廣東省汕頭潮陽區2023-2024學年高一化學第一學期期末復習檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、同溫同壓下，相同物質的量的鋁、鐵分別與足量鹽酸反應時，放出氫氣的體積比是()A．1∶1 B．3∶1 C．3∶2 D．2∶32、能在溶液中大量共存的離子組合是A．Ba2+、H+、Cl－、CO32－B．H+、Ag+、Cl－、ClO－C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D．Cu2+、Mg2+、OH－、Br－3、在自然界中只以化合態存在的元素是A．C B．N C．S D．Cl4、中華民族的發明創造為人類文明進步做出了巨大貢獻。下列我國古代發明中，不涉及化學反應的是（）A．銅的冶煉 B．糧食釀醋C．打磨磁石制指南針 D．火藥的發明與使用5、下列變化中，必須加入氧化劑才能發生的是（）A．SO2→S B．SO32—→SO2C．Fe2+→Fe3+ D．HCO3—→CO32—6、下列有關敘述正確的是A．非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽離子B．金屬元素只能形成陽離子C．互為同分異構體的兩種物質物理性質不同，但化學性質相同D．單原子核陽離子，其最外層均具有

2

電子或

8

電子的結構7、下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象（美麗的光線）8、小明知道蛋殼的主要成分是碳酸鈣，愚人節這天決定送媽媽一個“無殼雞蛋”。他從廚房中取來一個雞蛋及一杯物質，將蛋泡在其中，只見蛋的表面冒出大量氣泡，兩天后就得到一個沒有殼的蛋。他應取下列哪一種物質()A．醋 B．高粱酒 C．醬油 D．食鹽水9、下列溶液中，氯離子濃度最大的是A．100mL1mol·L－1的NaCl溶液B．150mL1mol·L－1的MgCl2溶液C．200mL1mol·L－1的HCl溶液D．10mL1mol·L－1的AlCl3溶液10、國際鋁業協會(IAI)公布的數據顯示，3月全球鋁總產量增加至216.4萬噸。下列關于鋁的敘述，不正確的是（）A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素B．在常溫下，鋁能與氫氧化鈉溶液反應C．鋁與堿反應中，鋁得到電子生成陰離子AlO2-D．鋁容易失去電子，在化學反應中常作還原劑11、A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間存在如圖所示轉化關系，A是（）A．Cu B．FeC．Al D．Fe2O312、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．標況下，224LH2O含有的分子數為10NAB．1mol任何氣體所含的原子數均為NAC．28gCO所含的分子數為NAD．標況下，NA個分子的體積為22.4L13、將一定質量的NaHCO3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n1，第二份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n2，第三份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n3，假若與鹽酸都完全反應，則n1、n2、n3的大小關系正確的是（）A．n1=n2=n3B．n2＞n1＞n3C．n1＞n2＞n3D．n1＞n3＞n214、下列實驗操作正確但不是從實驗安全角度考慮的是A．使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度B．使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出C．吸收氨或氯化氫氣體并防止倒吸D．用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水15、下列關于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質敘述正確的是A．均能夠產生丁達爾效應 B．微粒直徑均在1~100nm之間C．分散質微粒均可透過濾紙 D．加入少量NaOH溶液，只有MgCl2溶液產生沉淀16、下列化合物能通過相應單質直接化合而成的是（）A．FeCl2 B．CuS C．Na2O2 D．SO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質的量之比為1∶1，B為常見液體。試回答下列問題：(1)X是________(填化學式，下同)，F是__________。(2)A―→D反應的化學方程式為_______。(3)G與Cu的反應中，G表現的性質為______。(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。(5)以C、B、D為原料可生產G，若使amolC完全轉化為G，理論上至少需要D___mol。18、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A原子核內無中子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序為：___(用離子符號表示)。（2）寫出分別由A、D與C形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式___、___。（3）A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價化合物，且甲有10個電子，乙有18個電子，則沸點較高的是___(填化學式)。（4）F含有的化學鍵類型是___、___。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應產生C單質，該反應的離子方程式為___。19、用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應用電子分析天平準確稱取一定質量的K2Cr2O7(已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1。)（1）計算配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液時需要用電子分析天平準確稱量K2Cr2O7的質量是________g（保留4位有效數字）。（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④顛倒搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻完成該溶液配制，將其正確的操作順序補充完整為___________⑧⑤___________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒，還有_________________。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________。（4）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液時，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是_______。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒且未將洗滌液注入容量瓶②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線⑤定容時俯視刻度線⑥稱量一定質量的K2Cr2O7中含有KCl雜質⑦向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以上（5）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，定容時不慎加水超過了刻度線，應如何處理：_____________。20、某課外活動小組在實驗室用如圖所示裝置制取氨并驗證氨的某些性質，請回答。（1）寫出此實驗中制氨的化學方程式：___。（2）實驗進行一段時間，觀察到硬質玻璃管內黑色氧化銅粉末變為紅色，盛無水硫酸銅的干燥管內出現藍色，同時有氮氣生成。根據這些現象，寫出在硬質玻璃管內發生反應的化學方程式：__，這個反應說明氨具有___（填字母代號）。A．堿性B．還原性C．氧化性D．不穩定性（3）裝置E的作用是__，裝置F的作用是___。E中的堿石灰__（填“能”或“不能”）換成CaCl2。（4）D中濃硫酸的主要作用是___。21、下圖為某工業生產的基本流程，其中A、B為單質，其余為化合物，且A是質量最輕的氣體。氣體D在進入吸收塔后會由無色變為紅棕色，請回答下列問題：（1）請寫出他們的化學式：C:___________E:___________（2）為了盡可能減少尾氣的排放，則進入吸收塔內的氣體D與空氣的最佳體積比為_____________（3）E的稀溶液用直接蒸餾的方法是無法得到70%以上的濃溶液的，因此為了提高E溶液的濃度，通常在蒸餾塔中加入適量的脫水劑。則常用于此的脫水劑為：____________（只填一種即可），該脫水劑的優點或缺點有哪些____________________。（4）腌肉或泡菜中會含有大量的某致癌物，實驗室中為研究其性質，可利用D與某淡黃色化合物反應制取該致癌物，則制取時發生的化學反應方程式為_________________________，若該反應中有標況下4.48LD參與反應，則反應過程中轉移電子數目是________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

