2021年江蘇省常州市金壇區中考化學二模試卷

一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每題僅一個正確選項）

1.（2分）下列現象屬于化學變化的是（）

A.沙塵飛揚B.光合作用C.電燈發光D.冰雪消融

2.（2分）空氣成分中，體積分數最大的是（）

A.氮氣B.氧氣C.二氧化碳D.稀有氣體

3.（2分）下列各組物質的名稱、俗名對應一致的是（）

A.氧化鈣（熟石灰）B.碳酸鈉（小蘇打）

C.汞（水銀）D.氫氧化鈉（純堿）

4.（2分）人體缺少鈣元素會引起（）

A.大脖子病B.侏儒癥C.貧血D.骨骼疏松

5.（2分）2021年3月，在四川三星堆遺址，發掘出一張獨特的金面具。距今三四千年，體

現了黃金具有的性質是（）

A.熔點高B.延展性好C.金屬光澤D.耐腐蝕

6.（2分）今年世界地球日的主題是“修復我們的地球”，我國也將“碳達峰”、“碳中和”

納入生態文明建設整體布局。以下做法不利于降低空氣中二氧化碳含量的是（）

A.夏天盡可能將空調溫度調到最低

B.發展新能源汽車產業

C.交通出行選擇公共自行車

D.植樹造林

7.（2分）下列物質可用作復合肥的是（）

A.CO（NH2）2B.NH4H2PO4C.K2CO3D.Ca3（PO4）2

8.（2分）下列關于化學史的敘述正確的是（）

A.拉瓦錫發表了元素周期表

B.侯德榜發明了聯合制堿法

C.諾貝爾發現了針和鐳

D.波義耳發現了質量守恒定律

9.（2分）以下各類物質中一定含有氧元素的是（）

A.酸B.堿C.有機物D.鹽

10.（2分）下列關于實驗現象的描述，正確的是（)

A.鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成氧化鎂

B.硫在氧氣中燃燒，產生黃色火焰

C.鐵銹和稀鹽酸反應，溶液由無色變為淺綠色

D.鋁箔在空氣中加熱，熔化而不滴落，冷卻后表面光澤變暗淡

11.（2分）下列實驗都用到了水，其中水的作用和另外三個實驗不同的是（）

B.測定空氣中氧氣的

12.（2分）滅活疫苗是指先對病毒或細菌進行培養，然后用化學方法使其蛋白質失去生理

活性。以下物質或措施不能使蛋白質“滅活”的是（）

A.加熱B.乙酸鉛溶液C.生理鹽水D.甲醛

13.（2分）碳酸乙烯酯（C3H4。3）可用作鋰電池電解液，下列有關碳酸乙烯酯的說法正確

的是（）

A.碳酸乙烯酯是有機高分子化合物

B.碳酸乙烯酯中碳元素和氧元素的質量比為1：1

C.一個碳酸乙烯酯分子中有2個氫分子

D.碳酸乙烯酯中氫元素質量分數約為4.5%

14.（2分）為了達到相應的實驗目的，下列實驗設計不合理的是（）

分離H2O2和MnO2制。2后的固液混合物

co、co：

混合氣體

B.口除去CO中的CO2氣體

溫度計

溶液

C.區分NaCl、NH4NO3、NaOH

15.（2分）下列是某無色溶液中可能大量存在的溶質，合理的是（）

A.NaCl、Ca(NO3)2、NaOHB.FeSC)4、MgSO4、H2SO4

C.HCkNaHCCh、NaClD.CaCh、K2co3、KNO3

16.（2分）A、B、C三種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是（）

0tlt2t3溫度七

A.口℃時，，8gA加入50g水中，得到不飽和溶液

B.t3℃時，恰好完全溶解等質量的A、B、C三種物質，需要加水的質量A>B>C

C.將t3°C時A、B、C的飽和溶液降溫至t2℃,所得溶液中C的溶質質量分數最小

D.A中混有少量B,可以采用蒸發結晶的方法提純A

17.（2分）在給定條件下，下列各組物質通過一步轉化能實現的是（)

A.MgC稀疏能MgSChB.Cu^lCuCh

ClC1

C.NaNO32NaClD.Fe.”.Fe2C)3

------點燃.

