江蘇省儀征市第三中學九年級重點名校2024屆中考化學模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列物質長時間暴露在空氣中，質量會減少的是A．木炭 B．燒堿 C．濃硫酸 D．濃鹽酸2．對下列詞語的有關化學原理解釋不合理的是A．火上澆油－－隔絕空氣B．扇風助火－－為可燃物的燃燒提供更多的氧氣C．釜底抽薪－－清除可燃物達到滅火的目的D．鉆木取火－－使溫度達到可燃物的著火點3．判斷下列化學方程式中，屬于分解反應的是（）A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．2H2O2H2↑+O2↑C．2CO+O22CO2D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu4．下列敘述正確的是（）A．石油屬于可再生資源 B．開發核能和核廢料不需要特殊處理C．衛生導航系統主要靠超聲波來傳遞信息 D．手機既能發射電磁波也能接收電磁波5．屬于描述化學性質的表述是A．液態氧氣是淡藍色液體B．氧氣能跟許多物質發生化學反應C．水加熱可變成水蒸氣D．高錳酸鉀是紫黑色固體6．下列操作正確的是A．膠頭滴管的使用 B．試管夾套入試管 C．熄滅酒精燈 D．液體藥品的取用7．丙氨酸是一種常見的氨基酸,其化學式為C3HxO2N,相對分子質量是89。下列說法正確的是()A．每個丙氨酸分子中含有一個氧氣分子 B．丙氨酸化學式中x=7C．丙氨酸中碳、氮元素的質量比為3∶1 D．丙氨酸屬于無機化合物8．合理施用化肥可以提高農作物的產量，下列有關化肥的認識錯誤的是（）A．KNO3是一種復合肥B．農作物缺氮會引起葉子發黃C．玉米倒伏是因為缺磷D．觀察顏色可區別氯化鉀與磷礦粉9．朱砂又名辰砂，是天然的硫化汞（HgS），具有鮮紅色澤，很早就被人們作為顏料使用。我國殷墟出上的甲骨文上涂有朱砂。下圖是汞和硫在元素周期表中的信息，下列關于它們的說法不正確的是A．硫原子的質子數為16B．質量相等的汞和硫，汞比硫所含的原子數目少C．汞和硫都是非金屬元素D．汞單質的熔點比硫低10．向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產生。下列說法中，正確的是A．所得濾渣中可能含有銅和鋅 B．所得濾渣中一定含有銀和銅C．所得濾液中可能含有Cu2+ D．所得濾液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．下圖是氫氣與氧氣在點燃條件下發生反應的微觀模擬圖，請根據此圖回答問題：（1）在丙圖中將相關粒子圖形補充完整。_______（2）結合該圖示從微觀角度解釋此變化的實質_________，兩個氫原子和一個氧原子重新組合成一個水分子。（3）比較氫分子和氧分子的相同點__________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．馬英同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質量/g2020202020生成氣體的總質量/g1.12.2m4.44.4試求：（1）m的值為_____g該石灰石樣品的純度．_____。反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量分數？_____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．在點燃條件下，4.8gCH4與16.0gO2恰好完全反應，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物質X．則X的質量為_____g；化學方程式為_____。14．金屬是一種重要的材料，人類的生產和生活都離不開金屬．如圖為鈉原子的原子結構示意圖及鈉原子在元素周期表中的相關信息．據此判斷下列說法錯誤的是_____．A、鈉原子的質子數為11B、在化學反應中鈉原子易失去電子C、鈉的相對原子質量是22.99D、鈉的原子結構示意圖中x＝10鹽酸能除去鐵制品表面的銹跡，該反應的化學方程式為_____．工業煉鐵過程中用一氧化碳還原氧化鐵，該反應的化學方程式為_____．五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某同學進行如圖兩個實驗。把甲、乙反應后的溶液倒入同一燒懷，發現有白色沉淀生成。他決定對白色沉淀的成分進行探究。硫酸鋇不溶于酸。白色沉淀為：Ⅰ._____；Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3.實驗操作實驗現象與結論過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀中加入鹽酸至過量①若沉淀全部溶解，且無其它現象；猜想Ⅰ成立；其化學反應方程式為_____。②若_____且無氣體產生，猜想Ⅱ成立。③若沉淀完全溶解，_____，猜想Ⅲ成立。（拓展與思考）如果猜想Ⅲ成立，產生此結果的原因是做甲實驗時_____；上述白色沉淀的成分不可能出現的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是_____。16．利用以下裝置進行“白磷燃燒的條件”的探究（白磷的著火點為40℃）。①實驗前，打開K1、關閉K2或者打開K2、關閉K1，分別向上拉動兩支注射器的活塞，均能出現_______現象，說明裝置氣密性好。②將裝有適量白磷的其支試管放入20℃冷水中，打開K1、關閉K2，往A中注入適量的雙氧水，反應的化學方程式為_______；B中現象是_______，C中的現象是_______，解釋B中產生此現象的原因是_______。③關閉K1、打開K2，往D中注入適量的稀鹽酸，當觀察到_______，說明二氧化碳與白磷充分接觸。然后將B中的水換成80℃的熱水，白磷不燃燒，這樣設計的目的是_______。④打開K1、關閉K2，往A中注入適量雙氧水，一段時間后B中白磷燃燒，由此現象說明_______。此時再關閉K1、打開K2，往D中注入適量的稀鹽酸，白磷的火焰熄滅，體現了二氧化碳的_______的化學性質。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解題分析】A、木炭在常溫下化學性質穩定，不與空氣中的物質反應，不會變質，質量不會減少，錯誤；B、燒堿固體會吸收水分且與二氧化碳反應生成碳酸鈉，質量增加，錯誤；C、濃硫酸會吸水質量增加，錯誤；D、濃鹽酸會揮發氯化氫氣體，質量減小，正確。故選D。2、A【解題分析】

