四川省雅安市2023-2024學年高一上學期期中考試試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試時間75分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊第一章、第二章。4.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Zn65一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A.活性炭可用于凈水 B.碳酸鈉可用作糕點膨松劑C.過氧化鈉可用作呼吸面具供氧劑 D.氯氣可用作殺菌消毒【答案】B【解析】【詳解】A．活性炭具有吸附作用，能用于凈水，A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，可用作糕點的膨松劑，B錯誤；C．過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑，C正確；D．氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，具有殺菌消毒作用，故氯氣可用作殺菌消毒，D正確；故答案選B。2.下列儀器名稱為“容量瓶”的是（）A. B. C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．圖示儀器為分液漏斗，A不符合；B．圖示儀器為容量瓶，B符合；C．圖示儀器為燒杯，C不符合；D．圖示儀器為漏斗，D不符合；選B。3.下列物質的俗稱與化學式不對應的是（）A.小蘇打—— B.雙氧水——C.生石灰—— D.燒堿——NaOH【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A正確；B．過氧化氫俗稱雙氧水，B正確；C．氫氧化鈣俗稱熟石灰，C錯誤；D．氫氧化鈉俗稱燒堿，D正確；故選C。4.下列除去物質中雜質(括號內為雜質)的方法錯誤的是（）選項物質(雜質)方法A溶液()加入過量的鋅粒，過濾B(KCl)將物質加水溶解，過濾，洗滌，干燥C溶液()加入適量的澄清石灰水DCaO()高溫灼燒【答案】C【解析】【詳解】A．過量的鋅粒能與CuCl2溶液反應生成氯化鋅溶液和銅，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確，A不符合題意；B．氯化鉀易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確，B不符合題意；C．Ca(OH)2能與Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，也能和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，C符合題意；D．碳酸鈣高溫灼燒生成氧化鈣和二氧化碳，可以除雜，D不符合題意；故答案為：C。5.下列離子方程式中正確的是（）A.將稀硫酸滴在鐵片上：B.將氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：C.向氫氧化銅中加入稀硫酸：D.鈉和水反應：【答案】C【解析】【詳解】A．稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故離子方程式為：，A錯誤；A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為，B錯誤；C．向氫氧化銅中加入稀硫酸生成硫酸銅和水，故離子方程式為：，C正確；D．原離子方程式質量不守恒，故鈉和水反應的離子方程式為：，D錯誤；故答案為：C。6.下列物質參加氧化還原反應時，硫元素只能被氧化的是（）A. B. C.D.濃【答案】A【解析】【詳解】硫元素只能被氧化，則硫元素的化合價只能升高，-2價的硫元素化合價只能升高被氧化，A符合；答案選A。7.氯化鈉(NaCl)是生活中常用的化學品，也是重要的化工生產原料。粗鹽中一般含有、、和雜質。粗鹽制得精鹽的過程如下：下列說法錯誤的是（）A.試劑I是足量溶液B.操作a所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C.試劑II為碳酸鈉，其作用為除去溶液中的和D.用pH試紙檢驗溶液B，可發現溶液B顯堿性【答案】A【解析】【詳解】A．由分析可知，除去溶液中的硫酸根離子，應該選用BaCl2，A錯誤；B．