18.（2分）下列除雜方法正確的是（）

選項物質（括號內為雜質）除雜方法

依次通過飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸

AH2(HC1)

高溫煨燒

BCaO(CaCO3)

CNaOH溶液(Na2co3)加足量稀鹽酸

加適量氫氧化鉀溶液，充分反應后過濾

DNaCl溶液(MgCl2)

A.AB.BC.CD.D

19.（2分）A-E為初中化學常見物質，分別屬于單質、氧化物、酸、堿、鹽中的一種，其

中有一種物質的溶液為藍色。它們之間存在如圖所示的反應和轉化關系，“一”表示能一

步轉化，所涉及的均為初中化學常見反應（）

A.圖中所涉及的反應同時包含了四種基本反應類型

B.若A溶液為藍色，則E可能是一種白色固體

C.若B溶液為藍色，則E可能是一種無色無味的氣體

D.C和D的溶液不可能是藍色

20.（2分）一定濃度的酒精（C2H5OH）的水溶液常用來消毒，現有某種酒精的水溶液，經

測定溶液中氫元素的質量分數為12%（）

A.75%B.92%C.23%D.46%

二、填空題（本題包括4小題，共20分）

21.（4分）選擇H、0、Ca、S、Cl五種元素，寫出符合下列要求的化學式。

（1）胃液的中含有的酸；

（2）用于改良酸性土壤的堿；

（3）電解水時負極產生的氣體;

（4）能使高鎰酸鉀溶液褪色的氣體o

22.（4分）選擇合適的序號填空。

①干館②分儲③氧化④乳化⑤揮發⑥催化

（1）沾有水的鐵器在空氣中因而生銹。

（2）石油經過,可以得到汽油、煤油、航空煤油和柴油等。

（3）洗潔精洗油污屬于現象。

（4）在雙氧水制氧氣的反應中，二氧化鎰起作用。

23.（5分）如圖是某反應的微觀示意圖，請回答下列問題。

O碳原子

gO氧原子

反應前反應后

（1）該反應屬于反應（填一種基本反應類型）。

（2）CGO屬于（選填“單質”、“氧化物”或“有機物”），該物質是由

（選填“分子”、“原子”、“離子”）直接構成。

（3）參加反應的8和、的質量比為（最簡整數比）。

（4）空氣中8的來源是（答一種即可）。

24.（7分）愛勞動是美德。小寧同學在家幫媽媽燒粥時，發現了許多與化學有關的知識，

請根據信息回答下列問題。

（1）燒粥用的鋼由不銹鋼制成，不銹鋼屬于材料。

A.合成

B.復合

C.無機非金屬

D.金屬

（2）小寧家使用的是天然氣（主要成分為甲烷），屬于（選填“可再生”或“不

可再生”）能源，剛點火加熱時，發現鍋的底部有一些小水珠產生。加熱一段時間

后，小水珠消失了，請用微粒的觀點解釋該現象o

（3）為檢驗粥湯中含有的淀粉，可以取樣后向其中滴入。

（4）關閉燃氣灶閥門，火焰立即熄滅，此方法的滅火原理是。

三、探究題（本題包括5小題，共40分）

25.（12分）如圖（A-E）是初中化學制備氣體常用的實驗裝置。

（1）儀器a的名稱是o

（2）寫出加熱硫酸鏤和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣的化學方程式,已知氨

氣極易溶于水，密度小于空氣，則用此法制氨氣的發生和收集裝置的組合為（填

字母）。

（3）某化學學習小組利用如圖裝置，研究二氧化碳制備與性質實驗，大號塑料瓶內壁兩

邊

澄清石灰水

①裝有石灰石的塑料瓶底部用剪刀戳了一些小孔，則此發生裝置的優點是。

②打開Ki、上、K3,關閉K4,可以看到（選填“高”或“低”）的蠟燭先熄

滅。

③打開Ki、K4,關閉K2、K3,一段時間后，大號塑料瓶中出現的現象是，小

號塑料瓶中發生反應的化學方程式為。

④該大號塑料瓶的容積為2.2L,若需將其充滿二氧化碳（密度為2g/L）,至少需要含碳酸

鈣80%的石灰石多少克？（根據化學方程式計算，寫出計算過程）

26.（6分）某實驗員用硫酸、氫氧化鈉、氧化銅為原料，制備氫氧化銅。請回答相關問題。

I.配制稀硫酸

（1）H2s04中，硫元素的化合價為o

（2）欲配制溶質質量分數為10%的稀硫酸490g,需溶質質量分數為98%的濃硫酸

g°

（3）以下操作，會導致配制的稀硫酸溶質質量分數偏高的是（填序號）。

①用量筒量取濃硫酸時仰視刻度

②稀釋后，用水沖洗攪拌的玻璃棒，并將洗滌液并入稀釋后的硫酸

③將配置好的稀硫酸轉移至細口瓶時，有少許液體灑出

n.制備氫氧化銅

向氧化銅粉末中加入一定量的稀硫酸，待固體完全消失后，再緩緩滴加氫氧化鈉溶液

（4）a點所得溶液的pH7（選填＞、＜、=）o

（5）b點所得溶液中含有的溶質是（填化學式）.

