吉林省白城市白城市第十四中學2023年化學高一第一學期期末教學質量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關化學用語的表示正確的是：A．中子數為20的氯原子：Cl B．CO2的電子式：C．鎂離子的結構示意圖： D．HClO分子的結構式：H-Cl-O2、可用于治療胃酸過多的物質是A．碳酸氫鈉 B．氯化鈉 C．氯化鉀 D．氫氧化鈉3、純堿和小蘇打是廚房中常用品，它們都是白色固體。下列區分這兩種物質的方法中正確的是A．先將兩種樣品配制成溶液，分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打B．用兩小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量食醋，產生氣泡快的是小蘇打C．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色發生明顯變化的是小蘇打D．分別用砂鍋加熱兩種樣品足夠長的時間，沒有固體殘留的是小蘇打4、下列離子方程式中書寫正確的是（）A．鋁與鹽酸反應Al＋H＋＝Al3＋＋H2↑B．硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓C．鐵與FeCl3溶液反應Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋D．氫氧化鈉溶液與氯氣反應Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O5、下列金屬單質中，能從CuSO4溶液中置換出Cu來的是（）A．汞 B．銀 C．鈉 D．鐵6、設NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（）A．6.2gNa2O所含的離子數為0.2NAB．46gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數是3NAC．2.8gN2中含有共用電子對的數目為0.1NAD．0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應后，體系中含有共價鍵總數為0.2NA7、查閱以下有關焊錫(錫和鉛)和武德合金(鉛、鉍、錫、鎘)組成的合金熔點數據，你能得出的結論是()純金屬合金鉛鎘鉍錫焊錫合金伍德合金熔點32732127123118770A．焊錫的熔點比錫和鉛的熔點低B．焊錫的熔點比錫和鎘的熔點低C．焊錫的熔點比錫和鉍熔點低D．焊錫的熔點比鉛、鎘、鉍和錫的熔點都低8、下列離子方程式中，正確的是（）A．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．石灰石和鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．氯化鐵溶液與銅反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．將少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3-9、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應中，當有10mol電子發生轉移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比是A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶610、下列關于鈉的化合物的敘述錯誤的是（）A．過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B．過氧化鈉與水反應放出氫氣C．碳酸鈉進行焰色反應，火焰呈黃色D．常溫下，氧化鈉是白色固體11、下列離子在水溶液中能大量共存的是()A．H+、K+、HCO3-、Ca2+ B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-C．Na+、H+、Cl-、NO3- D．Na+、SiO3-、H+、Cl-12、實驗室需要的溶液，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是（）A．定容時仰視B．容量瓶洗滌后未烘干C．固體中混有固體D．將固體在燒杯中溶解后立即轉移至容量瓶配制溶液13、下列關于硅酸的說法正確的是()A．硅酸是一種不溶于水的含氧酸 B．硅酸不溶于水，是一種非電解質C．硅酸的酸性比碳酸強 D．硅酸可由二氧化硅與水反應制得14、在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示，下列分析不正確的是A．①代表滴加Ba（OH）2溶液的變化曲線 B．a、c兩點，溶液中均大量存在H＋和SO42-C．b、d兩點對應的溶液均顯中性 D．e點，兩溶液中含有相同量的OH－15、某鹽的混合物中含有0.2mol／LNa+、0.4mol／LMg2+、0.4mol／LClˉ，則SO42ˉ為A．0.1mol／L B．0.2mol／LC．0.3mol／L D．0.4mol／L16、將15.6gNa2O2和5.4gAl

同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，下列說法正確的是（）A．最終溶液：c(Na+)=

1.5

mol·L-1B．標準狀況下，反應過程中得到6.72L氣體C．最終溶液：c(Na+)

