瀘州市重點中學2024屆中考四模化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．下面是四種粒子的結構示意圖，下列說法不正確的是（）A．圖中表示原子的只有a、cB．圖中粒子共能表示四種元素C．圖中b粒子的化學符號為Mg2+D．圖中d粒子不屬于穩定結構2．某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中，鈣元素的質量分數為50%，將40g該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，則生成二氧化碳的質量是（）A．8.8g B．12g C．15.7g D．20g3．一定條件下某反應的微觀示意圖如下，結論正確的是()A．參加反應的分子個數比為2:3 B．生成物有兩種分子C．反應中各元素的存在形態不變 D．該反應為化合反應4．下列曲線正確的是（）A．向稀硝酸中加水B．雙氧水分解C．向等體積、等濃度的稀鹽酸中加金屬D．向稀硫酸中滴BaCl2溶液5．物質的用途與性質密切相關。下列用途主要是利用其化學性質的是A．活性炭用于防毒面具 B．金剛石作裝飾品 C．銅絲作導線 D．氫氣作能源6．下列四個圖象分別對應四種實驗操作過程，其中正確的是A．甲表示分別向等質量且足量的Zn中加入等質量、不同濃度的稀硫酸B．乙表示向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應C．丙表示向一定質量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量D．丁表示高溫加熱一定質量的石灰石7．如圖所示的是某化學反應的微觀示意圖，其中表示氫原子，表示氧原子表示碳原子．根據圖中的信息判斷，下列說法不正確的是A．以上反應符合質量守恒定律 B．化學反應前后原子的種類不變C．物質X的化學式為H2O D．兩種生成物之間的質量比為22：98．我國制堿工業先驅候德榜發明了“候氏制堿法”，其化學原理是利用飽和食鹽水與NH3、CO2反應：。下列說法錯誤的是（）A．物質X的化學式是NH4ClB．該反應中各種元素的化合價都不變C．過濾后，所得溶液中溶質只有XD．參加反應的H2O和NH3的質量比是18：179．下列圖像不能正確反應變化關系的是A等質量，等質量分數的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合B等質量的鎂、鋁、鋅與足量的稀硫酸反應C將過量的鐵粉加入等質量，等質量分數的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中D將氫氧化鋇固體加入到一定溶質質量分數的稀硫酸中A．A B．B C．C D．D10．空氣是人類生存所必需的重要資源。下列措施不利于建設“藍天工程”的是A．嚴禁露天焚燒農作物秸稈 B．生產中加大煤炭和石油等燃料的使用量C．加強植樹造林，增大綠化面積 D．大力推行汽車使用天然氣或氫氣為燃料11．人們在工作、生活中為了防止發生事故，常采取一些安全措施，下列措施安全的是A．油鍋著火，立即用水澆火B．家用電器著火時，應立即用水澆滅C．煤礦的礦井注意通風并嚴禁煙火D．廚房煤氣泄露，立即打開油煙機12．下列實驗方案可行且相應方程式書寫正確、反應基本類型標注的也正確的一組是()A．用灼熱的CuO除去CO2中混有的少量COCO＋CuOCO2＋Cu置換反應B．用Cu(OH)2和Na2SO4反應制備NaOHCu(OH)2＋Na2SO4CuSO4＋2NaOH復分解反應C．用金屬Fe和稀鹽酸反應制取FeCl32Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑置換反應D．用加熱的方法除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O分解反應二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．在實驗室里可用以下兩種方法配制50g質量分數為10%的NaOH溶液。方法一：將5gNaOH固體放入_____mL的水（水的密度按1g/mL計算）中溶解；方法二：將25%的NaOH溶液與適量的水混勻。若用量筒量取水時俯視讀數，其他操作均正確，所配溶液中溶質的質量分數_____10%（選填“大于”、“小于”或“等于”）；方法一中的“溶解”和方法二中的“混勻”，都要用到的玻璃儀器是_____。14．打開啤酒瓶蓋，就會冒出大量氣泡，這說明氣體的溶解度隨壓強的減小而______。圖8是a、b、c三種固體的溶解度曲線，根據此圖回答問題：①0℃時，a、b、c三種固體的溶解度由大到小的排列順序為_________。②把a、b、c三種物質的飽和溶液從t2℃降到t1℃，沒有晶體析出的是____。③若C為氫氧化鈣，在室溫時，向C的飽和溶液中加入生石灰，恢復到室溫后，飽和溶液中溶質的質量_________（填“變大”或“變小”或“不變”）15．請按要求寫出化學符號或符號中數字的意義。（1）三個氬原子_____（2）兩個三氧化硫分子_____。（3）碳酸根離子_____（4）二氧化硅中硅元素的化合價_____。（5）Al3+中“3+”表示_____。16．如圖表示在一定條件下，物質轉化過程的微觀示意圖。請根據圖形信息回答問題：①中C、O元素的質量比為_____；②O2﹣核外電子數為_____；③該過程的化學反應方程式為_______。物質之間存在著某種聯系，請用“＞”“＝”“＜”“≥”“≤”填空：①含碳量：生鐵______鋼；②amL酒精與bmL水混合后的體積為cmL，則c______a+b；③xg銅與yg氧氣充分反應，得到zg氧化銅，則x+y_____z。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．請通過下列四組實驗，回答相關問題：甲乙丙丁鐵絲燃燒測定水的元素組成煅燒石灰石測定空氣中氧氣體積分數（1）實驗甲中，鐵絲在氧氣中燃燒的現象是_____，反應的化學方程式_____；該實驗瓶底留少量水的目的是_____。（2）實驗乙中，觀察到集氣瓶內壁有_____產生，也可以得出結論。氫氣燃燒的化學方程式_____。（3）實驗丙中，觀察到燒杯內壁石灰水變渾濁，寫出產生此現象的反應的化學方程式_____。實驗結論：說明石灰石已分解。該實驗設計是否合理，理由是_____。（4）實驗丁中，紅磷燃燒的化學方程式是_____，冷卻到室溫，打開止水夾，觀察到的現象是_____。若測定氧氣的體積分數偏小，可能的原因是_____。18．如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實驗研究。(1)圖1中，證明氫氧化鈉與鹽酸發生中和反應的實驗現象是______________。(2)隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH逐漸_____________(填“增大”“減小”或“不變”)，該反應的化學方程式是______________。(3)隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標圖2所示。某時刻測得溶液的溫度是t1℃，請判斷b點對應的溶液中溶質是______________。(4)當溶液的溫度為t2℃時，證明溶液不含氫氧化鈉的實驗方法是______________。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）學習小組測定某工業廢水（含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質）中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反應，經過濾得到176.7g溶液。（可溶性雜質不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計）（1）充分反應后生成沉淀的質量為_______g；（2）該工業度水中硫酸的質量分數為多少？（寫出計算過程）（3）為避免工業廢水污染環境，排放前應對廢水進行中和處理，需加入的物質是________。