（6）將最終所得混合物（填寫一種操作）、洗滌、低溫烘干，得到氫氧化銅固

體。

27.（7分）小華同學利用如圖裝置，探究碳和氧化鐵的反應，請回答下列問題。

（1）請簡述實驗前檢查該裝置氣密性的操作和現象O

（2）氣球的作用是；與使用普通導管相比，球形導管上的球體

部分所起作用是。

(3)小華采用對比實驗的方式，研究不同形態的碳和氧化鐵的反應，并用一氧化碳傳感

器測得試管內一氧化碳含量如圖所示。

一

一

回

回

氧

氧

化

化

碳

碳100

含

400含

量200

量

100200300400500時間，秒100200300400500時間，1秒

①實驗進行時試管內發生的化學反應是(寫出化學方程式)。

②小華認為選擇活性炭和氧化鐵反應更適合，他的理由是。

③通過對如兩幅圖像的分析，90秒至300秒之間一氧化碳含量變化趨勢明顯不同的主要

原因可能是o

28.(7分)粉煤灰的主要成分是AI2O3和SiO2,還含有少量的Fe2O3、FeO,以粉煤灰為原

料制備鋁的流程如圖所示。

過量稀過量

硫峻雙氧水NaOH溶液中2

灼燒電解

粉煤灰提純、m、否

九證~?A1(OH)3—?AI2O3—?A1

濾渣Fe(OH)3

資料卡：(1)SiO2既不溶于水，也不溶于常見的酸。

(2)“沉淀”時，通入CO2是為了調節提純液的pH。

①“酸浸”后，所得溶液中含有種陽離子，“濾渣”的主要成分是o

②寫出“提純”步驟中生成Fe(OH)3沉淀的化學方程式。

③下列關于流程的說法正確的是(填字母)。

A.相比于塊狀礦石，粉煤灰和酸反應的速率更快

B.“氧化”時不宜溫度太高，以防雙氧水受熱分解

C.“灼燒”過程中，固體中氧元素的質量分數在逐漸升高，到某一數值后保持恒定

D.“電解”時，能量的轉化形式是由電能轉化為化學能

④僅根據流程圖推測，Al(OH)3可溶于溶液。

29.（8分）某種堿式碳酸鋅是制備功能材料氧化鋅的原料.，其化學式可以表示為Znx（OH）

y（CO3）z，受熱分解后會生成氧化鋅固體和另外兩種氣體。某化學探究小組設計了如圖

所示裝置（虛線框中的裝置未畫出），對堿式碳酸鋅進行探究。

I------

葉事j解

=；A

I

裝置I

I

資料卡：（1）堿石灰是氫氧化鈉固體和生石灰的混合物。

（2）無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍。

I定性探究：堿式碳酸鋅受熱分解后產生的氣體成分

【猜想假設】l.H2O；2.CO2;3.NH3。其中猜想3明顯不合理，理由

是。

【實驗探究】檢查完氣密性后，裝藥品，在虛線框A、B中依次選

擇、（選填①、②、③，每個虛線框僅選

一個），加熱后觀察現象。

【實驗結論】通過上述實驗現象得知，堿式碳酸鋅受熱分解后有水和二氧化碳生成。

II定量探究：堿式碳酸鋅的組成

石

灰

水

①②③

（1）重新組裝儀器，虛線框A處是換裝了濃硫酸的裝置①，濃硫酸的作用

是；在虛線框B處是連續的2個裝置②。

（2）加熱前先通入N2排盡裝置內的空氣，防止空氣中的影響實

驗的精確性；再關閉止水夾，停止通入氮氣的現象判斷堿式碳酸

鋅樣品已完全分解；待樣品完全分解后，打開止水夾2,目的是0

（3）取一定量堿式碳酸鋅樣品（不含雜質），置于熱分解裝置內，完全反應后測得A處

增重3.6g0

2021年江蘇省常州市金壇區中考化學二模試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每題僅一個正確選項）

