河南省登封市大金店鎮第二初級中學2024年中考化學全真模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．t℃時，加熱燒杯中的石灰水，發現溶液變渾濁，測得此時溶液的pH>7。關于溶液變渾濁的原因，同學們有兩種觀點：①Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而減小；②Ca（OH）2與空氣中CO2反應。他們設計以下方案進行探究，其中沒有意義的是A．將裝有濁液的燒杯，用冰水冷卻，恢復到t℃，觀察渾濁是否消失B．取適量濁液，過濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產生C．取適量濁液，過濾，往濾液中加入酚酞，觀察是否變紅色D．其他條件不變，隔絕空氣，再做一個加熱石灰水的對比實驗2．青山綠水就是金山銀山，撿拾垃圾是有助于減少環境污染的一種簡單方法。以下是小敏在江邊撿拾的垃圾，不屬于有機物的是A．塑料瓶 B．泡沫飯盒C．易拉罐 D．垃圾袋3．我國科學家率先用鋁合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，該材料有望生產出“一分鐘充滿電的電池”。下列關于“烯合金”的說法不正確的是()A．常溫下穩定 B．是一種混合物 C．具有導電性 D．屬于有機合成材料4．下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中不正確的是選項

物質

所含雜質

除去雜質的方法

A

N2

O2

將氣體緩緩通過足量的灼熱銅網

B

CaO

CaCO3

加水溶解、過濾

C

NaOH

Na2CO3

加適量的Ca(OH)2溶液、過濾

D

FeCl2

CuCl2

加入過量的鐵粉，充分反應后過濾

A．A B．B C．C D．D5．下列圖像與對應的表述一致的是A．足量金屬鎂和鋁分別放入等量、等濃度的稀鹽酸中B．鹽酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液C．白色硫酸銅粉末中逐滴滴加水D．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物6．下列物質由離子構成的是A．氯酸鉀 B．銅 C．金剛石 D．葡萄糖7．利用實驗器材(規格和數量不限)，能完成相應實驗的一項是實驗器材(省略夾持裝置)相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發皿、藥匙提純粗鹽B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙配制5%的氫氧化鈉溶液C燒杯、玻璃棒、藥匙鑒別硝酸銨和氯化鈉固體D燒杯、玻璃棒回收過氧化氫溶液中的MnO2A．A B．B C．C D．D8．下列四個圖象分別對應四種實驗操作過程，其中正確的是A．甲表示分別向等質量且足量的Zn中加入等質量、不同濃度的稀硫酸B．乙表示向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應C．丙表示向一定質量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量D．丁表示高溫加熱一定質量的石灰石9．按酸、堿、鹽、氧化物的分類，下列各組物質屬于同一類別的是（）A．氯化鈉和碳酸鈣 B．氫氧化鈉和硝酸鉀 C．氧化鎂和氯化氫 D．氧化鈣和氫氧化鈣10．有X，Y兩元素，使12gX2與XY3反應生成24gC，化學方程式為：X2+XY3＝3C，則X，Y兩元素的相對原子質量之比（）A．1：1 B．1：2 C．3：1 D．3：4二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，E是鈣元素在元素周期表中的信息．請回答下列問題：（填序號）A、B、C、D四種粒子結構示意圖中，屬于同種元素的粒子是_____；屬于離子的是_____；A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似_____；D中X＝_____；從E圖中你獲得的信息有_____．（答一條）三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．取小蘇打樣品，來測定其中碳酸氫鈉的質量分數（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質）。取樣品10g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質量與滴加稀鹽酸的質量關系如圖所示，求：（1）樣品中碳酸氫鈉的質量分數_____。（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數_____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．下圖1是氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線。據圖回答下列問題30℃時，碳酸鈉的溶解度_____（填：“大于”、“等于”或“小于”）氯化鈉的溶解度。碳酸鈉的溶解度隨溫度的變化情況為_____。生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”，這里的“鹽”指氯化鈉、“堿”指純堿他們所依據的原理是_____。為確定某白色固體是碳酸鈉還是氯化鈉，在20℃時，取3.6g樣品加入盛有10g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖2所示，則固體是_____。若將該溶液升溫到40℃時（不考慮水分蒸發），所得溶液溶質質量分數為_____（結果精確到小數點后一位）。14．張華同學對酸、堿、鹽的知識進行了以下的梳理．填寫下表空格中的化學式．氯化鉀氯化鈣氯化鈉氯化鎂氯化鋁氯化鋅氯化亞鐵氯化銅KClCaCl2NaClMgCl2_____ZnCl2FeCl2_____思考：根據以上鹽中的金屬元素的排列，可以得出他是依據_____順序歸納整理的．為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發生反應的微觀實質，繪制了如圖．