溶質是和，對可能存在的溶質

需要進一步實驗驗證。

［實驗驗證］

實驗

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

序號

猜想

取少量濾液于試管中，

實驗一向其中加入過量稀鹽無氣泡產(chǎn)生

酸

不成立

猜想三成立，發(fā)生反應

取少量濾液于試管中，

的化學方程式為

實驗二向其中滴加適量碳酸

鈉溶液

___________________

［拓展延伸］(1)若向CuCk溶液中加入少量CaQ,充分反應，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，同時出現(xiàn)藍色的(填

化學式)沉淀。

(2)實驗室保存電石應注意。

12.小維與家人聚餐時，對火鍋燃料“固體酒精”產(chǎn)生了好奇，于是他與同學對其成分進行如下探究。

［查閱資料］①該固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質量比混合制成的；

②氯化鈣、氯化鋼溶液均呈中性。

［提出問題］①酒精中是否含有碳元素？

②固體酒精中氫氧化鈉是否變質？

［作出猜想］猜想一：酒精中含有碳元素；

猜想二：固體酒精中氫氧化鈉已變質。

［實驗探究］(1)如圖18—6所示進行實驗，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水,可得出酒精中含有碳元素的結論。

,內壁涂

＞有澄清

石灰水

岑藐酒精

圖T8-6

(2)取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)杯底有白色沉淀，取沉淀于試管中加入稀鹽

酸，固體溶解并有氣泡產(chǎn)生，則生成氣體的化學方程式為。

［實驗結論］①酒精中含有碳元素；

②固體酒精中氫氧化鈉已經(jīng)變質。

［拓展延伸］為進一步確定固體酒精中是否還含有氫氧化鈉，小維與同學繼續(xù)探究。

(3)他另取少量固體酒精，加水溶解后，取上層清液，滴加酚配溶液，酚猷;溶液,于是得出固體酒精

中還含有氫氧化鈉。

(4)小維的同學認為他的實驗不能證明固體酒精中一定有氫氧化鈉剩余，理由是

他們另取上層清液，加入足量的氯化鋼溶液，充分反應后滴加氯化鐵溶液，生成紅褐色沉淀，他們一致認為固體

酒精中氫氧化鈉有剩余。

［反思交流］(5)實驗中，加入足量氯化鐵溶液的目的是一。

(6)實驗室中氫氧化鈉應保存。

13.［豐臺一模］在學習堿的化學性質時，某小組同學進行了如圖T8—7所示的實驗。

I.探究堿的化學性質

①實驗甲隨著稀鹽酸的不斷滴入，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色。

②實驗乙滴加氫氧化鈉濃溶液后，觀察到氣球變鼓。

③實驗丙觀察到試管內有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應的化學方程式為。

II.探究廢液成分

實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，由

此產(chǎn)生疑問。

［提出問題］廢液中含有哪些物質？

［查閱資料］

BaCk溶液呈中性，且Na2C03+BaCl2=BaC0：,I+2NaCl。

［討論交流］

①廢液中一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和。

②還含有能使廢液呈堿性的物質，同學們有如下猜想：

猜想1：碳酸鈉；

猜想2：氫氧化鈉；

猜想3：氫氧化鈉和碳酸鈉；

猜想4：氫氧化鈉和氫氧化鈣。

［實驗設計］

同學們認為需要先驗證猜想4是否成立，所需要的試劑是。若猜想4不成立，則需要進行后續(xù)

實驗，請你完成表格。

實驗操作預計現(xiàn)象預計結論

猜想1正確

—沒有白色沉淀，溶液呈紅色猜想2正確

_________________________猜想3正確

［進行實驗］同學們進行實驗，通過觀察實驗現(xiàn)象，得出了猜想2成立。

［反思拓展］分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余。

類型3信息類探究

14.央視頻道《是真的嗎？》欄目中有一段視頻：將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接

電池的正負極，觀察到“錫紙”立即燃燒。據(jù)此，小晟同學取某種“錫紙”進行了探究。

（1）“錫紙”燃燒的原因：“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件分析：開始

“錫紙”不燃燒但短路后卻能燃燒的原因是（填“與氧氣接觸”或“溫度達到著火

點”）。

（2）探究“錫紙”中金屬的成分：“錫紙”中的金屬是錫嗎？

［查閱資料］①“錫紙”是錫箔或鋁箔和紙黏合而成；

②鋅粉是一種深灰色固體；

③錫（Sn）與酸或鹽溶液反應生成+2價的錫鹽。

［提出猜想］猜想I：“錫紙”中的金屬是錫；

猜想H：“錫紙”中的金屬是鋁。

［進行實驗］設計方案并進行實驗。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗分析與結論

根據(jù)實驗現(xiàn)象，結合金屬活動性順

取打磨后的“錫紙”片放入“錫紙”表面有深灰色固體序可知猜想_________（填“I”