根據反應方程式以及阿伏加德羅推論進行分析；【詳解】鋁、鐵分別與鹽酸反應，屬于氧化還原反應，因此采用得失電子數目守恒進行計算，Al與鹽酸反應：n(Al)×3=n(H2)×2，Fe與鹽酸反應：n(Fe)×2=n(H2)×2，鋁和鐵的物質的量相等，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，因此放出氫氣的體積比為3：2，故C正確；故答案為：C。【點睛】易錯點是選項A，有學生認為Fe和鹽酸反應生成FeCl3和H2，忽略了Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，平時應夯實基礎知識。2、C【解析】

根據離子的性質判斷離子是否發生反應，如離子之間能反應生成沉淀，氣體、弱電解質或者離子間能發生互促反應、氧化還原反應等，則不能大量共存。【詳解】A項、溶液中CO32－與Ba2+、H+反應，不能在溶液中大量共存，故A錯誤；B項、溶液中H+、Cl－、ClO－發生氧化還原反應，Ag+與Cl－反應，不能在溶液中大量共存，故B錯誤；C項、溶液中離子之間不發生任何反應，可在溶液中大量共存，故C正確；D項、溶液中OH－與Cu2+、Mg2+反應生成沉淀，不能在溶液中大量共存，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查離子的共存，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水以及是否發生氧化還原反應是解答關鍵。3、D【解析】