請你在右邊的圓圈中填入適當的化學式或離子符號：張華同學發現酸、堿、鹽之間的反應都有鹽類物質生成．請寫出一個能生成MgCl2的復分解反應的化學方程式：_____．我們知道溶液酸堿度pH可顯示的溶液的酸堿性；酸溶液pH＜1，溶液顯酸性；堿溶液pH＞1，溶液顯堿性．提出問題：鹽溶液的pH怎樣呢？鹽溶液顯什么性呢？猜想與假設：鹽溶液的pH可能為：pH＝1、pH＜1、pH＞1．設計與實驗：下列是兩同學分別對相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH進行的測定實驗：甲同學：取pH試紙放在玻片上，用玻棒蘸取測試液滴在pH試紙上，試紙顯色后與pH標準比色卡比較．乙同學：取pH試紙放在玻片上，用蒸餾水將pH試紙潤濕，再用玻棒蘸取測試液滴在pH試紙上，試紙顯色后與pH標準比色卡比較．記錄數據：下表是兩同學記錄所測pH的實驗數據：NaCl溶液CuSO4溶液K2CO3溶液甲同學1410乙同學159結論：通過測定幾種鹽溶液的pH，可以得出的結論是：_____．評價與反思：上述兩同學測得的數據，反映了溶液真實pH的是_____同學．五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．現在食品包裝袋中常放有一包“雙吸防腐劑”，青少年的好奇天性促使同學們對“雙吸防腐劑”成分產生了極大興趣，他們將一包“防腐劑”倒在濾紙上，看到“防腐劑”中有一些黑色粉末和紅褐色粉末，為此展開以下探究活動：“防腐劑”中黑色的粉末和紅褐色的粉末分別是什么？食品腐敗主要是因為食品易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應、潮解而變質，使用該“防腐劑”可延長食品的保質期；氧化鐵可與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液因含Fe3+呈黃色。婷婷：“防腐劑”中黑色的粉末是氧化銅，紅色的粉末是銅。燕燕：“防腐劑”中黑色的粉末是碳粉，紅色的粉末是銅。婉君：“防腐劑”中黑色的粉末是鐵粉和碳粉，紅色的粉末是氧化鐵。同學們通過查資料、請教老師及討論，都認為婉君同學猜想是正確的。取樣準備實驗，請你參與她們的探究，并一起將實驗報告補充完整。實驗步驟及操作實驗現象實驗結論①.用磁鐵接近濾紙上的“雙吸防腐劑”，并充分吸引。磁鐵吸走了部分黑色物質黑色粉末一定含有_____②.取①中剩余的粉末于試管中，加入足量的________，觀察現象。紅色粉末全部消失，試管底部有少量黑色固體，溶液由無色變黃色。婉君猜想成立，寫出化學方程式：_________________（拓展探究）為了進一步探究“防腐劑”的性質，探究的同學稱取一些久置的“防腐劑”粉末裝入硬質玻璃管中，進行了如圖所示的規范操作實驗。實驗開始前老師要求同學們先通一會兒CO，原因是__________________。實驗結束通過稱量反應前后硬質玻璃管中固體物質的質量，發現反應后紅色固體物質變成了黑色而且質量減小，質量減小的原因__________________________。16．某興趣小組在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。（1）寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式_______________。（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是_______________。（3）丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生。（4）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒人同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，由此產生疑問。（提出問題）廢液中含有哪些物質?（交流討論）①一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和_____________。②還含有能使廢液呈堿性的物質。能使廢液呈堿性的物質是什么?同學們有如下猜想。小蘭認為：只有碳酸鈉；小剛認為：只有氫氧化鈣；小亮認為：氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；你認為還可能是_______。(寫一種猜想)（實驗設計）小斌想用氯化鈣溶液來驗證小蘭、小剛、小亮的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗。請你將小斌的實驗設計補充完整。實驗內容預計現象預計結論取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置。①白色沉淀，溶液呈紅色。則________的猜想正確。②____________________。則________的猜想正確。③_______________________。則________的猜想正確。（反思拓展）在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮_______。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解題分析】

A、將裝有濁液的燒杯，用冰水冷卻，恢復到t℃，溫度降低，氫氧化鈣溶解度增大，觀察渾濁是否消失；故選項正確，但不符合題意。B、取適量濁液，過濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產生，來判斷溶液中是否有碳酸鈣；故選項正確，但不符合題意。C、取適量濁液，過濾，往濾液中加入酚酞，觀察是否變紅色，此時不需要判斷溶液的酸堿性；故選項錯誤，但符合題意。D、其他條件不變，隔絕空氣，再做一個加熱石灰水的對比實驗，驗證石灰水是否與空氣中的二氧化碳反應；故選項正確，但不符合題意。故選：C。2、C【解題分析】A、塑料瓶是用塑料制成的，塑料屬于有機物，不符合題意；B、泡沫飯盒是用塑料制成的，塑料屬于有機物，不符合題意；C、易拉罐是用金屬材料制成的，金屬材料是無機材料，不屬于有機物，符合題意；D、垃圾袋是用塑料制成的，塑料屬于有機物，不符合題意。故選C。3、D【解題分析】

