2024屆福建省廈門五中學中考沖刺卷化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．某固體混合物由硫化鈉(Na2S)和亞硫酸鈉(Na2SO3)

兩種物質組成。已知該固體混合物中氧元素的質量分數為22%。則該固體混合物中鈉元素的質量分數為A．23%B．46%C．50%D．78%2．蘋果中富含蘋果酸，蘋果酸的化學式為C4H4O4。下列說法正確的是（）A．蘋果酸中含有12個原子 B．蘋果酸中碳元素的質量分數約為41.4%C．蘋果酸的相對分子質量為112 D．蘋果酸中C、H、O三元素的質量比為4：4：43．為除去下列物質中混有的少量雜質,所選試劑和方法不可行的是()選項物質雜質試劑、方法ANaCl溶液BaCl2Na2CO3溶液,過濾BFeSO4溶液CuSO4足量鐵粉,過濾CH2HCl氣體通過NaOH溶液,再通過濃硫酸DCaO粉末CaCO3適量稀鹽酸,過濾,烘干A．A B．B C．C D．D4．下列有關金屬的敘述，正確的是A．給菜刀刷油漆來防止生銹B．通常合金的硬度比其純金屬的硬度大C．鋁、鐵、銅都是銀白色金屬D．鋁能制成鋁箔是因為鋁的密度小5．按右表提供的信息，以下判斷正確的是A．第三周期元素的原子核外電子層數從左到右依次救增多B．第二周期的Ｌi、Be和Ｂ均為金屬元素C．Ｍg2+、H+最外層電子數分別為２和０D．Na+和Ａl3+的核外電子數相同6．下列關于S+O2SO2的理解正確的是（）A．表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫B．參加反應的硫與氧氣的質量比是2：1C．反應前后硫原子、氧分子的個數均不變D．參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數比為2：17．把一定質量的a，b，c，d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法中正確的是（）物質