A．金剛石、石墨都是碳的單質，在自然界中存在單質，選項A錯誤；B．空氣中存在氮氣，氮可以單質形成存在，選項B錯誤；C．火山噴口附近有硫單質，選項C錯誤；D．氯氣性質活潑，在自然界中只能以化合態存在，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題綜合考查元素化合物知識，側重于物質的存在形成的考查，難度不大，注意硫、碳在自然界中的存在形成，學習中注意積累，根據物質的性質判斷，空氣中可存在氮氣、火山噴口附近有硫單質、金剛石、石墨都是碳的單質。4、C【解析】

A．銅的冶煉是化合態銅元素變化為游離態，是化學變化，故A錯誤；B．糧食釀醋過程中，有新物質生成，是化學變化，故B錯誤；C．打磨磁石制司南是物體形狀的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C正確；D．火藥使用是用S、C和KNO3，爆炸時發生反應的化學方程式為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，是化學變化，故D錯誤；故答案為C。5、C【解析】

必須加入氧化劑才能發生，這說明該微粒是還原劑，有關元素的化合價升高，則A．S元素的化合價降低，需要加入還原劑，A錯誤；B．硫、氧元素的化合價不變，不是氧化還原反應，B錯誤；C．Fe元素的化合價升高，需要氧化劑，C正確；D．碳、氧元素的化合價不變，不是氧化還原反應，D錯誤；答案選C?！军c晴】注意氧化還原反應的分析思路：判價態、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。6、A【解析】

非金屬元素既可以形成陰離子，如氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子等，也可以形成陽離子，如銨根離子，故A正確；B.金屬元素形成的離子不一定為陽離子，如高錳酸根離子、偏鋁酸根離子、重鉻酸跟離子等，故B錯誤；C.互為同分異構體的物質，若官能團相同，則性質相似，如丁醇與丁醇；若官能團不同，則性質不同，如甲酸甲酯與乙酸互為同分異構體，但二者化學性質不同，故C錯誤；D.單核陽離子，其最外層不一定具有2電子或8電子的結構，如氫離子的核外電子為0，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查較為綜合，涉及核外電子排布、陰陽離子類型與原子結構的關系、結構與性質的關系等知識，題目難度中等，注意掌握原子核外電子排布特點，明確離子類型與元素類型的關系，試題培養了學生的靈活應用能力。7、C【解析】

A.用明礬凈化飲用水，利用氫氧化鋁凝膠的吸附性，故A正確；B.用石膏或鹽鹵點制豆腐利用了膠體的聚沉，故B正確；C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀不是膠體，故C錯誤；D.霧屬于氣溶膠，可以產生丁達爾效應，故D正確；答案選C。8、A【解析】

根據蛋殼的主要成分是碳酸鈣，結合物質的性質分析解答?！驹斀狻坑捎诘皻さ闹饕煞质翘妓徕}，將其浸泡在某溶液中，表面產生氣泡，兩天后就得到了“無殼蛋”（即碳酸鈣完全反應掉了）。根據碳酸鈣能和酸反應生成二氧化碳氣體這一化學性質，便不難判斷出它遇到的是一種酸。而分析選項中所給物質，可知只有A選項中的醋含有酸（即醋酸）。因此，只有該選項是符合題意的。故答案選A?！军c睛】準確判斷出蛋殼中的主要成分以及選項中相關物質的化學性質是解答的關鍵，解答時一定要將相關的知識關聯起來，進行綜合分析，便不難推斷出正確的答案。9、D【解析】A、100mL1mol/L的NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L；B、150mL1mol/L的MgCl2溶液中氯離子的濃度為（1×2）mol/L=2mol/L；C、200mL1mol/L的HCl溶液中氯離子的濃度為=1mol/L；D、10mL1mol/L的AlCl3溶液中氯離子的濃度為（1×3）mol/L=3mol/L。所以氯離子濃度最大的是10mL1mol/L的AlCl3溶液。答案選D。10、C【解析】

