2021-2022學年高考化學模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、Y是合成香料、醫藥、農藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

下列說法錯誤的是（）

A.Y的分子式為CioHsCh

B.由X制取Y過程中可得到乙醇

C.一定條件下，Y能發生加聚反應

D.等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為3：2

2、下列關于有機化合物「「CH和的說法正確的是（）

A.一氯代物數目均有6種

B.二者均能發生取代、加成和氧化反應

C.可用酸性高鎰酸鉀溶液區分

D.「「CH分子中所有碳原子可能在同一平面上

3、有X、Y、Z、W、M五種原子序數增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+與丫2-具有相同的電子層結構，W

是地殼中含量最多的金屬，X與W的原子序數之和等于Y與Z的原子序數之和；下列序數不正確的是

A.離子半徑大小：r（Y2"）＞r（W3+）

B.W的氧化物對應的水化物可與Z的最高價氧化物水化物反應

C.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

D.X、M均能與氯形成由極性鍵構成的正四面體非極性分子

4、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數是K層電子數的

3倍，下列說法中正確的是

XY

zw

A.最高價氧化物對應水化物的酸性Z比W強

B.只由這四種元素不能組成有機化合物

C.與Z的單質相比較，Y的單質不易與氫氣反應

D.X、Y形成的化合物都是無色氣體

5、在某溫度下，同時發生反應A(g)=B(g)和A(g)(g)?已知A(g)反應生成B(g)或C(g)的

能量如圖所示，下列說法正確的是

B.在該溫度下，反應剛開始時，產物以B為主；反應足夠長時間，產物以C為主

C.反應A(g=')B(g)的活化能為(E3—E1)

D.反應A(g)(g)的AHVO且AS=O

6、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強的元素,

Y的周期序數是其族序數的3倍，W的核外電子總數與Z的最外層電子數之和等于8。下列說法正確的是

A.最高價氧化物對應水化物的堿性：W>YB.最簡單氣態氫化物的穩定性：X>Z

C.Y單質在空氣中的燃燒產物只含離子鍵D.最簡單離子半徑大小關系：W<X<Y

7、從某含有FeCL、FeCh、CuCL的工業廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

則下列說法正確的是()

A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B.操作I、操作II、操作DI所用儀器相同

C.試劑c是氯氣，相應的反應為2Fe2++C12=2Fe3++2C「

D.用酸性KMnCh溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe?+

8、下列各組實驗中，根據實驗現象所得到的結論正確的是()

選項實驗操作和實驗現象結論

向FeCk和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比Fe3+的強

AgNCh溶液，溶液變紅

將乙烯通入溪的四氯化碳溶液，溶液最終變為無生成的1,2—二溟乙烷無色，能溶于四氯

B

色透明化碳

向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，先生成藍

CCU(OH)2沉淀溶于氨水生成[CU(OH)4]2-

色沉淀，后沉淀溶解，得到藍色透明溶液

用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9,HNO2電離出H+的能力比CH3coOH的

D

NaN(h溶液的pH約為8強

A.AB.BC.CD.D

9、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.1mol12與4m01氏反應生成的HI分子數為2NA

B.標準狀況下，2.24LH2O含有的電子數為NA

C.ILLImol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數為1.2NA

D.7.8g苯中碳碳雙鍵的數目為1.3NA

10、對于下列實驗事實的解釋，不合理的是

選項實驗事實解釋

加熱蒸干MgSCh溶液能得到MgSO4固體;加H2s04不易揮發，HC1易揮發

A

熱蒸干MgCL溶液得不到MgCk固體

電解CuCL溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶

B得電子能力：Cu2+>Na+>H+

液，陰極得不到Na

C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強

羥基中氫的活潑性：H2O>

D鈉與水反應劇烈；鈉與乙醇反應平緩

C2H50H

A.AB.BC.CD.D

11、下列有關說法正確的是

A.MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)高溫下能自發進行，則該反應AH>0、AS>0

B.常溫下等物質的量濃度的CH3coOH溶液和HC1溶液中，水的電離程度相同

c(cr)

C.0.1moI?LrNH4a溶液加水稀釋，——-~二丁的值增大

C(NH3H20)