a

b

c

d

反應前的質量（g）

6.4

3.2

4.0

2.8

反應后質量（g）

5.2

X

7.2

2.8

A．a和c是反應物 B．d一定是催化劑C．X=2.0g D．該反應是化合反應8．2018年10月24日9時，我國又一超級工程——港珠澳大橋正式通車。下列有關大橋建設中的一些說法正確的是A．給大橋鋼鐵器件噴上油漆是為防止鐵與空氣中的氧氣和水反應而生銹B．橋上路燈的外殼材料是塑料制成的，塑料屬于無機非金屬材料C．建設大橋用的鋼材屬于合成材料D．大橋建設過程中使用了大量的鋼，其含碳量大于生鐵的含碳量9．除去下列混合物中的雜質（括號中的物質），所選的除雜試劑正確的是（）序號物質除雜試劑ACaO粉末（CaCO3）足量的蒸餾水BFeCl2溶液（CuCl2溶液）足量鎂粉CNa2SO4（CuSO4）溶液過量NaOH溶液DCuSO4溶液（H2SO4）足量的氧化銅粉末A．A B．B C．C D．D10．科學家已經在實驗室中制造出了冰1．這種冰需要在含有大量水源和極高的壓強下才能夠生成，水分子會整齊排列成排或排成一列非常整齊有規律的冰晶，像是一個立方體的牢籠聚合物。下列說法不正確的是()A．冰1中分子之間的距離比普通冰中的小B．海水在一定條件下可以形成冰1C．冰1中的分子永不停息地運動D．冰1和水的化學性質不完全相同二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．根據下圖甲、乙、丙三種固體（均不含結晶水）的溶解度曲線回答：（1）t1℃甲物質的溶解度是_____。（2）t2℃時，對50g甲物質投入到80g水中充分溶解，溶質與溶液的質量比為_____。（3）t1℃時，對恰好處于a點狀態的甲的溶液，升溫至t2℃，溶質質量分數_____（選填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）分別將t2℃的三種物質的飽和溶液100g降溫到t1℃時，甲、乙、丙溶液質量由大到小關系為_____（選填“<”、“>”或“=”）。（5）溶液甲中含有少量的乙，提純甲物質的方法是_____。（6）A是t2℃含有120g水的甲物質的溶液，經過如下操作，得到32g甲的固體。Ⅰ.A溶液為_____（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。關于溶質的質量分數：溶液B_____溶液C（選填“>”、“>”或“=”）。Ⅱ.對A→C的過程的分析，正確的是_____（選填編號）。aA到B的過程中，溶質質量不變bB中溶質與溶劑的質量比為57:100cA中溶液的質量等于187gd無法比較A、C燒杯中溶液溶質的質量分數（7）欲配制200g溶質質量分數為5%的丙物質的溶液，需要固體丙_____g，水_____mL。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．欲測定某氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數，取20g該氫氧化鈉溶液，向其中滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應，得到40g不飽和溶液，計算該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．完成下列各題盛夏，當天氣又悶又熱時，大氣壓較低，魚池中常常出現魚兒“浮頭”現象(魚缺氧，浮上水面呼吸)。其原因是______。氯化氫(HCl)氣體和空氣在0℃、10kPa時的密度分別為1.629g·L－1和1.293g·L－1，常溫常壓下，1體積水能溶解氯化氫約500體積。根據氯化氫的上述性質，實驗室收集氯化氫最好采用______法，判斷集氣瓶中集滿氯化氫氣體的現象是______。14．下面連環畫記錄了今年“博物館日”小華同學參觀閩臺緣博物館的一天。請據圖回答下題。早餐①早餐食物中有牛奶、煎糕、雞蛋和香蕉，其中富含維生素的是_____。②牛奶中含有豐富的鈣元素，人體中缺少鈣元素易得_____病。出發①她使用的物品中，主要材料屬于合成材料的是_____（填標號）。A純棉帽子B滌綸背包C不銹鋼水壺②炎熱的夏天，自行車要放在陰涼處，否則易爆胎，爆胎的原因是_____（用微觀解釋）。③鐵制車架表面噴漆，可使自行車不易生銹，原因是_____。參觀①博物館廣場有一對祖國大陸最高的“九龍柱”，雕刻“九龍柱”的石材主要成分為碳酸鈣（CaCO3），其中鈣元素的質量分數為_____。②博物館內《同文、同種、同根生》為主題的火藥爆繪壁畫是著名的泉州籍旅美藝術家蔡國強先生的作品。火藥爆繪時，用打火機引燃的目的是_____。離開①小華和同學們按垃圾箱上的標志將產生的垃圾分類放入。下列屬于可回收利用垃圾的是_____（填標號）。A果皮B廢報紙C鋁制易拉罐D塑料礦泉水瓶②垃圾直接焚燒會產生有毒氣體SO2，當空氣受SO2污染時，可通過飛機噴灑CaCO3粉末，使空氣中的SO2含量降低，發生的反應是：2CaCO3+2SO2+O2=2X+2CaSO4，X的化學式為_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣、燒堿、氫氣等化工產品（反應的化學方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），這種工業成為“氯堿工業”，某研究性學習小組對該廠生產的燒堿樣品進行如下探究．燒堿樣品中含有哪些雜質？猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依據是：________（用化學方程式表示）．猜想二：可能含有NaCl實驗步驟實驗現象解釋或結論①取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁試管外壁發熱原因是______②向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過量一開始無明顯現象，一段時間后產生能使澄清石灰水渾濁的氣體樣品中含有的雜質是________③向②所得的溶液中滴加幾滴_____溶液產生白色沉淀樣品中還含有猜想二中的雜質___________。（交流與討論）小明同學提出：“上述實驗中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”，你認為他的觀點_____（填“正確”或“不正確”）．16．某化學興趣小組在化學實驗室發現一瓶沒有標簽的淡黃色粉末，同學們對探究該粉末產生濃厚興趣，并在老師的指導下進行探究活動。（提出問題）這種淡黃色粉末是什么？有什么性質和用途？（查閱資料）①硫是淡黃色粉末，不溶于水；②過氧化鈉（Na2O2）是淡黃色粉末，在常溫下能與水反應生成堿和一種氣體；在呼吸面具中和潛水艇里常用作供氧劑。（猜想與探究）猜想：淡黃色粉末可能是：a．硫；b．過氧化鈉；c．硫和過氧化鈉的混合物。探究：過氧化鈉與水反應的生成物的成分。（實驗與結論）實驗操作實驗現象實驗結論猜想在一支潔凈的試管中加入適量的上述淡黃色粉末，再加入足量的蒸餾水_____猜想a、c不成立，猜想b成立。探究①用帶火星的木條伸入過氧化鈉與水反應的試管中木條復燃生成物有_____②往①試管內的溶液中滴加__________生成物有氫氧化鈉（繼續探究）小組的同學對過氧化鈉能作為供氧劑也很感興趣，大家討論認為可能是CO2在常溫下能與過氧化鈉反應有關，于是設計如圖所示的裝置繼續實驗探究。實驗操作實驗現象實驗結論①將CO2從a口處通入裝置內，再把帶火星的木條放在裝置b口處木條復燃CO2在常溫下能與過氧化鈉反應，該反應的化學方程式為：_____②取出充分反應后的固體生成物于試管中，往試管內滴加稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中有氣泡產生石灰水變渾濁

