專題10元素周期表和元素周期律1.[2019新課標I]科學家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，ZA.WZ的水溶液呈堿性D.該新化合物中Y不滿足8電子穩定結構【解析】B項、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，則非金屬性的強弱順序為Cl>S>C項、P元素的最高價氧化物對應水化物為磷酸，磷酸是三元中強酸，故C正確；D項、新化合物中P元素化合價為-3價，滿足8電子穩定結構，故D錯誤。【點睛】本題考查元素周期律的應用，注意分析題給化合物的結構示意圖，利用化合價第2頁共33頁WXYZ數在數值上等于該元素的最高價(除F與0以外),可設X的族序數為a,【點睛】非金屬性越強的原子形成氫化物越穩定，與氫氣化合越容易，其最高價氧化外層電子數等于X次外層電子數，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是D.Y的單質與Z的單質均能溶于濃硝酸【解析】Y的最外層電子數等于X次外層電子數，由于均是主族元則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數是2個，又因為Y的原子半徑大于Z,則Y只能是第三周期的Mg,因此X與Z的最外層電子數是(10-2)/2=4,則X是C,Z是Si。第4頁共33頁C.第84號元素的最高化合價是+7D.第七周期0族元素的原子序數為118【解析】【分析】X是地殼中含量最多的元素，因此X為0元素，Y的最外層有兩個電子，且Y是短周期元素，原子【詳解】A.元素周期表中，同族元素原子半徑隨核電荷數增加而增加，0位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此0的原子半徑最小，同周期元素，核電荷數越大，原子半徑越小，因此原子半徑應為r(Mg)>B.X為0元素，Y為Mg元素，兩者組成的化合物氧化鎂為離子化合物，故B正確；的，故C錯誤；D.W為S元素，X為0元素，因為0的非金屬性強于S,所以0的氣態氫化物的熱穩定性強于S的，故D錯總上所述，本題選B。【點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的推斷、原子結構與元素性質，題目難度推斷所給原子的種類，原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵，注意掌握原子構6.[2019北京]2019年是元素周期表發表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣A.In是第五周期第ⅢA族元素B.115?gIn的中子數與電子數的差值為17【解析】【分析】A.根據原子核外電子排布規則，該原子結構示意圖為+49)2818183,據此判斷該元素在周其B.質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數，原子的質子數=電子數；【詳解】A.根據原子核外電子排布規則，該原子結構示意圖為因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數，因此該原子的質子數=電子數=49,中子數為115-49=66,所以中子數與電子數之差為66-49=17,故B不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣(Rb)位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數越大，7.(2018全國Ⅲ理綜，13,6分)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族。鹽C.Y?W?與ZW?均含有非極性共價鍵D.標準狀況下W的單質狀態與X的相同8.(2018天津理綜，2,6分)下列有關物質性質的比較，結論正確的是9.(2018江蘇，8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、WC.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強D本題考查元素周期律，較易。地殼中含量最多的元素X為0元素；短周期元素Y的原子序數大于X,且Y原子的最外層只有一個電子，則Y為Na元素；Z的原子序數大于Na且為第ⅢA族短周期元素，則Z為10.(2018全國I理綜，12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Z說法正確的是()A.常溫常壓下X的單質為氣態切入點是W與Z形成的化合物與濃硫酸反應生成的產物可腐蝕玻璃，則該產物為HF。原子序數不大于20,為鈉元素(或鎂元素),Y為氯元素，Z為鈣元素(或鉀元素)。鈉、鎂單質在常溫同一周期，Y原子核外有3個未成對電子，非金屬Z的一種固體單質可導電。回答下列問題：(1)Y在周期表中的位置是第周期、第族，其原子結構示意圖為;Y與Z之間形分析：短周期中原子核外有3個未成對的電子的元素是VA的N和P,因為X的質子數=Y原子的質子數物為CO?,電子式為;X為Al元素，在Al、N與C三種元素中，原子半經最大的是Al原子，其成氨工業反應原理),而且反應屬于可逆反應。12.【2017年高考全國卷I】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【解析】本題考查元素推斷和元素周期律。(1)短周期主族元素；(2)原子序數依次有NHg;(4)中學常見的黃色沉淀有硫、碘化銀等，而鹽與鹽酸反應產生有刺激性氣味的氣體和黃色沉淀，氧離子(02-)和鈉離子(Na+)核外都有10【名師點晴】本題的難點是將化學反應中的現象作為推斷題眼，因為硫代硫酸鈉與酸反應來自教材選修4,第10頁共33頁大多數考生忽視了這個反應。選修4還有一個重要的反應是酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應。