A.地殼中各種元素含量按由多到少的順序為O、Si、Al、Fe等，其中O、Si屬于非金屬元素，Al、Fe屬于金屬元素，可知Al是地殼中含量最多的金屬元素，A正確；B.Al處于金屬與非金屬交界處，在常溫下，鋁能與氫氧化鈉溶液反應產生NaAlO2和H2，B正確；C.在鋁與強堿溶液反應中，鋁失去電子生成陰離子AlO2-，C錯誤；D.鋁原子半徑比較大，最外層電子受到原子核的吸引力比較小，容易失去，因此在化學反應中鋁常作還原劑，D正確；故合理選項是C。11、B【解析】

氯氣和氫氣反應后生成HCl，HCl溶于水得到鹽酸，所以D是鹽酸，氯氣和A反應生成C，則C是氯化物；A和稀鹽酸反應生成B，B能和氯氣反應生成C，則B具有還原性，且A、B、C是中學化學常見的三種物質，則A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，據此分析解答?！驹斀狻柯葰夂蜌錃夥磻笊蒆Cl，HCl溶于水得到鹽酸，所以D是鹽酸，氯氣和A反應生成C，則C是氯化物；A和稀鹽酸反應生成B，B能和氯氣反應生成C，則B具有還原性，B、C中金屬為變價金屬元素，且A、B、C是中學化學常見的三種物質，則A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，Cu和稀鹽酸不反應，Al不是變價金屬，氯氣和氧化鐵不反應，故答案為B。12、C【解析】

A．氣體摩爾體積只適用氣體；B．氣體分子可以是雙原子分子、也可以是單原子分子或多原子分子；C．依據n=計算一氧化碳的物質的量；D．氣體摩爾體積只適用氣體【詳解】A．標況下水為液態，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B．體分子可以是雙原子分子、也可以是單原子分子或多原子分子，所以1mol任何氣體所含的原子數不都為NA，故B錯誤；C.28gCO的物質的量==1mol，所含的分子數為NA，故C正確；D．物質在標況下的狀態不知道，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；故選C。13、A【解析】第1份直接與過量鹽酸反應：NaHCO3～HCl；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過量鹽酸反應：NaHCO3～12Na2CO3～HCl和NaHCO3～HCl，第3份先加熱，使其全部分解后，再與過量鹽酸反應：NaHCO3～12Na2CO3～HCl，根據Na元素守恒，最后生成物質的都為NaCl，因Na點睛：本題考查鈉的化合物的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意根據元素質量守恒進行計算，可省去中間過程的繁瑣．根據Na元素守恒，最后生成物質的都為NaCl，因Na的物質的量不變，則消耗鹽酸的物質的量相等。14、D【解析】

A.由于連通氫氣發生裝置的導管在液面以下，所以可以防止點燃不純氫氣時發生爆炸，該操作是從安全角度考慮，A項不符合題意；B.打開活塞使漏斗內氣體放出以防止分液漏斗內壓強過大引起危險，該操作是從安全角度考慮，B項不符合題意；C.水層在下層不能防止倒吸，應該使用四氯化碳，該操作不正確，C項不符合題意；D.配制一定物質的量濃度溶液時的“查漏”操作正確，但不是從實驗安全角度考慮的，D項符合題意；答案選D。15、C【解析】

A.只有膠體才具有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，故A錯誤；B.膠體微粒直徑均在1~100nm之間，MgCl2溶液中離子直徑小于1nm之間，故B錯誤；C.膠體和溶液分散質微粒均可透過濾紙，故C正確；D.向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會使膠體發生聚沉，產生Fe(OH)3沉淀，MgCl2與NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀，故D錯誤；本題答案為C。【點睛】本題考查膠體和溶液的性質，注意溶液和膠體的本質區別，膠體微粒直徑均在1~100nm之間，能發生丁達爾效應，能透過濾紙。16、C【解析】