操作a為過濾，所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，B正確；C．由分析可知，除去溶液中的鈣離子，以及過量的鋇離子，應該選用碳酸鈉，C正確；D．溶液B為加入過量氫氧化鈉除去鎂離子后的溶液，由于氫氧化鈉過量，則溶液顯堿性，D正確；故選A。【分析】粗鹽中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等雜質，過濾可除去不溶性泥沙，加入BaCl2、NaOH、Na2CO3可將雜質一一除去，據此回答問題。8.常溫下，下列實驗過程中所產生的變化與所示圖像不相符的是（）A.向一定質量接近飽和的溶液中不斷加入固體B.向一定溶質質量分數的稀硫酸中加入C.向一定體積的溶液中滴加稀硫酸D.向和的混合固體中逐滴滴加稀硫酸并攪拌【答案】D【解析】【詳解】A．一定溫度下，接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，固體能繼續溶解，溶液質量逐漸增大，當溶液達到飽和后，不能繼續溶解，溶液質量不變。故選項圖像正確，A不符合題意；B．向一定溶質質量分數的稀硫酸中逐滴滴加Na2O，溶液的pH從小于7逐漸增大，當恰好完全反應時，pH等于7，繼續加Na2O，pH大于7，故選項圖像正確，B不符合題意；C．向一定體積的溶液中滴加稀硫酸，反應先生成BaSO4和H2O，溶液中離子濃度減小至幾近為0，等反應完全后再加入稀硫酸導電能力又增強，故選項圖像正確，C不符合題意；D、向和的混合固體中逐滴滴加稀硫酸，其中的可轉化為，沉淀的質量會增加，故選項圖像不正確，D符合題意；故答案為：D。9.為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A.28g由和CO組成的混合氣體中含有的原子數為2B.1.0L1.0水溶液中含有的氧原子數為4C.標準狀況下，22.4L中含有的原子總數為3D.常溫常壓下，1mol氨氣中含有的原子數為2【答案】A【解析】【詳解】A．N2和CO摩爾質量都是28g/mol，28gN2和CO混合氣的物質的量為1mol，N2和CO均為雙原子分子，則1mol該混合氣體即28g由和CO組成的混合氣體中含有的原子數為2，A正確；B．1.0L1.0水溶液中除了溶質中含有O元素外，溶劑水中也含有O元素，則含有的氧原子數大于4NA，B項錯誤；C．標準狀況下水不是氣體，不確定其物質的量，C項錯誤；D．常溫常壓下，1mol氨氣中含有的原子數為4，D項錯誤；選A。10.對下列描述的相關說法正確的是（）選項描述相關說法A單線橋法標注電子轉移的方向和數目：單線橋標注規范、正確B的水溶液能導電是電解質C向包裹固體的棉花滴加少量蒸餾水，棉花燃燒起來與水的反應為放熱反應D還原性：Cu>Fe【答案】C【解析】【詳解】A．鈉和氯氣反應生成氯化鈉，鈉失電子，氯氣得電子，電子轉移的方向和數目表示為，A項錯誤；B．溶于水能導電，是亞硫酸水溶液能導電，但自身不會發生電離，二氧化硫是非電解質，B項錯誤；C．向包裹固體的棉花滴加少量蒸餾水，棉花燃燒起來，說明溫度達到棉花的著火點，則與水的反應為放熱反應，C項正確；D．銅為還原劑、亞鐵離子為還原產物，則反應中體現了還原性，D項錯誤；選C。11.下列有關氯及其化合物的說法錯誤的是（）A.可以用二氧化氯、臭氧對自來水進行消毒B.常溫下，氯氣和鐵不反應，所以可將液氯用鋼瓶貯存C.純凈的氫氣在氯氣中燃燒發出淡藍色火焰，工業上可用此反應制備鹽酸D.氯氣制備工廠若發生泄漏，可用溶液浸濕軟布蒙住口鼻，往高處撤離【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化氯、臭氧都具有強氧化性，可以用二氧化氯、臭氧對自來水進行消毒，故A正確；B．氯氣易液化，常溫下，氯氣和鐵不反應，因此可將液氯用鋼瓶貯存、運輸，故B正確；C．純凈的氫氣在氯氣中燃燒發出蒼白色火焰，故C錯誤；D．氯水含鹽酸，故碳酸氫鈉溶液和氯氣能反應，且碳酸氫鈉堿性較弱，氯氣制備工廠若發生泄漏時，因此可用溶液浸濕軟布蒙住口鼻，由于氯氣密度比空氣大，因此往高處撤離，故D正確。綜上所述，答案為C。12.同溫同壓下，下列關于相同質量的氧氣和氮氣的說法正確的是（）A.體積之比為7∶8 B.密度之比為7∶8C.物質的量之比為1∶1 D.分子數之比為8∶7【答案】A【解析】【分析】等質量的氧氣和氮氣，物質的量之比等于摩爾質量的反比，其物質的量之比為7∶8，同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，分子數之比也等于物質的量之比，密度之比等于摩爾質量之比；【詳解】A．