啟示考生在備C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質的氧化性比a【解析】本題考查元素周期表和元素周期律。解答本題的關鍵是確定b原子次外層有2個電子還是8個電子。若b原子次外層有2個電子，則a為He,與a為主族元素不符，故b原子次外層應有8個電子，即a原子核外有8個電子，a為0;結合c所在周期數與族數相同，可確定c為Al;再結合b原子次外層有8個電子，可推出b可能為Na或Mg,d與a同族，則d為S。同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，即的最外層電子數之和為21。下列關系正確的是WXYZ【解析】本題考查物質結構及元素周期律。熟練掌握元素周期表的結構，是正確解答本題的關鍵。對本題電子數之和為21可判斷出各元素。根據元素周期表的結構可以判斷出W為N元素、X為0元素、Y為A1元是分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體的熔點，C項錯誤A?3+和0-的電子層結構相同，具有相同第11頁共33頁M7表中位置如M7表中位置如D.W的位置是第2周期、第IVA族【解析】熟記短周期元素種類，牢記元素周期律中原子半徑、非金屬性和金屬性、最高價氧化物的酸性變化規律，易選出A選項錯誤。C選項CH?與Cl?光照條件下可以發生取代反應。是迄今發現的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是第12頁共33頁mn光PSrmn光PSr通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確A.原子半徑的大小W<X<YD.X的最高價氧化物的水化物為強酸素Z的單質，通常為黃綠色氣體，則Z是氯元素，n是Cl?;0.0強酸，Cl?與兩種元素組成的化合物反應會產生兩種化合物，其中一種r是HCl,另一種物質q的水溶液具同時產生s,s通常是難溶于水的混合物，根據轉化關系圖可知p是甲烷，則s可能是CH?Cl、CH?Cl?、周期的元素，原子序數越大原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，則【名師點睛】元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質及相互轉化關系的規律，是根據元素周期律的具體表現形式，元素周期律是元素周期表排布的依據。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數相同，從左到右原子序數逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數相同，從上到下原子核外電子層數逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化第13頁共33頁是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質及化合物的結構、反應條件、物質的物理性質、化學性質等是的水溶液呈中性。下列說法正確的是()得溶液均呈堿性，N與Na形成的化合物Na?N溶于水發生反應NaN+3H?O—NH?↑+3NaOH,所得溶液也呈堿性，B項正確；非金屬性N>P或O>S,則氣態氫化物的熱穩定性NH?>PB或HO>H?S,C項錯誤；非金屬性P(或S)<Cl,則最高價氧化物的水化物的酸性H?PO?(或H?SO?)<HClO?,D項錯誤。【名師點睛】本試題考查元素周期表和元素周期律的知識，首選根據題目信息判斷出元素名稱，再根據元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握住(非)金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時中夯實基礎知識是關鍵，同時應注意知識的靈活運用，審清題意如是不是最高價等。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質及相互轉化關系的規律，是根據元素周期律的具體表現形式，元素周期律是元素周期表排布的依據。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數相同，從左到右原子序數逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數相同，從上到下原子核外電子層數逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質及化合物的結構、反應條件、物質的物理性質、化學性質等是進行元素及化合物推斷的關鍵。本的化合物可與水發生氧化還原反應。下列說法正確的是()第14頁共33頁則X為C元素，X、Y的核電荷數之比為3:4,則Y為0元素，W的最外層為8電子結構，W為F元素或Cl【名師點睛】掌握原子的電子層結構特征。最外層電子數是電子層數的2倍的有氦、碳、硫，最外層電子數是電子層數的3倍的有氧。最外層電子數是次外層電子數2倍的為碳，最外層電子數是次外層電子數3倍的為氧。最外層電子數是內層電子數一半的為磷和鋰。同主族元素原子序數是2倍關系的為硫和氧。子層的電子數分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是()【解析】W的L層無電子，則W是H元素；X的L層有5個電子，則X是子，則二者都是第三周期元素。由“最外層電子數之和為18”可知Y與Z的最外層電子數之和為12。又因為Z的原子序數大于Y且均為主族元素，所以Y是P,Z是C1元素。A、氫氣與氮氣都是分子晶體，相對分第15頁共33頁【名師點睛】元素周期表是學習化學的工具，元素周期律是化學學習的重要規律。利用元素周期表、元素周期律，結合元素的位、構、性三者的密切關系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數是元素在周期表的周期數，最外層電子數是元素原子所在的主族序數，同一周期隨著元素原子序數的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強弱比較方法，21.