<c(Cl-)D．最終得到7.8

g沉淀二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F六種物質有如下轉化關系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。（1）A、C、E、F的化學式：A______，C______，E______，F______。（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會出現的現象是_____，有關反應的化學方程式為____。（3）鑒別C與F溶液應選用的試劑是_____，有關反應的離子方程式為_____。18、下列框圖涉及的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質，I為藍色沉淀(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題：(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現象稱為___________。(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。(3)在25℃和101kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。(已知25℃、101kPa條件下氣體摩爾體積為24.5L·mol－1，不必化簡)(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現象是_________。(5)B和C反應的化學方程式為__________。(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。19、實驗室以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程可簡要表示如下：已知：在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。試回答下列問題：（1）“酸溶”過程中發生主要反應有：①Fe+2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+6H＋=2Fe3++3H2O；③___。(用離子方程式表示)（2）“酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式是____。（3）“過濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有___。（4）“氧化”過程可在如圖所示裝置中進行。①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為___。②裝置C的作用是____。③為使Cl2能充分發生反應，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實驗中可采取的措施是___。④證明裝置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的實驗方案是___。20、Ⅰ．下面是幾種實驗中常用的儀器：寫出序號所代表的儀器的名稱：A______________；B______________；C______________；D______________。Ⅱ．實驗室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請回答下列問題：（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和______________。（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為________g。（3）下列主要操作步驟的正確順序是______________(填序號)。①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解;②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③將溶液轉移到容量瓶中;④蓋好瓶塞，反復上下顛倒,搖勻;⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次,洗滌液轉移到容量瓶中。（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤,會造成所配溶液的物質的量濃度______________(填“偏高"或“偏低"或“無影響”)。21、下列各物質的轉化關系如下圖所示，其中A是一種高熔點固體，D是一種紅棕色固體。回答下列問題：（1）A的化學式為___________；J的化學式為________；G的化學式為________；C的化學式為___________；D的化學式為_________（2）寫出由A生成H的離子反應方程式：_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A項，根據質量數=質子數+中子數可知，中子數為20的氯原子，質量數為20+17=37，表示為Cl，故A項錯誤；B項，CO2屬于共價化合物，碳氧原子間形成2對共用電子對，電子式為：

，故B項錯誤；C項，鎂原子的核電荷數為12，鎂離子核外有10個電子，鎂離子的結構示意圖：

，故C項正確；D項，HClO屬于共價化合物，根據原子成鍵規律可知，HClO分子的結構式：H-O-Cl，故D項錯誤；故答案選C。2、A【解析】

能用于治療胃酸（含鹽酸）過多的物質需具備能與鹽酸反應且對人體無害的性質。【詳解】A、碳酸氫鈉可與鹽酸發生反應生成氯化鈉和水以及二氧化碳，可用于治療胃酸過多，選項A正確；B、NaCl不與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多，選項B錯誤；C、KCl不與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多，選項C錯誤；D、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，對人體有害，不能用于治療胃酸過多，選項D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查了常見物質的實際用途，完成此題，可以依據已有的知識進行。3、B【解析】

A．純堿和小蘇打都與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀；B．碳酸氫鈉與醋酸反應較為劇烈；C．純堿和小蘇打都含有Na元素，焰色反應都呈黃色；D．小蘇打分解生成碳酸鈉固體。【詳解】A．純堿和小蘇打都與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，故A錯誤；B．與醋酸反應時，碳酸氫鈉可直接生成二氧化碳氣體，產生二氧化碳較快，而碳酸鈉先與醋酸生成碳酸氫鈉，進而繼續與醋酸反應生成二氧化碳氣體，產生氣體較慢，故B正確；C．純堿和小蘇打都含有Na元素，焰色反應都呈黃色，通過焰色反應不能區別，故C錯誤；D．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉穩定，所以分別用砂鍋加熱兩種樣品，都會有固體殘留，故D錯誤；故答案選B。4、D【解析】

A.鋁與鹽酸反應：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，故A錯誤；B.硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應的離子反應為SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故B錯誤；C.鐵與FeCl3溶液反應離子方程式為：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液與氯氣反應生成次氯酸鈉和氯化鈉，方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O，故D正確；故答案為D。【點睛】注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。5、D【解析】

A.根據金屬活動性順序，活動性靠前的金屬可以置換活動性靠后的金屬，所以如果要置換出單質銅，則金屬的活動性一定比銅強，汞的金屬活動性順序比銅弱，不符合題意，選項A錯誤；B.銀的金屬活動性順序比銅弱，不符合題意，選項B錯誤；C.K、Ca、Na等過于活潑的金屬（與水劇烈反應，得到對應的堿和氫氣），選項C錯誤；D.鐵金屬活動性順序比銅強，可從硫酸銅溶液中置換出銅單質，符合題意，選項D正確；答案選D。6、B【解析】

A.6.2gNa2O即0.1mol，所含的離子數為0.3NA，A錯誤；B.NO2與N2O4的最簡式為NO2，46gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數=3NA=3NA，B正確；C.2.8gN2即0.1mol，一個氮氣含有3對共用電子對，則其含有共用電子對的數目為0.3NA，C錯誤；D.H2、Cl2中含有的共價鍵的數目均為1個，0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應后，體系中含有共價鍵總數為0.1NA，D錯誤；答案為B。【點睛】Na2O為離子化合物，由2個Na+、1個Cl-構成。7、A【解析】