1.（2分）下列現象屬于化學變化的是（）

A.沙塵飛揚B.光合作用C.電燈發光D.冰雪消融

【解答】解：A、沙塵飛揚過程中沒有新物質生成，故選項錯誤；

B、光合作用過程中生成氧氣等，故選項正確；

C、電燈發光過程中沒有新物質生成，故選項錯誤；

D、冰雪消融過程中沒有新物質生成，故選項錯誤。

故選：Bo

2.（2分）空氣成分中，體積分數最大的是（）

A.氮氣B.氧氣C.二氧化碳D.稀有氣體

【解答】解：空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣占78%＞稀有氣體占0.94%、其它

氣體和雜質占0.03%。

A、氮氣占78%。

B、氧氣占21%。

C、二氧化碳占2.03%。

D、稀有氣體占0.94%。

故選：Ao

3.（2分）下列各組物質的名稱、俗名對應一致的是（）

A.氧化鈣（熟石灰）B.碳酸鈉（小蘇打）

C.汞（水銀）D.氫氧化鈉（純堿）

【解答】解：A.氧化鈣的俗稱是生石灰；

B.碳酸氫鈉俗稱小蘇打、蘇打；

C.汞是水銀的俗稱；

D.氫氧化鈉的俗稱是苛性鈉、燒堿，故錯誤。

故選：C?

4.（2分）人體缺少鈣元素會引起（）

A.大脖子病B.侏儒癥C.貧血D.骨骼疏松

【解答】解：鈣主要存在于骨骼和牙齒中，使骨骼和牙齒具有堅硬的結構支架，老年人

會患骨質疏松。

故選：D。

5.（2分）2021年3月，在四川三星堆遺址，發掘出一張獨特的金面具。距今三四千年，體

現了黃金具有的性質是（）

A.熔點高B.延展性好C.金屬光澤D.耐腐蝕

【解答】解：金面具距今三四千年，仍能保存完好、耐腐蝕。

故選：D。

6.（2分）今年世界地球日的主題是“修復我們的地球”，我國也將“碳達峰”、“碳中和”

納入生態文明建設整體布局。以下做法不利于降低空氣中二氧化碳含量的是（）

A.夏天盡可能將空調溫度調到最低

B.發展新能源汽車產業

C.交通出行選擇公共自行車

D.植樹造林

【解答】解：A、夏天盡可能將空調溫度調到最低、二氧化碳的排放，故選項正確。

B、發展新能源汽車產業，有利于降低空氣中二氧化碳含量。

C、交通出行選擇公共自行車、燃氣交通工具的使用，有利于降低空氣中二氧化碳含量。

D、植樹造林，有利于降低空氣中二氧化碳含量.

故選：Ao

7.（2分）下列物質可用作復合肥的是（）

A.CO（NH2）2B.NH4H2PO4C.K2CO3D.Ca3（PO4）2

【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥。

B、NH4H2PCM中含有氮元素和磷元素，屬于復合肥

C、K2c。3中含有鉀元素，屬于鉀肥。

D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥。

故選：Bo

8.（2分）下列關于化學史的敘述正確的是（）

A.拉瓦錫發表了元素周期表

B.侯德榜發明了聯合制堿法

C.諾貝爾發現了針和鐳

D.波義耳發現了質量守恒定律

【解答】解：A、門捷列夫首先發現了元素周期律，故本選項不符合題意：

B、侯德榜發明了聯合制堿法；

C、居里夫婦研究發現并提取出了放射性物質樸和鐳；

D、波義耳與質量守恒定律失之交臂，拉瓦錫通過天平進行實驗進一步驗證了化學反應中

的質量守恒定律。

故選:Bo

9.（2分）以下各類物質中一定含有氧元素的是（）

A.酸B.堿C.有機物D.鹽

【解答】解：A、酸分為無氧酸（如鹽酸）和含氧酸（如碳酸），后者含有氧元素：

B、堿除氨水（NH3?H2O）外，一般在組成上都含氫氧根，正確；

C、含碳的化合物為有機物，錯誤；

D、鹽分為無氧酸鹽（如氯化鈉）和含氧酸鹽（如碳酸鈉），后者含有氧元素。

故選：B?