D.對于反應2so2+O2U2SO3,使用催化劑能加快反應速率并提高SO2的平衡轉化率

12、改革開放40周年取得了很多標志性成果，下列說法不正確的是

A.“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型無機非金屬材料

B.“蛟龍”號潛水器所使用的鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性

C.北斗導航專用ASIC硬件結合國產處理器打造出一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為SiO2

D.港珠澳大橋設計使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極保護法

13、化學與生活密切相關。下列說法正確的是()

A.SO2可用作食品防腐劑

B.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣

C.FeCb溶液可用于腐蝕印刷銅質線路板是因為Fe比Cu的金屬性強

D.過氧化鈉用于呼吸面具中是因為過氧化鈉是強氧化劑，能氧化CO2和水

14、2019年化學諾貝爾獎授予拓展鋰離子電池應用的三位科學家。如圖是某鋰一空氣充電電池的工作原理示意圖，下

列敘述正確的是

Li2OLi:O2LiO2

A.電解質溶液可選用可溶性鋰鹽的水溶液

B.電池放電時間越長，U2O2含量越少

C.電池工作時，正極可發生Li++C>2—e-=LiCh

D.充電時，b端應接負極

15、下列物質屬于氧化物的是

B.H2SO4C.C2H50HD.KNO3

16、aL(標準狀況)CO2通入100mL3mol/LNaOH溶液的反應過程中所發生的離子方程式錯誤的是

2

A.a=3.36時，CO2+2OH-^CO3-+H2O

2

B.a=4.48時，2CO2+3OH-^CO3-+HCO3-+H2O

2

C.a=5.60時，3CO2+4OH-->CO3-+2HCO3-+H2O

D.a=6.72時，CO2+OH-->HCO3-

17、下列中國制造的產品主體用料不懸金屬材料的是

世界最大射電望遠鏡中國第一艘國產航母中國大飛機C919世界最長的港珠澳大橋

A.鋼索B.鋼材C.鋁合金D.硅酸鹽

A.AB.BD.D

18、下列說法正確的是

A.CH3Cl(g)+CL(g)—空今CH2c12(l)+HCl(g)能自發進行，則該反應的A">0

c（NH3H2。）

室溫下，稀釋溶液，溶液中增大

B.O.lmol-LTNHQlc（NH；）

C.反應N2(g)+3H2(g)=i2NH3(g)達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應

方向移動

D.向硫酸鋼懸濁液中加入足量飽和Na2c03溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明Ksp(BaSCh)

>Ksp（BaCO3）

19、25°C時,0.100mol-L-1鹽酸滴定25.00mLO.1000mol.L"'氨水的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.滴定時，可迄用甲基橙或酚酚為指示劑

B.a、b兩點水電離出的OH-濃度之比為12

+

C.c點溶液中離子濃度大小順序為c(Cl)>c(NH4)>C(H+)>C(OH)

D.中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時消耗相同濃度鹽酸的體積相等

20、圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素［CO（NH2）21的化學能直接轉化為電能，并生成環境友好物質的裝置，同

時利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說法中不正建的是（）

A.銅電極應與Y電極相連接

B.H+通過質子交換膜由左向右移動

C.當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g

D.M電極的電極反應式為CO（NH2）2+HO2+6e「一CO??+N2T+6H

21、某無色溶液，經測定含有Al"、Br\SO廣，且各離子物質的量濃度相等（不考慮水電離出來的IT和0HD,則對該

溶液的說法合理的是（）

A.可能含有Q-B.可能含有HCOIC.一定含有Na+D.至少含有四種離子

22、稀土元素鋅（喘Tm）廣泛用于高強度發光電源。有關它的說法正確的是（）

A.質子數為69B.電子數為100

C.相對原子質量為169D.質量數為238

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）幾種中學化學常見的單質及其化合物相互轉化的關系圖如下：

可供參考的信息有：

①甲、乙、丙、丁為單質，其余為化合物

②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數比為1：2,元素質量之比為7：8。

③B氣體是引起酸雨的主要物質，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。

試根據上述信息回答下列問題：

（DA的化學式為每反應Imol的A轉移的電子數為mol；

(2)F與丁單質也可以化合生成G,試寫出該反應的離子方程式：

⑶少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質中，得到三種分散系①、②、③。

試將①、②、③對應的分散質具體的化學式填人下列方框中:

06口

分散質微粒的直徑(mm)

溶液膠體濁液

⑷化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F,且不引進新的離子。試寫出M在酸性環境下將G氧化為F的

離子方程式：________________

24、(12分)F(4-苯并吠喃乙酸)是合成神經保護劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:

(1)化合物F中的含氧官能團為和(填官能團的名稱)。

(2)試劑X分子式為C2H30cl且分子中既無甲基也無環狀結構，則X的結構簡式為;由E-F的反應類型為

?并寫出該反應方程式:

(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:

I.能發生銀鏡反應

II.分子中含有1個苯環且有3種不同化學環境的氫

(4)請寫出以和BrCHzCOOC2H5為原料制備-CH,COOH的合成路線流程圖(無機試劑可任選)合成路線流程

圖示例如下:

加熱°余化劑＞藍嘴鼠＞

CHOC%COOHCH3COOCH2CH3

25、(12分)某課外活動小組欲利用CuO與N%反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾

持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：

CuO或《詼

濃氮水

（1）儀器a的名稱為：儀器b中可選擇的試劑為。

（2）實驗室中，利用裝置A,還可制取的無色氣體是（填字母）。

A.ChB.02C.CO2D.NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明N%具有

性，寫出相應的化學方程式O

（4）E裝置中濃硫酸的作用?

（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：o

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的

原子個數比為（用含m、n字母的代數式表示）。

26、（10分）向硝酸酸化的2mL0.1moI?LrAgNO3溶液（pH=2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，

后逐漸呈棕黃色，試管底部仍存在黑色固體，過程中無氣體生成。實驗小組同學針對該實驗現象進行了如下探究。

I.探究Fe2+產生的原因。

（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe與或反應的產物。（均填化學式）

（2）實驗探究：在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵氟化鉀溶液。

液體試劑加入鐵氧化

鉀溶液

1號試管2mLO.lmoI,L-1

AgNCh溶液無藍色沉淀

2號試管硝酸酸化的2mLO.lmol?L-1_____溶液(pH=2)藍色沉淀

①2號試管中所用的試劑為?

②資料顯示：該溫度下，O.lmolirAgNOj溶液可以將Fe氧化為Fe?卡。但1號試管中未觀察到藍色沉淀的原因可能

為。

③小組同學繼續進行實驗，證明了由2號試管得出的結論正確。實驗如下：取10011110.1111011-1硝酸酸化的48^^03

溶液（pH=2）,加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NO?傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到圖甲、圖乙，

其中pH傳感器測得的圖示為（填“圖甲”或“圖乙

〃s小

圖甲圖乙

④實驗測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發生反應的離子方程式為?

II.探究Fe3+產生的原因。

查閱資料可知，反應中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe2+被Ag+氧化了。小組同學設計了不同的實驗方案對此進行驗證。

（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現象），證明黑色固體中有Ag。

（4）方案二：按下圖連接裝置，一段時間后取出左側燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該實驗現象

（填“能”或“不能“）證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為。

27、（12分）過硫酸鈉（Na2s2。8）具有極強的氧化性，且不穩定，某化學興趣小組探究過硫酸鈉的相關性質，實驗如下。

已知SO3是無色易揮發的固體，熔點16.8C,沸點44.8℃。

（1）穩定性探究（裝置如圖）：

分解原理：2Na2s2O8=2Na2so4+2SO3T+O2T。

此裝置有明顯錯誤之處，請改正：,水槽冰水浴的目的是;帶火星的

木條的現象?

（2）過硫酸鈉在酸性環境下，在Ag+的催化作用下可以把Mi?+氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCL可以產生

白色沉淀,該反應的離子方程式為,該反應的氧化劑是,氧化產物是。

（3）向上述溶液中加入足量的BaCh,過濾后對沉淀進行洗滌的操作是.