A、烯合金中有石墨烯，石墨烯是碳的單質，常溫下性質穩定，故不符合題意；B、烯合金是一種混合物，故不符合題意；C、石墨烯與鋁合金，研制出一種具備特殊性能的烯合金，依然具有金屬的性質，所以具有優良的導電性，故不符合題意；D、鋁合金和石墨烯（一種碳單質）按一定比例混合制成“烯合金”，所以烯合金中一定含有碳元素和鋁元素，屬于合金，屬于金屬材料，故符合題意。4、B【解題分析】

A、氮氣和銅不反應，氧氣和銅反應生成氧化銅固體，方法正確；B、CaO和水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，方法錯誤；C、碳酸鈉和適量的Ca(OH)2溶液反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣、過濾除去碳酸鈣，方法正確；D、CuCl2加入過量的鐵粉，充分反應得到氯化亞鐵和銅，過濾得到氯化亞鐵，方法正確。故選B。5、B【解題分析】解答圖像類的題目抓住“三點一走勢”，即首先看清楚橫、縱坐標各表示的量，然后從起始點、轉折點、終點還有量的變化趨勢來進行分析解答。A、分別向足量的鎂和鋁中加入等量、等濃度的稀鹽酸中，根據化學反應：Mg+2HClMgCl2+H2↑，Mg與H2的質量關系為12∶1，2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑，Al與H2的質量關系為9∶1，由于橫坐標表示的是金屬質量，故當消耗的金屬質量相等時，金屬鋁產生的氫氣質量更多，錯誤；B、鹽酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，一加入Ba(OH)2溶液就有硫酸鋇沉淀生成，由于溶液中還含有酸，故剛開始沒有氫氧化鎂沉淀生成，故形成的沉淀速率較慢，當酸被中和后，形成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，沉淀的速率增大，反應末段，硫酸根完全沉淀，只生成氫氧化鎂沉淀，直至反應結束后不變，正確，C、白色硫酸銅粉末中逐滴滴加水，初始時生成五水硫酸銅，未形成溶液，錯誤；D、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，由于反應生成氧氣，使得總質量減少，而鉀元素質量不變，故鉀元素的質量分數應增大直至反應結束，錯誤。故選B。6、A【解題分析】

A、氯酸鉀是由鉀離子和氯酸根離子構成，故正確；B、銅是由銅原子構成，故錯誤；C、金剛石是由碳原子直接構成，故錯誤；D、葡萄糖是由葡萄糖分子構成，故錯誤。故選A。7、C【解題分析】

A、粗鹽提純的實驗，在溶解、過濾和蒸發三步驟中所需實驗器材有燒杯、玻璃棒、藥匙、漏斗、濾紙、酒精燈、蒸發皿、鐵架臺（含鐵圈）、坩堝鉗和石棉網等，題目提供的實驗器材無法完成該實驗，不符合題意；B、首先計算配制溶液所需氫氧化鈉和水的質量，再稱量所需的氫氧化鈉和量取水，最后進行溶解，在這些操作中需要的實驗器材有托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，題目提供的實驗器材無法完成該實驗，不符合題意；C、硝酸銨溶解吸熱，溶液溫度降低，氫氧化鈉溶解放熱，溶液溫度升高，溶解后溫度的變化可用于鑒別這兩種物質，需要用的儀器有燒杯、玻璃棒和藥匙，符合題意；D、二氧化錳難溶于水，可采取過濾的方法進行回收，所需實驗器材有燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵臺（含鐵圈）等，題目提供的實驗器材無法完成該實驗，不符合題意。故選C。8、D【解題分析】

A、稀硫酸濃度越大，反應越劇烈，但金屬的質量相等，最終生成氫氣的質量相等，故選項圖象錯誤。

B、向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，原溶液是稀鹽酸，一開始溶液的質量不可能為0，故選項圖象錯誤。

C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，至完全反應溶質質量分數變為0，繼續加入氫氧化鋇溶液，溶質質量分數逐漸增大，故選項圖象錯誤。

D、高溫加熱一定質量的石灰石，但達到一定溫度才能分解；碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，剩余固體的質量逐漸減少，至完全反應，不再發生改變，故選項圖象正確。