【2015新課標Ⅱ卷理綜化學】原子序數依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a-的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d的電子層結構相同。下列敘述錯誤B.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6【解析】原子序數依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數分別為1、6、7、1,即分別屬于第周期元素，所以b是S,c是Cl。c-和d+的電子層結構相同，都是18電子微粒，則d是K。A.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性次序為c>b>a,A正確；B.氫元素與硫元素和氯元素分別可以形成共價化合物HS和HCl,但氫元素與鉀元素不能形成共價化合物，而是形成離子化合物KH,B錯誤；C.d和其他3種元素均能形成離子化合物，即KH、K?S、KCl,C正確；D.氫元素、硫元素和氯元素的最高價、最低價分別是+1和-1、+6或-2、+7或-1,所以元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6,D正確，答案選B。【考點定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應用，涉及非金屬性強弱比較、共價化合物和離子【名師點晴】高考要求學生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結構和元素性質的遞變規律，了解元素原子結構、元素在周期表中的位置、性質及其它們之間的關系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質結合進行考查，有時還會結合相應物質的性質和制備進行考查，該種題型是高考經典和必考題第16頁共33頁型。通過元素周期表考查元素性質(主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等),充分體現了化學周期表中位置反映結構、結構決定性質這一基本原理，更突顯了化學學科規律的特色，題誤的是()A.d元素的非金屬性最強C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物【解析】M層有1個電子的元素是Na;最外層電子數是內層電子數2倍，則核外電子排布有兩個電子層，分別為2、4,b是碳元素；c元素的最高化合價和最低化合價的絕對值和為8,最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，則該元素的最高化合價和最低化合價分別是+6、-2價，故為S;第三周期原子半徑比硫小【名師點睛】本題將短周期元素推斷、原子結構、元素周期律、元素化合物及化學鍵知識結合在一起考查是物質結構元素周期律部分考查的常見題型。從原子結構、元素在周期表中的位置及元素的性質準確推斷下列敘述正確的是()第17頁共33頁C.簡單離子半徑：丁>乙>丙D.甲與乙形成的化合物均有氧化性第18頁共33頁周期律，結合元素的位、構、性三者的密切關系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數是元素在周期表的周期數，最外層電子數是元素原子所在的主族序數，同一周期隨著元素原子序數的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。電子層結構相同的離子核電荷數越大，原子序數越大，離子半徑越小，電子層結構不同的離子，離子核外電子層數越多，離子半徑就越大。金屬的冶煉荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是()A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態XYA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態XYZWTD.根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T?X?具有氧化性和還原性【解析】短周期元素中，同主族元素核電荷數具有2倍倍數關系的是0和S,根據元素在周期表中的位置可項錯誤；As與Si位于對角線，性質有相似性，故可用作半導體，As?O?中As為+3價，可以氧化至+5價，也可以還原至一3價，所以As?O?具有氧化性和還原性，正確。【考點定位】本題主要是考查位置、結構與性質、元素周期表與元素周期律，涉及0、S、Si、P、As等五【名師點晴】高考要求學生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結構和元素性質的遞變規律，了解元素原子結構、在周期表中的位置、性質及其它們之間的關系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質結合進行考查，有時還會結合相應物質的性質和制備進行考查，該種題型是高考經典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等),充26.【2015廣東理綜化學】甲～庚等元素在周期表中的相對位甲乙丙丁戊庚己第19頁共33頁置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是()A.丙與戊的原子序數相差28D.丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維【解析】己的最高氧化物對應水化物有強脫水性為濃硫酸，則己是S元素，可以推出庚是F元素，戊是As元素，丁是Si元素，丙是B元素，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數，甲是Mg,乙是Ca。