（4）可用H2c2。4溶液滴定產生的紫紅色離子，取20mL待測液，消耗0.1010卜171的H2c2O4溶液30mL,則上述溶液

中紫紅色離子的濃度為molir,若Na2s有剩余，則測得的紫紅色離子濃度將（填“偏高”“偏低”或“不

變”）。

28、（14分）鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。回答下列問題:

（1）Fe原子的核外電子排布式為。

(2)含鎰奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中鎰能增加鋼鐵的強度和硬度，提高耐沖擊性能

和耐磨性能。第三電離能L(Fe)L(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因—。

(3)工業電解熔融的FeO、FezCh冶煉高純鐵。FeO與FezCh相比，_____熔點高，其主要原因是。

(4)FeCb可與KSCN溶液發生顯色反應。SCN-的三種元素中電負性最大的是。

(5)液態環戊二烯中存在的微粒間相互作用有一

A范德華力B氫鍵C。鍵DTT鍵

環戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是

配合物中配體提供電子對的方式包括孤對電子、n電子等。二茂鐵的分子結構如圖所示，其中鐵的配位數是一?

(6)Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示。六棱柱底邊邊

長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數的值為NA,該磁性氮化鐵的密度為一(列出計算式)gcm已

29、(10分)[2017新課標I]凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣

品中有機氮轉化成倍鹽，利用如圖所示裝置處理錢鹽，然后通過滴定測量。已知：

NH3+H3BO3=NHJH3BO3；NH3H3BO3+HC1=NH4CI+H3BO3O

吸收裝置

回答下列問題:

（I）a的作用是o

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是of的名稱是o

（3）清洗儀器：g中加蒸儲水；打開kl,關閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路；停止加熱，關閉ki,g中蒸儲水倒吸

進入c,原因是；打開k2放掉水，重復操作2~3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。核鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸儲水沖洗d,

關閉k3,d中保留少量水。打開k”加熱b,使水蒸氣進入e。

①d中保留少量水的目的是。

②e中主要反應的離子方程式為,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是o

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmoHLT的鹽酸VmL,則樣品中

氮的質量分數為%,樣品的純度￡______%o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A.Y分子中含有10個C原子，3個O原子，不飽和度為：7,所以分子式為：CIOHKO^,故A正確；

B.根據質量守恒定律可知：由X制取Y的過程中可得到乙醇，故B正確；

C.Y含有酚羥基和碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可能發生加聚反應，酚可與甲醛發生縮聚反應，故C正確；

D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應，1mol可與3moiNaOH反應，Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應，且

酯基可水解生成酚羥基和竣基，則ImolY可與3moiNaOH反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為1:1,故D錯誤;

故選：D。

2、C

【解析】

A.QpCH，中有6種等效氫，則一氯代物有6種，中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數目不

同，故A錯誤；

中含碳碳雙鍵，能發生加成反應，除此之外還能發生取代、氧化反應，|^CH沖不含不飽和鍵，不能發

生加成反應，能發生取代、氧化反應，故B錯誤;

C.QpCH,中含碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀褪色，QpCH,中不含不飽和鍵，不能使酸性高鎰酸鉀褪色，則可用酸

性高鎰酸鉀溶液區分，故C正確；

D.0-CH,中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個叔碳原子(與甲基直接相連的碳原子)，則所有

碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤。答案選C。

3、C

【解析】

根據已知條件可知：X是C,Y是O,Z是Na,W是ALM是Si。

【詳解】

A.-、A13+的電子層結構相同，對于電子層結構相同的微粒來說，核電荷數越大，離子半徑就越小，所以離子半徑

大小：r(Y2-)>r(W3+),A正確；

B.W的氧化物對應的水化物是兩性氫氧化物，而Z的最高價氧化物水化物是強堿，因此二者可以發生反應，B正確;

C.X有多種同素異形體如金剛石、石墨等，Y也存在同素異形體，若氧氣與臭氧，C錯誤；

D.X、M均能與氯形成由極性鍵構成的正四面體非極性分子CCL、SiCl4,D正確；

故選C。

4、B

【解析】

K層最多只能填2個電子，因此Z原子最外層有6個電子，考慮到X、Y不可能是第一周期，則Z是硫，W是氯，X

是氮，Y是氧，據此來分析本題即可。

【詳解】

A.非金屬越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，而W的非金屬性比Z強，因此W的最高價氧化物對應水

