2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是

A.海帶提碘B.氯堿工業C.海水提溟D.侯氏制堿

2、泛酸又稱為維生素Bs,在人體內參與糖、油脂、蛋白質的代謝過程，具有抗脂質過氧化作用，其結構為

HOH?

t/II

’下列有關該化合物的說法不正確的是

H,CCH.00

A.該物質可發生水解反應，水解產物均能發生縮聚反應

B.Imol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2moiNaOH

C.該物質在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮埃基

D.該物質在濃硫酸、ALO3或P2O5等催化劑作用下可發生脫水反應，生成碳碳雙鍵

3、假定NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.常溫下，46g乙醇中含C-H鍵的數目為6NA

B.1mol/L的K2s04溶液中含K+的數目為2NA

C.標準狀況下，22.4L氮氣中含質子的數目為4NA

D.ImolHNCh被還原為NO轉移電子的數目為3NA.

4、分析化學中，“滴定分數”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質的量之比。以O.lOmolLr的NaOH溶液

滴定同濃度某一元酸HA并繪制滴定曲線如圖所示。已知lg3=0.5。下列說法中不正確的是()

A.該酸堿中和滴定過程應選擇酚配做指示劑

B.根據y點坐標可以算得a的數值為3.5

C.從x點到z點，溶液中水的電離程度逐漸增大

D.x點處的溶液中滿足：C(HA)+C(H*)>C(A-)+C(OH)

5、過氧化鈣(CaO。微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCOs為原料制備過氧化鈣,

流程如下：CaCO3_：」「濾液.——.一二?白色結晶(CaOz)。下列說法不正確的是()

A.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HC1

B.加入氨水和雙氧水后的反應為：CaCl2+2NH3?H2O+H2O2=CaO21+2NH4CI+2H2O

C.生成CaOz的反應需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解

D.過濾得到的白色結晶用蒸僧水洗滌后應再用乙醇洗滌以去除結晶表面水分

6、某同學探究溫度對溶液pH值影響，加熱一組試液并測量pH后得到如下數據(溶液濃度均為O.lmol/L)：

溫度(℃)10203040

純水7.307.106.956.74

NaOH溶液13.5013.1112.8712.50

CH3COOH溶液2.902.892.872.85

CH3coONa溶液9.199.008.768.62

下列說法正確的是

A.隨溫度升高，純水中的k“逐漸減小

B.隨溫度升高，NaOH溶液pH變化主要受水電離平衡變化影響

C.隨溫度升高，CH3coOH的電離促進了水的電離

D.隨溫度升高，CH3coONa溶液的pH減小，說明水解程度減小，c(CH3CO(T)增大

7、設NA為阿伏加德羅常數的值。關于常溫下pH=10的Na2cCh?NaHCCh緩沖溶液，下列說法錯誤的是

A.每升溶液中的OIF數目為O.OOOINA

+2

B.c(H+)+c(Na)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3')

C.當溶液中Na+數目為0.3NA時，n(H2CO3)+n(HCO3)+n(CO32)=0.3mol

D.若溶液中混入少量堿，溶液中變小，可保持溶液的pH值相對穩定

8、下列有關物質性質和應用的因果關系正確的是()

A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B.濃硫酸具有較強酸性，能使Cu轉化為+

C.硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來

D.二氧化鈦具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

9、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是(夾持儀器略)

A.甲可以發生加成、氧化和取代反應

B.乙的分子式為C6H6c16

C.丙的一氯代物有2種

D.丁在一定條件下可以轉化成只含一種官能團的物質

11、NaHCCh和NaHSCh溶液混合后，實際參加反應的離子是()

A.CCV和H+B.HCO3和HSO4

C.CCV和HSO4D.HCO3和H+

12、現有以下物質：①NaCl溶液@CH3COOH③NH3?BaSO4⑤蔗糖⑥IhO,其中屬于電解質的是()

A.②③④B.②④⑥C.③④⑤D.①②④

13、向FeCb、CuCL、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應后，用KSCN溶液檢驗無明顯現象，則反應后的溶液一定

A.含CiP+B.含Fe?+C.呈中性D.含Fe?+和CiP+

14、室溫下，取一定量冰醋酸，進行如下實驗：

①將冰醋酸配制成0.1mol【T醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，加入amLO.lmol?L-iNaOH溶液，充分反應后，測得溶液pH=7；