10.（2分）下列關于實驗現象的描述，正確的是（）

A.鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成氧化鎂

B.硫在氧氣中燃燒，產生黃色火焰

C.鐵銹和稀鹽酸反應，溶液由無色變為淺綠色

D.鋁箔在空氣中加熱，熔化而不滴落，冷卻后表面光澤變暗淡

【解答】解：A、鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂是實驗結論而不是實驗現象。

B、硫在氧氣中燃燒，產生一種具有刺激性氣味的氣體。

C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，溶液由無色變為黃色。

D、鋁箔在空氣中加熱生成氧化鋁，會觀察到熔化而不滴落，故選項說法正確。

故選：Do

11.（2分）下列實驗都用到了水，其中水的作用和另外三個實驗不同的是（）

檢查氣密性測定空氣中氧氣的

含量

【解答】解：A、該裝置的氣密性檢查方法是：當推動注射器的活塞時，把水壓入長頸漏

斗中；當拉動注射器的活塞時，若氣密性良好則可以看到長頸漏斗的下端會產生氣泡。

B、燒杯中的水主要作用是通過進入集氣瓶中水的體積來暗示無形的氧氣在瓶內空氣里的

體積。

C、圖中實驗，水的作用是將集氣瓶中空氣排出，便于收集純凈的氣體。

D、鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶的底部應放少量的水或鋪一層細沙，防止集氣瓶炸裂。

ABC中的水的用途都與壓強有關，故水的作用和另外三個實驗不同的是D。

故選：D。

12.（2分）滅活疫苗是指先對病毒或細菌進行培養，然后用化學方法使其蛋白質失去生理

活性。以下物質或措施不能使蛋白質“滅活”的是（）

A.加熱B.乙酸鉛溶液C.生理鹽水D.甲醛

【解答】解：A、加熱，故選項錯誤。

B、乙酸鉛溶液中含有重金屬鉛離子，故選項錯誤。

C、生理鹽水，不能使蛋白質“滅活

D、甲醛，故選項錯誤。

故選：C?