據分析，體積之比為7:8，A正確；B．據分析，密度之比8:7，B錯誤；C．據分析，物質的量之比為7:8，C錯誤；D．據分析，分子數之比為7:8，D錯誤；答案選A。13.用下列裝置或操作進行相應實驗，不能達到實驗目的的是（）ABCD聞氯氣的氣味制備氫氧化鐵膠體驗證Na和水的反應是否為放熱反應檢驗化合物中是否含鉀元素【答案】D【解析】【詳解】A．實驗室聞氣味要用手輕輕扇動瓶口使少量氣體進入鼻孔，故A正確；B．制備氫氧化鐵膠體是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，不能達到實驗目的，故B正確；C．過氧化鈉與水反應放熱，大試管中氣體壓強增大，紅墨水出現液面差,可以驗證，故C正確；D．觀察鉀的焰色反應時需透過藍色鈷玻璃，以濾去鈉的黃色，不能達到實驗目的，故D錯誤；故選D。14.無土培植中，需配制含0.52、0.50、0.66、0.18的營養液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體配制1L營養液，需此三種固體的物質的量為（）ABCDKCl0.52mol0.52mol0.66mol0.66molNH4Cl0.50mol0.14mol0.26mol0.03mol(NH4)2SO40.18mol0.18mol0.12mol0.36mol【答案】B【解析】【詳解】配制含0.52、0.50、0.66、0.18的營養液1L，選項中只有KCl提供K+，故需要KCl的物質的量為0.52mol，只有KCl、NH4Cl提供Cl-，故需NH4Cl的物質的量為0.66mol-0.52mol=0.14mol，只有(NH4)2SO4提供，故需(NH4)2SO4的物質的量為0.18mol，B符合題意，故選B。15.15g由Na2O、Na2O2、NaOH組成的混合物與200g質量分數為7.3%的鹽酸恰好反應，蒸干反應后的溶液，最終得到的固體的質量為（）A.8g B.15.5g C.11.7g D.23.4g【答案】D【解析】【詳解】Na2O與H2O反應產生NaOH，Na2O2與H2O反應產生NaOH、O2。15g由Na2O、Na2O2、NaOH組成的混合物溶于溶液中的水反應產生NaOH，NaOH與200g質量分數為7.3%的鹽酸反應，產生溶質為NaCl，200g質量分數為7.3%的鹽酸中HCl的物質的量n(HCl)=，則最后反應產生NaCl的物質的量也是0.4mol，其質量是m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，故合理選項是D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.化工廠經常用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，其未配平的化學方程式為。根據所學知識，回答下列問題：（1）的摩爾質量為___________，160.5g的物質的量為___________mol，與該質量的氯化銨具有相同氫原子數的的體積為___________L(標準狀況下)。（2）上述反應中，氧化劑為___________(填化學式)。（3）配平上述化學方程式：___________。（4）每生成2.8g，轉移的電子的物質的量為___________mol。（5）同溫同壓下，等體積的與的質量之比是___________。【答案】（1）①.53.5②.3③.89.6（2）（3）（4）0.6（5）28∶71【解析】（1）物質的摩爾質量在數值上與該物質的相對分子質量相等，的摩爾質量為53.5，160.5g根據==3mol，則含有=12mol。具有相同氫原子數的的物質的量為4mol，則標況下的體積為89.6L。（2）根據反應中元素化合價分析可知，氯的價態由0價變為-1價，所以為氧化劑（3）根據化合價升降守恒和原子守恒可配平為。（4）由可知，每生成1molN2，反應喜歡6mol電子，則每生成2.8g，即0.1mol，則反應轉移0.6mol電子。（5）同溫同壓下，等體積的與，即同物質的量的與，則質量之比為28∶71。17.氯及其化合物的價類二維圖如圖，回答下列問題：（1）不同濃度的鹽酸可與NaClO溶液發生反應，其反應有①、②，反應①屬于___________(填四大基本反應類型)；反應②中HCl體現的性質是___________。