課題3溶液的濃度第2課時溶質的質量分數的綜合計算第九單元溶液第1頁，共38頁。1課堂講解溶質質量分數與化學方程式的基礎計算化學方程式與溶質質量分數的綜合計算2課時流程課后作業逐點導講練課堂小結第2頁，共38頁。1知識點溶質質量分數與化學方程式的基礎計算知1－講【例1】

[中考·德陽]硫酸銅溶液對過氧化氫(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g，使過氧化氫完全分解。計算：(1)產生氧氣的質量。(2)反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數。

第3頁，共38頁。知1－講解：(1)過氧化氫溶液中溶質的質量為40g×8.5%＝3.4g。設產生氧氣的質量為x。2H2O2=====2H2O＋O2↑68 32

3.4g x

CuSO4第4頁，共38頁。知1－講(2)原硫酸銅溶液中溶質的質量為6.6g×20%＝1.32g，反應后所得溶液的質量為40g＋6.6g－1.6g＝45g，反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數為

答：產生氧氣的質量為1.6g，反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數為2.93%。第5頁，共38頁。知1－講導引(1)本題是已知過氧化氫溶液質量，求生成氧氣質量，而產生氧氣的質量由參加反應的過氧化氫質量來決定。因此先求出過氧化氫質量，再根據化學方程式求出氧氣的質量；第6頁，共38頁。知1－講(2)要求硫酸銅的質量分數，先求出硫酸銅的質量，即6.6g×20%＝1.32g，催化劑在反應前后質量不變，再根據質量守恒定律求出硫酸銅溶液質量，即40g＋6.6g－m(氧氣)，最后結合公式可求出硫酸銅的質量分數。第7頁，共38頁。知1－練1．【2017·西寧】某興趣小組用73g溶質質量分數為20%的鹽酸與足量鋅粒反應，可制得氫氣的質量是多少？第8頁，共38頁。知1－練解：設反應生成氫氣的質量為x。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑73273g×20%x

x＝0.4g答：可制得氫氣的質量是0.4g。第9頁，共38頁。2知識點有關溶質的質量分數的簡單計算知2－講【例2】25g含雜質20%的石灰石與100g一定溶質質量分數的稀鹽酸恰好反應(雜質不溶于水，也不參與反應)。求：(1)生成的二氧化碳的質量；(2)稀鹽酸的溶質質量分數。第10頁，共38頁。知2－講解：設生成的CO2質量為x，參加反應的HCl質量為y。參加反應的CaCO3質量：25g×80%＝20g。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O10073 4420g y

x第11頁，共38頁。知2－講x＝8.8g，y＝14.6g答：生成CO28.8g。稀鹽酸中溶質質量分數為：答：稀鹽酸的溶質質量分數為14.6%。第12頁，共38頁。知2－講導引：本題中已知石灰石和稀鹽酸的質量，已知量均為混合物質量，不能直接用于計算。可先求出石灰石中碳酸鈣的質量：25g×(1－20%)＝20g，再利用化學方程式求出生成的二氧化碳的質量、稀鹽酸中溶質的質量。計算稀鹽酸的溶質質量分數時，用稀鹽酸中溶質的質量除以稀鹽酸的質量(100g)再乘以100%即可。第13頁，共38頁。知2－練2．【中考?聊城】實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數據如圖所示。請回答：(1)二氧化錳作為催化劑，在化學反應前后本身的________________都沒有發生變化；質量和化學性質第14頁，共38頁。知2－練(2)反應生成氧氣的質量為________g；(3)原過氧化氫溶液的溶質質量分數是多少？1.6第15頁，共38頁。知2－練第16頁，共38頁。知2－練3．【中考·昆明】已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，向100gNaOH溶液中加入足量Si，充分反應后生成0.4gH2。求：(1)參加反應的Si的質量。(2)該NaOH溶液中溶質的質量分數。第17頁，共38頁。知2－練第18頁，共38頁。知2－練第19頁，共38頁。總結知2－講求反應后溶液的質量的方法通常有兩種：質量守恒法。反應物的質量總和減去生成的氣體或沉淀質量，但要注意難溶于水的雜質也要減掉；第20頁，共38頁。總結知2－講定義法。即溶質質量加溶劑質量，溶劑一般為反應前溶液中的溶劑，若反應中有水生成，生成的水也是溶劑的一部分。第21頁，共38頁。1知識小結第2課時

溶質的質量分數的綜合計算溶質質量分數與化學方程式的基礎計算化學方程式與溶質質量分數的綜合計算第22頁，共38頁。2易錯小結4．【中考?威海】向20g銅鋅合金中不斷加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質量與固體質量間的關系如圖所示。請計算：第23頁，共38頁。知2－練(1)合金中鋅的質量分數為_______。(2)所用稀鹽酸的溶質質量分數。(計算結果保留一位小數)32.5%第24頁，共38頁。知2－練第25頁，共38頁。(來自教材)2．某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質的質量分數。解：氯化鉀溶液質量為35g，氯化鉀質量為7g，則該溶液中溶質的質量分數為

×100%＝20%。答：該溶液中溶質質量分數為20%。第26頁，共38頁。(來自教材)3. 把100g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量是多少？解：設需要水的質量為x。100g×98%＝(100g＋x)×10%，

x＝880g。答：需要水880g。第27頁，共38頁。4. 配制500mL質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3)，需要氫氧化鈉和水的質量各是多少？解：500mL氫氧化鈉溶液質量為：500mL×1.1g/cm3×1cm3/mL＝550g，其中氫氧化鈉的質量為：550g×10%＝55g，水的質量為：550g－55g＝495g。答：需要氫氧化鈉的質量為55g，水的質量為495g。第28頁，共38頁。5. 100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數。解：設100g硫酸溶液中溶質質量為x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65 98 13g x

第29頁，共38頁。(來自教材)解：設100g硫酸溶液中溶質質量為x。硫酸溶液中溶質的質量分數為：

×100%＝19.6%。答：這種硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%。第30頁，共38頁。6. 73g質量分數為20%的鹽酸與足量大理石反應，生成二氧化碳的質量是多少？這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少？（在標準狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L。）第31頁，共38頁。解：設生成二氧化碳的質量為x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

73

4473g×20%

x第32頁，共38頁。(來自教材)二氧化碳的體積為8.8g÷1.977g/L≈4.45L。答：生成二氧化碳的質量為8.8g，標準狀況下這些二氧化碳的體積為4.45L。第33頁，共38頁。(來自教材)7. 某食品加工廠生產的醬油中氯化鈉的質量分數為15%~18%，該廠日產醬油15t。試計算該廠每月（按30天計）消耗氯化鈉的質量。解：15t×15%×30＝67.5t，15t×18%×30＝81t。答：該廠每月消耗氯化鈉的質量為67.5～81t。第34頁，共38頁。8. 某注射用藥液的配制方法如下：(1)把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a;(2)取0.lmL溶液a，加水稀釋至l.0mL，得溶液b;(3)取0.lmL溶液b,加水稀釋至l.0mL,得溶液c;(4)取0.2mL溶液c，加水稀釋至1.0mL，得溶液d。由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度可近似看做1g/cm3。試求：第35頁，共38頁。(1) 最終得到的藥液（溶液d)中溶質的質量分數；(2)1.0g該藥品可配制溶液d的體積是多少？第36頁，共38頁。溶液a的溶質質量分數：溶液b