A.丙與戊的原子序數相差(8+18+2)=28,對；B.非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，氣態氫化物的穩定性：庚>己>戊，B錯；甲單質與水反應不劇烈，C錯；丁是Si元素，二氧化硅可用于制造光導【名師點睛】在解決有關元素周期表和元素周期律的問題時要具備一些基礎知識：1、元素周期表的基本結構，多少個主族，多少個周期，每一周期有多少種元素等。2、必須記得前三周期的元素。3、前三周期元素的化合價、原子半徑大小規律。4、同周期、同主族元素性質的遞變規律。5、金屬性、非金屬性強弱的下列說法正確的是()【解析】X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，則X只能是碳元素。Y是地殼中含量最高的元素，則Y是氧元素。Z2+與Y2-具有相同的電子層結構，則Z是鎂第20頁共33頁硅元素，非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，因此Y的氣態簡單氫化物水的熱穩定性比SiH?的強，正確。【名師點晴】本題以元素推斷為載體，重點考查原子結構、元素周期律、元素周期表等內容，考查學生對元素的“位構性”三者的理解，重點考查了元素周期律的知識。本題的解題要點元素周期律與原子結構，分別為X2-和Z-,Y+和Z-離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是()【解析】解決本題，首先要清楚同一周期的元素，原子的電子層數相同。原子核外的電子層數等于元素的周期數，原子的最外層電子數等于其主族序數；金屬元素失去最外層電子變為陽離子；非金屬元素的原子獲得電子變為陰離子。然后還要掌握：離子的半徑大小規律、元素形成的單質的晶體類型，對物質熔沸點單質F?形成的是分子晶體，在室溫下是氣態。晶體的熔點變化規律是：原子晶體>離子晶體>分子晶體。因電子層數越多，離子半徑就越大。因此離子半徑X2>Z->Y+。錯誤；D、根據上述敘述可知：原子序數【名師點晴】元素周期表、元素周期律是化學學習的重要理論，也是化學學習的工具。元素的原子結構決定元素在周期表中的位置，原子結構決定元素的性質，元素在周期表中的位置體現了元素的原子結構。元素之間結構的相似與不同，使不同的元素之間既有相似性也有差異性。掌握物質間的這種關系及變化規律，和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是C.元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強【名師點睛】本題的知識點是元素周期表和元素周期同主族，W為Na元素，四原子最外層電子數之和為13,則Y原子的最外層電子數為13-1-1-6=5,Y為氮元素，注意利用同周期原子半徑大小關系確定30.【2013年高考上海卷第13題】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構，確的是()A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應D.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點第22頁共33頁【解析】通過液化空氣法可分離得到N?或O?,則X可能為N或0,0的氫化物BO呈中性，A錯誤。Y元素原子最外層上s、p電子數相等，則最外層電子排布為ns2np2,可能為C或Si,C的氧化物CO、CO?熔點和沸點都很低，D錯誤。Z元素的+2價陽離子核外電子排布與z氖原子相同，因此Z為Mg;W元素M層有一個未成對的p電子，則其最外層電子排布可能為3s23p1或3s23p?,因此W可能為Al或Cl。Mg、Al、Cl均【名師點睛】本題考查的知識點是物質結構和元素周期律，側重于考查結構性質位置關系、元素化合物性質、半徑比較、晶體結構與性質，難度中等，推斷元素是解答本題的關鍵，解答過程中還應注意W元素的31.【2013年高考四川卷第4題】同周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外電子層電子數之比為4:3,Z原子比X原子的核外電子數多4。下列說法正確的是()D.WY?分子中σ鍵與π鍵的數目之比是2:1【解析】根據W、X的最外層電子數比為3:2,而且是原子序數遞增的主族元素可知W是C,X是Al,則Z有Al>C,即B項錯誤；若Y是Si,則C正確；若Y是S則CS?中σ鍵與π鍵的比為1:1,D項錯誤。【名師點睛】本題考查的知識點是元素的推斷，元素電負性的大小比較，分子的空間構型和共價鍵類型等知識，原子結構和元素周期律，為高頻考點，元素的推斷是解答本題的關系，注意短周期，不考慮稀有氣體時電子層為2或3即可解答，題目難度不大。32.【2016年高考海南卷】(8分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質第23頁共33頁(3)X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為,產物分子為直線形，其化學鍵屬共價(4)四種元素中的可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為。【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，則X是C元素；M是S元素。(1)M元素是S,核外電子排布是2、8、6,所以位于周期表中的第三周期、VIA族；(2)Z元素是Si元素，其在自然界中常見的二元化合應的化學方程式為C+2SCS?,產物分子為直線形，結構與CO?類似，所以其化學鍵屬極性共價鍵；(4)四種元素中的只有Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與鹽酸發生置換反應產生氫氣，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為Mg+2HCl=MgCl?