A、油是可燃物，火上澆油增加可燃物，燃燒更旺，沒有隔絕空氣，解釋錯誤；B、扇動時空氣流動，為可燃物的燃燒提供更多的氧氣，解釋正確；C、薪即為可燃物，釜底抽薪就是清除可燃物達到滅火的目的，解釋正確；D、鉆木取火，通過摩擦生熱使溫度達到可燃物的著火點，解釋正確。故選A。【題目點撥】滅火的原理是：清除可燃物、隔絕氧氣、溫度降低到著火點以下，具備其中一個就能達到滅火的目的。3、B【解題分析】

A、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項錯誤。B、2H2O2H2↑+O2↑，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項正確。C、2CO+O22CO2，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項錯誤。D、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項錯誤。故選：B。4、D【解題分析】

A.石油、煤和天然氣等化石燃料屬于不可再生資源，錯誤；

B.核電站的核廢料仍然具有放射性，必須進行專門的處理，錯誤；

C.衛生導航系統主要靠電磁波來傳遞信息，錯誤；

D.手機既能發射電磁波也能接收電磁波,正確。故選D。5、B【解題分析】

A.液態氧氣是淡藍色液體，不需要發生化學變化就能表現出來，是物理性質；B.氧氣能跟許多物質發生化學反應，需要發生化學變化才能表現出來，是化學性質；C.水加熱可變成水蒸氣，不需要發生化學變化就能表現出來，是物理性質；D.高錳酸鉀是紫黑色固體，不需要發生化學變化就能表現出來，是物理性質。故選B。【題目點撥】必須經化學變化才能表現的性質叫化學性質，不需要發生化學變化就能表現的性質叫物理性質。6、C【解題分析】

A、根據膠頭滴管的使用方法及其注意事項進行分析；B、根據試管夾的使用方法分析即可；C、根據酒精燈的正確使用方法分析；D、根據液體藥品的取用應注意事項進行分析、判斷．【題目詳解】A、使用膠頭滴管的過程中，始終保持橡膠乳頭在上，不平放，更不能倒置，以免被試劑腐蝕；所以圖中操作錯誤；故A選項錯誤；B、試管夾應從試管的底部套入，所以圖中操作錯誤；故B選項錯誤；C、熄滅酒精燈應該用燈帽蓋滅，所以圖中操作正確；故C選項正確；D、傾倒液體藥品時，取下的瓶塞應倒放在實驗臺上，所以圖中操作錯誤；故D選項錯誤；故選C．【題目點撥】化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作，掌握操作要領，使操作規范．7、B【解題分析】

A、分子中不能在含有其他分子，故A錯誤；B、丙氨酸的相對分子質量為89，則，解得x為7，故B正確；C、丙氨酸中碳、氮元素原子的的個數比為3∶1，故C錯誤；D、丙氨酸是含有碳元素的化合物，屬于有機化合物，故D錯誤。故選B8、C【解題分析】試題分析：A、硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥。故選項說法正確。B、農作物缺氮會引起葉子發黃，故選項說法正確。C、玉米倒伏是因為缺鉀，故選項說法錯誤。D、根據磷礦粉呈灰白色，氯化鉀為白色，可以將磷礦粉區分出來，故選項說法正確。故選C。考點：常見化肥的種類和作用；化肥的簡易鑒別9、C【解題分析】

A、在元素周期表中，硫的原子序數為16，原子序數=質子數=16，不符合題意；B、相對原子質量反映了原子的實際質量，質量相等的前提下，相對原子質量越大，原子的個數越少，相對原子質量越小，原子的個數越多，汞的相對原子質量大于硫，故汞比硫所含的原子數目少，不符合題意；C、汞屬于金屬元素，硫屬于非金屬元素，符合題意；D、汞常溫下為液態，硫常溫下為固態，故汞單質的熔點比硫低，不符合題意。故選C。10、D【解題分析】試題分析：根據金屬活動性順序，向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，本著“弱者先出局”的原則，故先后發生以下2個反應：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+Zn==Zn(NO3)2+Cu，充分反應后過濾，向濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產生，說明濾液中含有AgNO3，即第一個反應還沒反應完，故所得濾渣中只含銀，不可能含有銅和鋅，A、B錯誤，所得濾液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+，正確，故選D考點：金屬的活動性二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、1個氫分子分解為2個氫原子，1個氧分子分解為2個氧原子每個分子由兩個原子構成【解題分析】