化物的酸性比Z強，A項錯誤；

B.有機化合物必須有碳元素，這四種元素不能組成有機化合物，B項正確；

C.非金屬性越強，其單質與氫氣的化合越容易，Y的非金屬性強于Z,因此Y的單質更易與氫氣反應，C項錯誤；

D.X、Y可以組成二氧化氮，這是一種紅棕色氣體，D項錯誤；

答案選B。

5、B

【解析】

A.從圖分析，B的能量比Citi,根據能量低的穩定分析，B(g)比C(g)不穩定，故錯誤；

B.在該溫度下，反應生成B的活化能比生成C的活化能低，所以反應剛開始時，產物以B為主；C比B更穩定，所以

反應足夠長時間，產物以C為主，故正確；

C.反應A(g)U'B(g)的活化能為El,故錯誤；

D.反應A(g)(g)為放熱反應，即AHVO,但AS不為0,故錯誤。

故選B。

6、B

【解析】

X是非金屬性最強的元素，則X為F元素，短周期中，Y的周期序數是其族序數的3倍，則Y是Na元素，W與X同

周期、與Y同主族，則W為Li元素，W的核外電子總數與Z的最外層電子數之和等于8,則Z的最外層為5個電子,

W、X、Y、Z是原子序數依次增大，則Z為P元素，據此分析解答。

【詳解】

A.W為Li元素，Y是Na元素，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性LiVNa,最高價氧化物

對應水化物的堿性：W<Y,故A錯誤；

B.X為F元素，Z為P元素，非金屬性越強最簡單氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性：X>Z,則最簡單氣態氫化

物的穩定性：X>z,故B正確；

c.Y是Na元素，Y單質在空氣中的燃燒產物為過氧化鈉，即含離子鍵，又含非極性共價鍵，故C錯誤；

D.W為Li元素，X為F元素，Y是Na元素，Li+只有一個電子層，F和Na+有兩個電子層，則Li+半徑最小，P和

Na+電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小，則F半徑〉Na+,最簡單離子半徑大小關系：WVYVX,故D錯誤;

答案選B。

7、C

【解析】

工業廢液中加入試劑a為過量的鐵，操作I為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu,濾液X為氯化亞鐵溶液；濾渣Y中加入

試劑b為鹽酸，溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作II過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X

合并通入氯氣，氯化亞鐵氧化為氯化鐵溶液，蒸發結晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體。

【詳解】

A、由最終得到FeCb及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會引入硫酸根雜質離子，故A錯誤；

B、上述分析可知，操作I、II是過濾，操作HI是蒸發結晶、過濾，所用儀器不同，故B錯誤；

C、濾液X,濾液Z中均含有FeCh,c為氯氣，把亞鐵離子氧化為鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++Ck=2Cr+2Fe3+,

故C正確；

D、亞鐵離子、氯離子都可以被高鎰酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO』溶液不能檢驗溶液W中是否還有Fe2+,故D錯誤;

答案選C。

【點睛】

本題考查了物質分離、提純過程的分析判斷，明確離子性質和除雜方法，注意除雜試劑不能引入新的雜質，掌握亞鐵

離子、氯離子都可以被高鎰酸鉀溶液氧化。

8、B

【解析】

A.向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液，酸性環境下硝酸根會將亞鐵離子氧化，而不是銀離子，

故A錯誤；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，通入濱的四氯化碳溶液中發生加成反應，生成1,2-二濱乙烷，溶液無色透明，說明產物溶于

四氯化碳，故B正確；

C.溶液顯藍色，說明Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成的是［Cu(NH3)4產，故C錯誤；

D.二者濃度未知，應檢測等濃度的CH3coONa溶液和NaNCh溶液的pH,故D錯誤；

故答案為B?

9、C

【解析】

A.氫氣和碘的反應為可逆反應，不能進行徹底，生成的HI分子小于2NA個，故A錯誤；

B.標況下，水不是氣體，2.241水的物質的量大于1.111101,含有的電子數大于NA個，故B錯誤；

C.1Ll.lmol，1/的NH4NO3溶液中含有ImolNHUNCh,含有2moi氮原子，含有的氮原子數為1.2NA,故C正確；

D.苯分子結構中不含碳碳雙鍵，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意苯分子中沒有碳碳雙鍵，所有碳碳鍵都一樣。