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解題分析】混合物由硫化鈉(Na2S)和亞硫酸鈉(Na2SO3)

兩種物質組成，氧元素的質量分數為22%，則Na2S質量分數是1－22%＝78％，Na2S中鈉元素和硫元素質量比是46∶32＝23∶16，固體混合物中鈉元素的質量分數為78％×2323+162、B【解題分析】

A、根據蘋果酸的化學式為C4H4O4可知，應該為1個蘋果酸分子中含有12個原子，故錯誤；B、蘋果酸中碳元素的質量分數約為，故正確；C、蘋果酸的相對分子質量為12×4+1×4+16×4=116，故錯誤；D、蘋果酸中C、H、O三元素的原子個數比為4：4：4；故錯誤。故選B3、D【解題分析】

A、氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，將沉淀過濾可得到氯化鈉溶液，可行；B、鐵粉與硫酸銅反應生成氯化亞鐵和銅，過濾后可得到氯化亞鐵溶液，可行；C、氯化氫與氫氧化鈉反應而被吸收，在經過濃硫酸干燥，可得到氫氣，可行；D、氧化鈣、碳酸鈣均與稀鹽酸反應，不符合除雜原則，不可行。故選：D。4、B【解題分析】

A、菜刀可以在使用后洗凈擦干，或涂上植物油，故錯誤；B、合金的硬度比組成它們的純金屬硬度大，故正確；C、銅是紫紅色金屬，該選項說法不正確；D、鋁能制成鋁箔是因為鋁有很好的延展性，該選項說法不正確。故選B。5、D【解題分析】

A．由圖示可知元素所在的周期數等于其原子的電子層數，第三周期元素的原子核外電子層數都是3層，故選項說法錯誤。

B、Li、Be均為金屬元素，但硼（B）屬于非金屬元素，故選項說法錯誤。C．由鎂原子、氫原子的原子結構示意圖，鎂原子的最外層電子數為2，在化學反應中易失去2個電子形成鎂離子；氫原子的最外層電子數為1，在化學反應中易失去1個電子形成氫離子，則Mg2+、H+最外層電子數分別為8和0，故選項說法錯誤。D、由鈉原子、鋁原子的原子結構示意圖，鈉原子、鋁原子的最外層電子數分別為1、3，在化學反應中分別易失去1個、3個電子形成鈉離子、鋁離子；則Na+和Al3+核外電子數都為10，故選項說法正確。故選D。6、A【解題分析】