A．氯氣的氧化性較強，所以鐵和氯氣在加熱條件下生成FeCl3而不生成FeCl2；B．硫的氧化性比較弱，所以銅和硫在加熱條件下直接化合生成的是Cu2S；C．鈉和氧氣在加熱時可以生成Na2O2；D．硫和氧氣直接化合只能生成SO2，不能直接生成SO3；故選C。【點睛】鐵和氯氣直接生成的是FeCl3，即使鐵過量，也不會直接生成FeCl2，因為鐵和氯氣的反應是在無水的情況下，而鐵和FeCl3的反應需要在水溶液中發生；硫和氧氣直接化合生成的是SO2，不是SO3，SO3需要進一步氧化才能生成SO2，和硫相似的還有氮氣，氮氣和氧氣直接化合生成的是NO，不能直接生成NO2。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3NO22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2酸性和氧化性NH4+＋HCO3—＋2OH－=2H2O＋CO32—＋NH3↑2a【解析】

X能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，A與C物質的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3，據此解答?！驹斀狻縓能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，A與C物質的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3；(1)由上述分析可知，X是NH4HCO3；

F是NO2；(2)A→D為Na2O2和CO2反應生成碳酸鈉和O2，發生反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(3)Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，反應中N元素的化合價部分為不變化，部分降低，故硝酸表現酸性、氧化性；(4)NH4HCO3與過量NaOH溶液反應的離子方程式為NH4+＋HCO3—＋2OH－2H2O＋CO32—＋NH3↑；(5)以NH3、H2O、O2為原料可生產HNO3，使a

mol

NH3完全轉化為HNO3，根據電子轉移守恒，理論上至少需要氧氣的物質的量==2amol。18、第二周期VIA族S2->O2->Na+H2O離子鍵極性共價鍵2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【解析】

A原子核內無中子，則A為氫元素；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F，B為氮元素，F為硝酸銨；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的，則E為硫元素，在第三周期；D與A同主族，且與E同周期，則D為鈉元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物，則C為氧元素?！驹斀狻浚?）C為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-離子半徑由大到小的順序為S2->O2->Na+，故答案為：第二周期VIA族；S2->O2->Na+；（2）由H、Na與O形成的原子個數比為1：1的化合物分別為H2O2、Na2O2，其電子式分別為、，故答案為：；（3）H與O、S間分別形成H2O、H2S兩種共價化合物，因為水分子間存在氫鍵，則沸點較高，故答案為：H2O；（4）F為硝酸銨，含有離子鍵和極性共價鍵，故答案為：離子鍵、極性共價鍵；（5）過氧化鈉與水反應能生成氧氣，則該反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑?！军c睛】比較離子半徑可以用“先層后核再電子”進行比較，S2-有三個電子層，則半徑最大，Na+、O2-有兩個電子層，但氧的序數小于鈉的序數，則O2-的離子半徑大于Na+，所以S2->O2->Na+。19、0.7350②①③⑥⑦④膠頭滴管、250mL容量瓶檢查容量瓶是否漏水⑤重新配制【解析】（1）配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，需要溶質的質量=0.250L×0.01000mol/L×294.0g?mol-1=0.7350g；（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，因此正確的順序是②①③⑧⑤⑥⑦④；用到的儀器：天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少膠頭滴管、250mL容量瓶；（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水；（4）①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，溶質的物質的量減少，濃度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水不影響；④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；⑤定容時俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積減少，濃度偏高；⑥稱量一定質量的K2Cr2O7中含有KCl雜質，溶質的質量減少，濃度偏低；⑦向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以上，溶液體積增加，濃度偏低，答案選⑤；（5）定容時不慎加水超過了刻度線，導致實驗失敗，且無法挽救，必須重新配制。點睛：掌握實驗原理是解答的關鍵，難點是誤差分析。根據可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V