參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A、b中質子數=12，核外電子數=10，質子數＞核外電子數，為陽離子；acd質子數=核外電子數，均為原子，故選項說法不正確。

B、不同種元素最本質的區別是質子數不同，圖中共有四種質子數，圖中共表示四種元素，故選項說法正確。

C、圖中b粒子的質子數是12，電子數10，表示的是鎂離子，化學符號為Mg2+；故選項說法正確。

D、圖中d粒子的最外層電子數是1，不屬于穩定結構，故選項說法正確。

故選：A。2、B【解題分析】

根據質量守恒定律可知，反應前后Ca元素質量不變。若將化學式CaCO3變形轉換為CaO?CO故選B。3、D【解題分析】

根據微觀反應的示意圖，該反應的化學方程式是：。【題目詳解】A、參加反應的分子個數比為1:3，故選項A不正確；B、只有一種生成物即生成物中有一種分子，故選項B不正確；C、反應物中兩種物質都是單質，生成物是化合物，元素的存在形態發生改變，故選項C不正確；D、該反應是兩種物質反應生成一種物質，是化合反應，故選項D正確。故選：D。【題目點撥】本題考查的是物質反應的微觀示意圖，解答此類問題首先要根據微觀示意圖，寫出該反應的化學方程式，再根據題目的要求，進行解答。4、C【解題分析】

A、硝酸中加水酸性減弱pH變大，但不會大于7，故此選項錯誤；B、雙氧水分解時二氧化錳作催化劑，催化劑不會增加氧氣的產量，只會加速反應的速度，所以加入催化劑之后反應所需要的時間更短，故此選項錯誤；C、等體積等濃度稀鹽酸溶質的量相等，三種不同的金屬足量時會生成等量的氫氣，所用金屬的質量不同，根據對三者與酸反應的生成氫氣的方程式進行分析可知，生成同量的氫氣鋁用的最少，鐵用的最多，故此選項正確；D、稀硫酸與氯化鋇反應時會生成硫酸鋇的沉淀，對溶液來說是每兩個氯離子替換一個硫酸根離子，即是71替換96（相對質量）,故溶液質量應該減輕，故此選項錯誤。故本題選C。【題目點撥】解決圖像問題一定要看清橫縱坐標，搞清楚圖像的起點，拐點和終點。5、D【解題分析】