故選：D。9、A【解題分析】A、氯化鈉和碳酸鈣都是由金屬陽離子和酸根離子構成的，則都屬于鹽類化合物，故A正確；B、氫氧化鈉是由金屬陽離子和OH-構成的，屬于堿，而硝酸鉀是金屬陽離子和酸根離子構成，屬于鹽，故B錯誤；C、氯化氫是屬于酸，而氧化鎂是由金屬元素和氧元素組成，屬于氧化物，故C錯誤；D、氫氧化鈣是由金屬陽離子和OH-構成的，屬于堿，而氧化鈣是金屬元素氧元素組成，屬于氧化物，故D錯誤．故選A10、C【解題分析】12gX2與XY3反應生成24gC，根據質量守恒定律化學反應前后的總質量不變可知參加反應的XY3的質量=24g-12g=12g。物質反應的質量比即為相對分子質量乘以化學計量數之比，那么2x：x+3y=12:12，故x：y=3:1。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、ABBC8其相對原子質量是40.08【解題分析】

根據元素的種類由質子數決定，質子數相同是同種元素；離子中質子數不等于電子數，根據元素的原子的最外層電子數相同的元素化學性質，【題目詳解】（1）根據元素的種類由質子數決定，質子數相同是同種元素，AB質子數都是8，所以是同種元素；B中的質子數不等于電子數，故是離子。（2）根據元素的原子的最外層電子數相同的元素化學性質相似，根據A的最外層電子數是6可知其化學性質與C相似。（3）D為18號元素氬，是稀有氣體元素，最外層電子數是8。（4）依據元素周期表中各部分的信息可知：20是其原子序數、元素符號是Ca、其相對原子質量是40.08。【題目點撥】元素即相同核電荷數（即質子數）的一類原子總稱。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、84%24.3%【解題分析】

（1）設樣品中碳酸氫鈉的質量為x，恰好完全反應時，生成氯化鈉的質量為y，x=8.4g，y=5.85g樣品中碳酸氫鈉的質量分數為：。（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為：。答：（1）樣品中碳酸氫鈉的質量分數為84%；（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數約為24.3%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、大于當溫度小于40℃時，隨溫度的升高溶解度也升高，當溫度大于40℃時，隨溫度的升高而降低NaCl的溶解度受溫度影響不大，Na2CO3的溶解度受溫度影響較大Na2CO326.5%【解題分析】

（1）通過分析溶解度曲線可知，30℃時，碳酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度；（2）碳酸鈉的溶解度隨溫度的變化情況為當溫度小于40℃時，隨溫度的升高溶解度也升高，當溫度大于40℃時，隨溫度的升高而降低；（3）生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”，這里的“鹽”指氯化鈉、“堿”指純堿，所依據的原理是：NaCl的溶解度受溫度影響不大，Na2CO3的溶解度受溫度影響較大；（4）為確定某白色固體是碳酸鈉還是氯化鈉，在20℃時，碳酸鈉的溶解度小于36g，取3.6g樣品加入盛有10g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖2所示，所以固體是Na2CO3，若將該溶液升溫到40℃時，所得溶液溶質質量分數為×100%＝26.5%。14、AlCl3CuCl2金屬活動性順序Cl-Na+H2O2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O或BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓或2HCl+MgCO3=MgCl2+CO2↑+H2O等鹽溶液可以為中性、酸性、堿性甲【解題分析】試題分析：（1）；表格中的各種物質為氯化物，由兩種元素組成，其中一種元素為氯元素，氯化物中氯元素化合價為-1，根據化合價書寫化學式即可；根據表格可知，金屬元素的排列是按照金屬活動性順序強弱進行排列的。（2）中和反應發生的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水，所以鈉離子和氯離子不發生變化。（3）氫氧化鎂和稀鹽酸反應，產生氯化鎂和水；或碳酸鎂和稀鹽酸反應，生成氯化鎂等；利用酸堿鹽的化學性質進行分析。（4）結論：通過表格中數據可知，鹽溶液可呈酸性，堿性或中性；測定溶液pH時，用蒸餾水潤濕試紙，測得的值會不準確。故甲同學的數據準確。考點：溶液酸堿度及其測定方法，復分解反應。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、鐵稀鹽酸排凈玻璃管中的空氣以防止爆炸事故固體減少的質量是氧化鐵中氧元素的質量和參加反應的碳粉的質量【解題分析】

鐵和氧氣和水生成鐵銹，磁鐵可以吸鐵類物質，氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵和水，一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳。【題目詳解】[實驗探究]磁鐵可以吸鐵類物質，氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵和水，但是碳不會和鹽酸反應，因此加入稀鹽酸，粉末部分溶解，生成黃色溶液。實驗步驟及操作實驗現象實驗結論①.用磁鐵接近濾紙上的“雙吸防腐劑”，并充分吸引。磁鐵吸走了部分黑色物質黑色粉末一定含有鐵②.取①中剩余的粉末于試管中，加入足量的稀鹽酸，觀察現