試管中，滴加氯化鋅溶液析出或“II”）成立；反應的化學方程式

為__________________

［交流討論］①實驗中打磨“錫紙”的目的是。

②下列物質的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是（填序號）。

A.氯化銅B.硝酸銀C.硫酸鈉D.硫酸亞鐵

［拓展應用］電器短路會引起火災，我們要嚴加防范。如果電器著火應該采取的滅火方法是

15.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，具有漂白、殺菌、消毒功效。某化學興趣小組對一瓶敞口久置的

“84”消毒液成分產(chǎn)生興趣，展開探究。

［提出問題］該敞口久置的消毒液中溶質有哪些？

［查閱資料］“84”消毒液主要成分是次氯酸鈉（NaClO）和氯化鈉。NaClO為有效成分，有腐蝕性并易與空氣中CO?

反應（2NaC10+C0z+H2（）=2HC10+Na2co3）。NaClO溶液、HC10都具有漂白、殺菌、消毒功效。HC10不穩(wěn)定,受熱或光

照會發(fā)生分解。

［分析討論］小組同學經(jīng)過討論，認為該消毒液中的溶質一定有，可能含有NaClO.Na2c。3、HC10中的

一種或多種。

［實驗過程］I.向裝有有色布條的試管中加入適量該消毒液試樣，布條長時間不褪色。

II.另取適量該消毒液試樣于試管中，加入足量氯化鈣溶液，靜置，觀察到的現(xiàn)象為

［得出結論］實驗過程I中有色布條不褪色，說明該消毒液試樣中的溶質不含—

實驗過程H中反應的化學方程式為。

綜上所述，該消毒液試樣中的溶質為。

［交流反思］生活中，“84”消毒液貯藏時應注意；一般不用“84”消毒液對蔬菜、水果進行消

毒，其原因可能是?

［拓展延伸］(1)次氯酸鈉與稀硫酸可發(fā)生復分解反應，化學方程式為。

(2)次氯酸鈉與鹽酸反應可生成有毒的氯氣，日常生活中“84”消毒液不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使

用。

16.［豐臺二模］某學習小組想用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，他們按照如圖T8—8所示操作對濃硫酸進行稀釋。某

同學提出鋅和濃硫酸是否也能產(chǎn)生氫氣呢？于是他將少量濃硫酸加入到盛有鋅粒的試管中，發(fā)現(xiàn)生成的氣體具有刺激

性氣味。同學們對產(chǎn)生的氣體很感興趣，于是進行了探究。

［猜想與假設］氣體是:①壓；②SO?；③慶和S02。

同學們經(jīng)過討論，便直接否定了猜想①，原因是。

［查閱資料］a.濃硫酸具有強氧化性，它與一些金屬單質反應會產(chǎn)生二氧化硫氣體;

b.二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色；

c.氫氣具有還原性。

［進行實驗］

圖T8-9

［解釋與結論］(1)同學們稀釋濃硫酸時，玻璃棒的作用是。

(2)寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式：。

(3)裝置中氫氧化鈉濃溶液的作用是。

(4)通過此實驗，同學們證明了猜想③正確，請寫出他們依據(jù)的實驗現(xiàn)象：。

［反思與評價］

經(jīng)過討論，小組中某個同學認為上述實驗有不妥之處，他將上述實驗進行改進，將足量鋅粒換成少量鋅粒，重復

實驗，得出猜想②正確。補全鋅和濃硫酸反應的化學方程式：Zn+2H濃)=ZnS0,+S02t+。請解釋

第一次實驗中得到氫氣的原因：。

17.［門頭溝一模］小明見媽媽買了些取暖袋，他很好奇，打開了一袋，發(fā)現(xiàn)里面是黑色的粉末。小明提出了問

題：取暖袋中是哪種物質發(fā)生了化學反應而釋放熱量呢？

圖T8-10

［查找資料］①取暖袋由原料層、明膠層、無紡布袋三部分組成。原料層中黑色粉末的主要成分是鐵粉、活性炭、

蛭石、可溶性無機鹽、吸水性樹脂(含水)。

②蛭石是當今世界首屈一指的保溫材料，起保溫作用；吸水性樹脂可反復釋水、吸水，起吸水、保水的作用；二

者均不參加化學反應。

③使用時注意事項：不使用產(chǎn)品時請勿拆開密封包裝。

［提出猜想］①可溶性無機鹽可能是氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉中的一種或幾種；

②取暖袋發(fā)熱時，可能是鐵粉、氧氣、無機鹽、水、活性炭幾種物質間發(fā)生了化學反應。

［實驗準備］用NaCl溶液、Na2soi溶液、Na2c0：,溶液進行如下實驗，為確定無機鹽的成分小明查閱了如下資料。

NaCl溶液Na2s0,溶液