合金的熔點比組成它的金屬熔點要低，故焊錫(錫和鉛)的熔點比錫和鉛的熔點低。故答案選A。8、B【解析】

A．Fe和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不生成氯化鐵，違背客觀事實，A錯誤；B．石灰石主要成分碳酸鈣，石灰石和鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B正確；C．離子方程式中電荷不守恒，C錯誤；D．少量CO2和NaOH反應生成碳酸鈉和水，不生成碳酸氫鈉，D錯誤。答案選B。9、B【解析】

在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應中，KClO3中氯元素降低到0價，6HCl中有5mol被氧化，升高到0價，轉移電子5mol，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比是5：1；故答案選B。10、B【解析】

A．過氧化鈉可以與二氧化碳反應、與水反應都生成氧氣，故過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，A正確；B．過氧化鈉與水反應放出氧氣而不是氫氣，B錯誤；C．碳酸鈉中含有鈉離子，焰色反應時，鈉元素的焰色呈黃色，C正確；D．常溫下，氧化鈉是白色固體，D正確；答案選B。11、C【解析】

A、H＋與HCO3－反應生成CO2，不能大量共存，故A錯誤；B、OH－不能與Mg2＋大量共存，兩者生成Mg(OH)2沉淀；OH－不能與HCO3－大量共存，兩者生成CO32－和H2O，故B錯誤；C、Na+、H+、Cl-、NO3-等幾種離子之間不能發生離子反應，故能夠在溶液中大量共存，故C正確；D、H＋與SiO32－反應生成難溶的弱酸H2SiO3，故其不能大量共存，D錯誤。故選C。12、A【解析】

根據c=，分析n和V的值，判斷出濃度偏高還是偏低。【詳解】A．若定容時仰視刻度線，會使讀數偏低，溶液的體積偏大，根據c=可知，n溶質不變，溶液濃度偏低，故A正確；B．容量瓶洗滌后未烘干，由于后面還要定容，故對實驗結果沒有影響，故B錯誤；C．由于會與水反應生成氫氧化鈉，Na2O+H2O=2NaOH，由于1molNa2O生成2molNaOH，會使n溶質偏大，V溶液不變，根據c=可知，會使讀數偏高，故C錯誤；D．將固體在燒杯中溶解后會放熱，會使V溶液減小，根據c=可知，會使讀數偏高，故D錯誤；答案選A。【點睛】配置一定物質的量濃度溶液的誤差分析需要用c=進行分析，容量瓶洗滌后未烘干，由于后面還要定容，故對實驗結果沒有影響。13、A【解析】

A.硅酸是一種不溶于水的含氧酸，A正確；B.硅酸不溶于水，是一種電解質，B錯誤；C.硅酸的酸性比碳酸弱，C錯誤；D.二氧化硅與水不反應，不能制備硅酸，D錯誤；答案選A。14、D【解析】

根據化學反應過程中，離子濃度的變化分析溶液導電能力的變化。【詳解】向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液時，發生反應H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O，隨著Ba(OH)2溶液的滴入，溶液中H+、SO42-濃度減小，導電能力逐漸減弱，b點恰好反應時幾乎不導電，之后過量的Ba(OH)2使溶液中Ba2+、OH-濃度增大，導電能力增強，故圖中曲線①表示向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液的情形（A項正確）。類似地，向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液時，發生反應H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，隨著NaOH溶液的滴入，溶液總體積變大，溶液中離子濃度減小，導電能力逐漸減弱，d點恰好反應時導電能力最弱，之后過量的NaOH使溶液導電能力增強，曲線②表示向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液的情形。a、c兩點，加入的堿均不足，溶液中均大量存在H＋和SO42-（B項正確）；b、d兩點，酸堿恰好中和，對應的溶液均顯中性（C項正確）；曲線①上的e點，Ba(OH)2溶液已經過量，溶液中有OH－，曲線②上的e點，NaOH溶液不足，剩余H2SO4，溶液呈酸性（D項錯誤）。本題選D。【點睛】電解質溶液的導電性與離子濃度和離子電荷數有關。分析化學反應過程中溶液導電性的變化，可以判斷反應進行的程度。15、C【解析】