10、B

【解析】

2++

A、硫酸鎂溶液中：Mg+2H2O^Mg(OH)2+2H,鹽類水解是吸熱反應，升高溫度，促進水解，但硫酸屬于難揮

發性酸，因此加熱蒸干得到的是MgSCh;氯化鎂溶液：MgCh+2H2O^^Mg(OH)2+2HCl,加熱促進水解，HC1易

揮發，加熱促進HC1的揮發，更加促進反應向正反應方向進行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解釋合理,

故A說法正確；B、根據電解原理，電解CuCL溶液，陰極上發生Cu2++2e-=Cu,說明CM+得電子能力大于H卡,電

解NaCl溶液，陰極上發生2H++2e-=HzT，說明H卡得電子能力強于Na卡,得電子能力強弱是CM+>H+>Na+,因此解

釋不合理，故B說法錯誤；

C、濃硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強，解

釋合理，故C說法正確；

D、鈉與乙醇反應平緩，鈉與水反應劇烈，說明羥基中氫的活性：CH3CH2OH<H2O,解釋合理，故D說法正確。

答案選B。

11、A

【解析】

A.當△G=Z\H-7Z\S<0時反應能自發進行，反應MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)的△$>(),高溫下能自發進行，則該

反應A//>0,故A正確；

B,等物質的量濃度的CMCOOH溶液和HC1溶液，HC1溶液中氫離子濃度大，對水的電離的抑制程度大，所以等物

質的量濃度的CH,COOH溶液和HC1溶液中水的電離程度不同，故B錯誤；

C.O.lmol/LNH4cl溶液加水稀釋，NH4++H2O^NHrH2O+H+,促進錢根離子的水解，水解平衡正移，溶液中氯離子

濃度減小，一水合氨濃度增大，蘭!二)的值減小,故c錯誤；

C(NH3H2O)

D.對于反應2so2+O2W2SO3,使用催化劑能加快反應速率，但平衡不移動，SO2的平衡轉化率不變，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

使用催化劑能加快反應速率，催化劑對轉化率無影響。

12、C

【解析】

A.SiC屬于新型無機非金屬材料，故不選A；

B.鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性，故不選B；

C.“中國芯”主要成分為半導體材料Si,不是SiOz,故選C；

D.因為鋁比鐵活潑，所以利用原電池原理，鐵做正極被保護，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法，故不選D；

答案：C

13、A

【解析】

A.二氧化硫具有殺菌作用，可以用做防腐劑，故A正確；

B.生石灰是堿性氧化物，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，二者與生石灰反應，所以不能用生石灰干燥氯氣，故B錯

誤；

C.FeCb溶液可用于腐蝕印刷銅質線路板是因為發生反應2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故C錯誤；

D.過氧化鈉與水、二氧化碳發生歧化反應生成氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；

故答案為A。

14、D

【解析】

根據電子的流向可知b極為負極，鋰單質失電子被氧化，a極為正極，氧氣得電子被還原。

【詳解】

A.負極單質鋰與水反應，所以電解溶液不能用水溶液，故A錯誤；

B.電池放電過程中鋰單質被氧化成鋰離子，鋰離子移動到正極發生xLi++O2+xe-=LW)2,所以時間越長正極產生的Li2O2

越多，而不是越少，故B錯誤；

+

C.正極發生得電子的還原反應，當x=l時發生：Li+O2+e=LiO2,故C錯誤；

D.充電時，b極鋰離子轉化為鋰，發生還原反應，即為電解池的陰極，則充電時，b端應接負極，故D正確；

故選D。

15、A

【解析】

有兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，

H2so八C2H5OH、KNO3的組成元素均為三種，只有CLO符合題意，故答案為A。

16、C

【解析】

n(NaOH)=0.1Lx3mobL-1=0.3mol；

A.a=3.36時，n(CO2)=0.15mol,發生CCh+ZOHXCCh'+HzO,故不選A；

2

B.a=4.48時，n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，2CO2+3OH-=CO3+HCO3+H2O,故不選B；

C.a=5.6O0t，n(CO2)=0.25mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，發生的反應為5co2+6OHXCCh'+dHCCh.+HzO