③向②所得溶液中繼續滴加稀鹽酸，直至溶液中n(Na+)=n(CP)o

下列說法正確的是

A.①中：所得溶液的pH=l

B.②中：a=2()

C.③中：所得溶液中c(CH3coO-)<c(H+),且pHV7

D.①與③所得溶液相比，等體積時所含CH3COOH分子數目相等

15、下列敘述正確的是

A.發生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B.活潑非金屬單質在氧化還原反應中只作氧化劑

C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D.含有某元素最高價態的化合物不一定具有強氧化性

16、設阿伏加德羅常數的值為NA,下列敘述正確的是

A.ILO.lmolL-'NazS溶液中含有的S?-的數目小于O.INA

B.同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質中所含的原子數均為2NA

C.Imol苯中含有的碳碳雙鍵數為3NA

D.78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數為4NA

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、研究表明不含結晶水的X(由4種短周期元素組成)，可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應用于蓄電池工業等。為探

究X的組成和性質，設計并完成了下列實驗：

白色沉淀:9.32g

濃硫酸氣體單質B0.224L

(折算成標況)

已知：氣體單質B可使帶火星的木條復燃。

(1)X中含有的元素為：—；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：。

(2)請寫出①的化學方程式：o

(3)已知X常用于檢驗Mi?+,它可將Mi?+氧化成MnO/。請寫出X溶液和少量MnCL溶液反應的離子方程式:.

18、有機物PAS-Na是一種治療肺結核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質的

路線如圖：

制b,—一

濃HS%△”(QjHuO;)

PAS-Na

已知:

/=\-KMnOH-/=\

---------4----?COOH

回答下列問題：

(1):二?,01,生成A的反應類型是_。

(2)F中含氧官能團的名稱是試劑a的結構簡式為一。

(3)寫出由A生成B的化學方程式：—.

(4)質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學

方程式：_?

(5)當試劑d過量時，可以選用的試劑d是一(填字母序號)。

a.NaHCO3b.NaOHc.Na2cO3

(6)肉桂酸有多種同分異構體，寫出符合下列條件的任意一種的結構簡式一。

a.苯環上有三個取代基；

b.能發生銀鏡反應，且Imol該有機物最多生成4moiAg；

c.苯環上有兩種不同化學環境氫原子

19、S2cL是有機化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體。可由適量氯氣通入熔融的硫磺而得。C12能將S2c12氧化為

SC12,SCL遇水發生歧化反應，并且硫元素脫離水溶液。

已知:

物質Ss2cLSCI：

沸點/C44513859

熔點/'C113-76-122

回答下列問題。

(1)寫出下列反應的化學方程式

①制取氯氣：O

②SC12與水反應：?

(2)為獲得平穩的氯氣氣流，應____.

(3)C裝置中進氣導管應置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請判斷并予以解釋一。

(4)D裝置中熱水浴(60C)的作用是.

(5)指出裝置D可能存在的缺點。

20、乙酰苯胺具有退熱鎮痛作用，是較早使用的解熱鎮痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下：

NH?+CH3cOOH^^H-NHCOCH3+H,()

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質如下表：

物質熔點沸點溶解度(20-C)

乙酰苯胺U4.3'C305℃0.46

苯胺-6℃184.4C3.4

醋酸16.6℃118℃易溶

實驗步驟如下:

步驟1：在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計示數約105C,小火加熱回流lh。

步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產品。

(1)步驟1中加入鋅粉的作用是。

(2)步驟2中控制溫度計示數約105℃的原因是.

(3)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是。抽濾裝置所包含的儀器除

減壓系統外，還有、(填儀器名稱)。

(4)步驟3得到的粗產品需進一步提純，該提純方法是.