根據電荷守恒可得2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），據此計算溶液中SO42ˉ的物質的量濃度。【詳解】鹽的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LClˉ，根據溶液電荷守恒可得2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），則2c（SO42﹣）=2c（Mg2+）+c（Na+）﹣c（Cl﹣）=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，c（SO42﹣）=0.3mol/L，故選C。16、D【解析】15.6gNa2O2的物質的量為0.2mol，5.4gAl的物質的量為0.2mol，標準狀況下6.72LHCl氣體的物質的量為0.3mol，所發生的反應為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑0.2mol0.4mol2.24L2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑0.2mol0.2mol0.2mol6.72LHCl+NaOH＝NaCl+H2O0.2mol0.2mol0.2molNaAlO2+HCl+H2O＝Al（OH）3↓+NaCl0.1mol0.1mol0.1mol0.1mol反應后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，生成0.1mol氫氧化鋁沉淀，則A、反應后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，所以c（Na+）=0.4mol÷0.2L=2mo/L，A錯誤；B、反應中共得到氣體的體積為2.24L+6.72L=8.96L，B錯誤；C、反應后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由電荷守恒可知c(Na+)＞c(Cl-)，C錯誤；D、反應后生成0.1mol氫氧化鋁沉淀，質量為7.8g，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2CO3Na2O2NaHCO3析出晶體Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3CaCl2溶液CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓【解析】

E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源，則E為Na2O2，A與氧氣反應生成Na2O2，則A為Na，鈉與水反應生成B且也能由過氧化鈉轉化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應得到F，可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應得到固體D，且能由過氧化鈉轉化得到，可推知D為NaCl，據此分析解答。【詳解】(1)由上述分析可知，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3、D為NaCl，E為Na2O2，F為NaHCO3，故答案為Na；Na2CO3；Na2O2；NaHCO3；(2)向飽和的碳酸鈉的溶液中通入足量CO2，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉溶解度較小，因此會析出碳酸氫鈉晶體，故答案為析出晶體；Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；(3)鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液可以選用CaCl2溶液，碳酸鈉能夠與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓，而碳酸氫鈉不能與氯化鈣溶液反應，故答案為CaCl2溶液；CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓。18、鈍化3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O冒白煙3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－【解析】

(1)常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，據此解答；(2)銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，據此解答；(3)氨氣的物質的量是mol，溶液的質量是g，溶液的體積為＝mL，據此解答；(4)濃硝酸、濃氨水均易揮發，分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會產生白煙，據此解答；(5)B與C反應即CuO和NH3反應，生成銅單質、氮氣和水，據此解答；(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K是CuCl，SO2還原氯化銅生成氯化亞銅，據此解答；【詳解】A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎，則B是氨氣，A是氧氣，D是NO，F是氮氣，G是硝酸。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質，I為藍色沉淀，則C是氧化銅，與氨氣發生氧化還原反應生成銅、氮氣和水，E是銅，與硝酸反應生成硝酸銅，I是氫氧化銅，J是氯化銅。(1)常溫下鋁遇濃硝酸后表面形成一層致密的保護膜，該現象稱為鈍化，故答案為：鈍化；(2)銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(3)氨氣的物質的量是mol，溶液的質量是g，溶液的體積為＝mL，所以溶液的物質的量濃度為mol·L－1，故答案為：；(4)濃硝酸、濃氨水均易揮發，分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會產生硝酸銨，實驗現象是冒白煙，故答案為：冒白煙；(5)B與C反應的化學方程式為3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O，故答案為：3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O；(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K是CuCl，SO2還原氯化銅生成氯化亞銅的離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－，故答案為：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－。19、2Fe3++Fe=3Fe2+在40℃水浴中加熱玻璃棒、漏斗2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O吸收氯氣，防止污染空氣減慢分液漏斗中濃鹽酸的滴加速度（或增大B中溶質的濃度等）取B中溶液于試管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若無藍色沉淀生成，則證明Fe2+已完全被氧化【解析】

根據流程圖，以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程為：廢鐵屑中加入30%的鹽酸，鐵和氧化鐵均溶解，分別生成氯化亞鐵和氯化鐵，同時鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，過濾除去不溶性雜質，在濾液中通入氯氣，將亞鐵離子氧化生成鐵離子，經過一系列操作得到FeCl3·6H2O晶體，據此分析解答。【詳解】(1)“酸溶”過程中鹽酸能夠溶解鐵和氧化鐵，溶解生成的鐵離子能夠氧化鐵，發生主要反應有：①Fe+2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+6H＋=2Fe3++3H2O；③2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)“酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式是在40℃水浴中加熱，故答案為：在40℃水浴中加熱；(3)“過濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有玻璃棒、漏斗，故答案為：玻璃棒、漏斗；(4)①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2M