中，故選C；

D.a=6.72時，n(CO2)=0.3mol,發生CO2+OH-=HCC>3一，故不選D；

答案：Co

【點睛】

少量二氧化碳：發生CO2+2OH=CO3、H2O,足量二氧化碳：發生CCh+OH-=HCO3-,結合反應的物質的量關系判斷。

17、D

【解析】

A.世界最大射電望遠鏡主體用料：鋼索是金屬合金材料，故A不符合；

B.中國第一艘國產航母主體用料：鋼材屬于合金為金屬材料，故B不符合；

C.中國大飛機C919主體用料：鋁合金屬于金屬材料，故C不符合；

D.世界最長的跨海大橋港珠澳大橋主體用料：硅酸鹽不是金屬材料，故D符合；

故答案為D。

18、B

【解析】

A.反應CH3a(g)+C12(g)3^CH2a2⑴+HCl(g)是燧減的反應，該反應能自發進行，根據反應能否自發進行的判據

可知Aa-TAS<0,所以該反應的A/7<0,A項錯誤；

c(NHrHoO)

B.氯化鐵溶液中俊根離子水解，所以溶液顯酸性，加水稀釋促進鐵根離子的水解，溶液中c(NH；j增大'B項

正確；

C.反應N2(g)+3H2(g)=i2NH3(g)A”<0達平衡后，降低溫度，正、逆反應速率均減小，但逆反應速率減小的幅度

更大，平衡向正反應方向移動，C項錯誤；

D.BaSCh飽和溶液中加入飽和Na2c03溶液發生沉淀轉化，是因為碳酸根離子濃度大，和鎖離子濃度乘積大于其溶度

積常數，因而才有BaCCh沉淀生成，不能得出Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3),D項錯誤；

答案選B。

19>B

【解析】

A.甲基橙變色范圍為3.1~4.4,酚猷變色范圍為8~10,鹽酸滴定氨水恰好完全反應時溶液顯酸性，應選甲基橙作指示

劑，故A錯誤；

B.a溶液呈堿性，貝!)主要是NHyHzO的電離抑制水解，pH=9.24,則溶液中c水(H+)=l()924moi/L,則水電離出的c水

(OH)=10924moVL；b點溶液呈酸性，主要是NIV的水解促進水的電離，pH=5.12,則溶液中c水(H+)=10$12mol/L,則

水電離出的cAOH-)=10$nmol/L,所以a、b兩點水電離出的OH濃度之比為生寒上空=1042,故B正確；

10-5,2mol.L-'

C.c點滴加了50mL鹽酸，則溶液中的溶質為NH4a和HC1,且物質的量濃度相同，所以溶液中離子濃度大小順序

++

為：c(Cl)>c(H)>C(NH4)>C(OH),故C錯誤；

D.等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度要遠大于氫氧化鈉溶液的濃度，所以中和等體積等pH的氨水和NaOH

溶液時，氨水消耗相同濃度鹽酸的體積更多，故D錯誤；

故答案為Bo

【點睛】

在有關水的電離的計算是，無論是酸堿的抑制，還是水解的促進，要始終把握一個點：水電離出的氫離子和氫氧根濃

度相同。

20、C

【解析】

根據題給信息知，甲圖中裝置是將化學能轉化為電能的原電池，M是負極，N是正極，電解質溶液為酸性溶液，負極

上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應；在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相

連，根據得失電子守恒計算，以此解答該題。

【詳解】

A.鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極Y相連，故A正確；

B.M是負極，N是正極，質子透過離子交換膜由左M極移向右N極，即由左向右移動，故B正確；

C.當N電極消耗0.25mol氧氣時，則轉移0.25x4=lmol電子，所以鐵電極增重Jmolx64g/mol=32g,故C錯誤；

D.C0（NH2”在負極M上失電子發生氧化反應，電極反應式為CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2f+N2T+6H+,故D正確；

故答案為C?