A、S+O2SO2，可表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫，故選項說法正確。B、參加反應的硫與氧氣的質量比是32：32＝1：1，故選項說法錯誤。C、反應前后硫原子的個數不變，但氧分子參加了反應，個數發生了改變，故選項說法錯誤。D、由S+O2SO2，參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數比為1：1，故選項說法錯誤。故選A。7、D【解題分析】

A、a的質量變化后減小，為反應物，c的質量變化后增大，為生成物。此項不正確。B、d的質量在反應前后未發生變化，可能為催化劑或沒有參與該反應。此項不正確。C根據反應前后物質的總質量不變，可列式為：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g。此項不正確。D結合上述分析可知，ab的質量變化后減小，為反應物，c的質量變化后增大，為生成物。所以反應為化合反應。此項正確。故選D項。8、A【解題分析】

A.鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果，所以防銹的方法有隔絕氧氣、保持金屬表面潔凈干燥、改變金屬的組成和結構。給大橋鋼鐵器件噴上油漆是為防止鐵與空氣中的氧氣和水反應而生銹，選項正確；B.橋上路燈的外殼材料是塑料制成的，塑料、合成纖維、合成橡膠都屬于有機高分子合成材料，選項正確；C.金屬和合金都屬于金屬材料，建設大橋用的鋼材屬于金屬材料，選項錯誤；D.大橋建設過程中使用了大量的鋼，其含碳量小于生鐵的含碳量，選項錯誤。故選A。9、D【解題分析】

A、氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣，選項錯誤；B、鎂粉既能與氯化銅反應，也能與氯化亞鐵，還會引入新雜質氯化鎂，選項錯誤；C、氫氧化鈉能與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，能除去雜質硫酸銅，但加入過量的氫氧化鈉會引入新雜質氫氧化鈉，選項錯誤；D、氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，能除去雜質硫酸，且氧化銅不溶于水，反應后過濾，溶液就是純凈的硫酸銅溶液，選項正確，故選D。【題目點撥】除雜時應遵循以下原則：1、不能引入新雜質；2、除雜劑只能與雜質反應，不能與欲保留的物質反應；3、最佳的除雜方法是除雜劑與雜質反應生成欲保留的物質。10、D【解題分析】

A、需要在含有大量水源和極高的壓強下才能夠生成，所以壓強增大，冰1中分子之間的距離減小，比普通冰中的小，故A說法正確，不符合題意；B、冰1需要在含有大量水源和極高的壓強下形成，海水中含有大量的水，故B說法正確，不符合題意；C、分子在不斷運動，所以冰1中的分子永不停息地運動，故C說法正確，不符合題意；D、同種分子性質相同，不同分子性質不同，冰1和水都是由水分子構成，所以化學性質相同，故D說法錯誤，符合題意。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、25g/100g水3:8不變丙>乙>甲降溫結晶不飽和>ab10190【解題分析】