（1）氫氣與氧氣在點燃條件下反應生成水，該反應的化學方程式為：，故在丙圖中將相關粒子圖形補充完整為：（2）從微觀角度解釋此變化的實質：1個氫分子分解為2個氫原子，1個氧分子分解為2個氧原子，兩個氫原子和一個氧原子重新組合成一個水分子；（3）比較氫分子和氧分子的相同點：每個氫分子由2個氫原子構成，每個氧分子由2個氧原子構成，故它們的相同點是每個分子由兩個原子構成。【題目點撥】質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和化學反應的過程就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其他物質的過程，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、3.383.3%10.5%【解題分析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據表中提供的數據和反應的化學方程式利用進行相關方面的計算和判斷．【題目詳解】（1）由第1、2、3、4次反應可知，每次生成二氧化碳的質量是1.1g，因此m＝3.3，故填：3.3。（2）設碳酸鈣質量為x，生成氯化鈣質量為y，x＝10g，y＝11.1g，該石灰石樣品的純度為：×100%＝83.3%，答：該石灰石樣品的純度為83.3%。（3）反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量分數為：×100%＝10.5%，答：反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量分數為10.5%【題目點撥】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規范性和準確性。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、5.6【解題分析】

根據質量守恒定律可知，反應前后質量總和不變，則有：4.8g+16.0g＝10.8g+4.4g+X，解得X＝5.6g；4.8gCH4中碳元素質量=，4.8gCH4中氫元素質量=4.8g-3.6g=1.2g；10.8gH2O中氧元素的質量=，10.8gH2O中氫元素的質量=10.8g-9.6g=1.2g；4.4gCO2中碳元素質量=，4.4gCO2中氧元素質量=4.4g-1.2g=3.2g；根據質量守恒定律可知X物質中碳元素的質量=3.6g-1.2g=2.4g，氫元素質量=1.2g-1.2g=0；氧元素質量=.16.0g—9.6g-3.2g=3.2g，X物質含有碳、氫元素，碳原子與氧原子的個數比=，所以在此條件下甲烷與氧氣反應生成二氧化碳、一氧化碳和水，反應中，甲烷、氧氣、二氧化碳、水和一氧化碳化學計量數比=，反應的化學方程式為：。【題目點撥】首先根據質量守恒定律X的質量，并求出X化學式，然后根據相對分子質量與化學計量數之積的比等于物質的質量比求出化學計量數，即可寫出化學方程式。14、DFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2【解題分析】

A、根據在原子結構示意圖中圓圈內的數值即為原子中的質子數，可知鋁原子的質子數為11；故A正確；B、根據鈉原子的結構示意圖可知：鈉原子的最外層電子數是1，所以在化學反應中易失掉這1個電子；故B正確；C、根據相對原子質量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，所以鋁的相對原子質量為22.99；故C正確；D、同一原子中：質子數=電子數，根據鈉原子結構示意圖中可知，X＝8，故D錯誤；故選D；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應能生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）工業煉鐵過程中用一氧化碳還原氧化鐵生成了鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。【題目點撥】在元素周期表中，元素名稱的左上角數字為原子序數，右上角的為元素符號，下邊的是相對原子質量。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、Mg(OH)2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O沉淀部分消失產生氣泡碳酸鈉過量碳酸鈉與氫氧化鋇在同一溶液中是不能共存的【解題分析】

{提出猜想}如果甲中的物質恰好完全反應，其中生成的氫氧化鈉能與乙中反應生成的硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，故填Mg(OH)2。{實驗方案}①猜想Ⅰ成立，則沉淀中只有氫氧化鎂，氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，故反應的化學方程式寫為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。②猜想Ⅱ成立,則白色沉淀為氫氧化鎂和硫酸鋇的混合物，加入稀鹽酸后，氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，硫酸鋇與稀鹽酸不反應且不溶于水，所以觀察到的現象是沉淀部分消失，且無氣體產生，故填沉淀部分消失。③猜想Ⅲ成立，沉淀為氫氧化鎂和碳酸鎂的混合物，加入稀鹽酸后，氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，碳酸鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，觀察到的現象是沉淀完全溶解，產生氣泡，故填產生氣泡。{拓展與思考}猜想III成立，則沉淀中的碳酸鎂是由甲中的碳酸鈉與乙中的硫酸鎂反應生成的，說明甲實驗中的碳酸鈉是過量的，故填碳酸鈉過量；如果沉淀中有Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，則混合前甲中的溶液中應含有碳酸鈉與氫氧化鋇，而碳酸