21、含硫化合物在生活和生產中有著重要應用，科學使用含硫化合物對人體健康及環境保護意義重大。

(1)葡萄酒中添加微量的SO2可抑制細菌生長，防止葡萄酒被—(填“氧化”、“還原

(2)氫的硫化物有多種：H2sx(x=l,2,3,…)，如H2s2,其結構與H2O2相似。請寫出H2s3的結構式

(3)固體硫酸氫鉀在加熱熔化時，生成了焦硫酸鉀(K2s2。7),反應中斷裂的化學鍵類型為一。

(4)淮北某課題小組對連二亞硫酸鈉(Na2s2。4)進行了如下探究。將0.050ml?L」Na2s2。4溶液在空氣中放置，其溶

液的pH與時間(t)的關系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。

“，(叮同)

①Na2s2O4溶液顯—性，原因是_(用離子方程式表示)。

②ti時溶液中只有一種溶質，此時含硫元素的粒子濃度由大到小的順序為

0天段發生反應的離子方程式為t?2段溶液的pH變小的原因是一(用離子方程式表示)。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

A.海帶提碘是由KI變為L,有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A錯誤；

B.氯堿工業是由NaCl的水溶液在通電時反應產生NaOH、Ch,H2,有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故B

錯誤；

C.海水提浪是由漠元素的化合物變為漠元素的單質，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D.侯氏制堿法，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化錢，碳酸氫鈉受熱分解轉化為碳酸鈉，二氧化碳和

水，沒有元素的化合價變化，則不涉及氧化還原反應，故D正確。

故選D。

2、D

【解析】

該物質可發生水解反應，水解產物均含有竣基和羥基或氨基，均能發生縮聚反應,

故A正解;

B.Imol該物質與足量NaOH溶液反應，一COOH消耗ImolNaOH,酰胺基消耗ImolNaOH，最多可消耗2moiNaOH,

故B正確

中有伯醇和仲醇，在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮埃基，故C

正確;

中有兩處-OH的鄰碳上沒有氫，不可以發生消去反應，在濃硫酸、ALCh或P2O5等

催化劑作用下不可發生脫水反應，生成碳碳雙鍵，故D錯誤;

故選D。

3、D

【解析】

A.一個乙醇分子中含有5個C-H鍵，常溫下，46g乙醇為Imol,含CH鍵的數目為5NA,故A錯誤;

B.Imol/L的K2s04溶液的體積未知，含K*的物質的量不能確定，則K+數目也無法確定，故B錯誤；

C.氮氣為稀有氣體，是單原子分子，一個短氣分子中含有2個質子，標準狀況下，22.4L氮氣為Imol,含質子的數

目為2M,故C錯誤；

D.HNCh中氮元素的化合價由+5價變為+2價，轉移3個電子，則ImolHNCh被還原為NO,轉移電子的數目為

lmolx3xA^A/mol=3N\,故D正確；.

答案選D。

【點睛】

計算轉移的電子數目時，需判斷出元素化合價的變化，熟練應用關于物質的量及其相關公式。

4、D

【解析】

以0.lOnwl?I7】的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA時，a點溶液中只有HA,x點HA與NaA等比混合，y點溶

液呈中性，z點為二者恰好完全反應，即z點為滴定終點。

【詳解】

A.由圖可知，該酸堿中和滴定的滴定終點為堿性，則應選擇酚配做指示劑，故A正確；

B.根據y點坐標可以算得K(?!人)=里察)=嗎絲=9x10-7,a點時，溶液中只有HA,c(H)=c(AD,

c(HA)0.1

則有濁上空一=濁」1=濁上=9x10-7,解得c(H+)=3x1(T4,pH=3.5,故B正確；

c(HA)c(HA)0.1

C.從x點到z點，溶液中的溶質由HA對水的抑制，到NaA對水的促進，水的電離程度逐漸增大，故C正確；

D.x點處的溶液中溶質為HA和NaA等比混合，有質子守恒：c(HA)+2c(H*)=c(A-)+2c(Oir),因為c(lT)>c(OfT),

則c(HA)+c(H+)<c(A)+c(OH),故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

【點睛】

求a點的pH時，可逆向思維思考，若求pH,即要求氫離子的濃度，則須求平衡常數，進而利用y點中性的條件求出

平衡常數，返回計算即可求a點的pH了。

5、A

【解析】

根據過程，碳酸鈣與鹽酸反應后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCO3與鹽酸反應，發生CaCO3

+2HCl=CaCh+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,加入氨水和雙氧水時發生的反應是CaCl2+2NH3?H2O+H2O2=CaO2I+2NH4CI+2H2O,然后過濾，得到過

氧化鈣，據此分析；

【詳解】

A、根據過程，碳酸鈣與鹽酸反應后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCCh與鹽酸反應，發生CaCCh