（1）由圖可知，t1℃甲物質的溶解度是25g/100g水。（2）由圖可知，t2℃時，甲物質的溶解度是60g/100g水。對50g甲物質投入到80g水中充分溶解，所溶解的甲物質的質量為48g。故溶質與溶液的質量比為48g：（48+80）g=3：8。（3）t1℃時，對恰好處于a點狀態的甲的溶液，升溫至t2℃，溶質、溶劑的質量均不變，故溶質質量分數不變。（4）甲、乙的溶解度隨溫度的升高而降低，且甲的溶解度大于乙的溶解度，丙的溶解度隨溫度的升高而降低。升高溫度甲析出的質量大于乙的質量，丙無晶體析出。故分別將t2℃的三種物質的飽和溶液100g降溫到t1℃時，甲、乙、丙溶液質量由大到小關系為：丙>乙>甲。（5）甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，且甲的溶解度受溫度的影響較大，故溶液甲中含有少量的乙，提純甲物質的方法是：降溫結晶。（6）Ⅰ.A溶液恒溫蒸發20g水后得到B溶液，且B溶液中無晶體，B降溫至t1℃后，得到C，C中有未溶解的晶體，故A、B溶液均為不飽和溶液。關于溶質的質量分數：B、C中溶劑質量相等，C中有未溶解的晶體，故溶液B中溶質質量分數＞溶液C中溶質質量分數。Ⅱ.a、A到B的過程是恒溫蒸發水，且A、B溶液均為不飽和溶液，故該過程中，溶質質量不變，正確；b、C是t1℃時的飽和溶液，且此時溶劑的質量為100g，故C中溶質的質量為25g。C過濾后得到得到32g甲的固體，故B中溶質的質量為25g+32g=57g。因此B中溶質與溶劑的質量比為57:100，正確；c、A中溶液的質量=120g+57g=177g，錯誤；d、A燒杯中溶液溶質的質量分數=×100％≈32.2％＞C燒杯中溶液溶質的質量分數=×100％=20％，錯誤。故選ab；（7）欲配制200g溶質質量分數為5%的丙物質的溶液，需要固體丙200g×5％=10g，需要水的質量為200g-10g=190g，約190mL。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、8%【解題分析】

該氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x，參加反應的稀鹽酸質量為：40g﹣20g=20g，NaOH+HCl═NaCl+H2O，4036.5x20g×7.3%x=1.6g該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：×100%=8%答：該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為8%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、天氣悶熱時(氣溫高，氣壓低)，水中氧氣含量降低向上排空氣集氣瓶口上方產生大量白霧【解題分析】

(1)由于氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨氣壓的增大而增大，天氣悶熱時氣溫高、氣壓低，溶于水的氧氣量較小，魚兒呼吸困難，故出現浮頭現象，故填：天氣悶熱時(氣溫高，氣壓低)，水中氧氣含量降低。(2)由于氯化氫氣體極易溶于水故不可用排水法收集，因其密度比空氣大，所以可采用向上排空氣法收集，空氣中含有水蒸氣，氯化氫氣體極易與水結合成鹽酸，在瓶口形成白霧，故填：向上排空氣法瓶口上方產生大量白霧。14、香蕉佝僂B溫度過高氣體分子之間的間隔變大，氣體體積膨脹而爆胎隔絕氧氣和水40%使溫度達到可燃物的著火點BCDCO2【解題分析】

（1）①牛奶和雞蛋中富含蛋白質，煎糕中富含糖類，香蕉中富含維生素；故填：香蕉；②牛奶中含有豐富的鈣元素，兒童缺少鈣元素易得佝僂病，老年人缺鈣易患骨質疏松，故填佝僂病；（2）①A、純棉帽子屬于天然有機材料；B、滌綸背包是由有機合成材料制成的；C、不銹鋼水壺是由金屬材料制成的；故填B；②炎熱的夏季自行車車胎容易爆裂，原因是溫度過高氣體分子之間的間隔變大，氣體體積膨脹而爆胎；③鐵制車架表面噴漆可使自行車美觀且不易生銹，其不易生銹的原因是隔絕氧氣和水；（3）②碳酸鈣中鈣元素質量分數為；②用打火機引燃的目的是使溫度達到可燃物的著火點；（4）①A、果皮屬于不可回收垃圾；B、廢報紙屬于可回收垃圾；C、鋁制易拉罐屬于可回收垃圾；D塑料礦泉水瓶屬于可回收垃圾；故填BCD；②根據反應方程式2CaCO3+2SO2+O2=2X+2CaSO4，反應前鈣、碳、氧、硫的原子數目分別為2、2、2、12，反應后鈣、硫、氧的原子數目分別為2、2、8，還差2個碳原子和4個氧原子需要2X提供，則X的化學式為CO2。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、氫氧化鈉固體溶于水放熱碳酸鈉硝酸銀氯化鈉不正確【解題分析】

燒堿是氫氧化鈉，空氣中的二氧化碳和氫