（2）溶質質量分數為36.5%、密度為1.2的濃鹽酸中，鹽酸的物質的量濃度為_______，取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______(填標號)。A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中的數目D．溶液的密度（3）若用(2)中濃鹽酸配制500mL0.3稀鹽酸。該學生需要用量筒量取_________mL上述濃鹽酸進行配制。完成此實驗需用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要_________。（4）現將200mL0.3鹽酸與300mL0.4溶液混合，溶液體積變化忽略不計，所得溶液中的物質的量濃度是___________。【答案】（1）①.復分解反應②.還原性和酸性（2）①.12②.BD（3）①.12.5②.膠頭滴管、500mL容量瓶（4）0.6【解析】（1）根據反應物和生成物類別分析可知屬于復分解反應。中反應物HCl一部分價態升高，一部分生成鹽，所以HCl體現的性質是還原性和酸性。（2）根據，則鹽酸物質的量濃度為12。溶液具有均一性，溶液的濃度、密度均與溶液體積無關，故選BD。（3）根據c濃V濃=c稀V稀可知，V濃鹽酸=L=0.0125L=12.5mL，所以該學生需要用量筒量取12.5mL濃鹽酸進行配制。完成500mL0.3稀鹽酸配制實驗需用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管、500mL容量瓶。（4）溶液混合時溶質物質的量進行疊合，則混合溶液中0.06mol+0.24mol=0.3mol，所得溶液中的物質的量濃度是==0.6。18.為了探究氯水中次氯酸的漂白性，某同學設計并完成以下實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是___________。（2）寫出和水反應的離子方程式：___________。（3）利用上圖所示裝置(部分夾持裝置已省略)進行實驗，關閉閥門A時，試管中的有色布條___________(填“會”或“不會”)褪色；打開閥門A后，有色布條褪色，說明___________。（4）該同學依據氯水中的成分，對此實驗結論的嚴謹性提出質疑，并提出進一步探究鹽酸是否具有漂白性。___________(填“有”或“沒有”)必要進行該探究，請說明理由：___________。（5）若將裝置中的蒸餾水改為石灰乳來制備漂白粉，寫出氯氣與石灰乳反應的化學方程式：________；漂白粉長時間暴露在空氣中容易發生變質的原因為________(結合化學方程式說明)。【答案】（1）分液漏斗（2）（3）①.不會②.氯氣無漂白性，氯水有漂白性（4）①.有②.沒有排除鹽酸是否有漂白性（5）①.②.漂白粉在空氣中會發生反應：和，從而變質失效【解析】濃鹽酸和MnO2在加熱的條件下發生反應生成Cl2，MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，洗氣瓶中的飽和食鹽水用于除去Cl2中的HCl，氯氣通入蒸餾水形成氯水，關閉閥門A時，濃硫酸用于除去Cl2中的水蒸氣，Cl2本身沒有漂白性，故紅色干布條不會褪色，由于Cl2有毒，堿石灰既用來吸收尾氣又可防止空氣中的水蒸氣進入試管。（1）儀器a的名稱是分液漏斗。（2）和水反應得到鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，離子方程式：。（3）關閉閥門A時，氯氣被干燥，試管中的有色布條不會褪色；打開閥門A后，潮濕的氯氣直接進入試管中與有色布條接觸，有色布條褪色，說明氯氣無漂白性，氯水有漂白性。（4）該同學依據氯水中的成分：或，對此實驗結論的嚴謹性提出質疑，并提出進一步探究鹽酸是否具有漂白性，故有必要進行該探究，理由為：沒有排除鹽酸是否有漂白性。（5）若將裝置中的蒸餾水改為石灰乳來制備漂白粉，氯氣與石灰乳反應得到氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學方程式：；碳酸酸性比次氯酸強，則漂白粉長時間暴露在空氣中，次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳、水發生反應生成次氯酸，次氯酸見光分解為鹽酸和氧氣，故答案為：漂白粉在空氣中會發生反應：和，從而變質失效。19.Na及其化合物具有獨特的性質和重要的用途。（1）鈉著火時應采取的滅火措施是___________，不能用水滅火；常用于呼吸面具中，有關反應的化學