13.（2分）碳酸乙烯酯（C3H403）可用作鋰電池電解液，下列有關碳酸乙烯酯的說法正確

的是（）

A.碳酸乙烯酯是有機高分子化合物

B.碳酸乙烯酯中碳元素和氧元素的質量比為1：1

C.一個碳酸乙烯酯分子中有2個氫分子

D.碳酸乙烯酯中氫元素質量分數約為4.5%

【解答】解：A、碳酸乙烯酯屬于有機物，屬有機小分子化合物。

B、碳酸乙烯酯中碳元素和氧元素的質量比為（12X3）：（16X3）=7：4。

C、分子是由原子構成的，不含氫分子。

D、碳酸乙烯酯中氫元素質量分數為1X3,故選項說法正確。

12X3+1X4+16X3

故選：Do

14.（2分）為了達到相應的實驗目的，下列實驗設計不合理的是（）

A.?分離H2O2和MnO?制。2后的固液混合物

氧化銅

CO、co：

混合氣體

B.口除去CO中的CO2氣體

溫度計溫度計

①分別溶解

?二-二,一溶液

C.目區分NaCl、NH4NO3、NaOH

三種固體

熱水

白磷探究可燃物燃燒的條件

【解答】解：A、H2O2和MnO3制02后的固液混合物是水和二氧化鎰的混合物，二氧化

鋸難溶于水，故選項實驗設計合理。

B、CO能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，不符合除雜原則。

C、NH4NO2、NaOH溶于水分別吸熱、放熱、升高，可以鑒別。

D、銅片的白磷燃燒，水中的白磷不能燃燒，溫度能達到著火點，紅磷溫度沒有達到著火

點，且溫度達到著火點。

故選:Bo

15.（2分）下列是某無色溶液中可能大量存在的溶質，合理的是（）

A.NaCl、Ca（NO3）2、NaOHB.FeSO4>MgSOcH2SO4

C.HCkNaHCCh、NaClD.CaCh>K2cO3、KNO3

【解答】解：A、三種物質在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、水，能在溶液中大量共

存，故A選項正確；

B、三種物質在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、水，能在溶液中大量共存4溶液是淺

綠色的，故B選項錯誤；

C、鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉，所以不能大量共存；

D、氯化鈣與碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀，故D選項錯誤。

故選：Ao

16.（2分）A、B、C三種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是（）

溶

解

度

g

0tibt3溫度t

A.ti℃時，8gA加入50g水中,得到不飽和溶液

B.t3°C時，恰好完全溶解等質量的A、B、C三種物質，需要加水的質量A>B>C

C.將t3℃時A、B、C的飽和溶液降溫至t2℃,所得溶液中C的溶質質量分數最小

D.A中混有少量B,可以采用蒸發結晶的方法提純A

【解答】解：A、ti℃時，A物質的溶解度是10g,得到飽和溶液；

B、t3℃時，A物質的溶解度最大，所以恰好完全溶解等質量的A、B,需要加水的質量

A<B<C；

C、將t7°C時A、B、C的飽和溶液降溫至t2℃,A、B物質的溶解度減小，按照t2℃時的

溶解度計算，C物質的溶解度增大，按照U℃時的溶解度計算，所以所得溶液中C的溶

質質量分數最小；

D、A物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以A中混有少量B,故D錯誤。

故選：C。

17.（2分）在給定條件下，下列各組物質通過一步轉化能實現的是（）

A.MgC稀硫能MgSChB.Cu^lCuCh

C.NaN0f￡llNaClD.Fe.?￡,.Fe2C）3

點燃

【解答】解：A、氧化鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，故選項正確。

B、銅的金屬活動性比銀強，不能與氯化銀發生置換反應，故選項錯誤。

C、硝酸鈉和氯化銅交換成分沒有沉淀或氣體或水生成，通過一步轉化不能實現。

D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故選項錯誤。

故選：A。

18.（2分）下列除雜方法正確的是（）

選項物質（括號內為雜質）除雜方法

AH2(HC1)依次通過飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸

BCaO(CaCO3)高溫煨燒

CNaOH溶液(Na2c03)加足量稀鹽酸

DNaCl溶液(MgC12)加適量氫氧化鉀溶液，充分反應后過濾

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A、HC1能與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉，能除去雜質但引入了新的

雜質二氧化碳，故選項所采取的方法錯誤。

B、CaCO3固體高溫煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故選

項所采取的方法正確。

C、Na2c06和NaOH溶液均能與足量稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，不符合除雜原則。

D、MgCL能與適量氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，能除去雜質但引入了

新的雜質氯化鉀，故選項所采取的方法錯誤。

故選：B.

19.（2分）A-E為初中化學常見物質，分別屬于單質、氧化物、酸、堿、鹽中的一種，其

中有一種物質的溶液為藍色。它們之間存在如圖所示的反應和轉化關系，“一”表示能一

步轉化，所涉及的均為初中化學常見反應（）

A-----------------B

A.圖中所涉及的反應同時包含了四種基本反應類型

B.若A溶液為藍色，則E可能是一種白色固體

C.若B溶液為藍色，則E可能是一種無色無味的氣體

D.C和D的溶液不可能是藍色

【解答】解：A、通過分析可知，故A錯誤；

B、若A溶液為藍色，鋁能與硫酸銅反應，E為金屬氧化物氧化鋁，則B可能是堿氫氧

化鈉，所以E可能是一種白色固體：

C、若B是銅鹽，鐵能與硫酸銅溶液反應，D是酸（如鹽酸），C是堿氫氧化鈉，稀鹽酸

D和碳酸鈣反應生成E二氧化碳，則E可能是一種無色氣體二氧化碳；

D、銅的鹽溶液顯藍色，不可能同為銅的鹽溶液，故D正確。

故選：A0

20.（2分）一定濃度的酒精（C2H50H）的水溶液常用來消毒，現有某種酒精的水溶液，經

測定溶液中氫元素的質量分數為12%（）

A.75%B.92%C.23%D.46%

【解答】解：設溶液中酒精與水的分子個數分別為n、m。

酒精的相對分子質量：2X12+6X2+16=46；水的相對分子質量為：2X1+16=18；

則4nx]+2mX6

X100%=12%(解得m=3n；

'46Xn+18Xm

該溶液中酒精的質量分數為——也一

X100%=46%。

46n+18X3n

故選：D。

二、填空題（本題包括4小題，共20分）

21.（4分）選擇H、0、Ca、S、Cl五種元素，寫出符合下列要求的化學式。

（1）胃液的中含有的酸HC1；

（2）用于改良酸性土壤的堿Ca（OH）2:

（3）電解水時負極產生的氣體H2；

(4)能使高鋅酸鉀溶液褪色的氣體S02?

【解答】解：(1)胃液的中含有的酸是鹽酸，化學式為：HC1；

(2)氫氧化鈣顯堿性，可用于改良酸性土壤2；

(3)電解水時負極產生的氣體是氫氣，化學式為：H2；

(4)二氧化硫能使高鎰酸鉀溶液褪色，化學式為：S06;

故答案為：(1)HC1；

(2)Ca(OH)2;

(3)H2;

(4)S07o

22.(4分)選擇合適的序號填空。

①干儲②分儲③氧化④乳化⑤揮發⑥催化

(1)沾有水的鐵器在空氣中因③而生銹。

(2)石油經過②，可以得到汽油、煤油、航空煤油和柴油等。

(3)洗潔精洗油污屬于④現象。

(4)在雙氧水制氧氣的反應中，二氧化鎰起⑥作用。

【解答】解：(1)鐵生銹的條件是與氧氣和水接觸，沾有水的鐵器在空氣中因與氧氣接

觸發生了氧化反應；

(2)石油經過分儲，可以得到汽油、航空煤油和柴油等;