A、活性炭中含有很多細小的空洞，可以吸收雜質分子，屬于物理性質，錯誤；B、金剛石光學性質較好，可用作裝飾，屬于物理性質，錯誤；C、銅具有導電性，屬于物理性質，錯誤；D、氫氣作能源是利用其燃燒放熱的性質，屬于化學性質。故選D。6、D【解題分析】

A、稀硫酸濃度越大，反應越劇烈，但金屬的質量相等，最終生成氫氣的質量相等，故選項圖象錯誤。

B、向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，原溶液是稀鹽酸，一開始溶液的質量不可能為0，故選項圖象錯誤。

C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，至完全反應溶質質量分數變為0，繼續加入氫氧化鋇溶液，溶質質量分數逐漸增大，故選項圖象錯誤。

D、高溫加熱一定質量的石灰石，但達到一定溫度才能分解；碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，剩余固體的質量逐漸減少，至完全反應，不再發生改變，故選項圖象正確。

故選：D。7、D【解題分析】

A、該反應屬于化學變化，化學反應遵循質量守恒定律，不符合題意；B、在化學反應中，反應前后原子的種類沒有變化，不符合題意；C、根據質量守恒定律，反應前后，原子的種類和數目不變，2X中應含有4個氫原子和2個氧原子，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子組成，則物質X的化學式為H2O，不符合題意；D、由微觀示意圖可知，該反應的生成物是CO2和H2O，CO2和H2O的分子個數比為1:2，則兩種生成物之間的質量比為44:18×2=11:9，符合題意。故選D。【題目點撥】本題考查質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。8、C【解題分析】

A、該反應符合質量守恒定律，反應物比生成物多1個氮原子、4個氫原子和1個氯原子，則物質X的化學式是NH4Cl；故選項正確，但不符合題意；B、該反應中鈉、氯、氫、氧、氮、碳元素的化合價都不變；故選項正確，但不符合題意；C、過濾后，所得溶液中溶質有氯化銨和氯化鈉；故選項錯誤，但符合題意；D、參加反應的H2O和NH3的質量比是（1×2+16）：（14+1×3）=18：17；故選項正確，但不符合題意；故選：C。9、D【解題分析】

A、等質量，等質量分數的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合反應，稀鹽酸有過量，故圖像正確；B、等質量的鎂、鋁、鋅與足量的稀硫酸反應生成氫氣的質量大小關系可以用來表示，故鋁生成的氫氣最多，鋅生成的氫氣最少，鎂、鋁、鋅的活動性依次減弱，故鎂反應的線最陡，鋅反應的線最平緩，故正確；C、鐵、銅、銀的活潑性依次減弱，故將鐵加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中后，鐵先與硝酸銀反應，當硝酸銀反應完全后才與硝酸銅反應，鐵與硝酸銀反應的過程中，溶液的質量減小，故硝酸銅的質量分數增加，鐵與硝酸銅反應的過程中，硝酸銅的質量分數逐漸減小至0，故正確；D、氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，恰好完全反應時溶液中溶質質量分數為0，之后氫氧化鋇過量，溶液中溶質質量分數會變大，但不會一直增大，故錯誤。故選D。10、B【解題分析】A、嚴禁露天焚燒農作物秸稈正確，減少了有害氣體和粉塵污染，利于建設“藍天工程”，故選項錯誤；B、生產中加大煤炭和石油等燃料的使用量，不利于建設“藍天工程”，故選項正確；C、加強植樹造林，增大綠化面積，利于建設“藍天工程”，故選項錯誤；D、大力推行汽車使用天然氣或氫氣為燃料，利于建設“藍天工程”，故選項錯誤。故選B。點睛：空氣污染的途徑主要有兩個：有害氣體和粉塵。防止空氣污染的措施有：工廠排放的廢氣經過處理再排放、植樹造林、嚴禁露天焚燒農作物秸稈、合理開發新能源、禁止燃放煙花爆竹等。11、C【解題分析】

