吉林省農安縣普通高中2023年化學高一第一學期期末學業質量監測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、N2O俗稱“笑氣”，醫療上曾用作可吸入性麻醉劑。下述反應能產生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列關于該反應的說法正確的是（）A．CO是氧化劑 B．N2O是氧化產物C．NO2被還原 D．常溫常壓下，生成6.72LCO2轉移0.6mol電子2、下列物質屬于電解質的是（）A．Ba(OH)2 B．Cu C．Cl2 D．酒精3、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出4、下列元素中，屬于第三周期的是()A．鋰B．氟C．磷D．鐵5、化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法正確的是()A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B．太陽能電極板的主要材料是高純度的硅單質C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%6、下列說法正確的是A．某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中一定含有K＋B．用Ba(OH)2溶液來鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4C．向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，該溶液一定含有SO42－D．定容時不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出7、用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應的實驗，下列有關說法不正確的是（）A．裝置A的作用是為實驗提供持續不斷的水蒸氣B．裝置B中反應的化學方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑C．裝置C中加入的固體干燥劑可以是堿石灰D．點燃D處氣體前必須檢驗氣體的純度8、下列關于氧化還原反應的說法正確的是()A．氧化反應就是得到電子或電子對偏向的反應，還原反應就是失去電子或電子對偏離的反應B．一種物質被氧化，必然有另一種物質被還原C．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強D．陽離子也可以有強還原性9、在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是()A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙B．用量筒從食鹽溶液中量出4.3mL溶液C．過濾時，燒杯內壁與漏斗下端D．用膠頭滴管向試管內滴加液體時，膠頭滴管尖端與試管內壁10、下列說法正確的是(