+2HCl=CaCh+COit+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,故A說法錯誤；

B、加入氨水和雙氧水后發生的反應方程式為CaCl2+2NH3?H2O+H2O2=CaO2I+2NH4C1+2H2O,故B說法正確；

C、雙氧水不穩定，受熱易分解，需要在冰浴下進行的原因是防止雙氧水分解，故C說法正確；

D、過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結晶表面的水分，故D說法正確；

答案選A。

【點睛】

易錯點是選項A,學生注意到Ca(h溶于酸，需要將過量HC1除去，但是忽略了流程，碳酸鈣加入鹽酸后過濾，這一

操作步驟，碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCh+CO2t+H2O,沒有沉淀產生，為什么過濾呢？只能說明碳酸

鈣過量，鹽酸不足，還要注意到CO2能溶于水，反應后溶液顯酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。

6、B

【解析】

A.水的電離為吸熱過程，隨溫度的升高，水的電離程度增大，K”增大，A項錯誤；

B.隨溫度的升高，水的電離程度增大，K,增大，則NaOH溶液pH會減小，B項正確；

C.隨溫度升高，促進CFhCOOH的電離，提高氫離子濃度，氫離子會抑制水的電離，C項錯誤；

D.鹽類的水解反應是吸熱反應，溫度升高，促進鹽類的水解，即水解平衡向右移動，D項錯誤；

答案選B。

7、C

【解析】

A、pH=10的溶液中，氫氧根濃度為lO^mol/L；

B、根據溶液的電荷守恒來分析；

C、在Na2c03中，鈉離子和碳原子的個數之比為2：1,而在NaHCO,中，鈉離子和碳原子的個數之比為1：1;

D、根據CO；的水解平衡常數來分析。

【詳解】

A、常溫下，pH=10的溶液中，氫氧根濃度為10Hmol/L,故1L溶液中氫氧根的個數為O.OOOINA,故A不符合題意；

B、溶液顯電中性，根據溶液的電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCC)3)+2c(CO；),故B不符合題意；

C、在Na2c03中，鈉離子和碳原子的個數之比為2：1,而在NaHCCh中，鈉離子和碳原子的個數之比為1：1,故此

溶液中的當溶液中Na+數目為0.3M時，”(H2co3)+"(HCO；)+n(CO^')<0.3mol,故C符合題意；

c（HC0'）.c（0H）

CO；的水解平衡常數K,故當加入少量的堿后，溶液中的c(OH-)變大，而的不變，故溶

hc（CO；）

c（HCO3）

液中變小，c(OH)將會適當減小，溶液的pH基本保持不變，故D不符合題意;

48；）

故選：C?

8、C

【解析】

A.二氧化硫與氯水反應生成硫酸和鹽酸，使氯水褪色，體現二氧化硫的還原性，與漂白性無關，故A錯誤；

B.銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合價降低、部分化合價不變，濃硫酸表現強的

氧化性和酸性，使銅化合價升高體現濃硫酸的強的氧化性，故B錯誤；

C.硅單質中硅化合價為0,處于低價，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來，體現其還原性，故C正確；

D.過氧化氫分解生成氧氣和水，反應中二氧化鎰起催化作用，故D錯誤；

故選C。

9、C

【解析】

A.二氧化氮和水反應，收集二氧化氮不能用排水法，A錯誤；

B.乙醇消去制乙烯需要加熱，B錯誤；

C.雙氧水分解制氧氣制取裝置用固液不加熱制氣體，收集氧氣用排水法，C正確；

D.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，D錯誤；

答案選C。

10、B

【解析】

A.物質甲中含苯環和竣基，可以發生苯環的加成反應，燃燒反應(屬于氧化反應)，可以發生酯化反應(屬于取代反應),

A正確；

B.根據乙結構簡式可知，該物質是苯分子中六個H原子全部被C1原子取代產生的物質，故分子式是C6a6,B錯誤；

C.丙分子中含有2種類型的H原子，所以其一氯代物有2種，C正確；

D.丁分子中含有醛基、醇羥基，在一定條件下醛基與氫氣可以轉化成羥基，就得到只含醇羥基一種官能團的物質，D

正確；

故答案選B。

11、D

【解析】

碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應時，碳酸氫根電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，硫酸氫鈉電離生成鈉離子和氫離子、硫酸根