+H?↑。【名師點睛】高考要求學生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結構和元素性質的遞變規律，了解元素原子結構、元素在周期表中的位置、性質及其它們之間的關系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質結合進行考查，有時還會結合相應物質的性質和制備進行考查，該種題型是高考經典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等),充分體現了化學周期表中位置反映結構、結構決定性質這一基本原理，更突顯了化學學科規律的特色。本題基礎性強，難度不大。主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推33.【2016年高考天津卷】(14分)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z第24頁共33頁(2)表中元素原子半徑最大的是(謝元素符號)(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是b.在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多(4)X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃,寫出該反應的熱化學方程式(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)?和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1,(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗【答案】(1)第三周期，VIA族(2)Si(3)ac(4)Si(s)+2Cl?(g)==SiCl?(1)△H=-(2)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子確；故選ac;(4)根據書寫熱化學方程式的方法，該反應的熱化學方程式為Si(s)+2Cl?(g)=SiCl?(1)△(5)該烴分子中碳氫質量比為9:1,物質的量之比為結合碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反第25頁共33頁;Mg(OH)?+C?H?t;(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應可能生成一氧化氮和二氧化氮，相對分子質量都小于50,符合題意，1mol0?參與反應轉移電子的物質的量為4mol。假設二氧化氮的物質的量為x,一氧化氮的物質的量為y,則x+y=2.2,x+3y=4,解得F1.3mol,y=0.9mol。mol=2mol,因此生成硫酸銅物質的量為2mol,故答案為：NO0.9mol;NO?參與反應的銅的物質的量為【考點定位】考查元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性質、氧化還原反應。【名師點晴】本題考查了元素周期表的結構以及元素化合物的性質和元素周期律的知識。能結合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提和基礎。本題的易錯點是元素金屬性和非金屬性的比較，要注意歸納常見的比較方法：如元素非金屬性強弱的判斷依據：①同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱；②依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強③依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強④與氫氣化合的條件；⑤與鹽溶液之間的置換反應；6、其他，例：2Cu+S△CuS的非金屬性強于S。本題的難點是(5)和(6),要掌握和理解質量守恒定律，氧化還原反應計算的一般方34.【2015安徽理綜化學】(14分)C、N、0、Al、Si、Cu是常見的六種元素。(2)N的基態原子核外電子排布式為Cu的基態原子最外層有個電子。(3)用“>”或“<”填空：原子半徑電負性熔點沸點N0金剛石晶體硅(4)常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO?中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。第26頁共33頁濃HNO?在濃硝酸中發生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應。【解析】(1)Si的核電荷數為14,位于元素周期表第三周期IVA族；(2)N原子的核外電子數為7,根2s22p?3s23p?3d104s1故最外層有1個電子(3)同周期元素原子隨核電荷數遞增，原子半徑減小；非金屬相似的物質，相對分子質量越大，沸點越高。(4)正極得電子發生還原反應，故電極反應式為：2H++【考點定位】本題屬于實驗題，考查知識點覆蓋范圍較廣，包括元素周期表和元素周期律、核外電子排布、【名師點睛】關于元素周期表的掌握關鍵是規范表達元素在周期表中的位置，周期和族的表示書寫要規范；在書寫電子排布式時要注意根據能量最低原理和泡利不相容原理，同時還要注意洪特規則中的特例，如半滿和全滿結構的特殊性；晶體類型和分子的結構對物質物理性質的影響，化學鍵對物理性質的影響也是本題的考查重點；判斷原電池的正負極關鍵在于理解原電池的本質是氧化還原反應，根據這個原理來判斷正35.