)A．鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應B．鋁在空氣中很容易燃燒C．鋁表面的氧化膜疏松，不能保護內層金屬D．鐵銹的主要成分是Fe3O411、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（）A．分散質粒子大小都在1～100nm之間 B．都有丁達爾效應C．分散質粒子都能通過濾紙 D．都呈紅褐色12、下列“實驗方法”不宜用于完成“實驗目的”的是實驗目的實驗方法A確認Fe(OH)3膠體是否制備成功用可見光束照射B確認銅與濃硫酸反應生成CuSO4向反應后混合液中加水C確認鈉與水反應生成NaOH向反應后混合液中滴加酚酞D確認Cl2無漂白作用將有色紙條放入干燥Cl2中A．A B．B C．C D．D13、中國科學家屠呦呦因開創性地運用萃取的原理從中草藥中分離出青蒿素并應用于瘧疾治療獲得今年的諾貝爾醫學獎。萃取實驗中用到的主要儀器是()A．長頸漏斗 B．分液漏斗C．圓底燒瓶 D．蒸餾燒瓶14、在CuSO4·5H2O晶體中A．存在水分子 B．沒有共價鍵 C．只有離子鍵 D．含有范德華力15、下列各組物質，因反應條件(溫度或者反應物用量)改變，不會引起產物改變的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH16、相同物質的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的質量之比（）A．2：3 B．1：3 C．3：2 D．3：117、下列應用不涉及氧化還原反應的是A．工業上制粗硅并提純B．用FeCl3溶液作為“腐蝕液”刻蝕電路銅板C．實驗室制CO2D．用Na2O2作潛水艇的供氧劑18、將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中，金屬完全溶解后，再逐滴加入2mol·L-1的NaOH溶液至過量，所生成的沉淀與所加NaOH的關系如圖所示。則鹽酸的濃度是A．2.5molL-1 B．3molL-1C．3.5molL-1 D．4molL-119、.A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示.已知B、C兩元素原子序數之和為A元素原子序數的4倍，則A、B、C依次是（）ABCA．C、Al、P B．N、Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar20、將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，不可能觀察到的現象是()A．溶液中有藍色沉淀生成B．有氣體生成C．有紅色物質析出D．鈉熔成小球浮游在液面上21、為確定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，進行如下實驗：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀。②然后繼續加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解。③取上層清液繼續滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據實驗，以下推測不正確的是()A．一定有SO42- B．一定有CO32-C．不能確定Cl﹣是否存在 D．不能確定SO42-是否存在22、濃硫酸使木條變黑，體現濃硫酸的性質為A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性二、非選擇題(共84分)23、（14分）請根據如下實驗過程，回答相關問題：（1）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現象是_______________________。（2）寫出反應①的化學方程式_________________________________。寫出反應②的離子方程式_________________________________。24、（12分）在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、Cl-、SiO32-。取該溶液進行下列實驗：①用pH試紙檢驗該溶液呈強酸性；②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據上述實驗現象，推斷原溶液中肯定存在的離子是___，肯定不存在的離子是___，可能存在的離子是___。要檢驗可能存在的離子，可采用的實驗方法是___。（2）寫出實驗②中發生反應的離子方程式：___、___。25、（12分）某次實驗需要用0.4mol/LNaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應選用_____________mL容量瓶。（2）用托盤天平準確稱量___________g固體NaOH。（3）將稱量好的NaOH固體放入500mL大燒杯，倒入約200mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待____________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中。（4）用少量____________洗滌燒杯2～3次，洗滌后的溶液_______________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。（5）向容量瓶加入蒸餾水，到液面距刻度線_________時，改用__________加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，______________________。（6）若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是_____和_______，偏低的是_____和_____，對實驗結果沒有影響的是__________（填序號）A．所用的NaOH中混有少量的Na2CO3B．配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒有烘干C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶后，進行后面的操作D．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容E.最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面26、（10分）海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：請填寫下列空白：（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）___________．A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器（2）步驟③的實驗操作名稱是_________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_________．（3）步驟⑤是萃取、分液，某學生選擇用苯來提取碘的理由是________________________．（4）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法是：____________．27、（12分）某化學興趣小組對銅、鐵與硝酸的反應進行實驗探究。回答下列問題：（1）驗證銅與硝酸的反應(實驗裝置如圖所示)。已知儀器a中盛有足量的一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅片。①儀器a的名稱是___。②在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現出的化學性質主要有___。③待試管b中銅片完全消失。如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質量是___g。（2）探究鐵與稀硝酸的反應。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好完全反應，且HNO3只被還原成NO。①Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵的化學方程式為___。②Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵的離子方程式為___。③反應結束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)=___。④標準狀況下，生成NO氣體的體積為___L(保留兩位小數)。28、（14分）（1）用雙線橋表示銅與稀硝酸反應電子轉移的方向和數目_____________。（2）該反應的氧化劑是______(填化學式)，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_______。（3）工業上硝酸的制備和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方，又有區別。路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑寫出①②③步變化的化學方程式①__________________________________________②____________________________________________③_________________________________________（4）硝酸生產過程中排放出來的一氧化氮是大氣污染物之一。目前有一種治理方法，是在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原成無色無毒氣體直接排入空氣中，有關反應的化學方程式為_____________。29、（10分）氯及其化合物在工農業生產和人類生活中有著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：(1)25℃時將氯氣溶于水形成“氯氣-氯水”體系，該體系存在多個含氯元素的平衡關系，其中之一為：Cl2(溶液)＋H2OHClO＋H＋＋Cl-，體系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物質的量分數（α）隨pH（酸堿度）變化的關系如圖所示。已知HClO的殺菌能力比ClO-強，用氯氣處理飲用水時，殺菌效果最強的pH范圍為__（填字母）。A．0~2B．2~4.7C．4.7~7.5D．7.5~10(2)寫出次氯酸光照分解的化學方程式___，如果在家中直接使用自來水養金魚，除去其中殘留的次氯酸可采取的簡易措施為__。(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常見的消毒劑，這是因為它們都具有強氧化性。①寫出工業上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的化學方程式___；②84消毒液（主要成分是NaClO）與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混在一起使用會產生有毒氣體Cl2，其反應的離子方程式為__；③NaClO2中Cl元素化合價為__；④ClO2的殺菌效果比Cl2好，等物質的量的ClO2殺菌效果是Cl2的__倍（殺菌效果與單位物質的量的氧化劑得電子的物質的量有關，ClO2與Cl2消毒殺菌后均被還原為Cl-）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