(3)洗潔精洗油污屬于乳化現象；

(4)在雙氧水制氧氣的反應中，二氧化鎰是催化劑。

故答案為：(1)③；

(2)②；

(3)④；

(4)?o

23.(5分)如圖是某反應的微觀示意圖，請回答下列問題。

(1)該反應屬于化合反應(填一種基本反應類型)。

（2）C?O屬于氧化物（選填“單質”、“氧化物”或“有機物”）,該物質是由

子（選填“分子”、“原子”、“離子”）直接構成。

（3）參加反應的8和?的質量比為7：4（最簡整數比）。

（4）空氣中8的來源是含碳燃料的不完全燃燒（或汽車尾氣）（合理即可）（答

一種即可）。

【解答】解：由微觀反應示意圖可知，該反應是由一氧化碳與氧氣在點燃的條件下反應

占燃

生成二氧化碳2-八"從'2co8。

（1）該反應是由兩種物質反應生成另一種新物質，符合“多變一”的特征；故填：化合；

（2）由分子結構模型可知，每個80是由1個碳原子和2個氧原子構成的，所以其

化學式為CO8,二氧化碳是由碳元素與氧元素組成的，屬于氧化物；故填：氧化物：分

子；

（3）由化學方程式可知，參加反應的8和、的質量比為（28X2）：32=7：5；故填：

7：4：

（4）空氣中8（C0）的來源是含碳燃料的不完全燃燒、汽車尾氣。

24.（7分）愛勞動是美德。小寧同學在家幫媽媽燒粥時，發現了許多與化學有關的知識，

請根據信息回答下列問題。

（1）燒粥用的鋼由不銹鋼制成，不銹鋼屬于D材料。

A.合成

B.復合

C.無機非金屬

D.金屬

（2）小寧家使用的是天然氣（主要成分為甲烷），屬于不可再生（選填“可再生”

或“不可再生”）能源，剛點火加熱時，發現鍋的底部有一些小水珠產生

占燃占燃

CH4+2O2八'從、-八"&、CO2+2H2O。加熱一段時間后，小水珠消失了，請用微粒的

觀點解釋該現象溫度升高，水分子之間空隙變大。

（3）為檢驗粥湯中含有的淀粉，可以取樣后向其中滴入碘酒（或碘水）。

（4）關閉燃氣灶閥門，火焰立即熄滅，此方法的滅火原理是隔離可燃物。

【解答】解：（1）不銹鋼是一種鐵合金，屬于金屬材料：

（2）天然氣是一種化石燃料，在短期內得不到補充；在點燃的條件下，化學方程式為

占燃占燃

CH4+2O8,八、‘及'八''網CO2+2H6O；溫度升高，由液態水變成水蒸氣；

占燃占燃

CH4+2O5八”CO2+2H3O;溫度升高；

（3）淀粉遇碘變藍色，所以為檢驗粥湯中含有的淀粉；故填：碘酒（或碘水）；

（4）關閉燃氣灶閥門，火焰立即熄滅；故填：隔離可燃物。

三、探究題（本題包括5小題，共40分）

25.（12分）如圖（A-E）是初中化學制備氣體常用的實驗裝置。

（2）寫出加熱硫酸鏤和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣的化學方程式（NH4）加O4+Ca

（OH）2△CaSCUI+2H2O+2NH3t,已知氨氣極易溶于水，密度小于空氣，則

用此法制氨氣的發生和收集裝置的組合為AC（填字母）。

（3）某化學學習小組利用如圖裝置，研究二氧化碳制備與性質實驗，大號塑料瓶內壁兩

邊

澄清石灰水

①裝有石灰石的塑料瓶底部用剪刀戳了一些小孔，則此發生裝置的優點是可以控制反

應的發生和停止。

②打開Ki、出、K3,關閉心，可以看到低(選填“高”或“低”)的蠟燭先熄滅。

③打開Ki、K4,關閉K2、K3,一段時間后，大號塑料瓶中出現的現象是濕潤的藍色

石蕊試紙變紅，小號塑料瓶中發生反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3

I+H20o

④該大號塑料瓶的容積為2.2L,若需將其充滿二氧化碳(密度為2g/L),至少需要含碳酸

鈣80%的石灰石多少克？(根據化學方程式計算，寫出計算過程)

