高中化學(xué)選修三第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)講義及習(xí)題.學(xué)生版_第1頁
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①用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)的右上角說明該能級(jí)上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式，例如K：②為了幸免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子到達(dá)稀有氣體元素原子構(gòu)造在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素考察點(diǎn)一能層、能級(jí)、構(gòu)造原理形成陰離子。以下各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()。461考察點(diǎn)三原子光譜、電子云與原子軌道A.①②B.①③C.②③D.③④A．原子核外的電子像云霧一樣覆蓋在原子核四周，故稱電子云A元素的2p能級(jí)上有3個(gè)對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反響的化學(xué)方程式。該反響的化學(xué)方程式是。其次節(jié)原子構(gòu)造與元素的性質(zhì)考察點(diǎn)一原子構(gòu)造與元素周期表50Ti等同位素，以下關(guān)于金屬鈦的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是(考察點(diǎn)二元素周期律的應(yīng)用B.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越簡(jiǎn)單得到電子A.①②B.③④C.②③D.①④55那么以下有關(guān)比擬中正確的選項(xiàng)是D．最高正化合價(jià)：④>③=②>①(1)在如下圖元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界限.①在如下圖的元素周期表中，將甲、乙兩元素的元素符號(hào)填在甲、乙兩元素在元素成為公眾關(guān)注的焦點(diǎn)。鉈的相關(guān)信息如右圖卡片中所示。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是TlTl鉈)1234XYZ(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反響的化學(xué)方程式是 。

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