3CO+2NO2=3CO2+N2O中N元素化合價由+4價變為+1價，C元素的化合價由+2價變為+4價，結合氧化還原反應的規律分析解答?！驹斀狻緼．反應中C元素的化合價由+2價變為+4價，被氧化，CO是還原劑，故A錯誤；B．反應中N元素化合價由+4價變為+1價，被還原，N2O為還原產物，故B錯誤；C．NO2中N元素化合價由+4價變為+1價，被還原，故C正確；D．常溫常壓下，6.72LCO2的物質的量小于0.3mol，由方程式3CO+2NO2═3CO2+N2O可知，轉移電子數少于0.6mol，故D錯誤；故選C。2、A【解析】

A.Ba(OH)2在水溶液中電離出自由移動的離子，Ba(OH)2是電解質，故選A；B.Cu是單質，銅既不是電解質又不是非電解質，故不選B；C.Cl2是單質，氯氣既不是電解質又不是非電解質，故不選C；D.酒精在水溶液里和熔融狀態下都不能導電，酒精是非電解質，故不選D。【點睛】電解質，在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質；非電解質，在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物，單質和混合物既不是電解質又不是非電解質。3、D【解析】

A、四氯化碳和水不互溶，導致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實驗中使用的主要儀器是分液漏斗，故A正確；B、碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，非極性分子的溶質易溶于非極性分子的溶劑，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正確；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正確；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下層水在上層，分液時，水從分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口倒出，故D錯誤。答案選D。4、C【解析】A鋰B氟位于元素周期表第二周期；C.磷原子序數為15，位于元素周期表第三周期；D.鐵素周期表第四周期。故答案：C。點睛：根據元素周期表中同周期同主族的元素特征進行回答。抓住同周期元素電子層相同，同主族元素最外層電子數相同解答。5、B【解析】

A.泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，水會導致產生導電，從而易產生觸電危險，A項錯誤；B.單質硅做太陽能電池板，能直接將太陽能轉化為電能，B項正確；C.碳酸鋇能與胃酸反應，引起中毒，故用于胃腸X射線造影檢查的是硫酸鋇，C項錯誤；D.乙醇濃度過大，使細胞壁脫水形成一層膜阻止進一步滲入，醫用酒精的濃度為75%，D項錯誤。答案選B。6、B【解析】

A.某試樣焰色反應呈黃色，說明試樣中含有Na＋，但不一定含有K＋，應通過藍色鈷玻璃觀察是否呈藍色，才能確定是否含有K＋，故A錯誤；B.NH4Cl與Ba(OH)2溶液共熱有刺激性氣味氣體生成，(NH4)2SO4與Ba(OH)2溶液共熱有刺激性氣味氣體和白色沉淀生成，K2SO4與Ba(OH)2溶液只生成白色沉淀，現象各不相同，故B正確；C.向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，該溶液可能含有SO42－或Ag+，故C錯誤；D.定容時不慎使液面高于容量瓶的刻度線，會造成配制的溶液濃度偏低，實驗失敗，應重新配制，故D錯誤；答案選B。7、B【解析】

A．裝置A是液態水在加熱的條件下產生水蒸氣的裝置，作用是為實驗提供持續不斷的水蒸氣，A正確；B．Fe與水蒸氣反應產物是Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，B錯誤；C．氫氣可以用堿石灰進行干燥，C正確；D．氫氣在點燃前應該先檢驗氣體的純度，防止發生爆炸，D正確；答案選B?！军c睛】Fe與水蒸氣反應產物是Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2這個反應的產物要記準。8、D【解析】

A．一種物質得到或偏向電子，這種物質就被還原或說發生了還原反應，其中元素的化合價就會降低；一種物質失去或偏離電子，這種物質就被氧化或說發生了氧化反應，其中元素的化合價就會升高，故A錯誤；B．氧化還原反應既可以發生在不同種物質之間也可以發生在同種物質之間，故B錯誤；C．氧化性或還原性的強弱與得、失電子的能力有關，而與得、失電子的數目無關，故C錯誤；D．陽離子也可以有強還原性，如Fe2+具有強還原性，極易被氧化，故D正確；故答案為D。9、D【解析】