A．油鍋著火應立即用鍋蓋蓋滅，切不可用水澆滅，以免發生危險，故錯誤；

B．家用電器著火時，不能用水澆滅，以免發生觸電，故錯誤；

C．煤礦的礦井內彌漫著可燃性的瓦斯氣體，遇到明火有可能發生爆炸，所以煤礦的礦井注意通風并嚴禁煙火，故正確；

D．煤氣具有可燃性，煤氣泄漏時遇到明火或電火花可能會引起爆炸，所以煤氣泄漏時不能開油煙機，故錯誤。

故選：C。12、D【解題分析】

A、混合氣體通過灼熱氧化銅，一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，一氧化碳轉化為二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳，置換反應是指由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，該反應的反應物是兩種化合物，不屬于置換反應，故A錯誤；B、Cu(OH)2是一種不溶于水的堿，不能與Na2SO4發生復分解反應，生成NaOH，故B錯誤；C、金屬鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵，故C錯誤；D、碳酸鈉熱穩定性強，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可用加熱的方法除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，該反應是一種物質生成三種物質，屬于分解反應，故D正確。故選D。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、45大于燒杯、玻璃棒【解題分析】

，。【題目詳解】（1）溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，配制50g質量分數為10%的NaOH溶液，需氫氧化鈉的質量；，則所需水的質量，水的體積為。（2）若該同學用量筒取水時俯視液面進行讀數，讀數比實際偏大，則會導致所量取水的實際體積小于所量的值，即所量取的水的實際體積偏小，溶劑的質量偏少，故所得溶液的質量分數偏大，即大于10%。（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混勻”，都要用到的儀器是燒杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率的作用。14、（1）減小（2）①b>c>a②C③變小【解題分析】

（1）打開啤酒瓶蓋，就會冒出大量氣泡，這說明氣體的溶解度隨壓強的減小而減小；（2）圖是a、b、c三種固體的溶解度曲線，根此圖可知：①0℃時，a、b、c三種固體的溶解度由大到小的排列順序為b＞c＞a；②把a、b、c三種物質的飽和溶液從t2℃降到t1℃，沒有晶體析出的是溶解度隨溫度的升高而減小的物質，故沒有晶體析出的是C；③若C為氫氧化鈣，在室溫時，向C的飽和溶液中加入生石灰，因為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣；故恢復到室溫后，飽和溶液中溶質的質量變小。15、3Ar2SO3CO32-一個鋁離子帶有3個單位的正電荷【解題分析】

（1）由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故三個氬原子表示為：3Ar。（2）由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則兩個三氧化硫分子可表示為：2SO3。（3）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。碳酸離子可表示為：CO32-。（4）二氧化硅中硅元素的化合價為+4價，由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故二氧化硅中硅元素的化合價可表示為：。（5）標在元素符號右上角的數字表示1個離子所帶的電荷數，Al3+中“3+”表示一個鋁離子帶有3個單位的正電荷。【題目點撥】原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字；分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字；離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。16、3:410CO+H2O一定條件__CO2【解題分析】

由物質轉化過程的微觀示意圖可知，發生的化學反應為CO+H2【題目詳解】①中C、O元素的質量比為12:16=3:4。②O2﹣是氧原子得到2個電子形成的，氧原子核外電子數是8，故氧離子核外電子數為8+2③該過程的化學反應方程式為CO+H2（2）①根據鐵中含有的碳的質量分數的大小，把鐵的合金分為生鐵和鋼；含碳量在2%～4.3%之間的屬于生鐵，含碳量在0.03%～2%之間的屬于鋼，故含碳量生鐵>鋼。②分子之間存在間隔，amL酒精與bmL水混合后，分子相互占據了空間，故c<a+b。③銅和氧氣常溫下生成氧化銅，高溫生成氧化亞銅，當生成氧化銅時，x+y=z，當生成氧化亞銅時，x+y>z，故xg銅與yg氧氣充分反應，得到zg氧化銅，關系式為x+y≥z。【題目點撥】根據質量守恒定律，在化學反應中,參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱3Fe+2O2Fe3O4防止高溫熔融物濺落使集氣瓶底部炸裂液滴2H2+O22H2OCO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O不合理，燃氣燈燃燒也生成CO24P+5O22P2O5燒杯中的水進入集氣瓶中，約占其容積的1/5紅磷不足等【解題分析】

（1）實驗甲中，鐵絲在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱；鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，反應的化學方程式：3Fe+2O2Fe3O4；該實驗瓶底留少量水的目的是：防止高溫熔融物濺落使集氣瓶底部炸裂。（2）氫氣在氧氣中燃燒生成水。實驗乙中，觀察到集氣瓶內壁有液滴產生，也可以得出結論。氫氣燃燒的化學方程式為：2H2+O22H2O。（3）實驗丙中，觀察到燒杯內壁石灰水變渾濁，說明二氧化碳與氫