21、A

【解析】

等物質的量濃度的Al"、Br\SO廣的溶液中，正電荷數和負電荷數恰好相等，所以無色溶液可能是硫酸鋁和溟化鋁的

溶液，也可能還含有等物質的量濃度的C1、Na,由于A產和HCO3-離子不共存，所以不可能含有HCOJ,據此解答。

【詳解】

等物質的量濃度的Al"、Br\SO產的溶液中，正電荷數和負電荷數恰好相等，所以無色溶液可能是硫酸鋁和溟化鋁的

溶液；

無色硫酸鋁和漠化鋁的溶液與NaCl溶液不反應、可共存，所以無色溶液可能還含有NaCl,即還含有等物質的量濃度

的Cr、Na；

由于+和HCOJ離子不共存，所以不可能含有HCOJ；

2

綜上：①溶液可能含有Al"、Br\SO/三種離子；②溶液可能含有Al"、Br\S04\Cl\Na*五種離子，

答案選A。

22、A

【解析】

A.稀土元素銹（喘Tm）的質子數為69,故A正確；

B.稀土元素銹（喘Tm）質子數為69,質子數和核外電子數相等都是69,故B錯誤；

C.其質量數為169,質量數指的是質子與中子質量的和，相對原子質量為各核素的平均相對質量，故C錯誤；

D.稀土元素銹（1：；Tm）的質量數為169,故D錯誤；

【點睛】

一個元素有多種核素，質量數指的是質子與中子質量的和，而不同核素的質量數不同，即一個元素可以有多個質量數，相

對原子質量為各核素的平均相對質量，所以同種元素的相對原子質量只有一個數值，C項是易錯點。

二、非選擇題（共84分）

23、FeS2112Fe"+Fe=3Fe?+:匕型巨口一匚逕J.分散質微粒的直徑(nm)；

溶液膠體濁液

+2+3+

H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe

【解析】

由③中信息可知：B氣體是引起酸雨的主要物質，則B為SCh,H常溫下為無色無味的液體，則H為出0；E常用作

紅色油漆和涂料，故E為Fe2(h,則A中應含Fe、S兩種元素。由②可計算得到A的化學式為FeSz,再結合流程圖可

推知甲為02,C為Sth,D為H2sCh乙由E(Fe2(h)和乙在高溫的條件下生成丁(單質)可知，丁為Fe,

D(H2SO4)+E(FezCh)-F,貝！IF為Fez(SC>4)3,G為FeSO4，丙可以為S等，乙可以為碳或氫氣等。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A的化學式為FeS2,高溫下燃燒的化學方程式為：

4FeS2+UO2忘I2Fe2Oj+8SO2,由此分析可知，每消耗4molFeS2,轉移電子為44mo1,即每反應1mol的A(FeS2)

轉移的電子為Umol,故答案為.：FeS2;11。

⑵由轉化關系圖可知F為Fe2(SO03,丁為Fe,G為FeSCh,則有關的離子反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為：

Fe+2Fe3+=3Fe2+；

⑶少量飽和Fez(SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液，溶質為Fe2(SO4)3；加入②NaOH溶液中會產生Fe(OH)3沉淀，

形成濁液；加入③沸水中會產生Fe(OH)3膠體，即①Fe2(S()4)3、③Fe(OH)3膠體、②Fe(OH)3沉淀，故答案

為:匕4上31呼L^±J.分散質微粒的直徑(nm)：

溶液膠體濁液

⑷化合物M與H(小0)組成元素相同，則M為H2O2,M在酸性條件下將G(FeSOa)氧化為F[Fe?(SO03]的離子方程

+2+J++2+3+

式為：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe,故答案為：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe?

,CHjCOOH

+田。懦>啜?&>+83cH20H

24、裝基酸鍵CICH2CHO取代反應fe)

CHtCOOH

由A生成B,A的苯環變成環己烷結構，兩個羥基變成談基。在試劑X的作用下得到C。C生成D,埃基變為

-CH2COOC2H5,D生成E,重新變成苯環，E分子中有酯基，發生酸性水解，酯基轉變為竣基。

【詳解】

⑴由F的結構可知，含氧官能團為竣基、酸鍵；

(2)試劑X分子式為C2H3OCI,且分子中既無甲基也無環狀結構,且羥基和碳碳雙鍵連在同一個碳原子上的結構不穩定,

則X的結構簡式為CICH2CHO。由E-F發生酯的水解反應，屬于取代反應。故答案為：CICHzCHO,取代反應，

CH^OOCiH,CHiCOOH

+CH3CH2OH；

&+H心茄

(3)E中有12個碳原子，3個氧原子和7個不飽和度，它的一種同分異構體滿足：I.能發生銀鏡反應，含有醛基，II.分

子中含有1個苯環且有3種不同化學環境的氫，可以含有3