A.在濾操作中，玻璃棒要靠在三層濾紙上，防止濾紙弄破，故A正確；B.用量筒從食鹽溶液中量出4.3mL溶液，試劑瓶口要緊挨著量筒口，故B正確；C.過濾時，漏斗下端要緊靠燒杯內壁，故C正確；D.根據膠頭滴管加液時，不能伸入容器，更不能接觸容器，用膠頭滴管向試管內滴加液體時，膠頭滴管尖端應垂直懸空于試管上方0.5cm處，故D錯誤；題目要求選不能接觸的，故選D。【點睛】過濾的原理：過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法，普通的常壓過濾實驗中的一貼二低三靠：一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，不要留有氣泡；二低：漏斗內濾紙邊緣低于漏斗口邊緣；漏斗內液面低于濾紙邊緣；三靠：傾倒液體時，燒杯與玻璃棒接觸；玻璃棒末端與漏斗內三層濾紙處接觸，漏斗下端與承接濾液的燒杯內壁接觸。10、A【解析】

A.鈉易和水以及空氣中的氧氣反應，將鈉保存在煤油中是鈉沉在煤油的底部，可以隔絕空氣，故A正確；

B.鋁表面有致密氧化膜，使鋁不容易燃燒，故B錯誤；C.鋁表面有一層致密的氧化物保護膜，能起保護內部金屬的作用，故C錯誤；D.鐵銹的主要成分應為三氧化二鐵，故D錯誤。故選：A。11、C【解析】

分散質微粒直徑在1nm----100nm之間的分散系為膠體，它具有丁達爾效應，分散質粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜，溶液中的粒子均能透過濾紙和半透膜，氯化鐵溶液顯黃色，氫氧化鐵膠體呈紅褐色，綜上所述，氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是分散質粒子都能通過濾紙，C正確；正確選項C。12、B【解析】A、膠體產生丁達爾效應，用可見光束照射確認Fe(OH)3膠體是否制備成功，A正確；B、濃硫酸溶于水放熱，確認銅與濃硫酸反應生成CuSO4應該把混合液倒入蒸餾水中，類似于濃硫酸的稀釋，B錯誤；C、氫氧化鈉是強堿，確認鈉與水反應生成NaOH，可以向反應后的混合液中滴加酚酞，C正確；D、由于氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，所以確認Cl2無漂白作用，可以將有色紙條放入干燥Cl2中，D正確，答案選B。13、B【解析】

萃取是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的操作方法，需要使用分液漏斗，故答案為B。14、A【解析】

CuSO4·5H2O晶體結構是，有H2O分子存在，Cu離子呈八面體配位，為四個H2O和兩個O所圍繞。第五個H2O與Cu八面體中的兩個H2O和[SO4]中的兩個O連接，呈四面體狀，在結構中起緩沖作用。在CuSO4·5H2O晶體中，存在Cu2+和SO42-間的離子鍵，還有SO42-內部S和O之間以及水分子內部H和O之間的共價鍵，沒有范德華力。故選A。15、C【解析】

A.鈉與氧氣在常溫下反應，生成白色固體氧化鈉，與氧氣加熱生成淡黃色固體過氧化鈉，條件不同，產物不同，A項錯誤；B.NaOH與少量CO2反應生成Na2CO3，與過量的CO2反應生成NaHCO3，反應物用量不同，產物不同，B項錯誤；C.Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，改變反應條件，生成物不發生變化，C項正確；D.AlCl3和少量NaOH溶液反應生成Al(OH)3，與過量的NaOH溶液反應生成NaAlO2，反應物用量不同，產物不同，D項錯誤；答案選C。16、A【解析】

鎂、鋁和鹽酸反應的方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，所以相同物質的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣物質的量之比為2:3，則生成氫氣的質量之比2：3，答案選A。17、C【解析】