【2015天津理綜化學】(14分)隨原子序數的遞增，八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大第27頁共33頁(1)f在元素周期表的位置是(2)比較d、e常見離子的半徑的小(用化學式表示，下同))>;比較g、h的最高價氧(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式_。(4)已知1mole的單質在足量d?中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： (5)上述元素可組成鹽R:zx?f(gd?)?,向盛有10mL1mol·L-R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物 【答案】(1)第三周期ⅢA族(2)r(02-)>r(Na+)、HC1O?>H?SO?(4)2Na(s)+O?(g)=NaO?(s)△H=-511kJ·mol-1(5)①c(SO?2)>c(NH?1)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。(1)f是Al元素，在元素周期表的(2)電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故r(02)>r(Na+);非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強，故HClO?>H?SO?。(3)四原子共價化合物，可以是NH?、H?O?、GH等，其電子式為：第28頁共33頁解程度更大，故離子濃度由大到小的順序是c(SO?2-)>c(NH)>c(A13+)>c(H+)>c(OH)NH?Al(SO?)?,溶液中A?3+物質的量為0.01mol,NH?+的物質的量為0.01mol,SO??-的物質的量為0.02mol,20mL1.2mol·L-IBa(OH)?溶液Ba2+物質的量為0.024mol,OH為0.048mol,反應生成沉淀為0.022mol。【考點定位】本題主要考查了化學圖像、鹽類水解、離子半徑的大小比較。涉及元素的判斷、元素周期律【名師點睛】本題將元素的判斷、元素在周期表中位置的判斷、原子半徑與元素化合價規律的應用，元素周期律的應用，酸性的比較，電子式的書寫，熱化學方程式的書寫，電解質溶液中離子濃度的比較，對圖像的分析理解，離子方程式的書寫、物質的量的有關計算等有機的結合起來，從化學用語到元素周期表和元素周期律的應用，再到化學反應原理的應用，層層遞進，逐步加大難度。考查了學生的綜合分析問題、解決問題的能力。針對每個知識點根據所學知識進行解答。尤其是溶液中離子濃度比較的問題，抓住溶液的酸堿性，水解程度與電離程度的相對強弱進行判斷。電子式的書寫中應注意物質的類別，根據離子化合物、共價化合物、單質的電子式的不同進行書寫。離子半徑的比較應掌握一般規律三步法：電子層數、質36.【2014年高考海南卷】(9分)4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是mnXy(3)氣體分子(mn),的電子式為,(mn)2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的【答案】(1)第三周期第ⅡA族；MgClg;(2)HNOg、Al(OH)?;第29頁共33頁金屬的冶煉方法與金屬的活動性強弱有關。特別活潑的金屬用電解法冶煉；比較活潑的金屬用熱還原法冶獲得。Mg在工業上采用電解熔融的MgCl?的方法制取。(2)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強，所以酸性強弱順【考點定位】本題通過元素的推斷考查了考生對元素周期表、元素周期律的掌握情況。通過Mg單質的工業制法來考查考生對金屬的冶煉方法的掌握情況，通過比較物質的酸堿性、電子式、化學方程式的書寫來【命題意圖】元素周期表、元素周期律是化學學習的重要工具和理論。金屬的冶煉方法的掌握和靈活應用也是學生必須掌握的重要知識。本題是元素及化合物推斷試題。首先要了解短周期元素是那些元素；掌握37.【2014年高考安徽卷第25題】(14分)Na、Cu、0、Si、S、Cl是常見的(2)用“>”或“<”填空：離子半徑熔點(3)CuCl(s)與O?反應生成CuCl?(s)和一種黑色固體。在25℃、101KPa下，已知該反應每消耗1molCuCl?(s),放熱44.4KJ,該反應的熱化學方程式是(4)C1O?是常用于水的凈化，工業上可用Cl?氧化NaClO?溶液制取Cl0?。寫出該反應的離子方程式，并標<><<第30頁共33頁(3)4CuCl(s)+O?(g)=2CuCl?(s)+2Cu0(s)△=-177.6kJ·mol-1(合理答案均【解析】(1)Na核外電子分三層排布且最外層電子數為1,位于周期表的第三周期IA族；S的價層電子排布為3s23p?,利用洪特規則和泡利不相容原理可知S的基態原子核外有2個未成對電子；依據能量最低原理以及洪特規則和泡利不相容原理，14號元素Si的基態原子核外電性Si<S,因此第一電離能Si<S;核外電子排布相同的簡單離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子半徑02->Na+;離子晶體NaCl的熔點小于原子晶體單質硅的熔點；元素非金屬性越強其最高價氧化物對應水化產物CuCl?,黑色產物必為還原產物CuO(同時也屬于氧化產物),由此可得反應的熱化學方程式4CuCl(s)+電子排布、第一電離能、微粒半徑、晶體熔點，含氧酸酸性比較等。該題難易適中，知識點覆蓋全面，但38.【2014年高考福建卷第23題】(15分)元素周期表中第VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是(填序號).(3)工業上，通過如下轉化可制得KClO?晶體：②Ⅱ中轉化的基本反應類型是,該反應過程能析出KC103晶體而無其它晶體析出的(4)一定條件，在水溶液中1molCl-、C10x-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對大小如圖所示。第31頁共33頁②復分解反應室溫