【解答】解：(1)根據實驗室常用儀器可知儀器a的名稱是錐形瓶；故填：錐形瓶；

(4)實驗室加熱硫酸鐵和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣制取氨氣需要用固體加熱，應該

用A裝置作為發生裝置2so4+Ca(OH)5△CaSO4I+2H3O+2NH3t；氨氣極易溶

于水，氨氣的密度比空氣小，即用C裝置收集3)2SO4+Ca(OH)6△CaS04I

+2H3O+2NH3t;AC；

(3)①裝有石灰石的塑料瓶底部用剪刀戳了一些小孔，因此通過打開和關閉上可以控

制反應的發生和停止，關閉時塑料瓶內部壓強增大，固液分離，塑料瓶內部壓強減小，

鹽酸被壓會塑料瓶，因此發生裝置的優點是可以控制反應的發生和停止；

②二氧化碳的密度比空氣大，因此低的蠟燭先熄滅；

③二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸可使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，化學方程式為

CO2+Ca(OH)2=CaCO2I+H2O；故填：濕潤的藍色石蕊試紙變紅2+Ca(OH)3=CaCC>3

I+H2O；

④二氧化碳的質量為：7.2g/LX2L=4.4g

設CaC03的質量為x

CaCO5+2HCl=CaC12+H3O+CO2t

10044

x4.3g

100=X

444.4g

x=10g

需要含碳酸鈣80%的石灰石的質量為10g4-80%=12.6g

答：至少需要石灰石12.5g。

26.（6分）某實驗員用硫酸、氫氧化鈉、氧化銅為原料，制備氫氧化銅。請回答相關問題。

I.配制稀硫酸

（1）H2s04中，硫元素的化合價為+6。

（2）欲配制溶質質量分數為10%的稀硫酸490g,需溶質質量分數為98%的濃硫酸_^0

g?

（3）以下操作，會導致配制的稀硫酸溶質質量分數偏高的是①（填序號）。

①用量筒量取濃硫酸時仰視刻度

②稀釋后，用水沖洗攪拌的玻璃棒，并將洗滌液并入稀釋后的硫酸

③將配置好的稀硫酸轉移至細口瓶時，有少許液體灑出

I【.制備氫氧化銅

向氧化銅粉末中加入一定量的稀硫酸，待固體完全消失后，再緩緩滴加氫氧化鈉溶液

（4）a點所得溶液的pH＜7（選填＞、＜、=）。

（5）b點所得溶液中含有的溶質是NaOH、Na2sCU（填化學式）。

（6）將最終所得混合物過濾（填寫一種操作）、洗滌、低溫烘干，得到氫氧化銅固

體。

m(NaOH)

【解答】解：（1）H2s04中，氫元素化合價是+3,根據化合物中元素化合價代數和為零

可知。

故填：+6。

（2）欲配制溶質質量分數為10%的稀硫酸490g,需溶質質量分數為98%的濃硫酸質量:

490gxi0%+98%=50g。

故填：50。

（3）①用量筒量取濃硫酸時仰視刻度，導致量取的濃硫酸體積偏大；

②稀釋后，用水沖洗攪拌的玻璃棒，導致水的質量偏大；

③將配置好的稀硫酸轉移至細口瓶時，有少許液體灑出。

故填：①。

（4）a點不產生沉淀，是因為稀硫酸過量。

故填：＜。

（5）b點所得溶液中含有的溶質是過量的氫氧化鈉和反應生成的硫酸鈉。

故填：NaOH、Na2so5。

（6）將最終所得混合物過濾、洗滌，得到氫氧化銅固體。

故填：過濾。

27.（7分）小華同學利用如圖裝置，探究碳和氧化鐵的反應，請回答下列問題。

氣球

球形導管

澄清石灰水

（1）請簡述實驗前檢查該裝置氣密性的操作和現象對試管微熱，氣球變大，停止加

熱冷卻到室溫后，氣球恢復原狀。

（2）氣球的作用是調節氣壓，防止瓶塞被沖出，還可收集一氧化碳氣體；與使用

普通導管相比，球形導管上的球體部分所起作用是防止停止加熱時，錐形瓶內的液體

被倒吸入熱的試管，使試管炸裂。

（3）小華采用對比實驗的方式，研究不同形態的碳和氧化鐵的反應，并用一氧化碳傳感

器測得試管內一氧化碳含量如圖所示。

一一

M

氧氧

化化

碳碳

含含1OO

量量

400

300

200