本題主要考查氧化還原反應在生活中的應用。發生的化學反應中，若存在元素的化合價變化，則發生氧化還原反應，結合對應物質的性質以及物質變化事實解答?！驹斀狻緼.工業上利用碳還原二氧化硅制粗硅并提純，C、Si元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故A不選；B.FeCl3溶液作為“腐蝕液”刻蝕電路銅板，Fe、Cu元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故B不選；C.實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制備二氧化碳，元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故C選；D.過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，過氧化鈉中O元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故D不選。18、B【解析】

沉淀量最大時，溶液為氯化鈉溶液，由原子守恒可知，n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.3L×2mol/L=0.6mol，可知鹽酸的濃度為=3mol/L，故答案為B?！军c睛】把握圖象與反應的對應關系、原子守恒為解答的關鍵，注意沉淀量最大時的分析，題目難度不大。19、C【解析】

設A的原子序數為a，則B的原子序數為a+7，C的原子序數為a+9，由題意可得：4a=（a+7）+（a+9），解得：a=8，則A為O，B為P，C為Cl。答案選C。20、C【解析】

鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉的密度比水小，浮在液面上，反應放熱使金屬鈉熔化，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故不能看到紅色物質析出，故選C?！军c睛】掌握金屬鈉的性質，鈉投入到鹽的水溶液中都可以看成是鈉先和水反應，然后NaOH可能和溶質反應。21、D【解析】

向①中生成的白色沉淀中繼續滴加過量稀鹽酸時，沉淀部分溶解，且產生CO2氣體，證明原溶液中一定含有SO42－和CO32－；因為原溶液中已經加入了稀鹽酸，所以在②中的上層清液中加入AgNO3溶液產生白色沉淀AgCl，并不能確定原溶液中是否有Cl－?！驹斀狻緼、原溶液中一定有SO42-，A正確；B、原溶液中一定有CO32-，B正確；C、根據分析可知，不能確定Cl﹣是否存在，C正確；D、原溶液中一定有SO42-，D錯誤；答案選D。22、C【解析】

濃硫酸是強氧化性酸，有吸水性和脫水性，其中使木條變黑，是因其有脫水性的緣故，故答案為C?！军c睛】考查濃硫酸的性質，濃硫酸除了具有酸固有的性質--酸性外，濃硫酸還具有自己特殊的性質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子(H2SO4)，這些硫酸分子使濃硫酸有很特殊的性質，如濃硫酸與蔗糖或本條作用脫水性，和非金屬反應體現強氧化性，和金屬反應體現酸性和強氧化性，作干燥劑體現吸水性。二、非選擇題(共84分)23、溶液變為血紅色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解析】氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，得到的A溶液為FeCl3溶液，加入足量鐵粉，與FeCl3反應生成FeCl2，B溶液為FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧氣的同時加入NaOH溶液，反應生成Fe(OH)3沉淀，所以C固體為Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變為血紅色，故答案為溶液變為血紅色；(2).由上述分析可知，反應①是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反應②是鐵粉與FeCl3反應生成FeCl2，離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。24、H+、Ba2+、Cl-SO42-、SiO32-K+進行焰色反應H++OH-=H2OBa2++CO32-=BaCO3↓【解析】

①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性，說明含有H+，則不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不含SO42-，以此解答該題?！驹斀狻竣儆胮H試紙檢驗，該溶液呈強酸性，說明含有H+，則不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不含SO42-，再根據電荷守恒，則一定含有Cl-，不能確定是否含有K+；(1)由以上分析可知一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定沒有SO42-、SiO32-，可能含有K+，要檢驗K+，可采用的實驗方法是進行焰色反應；

故答案為：H+、Ba2+、Cl-；SO42-、SiO32-；K+；進行焰色反應；

(2)實驗②逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，則發生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案為：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓。25、5008.0冷卻至室溫蒸餾水轉移入容量瓶1～2cm膠頭滴管反復搖勻CEADB【解析】

（1）實驗室沒有480mL容量瓶，因此配制過程中應選用500mL容量瓶進行配制；（2）配制所需NaOH固體質量m=0.4mol/L×0.5L×40g/mol=8.0g；（3）容量瓶是恒溫儀器，而NaOH固體溶于水過程中會放熱，因此需要待溶液冷卻至室溫后再轉移至容量瓶中；（4）溶解NaOH固體的燒杯內壁上附著有一定量溶質，因此需要用蒸餾水洗滌后再轉入容量瓶中；（5）向容量瓶中逐漸加入蒸餾水，待溶液液面距刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水進行定容，加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復動容量瓶，使溶質與溶劑混合均勻，故答案為：蒸餾水；轉移入容量瓶；1～2cm；膠頭滴管；反復搖勻；（6）配制實驗中，所配溶液中溶質濃度c===，A．所用的NaOH中混有少量的Na2CO3，則會使所稱量固體中NaOH質量偏低，導致所配溶液溶質濃度偏低；B．配制過程中還需向容量瓶中加入蒸餾水，因此配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒有烘干并不會影響所配溶液濃度；C．固體NaOH溶解過程中會放出熱量，若固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶后，進行后面的操作，待操作結束后，溶液會逐漸冷卻，根據熱脹冷縮原理可知，所配溶液體積將減小，導致所配溶液溶質濃度偏高；D．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容會導致容量瓶中溶質不足，使所配溶液溶質濃度偏低；E．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面會使溶液體積偏低，導致所配溶液濃度偏高。26、BDE過濾蒸餾苯與水互不相溶，苯與碘不反應，碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現藍色（如果變藍，說明還有單質碘）【解析】

(1)根據實驗操作步驟①灼燒來分析用到的實驗儀器；(2)分離固體和液體用過濾；將苯和碘分離，應用的是兩者的沸點不同；(3)根據萃取劑的選擇原理來回答；(4)根據碘單質遇到淀粉會變藍色來檢驗是否還有碘單質?！驹斀狻?1)灼燒固體物質一般使用(瓷)坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，故答案為：BDE；(2)將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應選擇過濾的方法；將苯和碘分離，應用的是兩者的沸點不同，即用蒸餾的方法；(3)萃取劑的選擇原理：和水互不相溶，苯與碘不反應，要萃取的物質在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以選擇苯；(4)提取碘后的水溶液中若是含有單質碘，則遇到淀粉會變藍色，可以取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現藍色(如果變藍，說明還有單質碘)。27、分液漏斗酸性和強氧化性9.8Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O1:31.68【解析】

(1)①根據裝置圖可知儀器的名稱；②反應中N元素的化合價部分未變化生成硝酸銅，部分降低生成氮的氧化物；③銅完全反應生成硝酸銅，向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，銅離子完全轉化為氫氧化銅沉淀，根據n=計算銅的物質的量，根據銅原子守恒計算氫氧化銅的物質的量，再根據m=nM計算；(2)①鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，結合原子守恒和電子守恒寫出反應的化學方程式；②Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO和水，結合原子守恒和電子守恒寫出反應的離子方程式；③5.6gFe粉的物質的量為=0.1mol，根據得失電子守恒和物料守恒分析解答；④一氧化氮的物質的量為：0.3-3n(Fe3+)-2n(Fe2+)。【詳解】(1)①根據裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗；②反應中N元素的化合價部分未變化生成硝酸銅，硝酸表現酸，性部分降低生成氮的氧化物，硝酸表現強氧化性；③6.4g銅的物質的量為=0.1mol，向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，銅離子完全轉化為氫氧化銅沉淀，根據銅原子守恒可知n[Cu(OH)2]=n(Cu)=0.1mol，故m[Cu(OH)2]=0.1mol×98g/mol=9.8g；(2)①鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，發生反應的化學方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；②Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO和水，發生反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；③根據得失電子守恒和物料守恒可知：n(Fe3+)+n(Fe2+)=0.1mol；3n(Fe3+)+2n(Fe2+)=3[0.3-3n(Fe3+)-2n(Fe2+)]，解之得：n(Fe3+)=0.025mol；n(Fe2+)=0.075mol，所以溶液中Fe3+、Fe2+的物質的量之比n(Fe3+):n(Fe2+)為

1:3；④一氧化氮的物質的量為：0.3-3n(Fe3+)-2n(Fe2+)=0.3-3×0.025mol-2×0.075mol=0.075mol，所以生成NO氣體