離子，碳酸氫根和氫離子反應生成水和二氧化碳，故答案選D。

12、B

【解析】

在水溶液里或熔融狀態下自身能導電的化合物叫做電解質。

①NaCl溶液是混合物，不是電解質；②CMCOOH溶于水可導電，是電解質；③NH3溶于水反應，生成的溶液可導電,

但不是自身導電，不是電解質；④BaSCh熔融狀態下可電離成離子，可以導電，是電解質；⑤蔗糖溶于水不能電離

出離子，溶液不導電，不是電解質；⑥MO可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，可導電，是電解質；

答案選B。

【點睛】

該題要利用電解質的概念解題，在水溶液里或熔融狀態下自身能導電的化合物叫做電解質。

13、B

【解析】

試題分析：FeCb、CuCL的混合溶液中加入鐵粉，Fe先和FeCb反應生成FeCL,然后Fe再和CuCb發生置換反應

生成FeCL、Cu,用KSCN溶液檢驗無明顯現象，則溶液中一定沒有Fe3+,一定有Fe?+,因為不清楚鐵粉是否過量,

所以不能確定CuCL是否反應完，則不能確定溶液中是否有CM+,故選B。

【點睛】

本題考查金屬的性質，明確離子、金屬反應先后順序是解本題關鍵，根據固體成分確定溶液中溶質成分，側重考查分

析能力，題目難度中等。

14、C

【解析】

A.因為醋酸是弱酸，故①中O.lmol/L的醋酸pH>LA錯誤；

B.若②中a=20,則醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，B錯誤；

C.③中溶液的電荷守恒為：c（CH,COO-）+c（OHj+c（CF）=c（Na+）+c（H+）,結合n（Na*）=n（C「），故

++

c（CH3COOj+c（OHj=c（H）,所以“（2凡（200-）<4日），c（0H）<c（H）,PH<7,C正確；

D.①與③所得溶液相比，③相當于向①中加入了氯化鈉溶液，越稀越電離，故等體積時③中醋酸分子數少，D錯誤；

答案選C。

15、D

【解析】

A.還原能力的強弱和失電子的難易有關而和失電子的數目無關，如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強于金屬鐵,

故A錯誤；

B.氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸既是氧化劑又是還原劑，所以活潑非金屬單質在氧化還原反應中不一定只作氧化

劑，故B錯誤；

C.最高價態的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+；最低價的陰離子具有還原性，如「；但Fe2+、SO；都既有氧化性又

有還原性，故C錯誤；

D.含最高價元素的化合物，如碳酸鈉中碳元素為最高價，卻不具有強氧化性，故D正確；

故答案為：D。

16、A

【解析】

A、由于硫離子水解，所以lL0.1mol?L」Na2s溶液中含有的S3的個數小于O.INA,選項A正確；

B、同溫同壓下不一定為標準狀況下，鹵素單質不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質的物質的量不一定為Imol,

故所含的原子數不一定為2NA,選項B錯誤；

C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項C錯誤；

D、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，78g過氧化鈉固體為ImoL其中所含的陰、陽離子總數為3NA,選項D錯

誤。

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

H

17、N、H、S、O比出H2(NH4”S2O8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H2。

22+2+

7S2O8+2Mn+4Cl+8H2O=2C12T+2MnO4+14SO4+16H

【解析】

從圖中可以采集以下信息：m(X)=4.56g,m(BaSO4)=9.32g,V(O2)=0.224L,V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。

9.32g0224L0.896L

n(BaSO4)==0.04mol,〃(Oz)==O.Olmol,n(NH)==0.04molo在X中,

233g/mol22.4L/mol322.4L/mol

/n(NH4+)=0.04molxl8g/mol=0.72g,/n(S)=0.04molx32g/moI=1.28g,則X中所含O的質量為m(O)=

2,56g

4.56g-0.72g-1.28g=2.56g,n(O)=,,=0.16mol0

16g/mol

X中所含NH4+、S、O的個數比為0.04:0.04:0.16=1:1:4,從而得出X的最簡式為NH4s顯然這不是X的化學式,

X可作為氧化劑和漂白劑，則其分子中應含有過氧鏈，化學式應為(NH4)2S2O8。

(1)從以上分析，可確定X中含有的元素；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。

(2)反應①中，(NH4)2S2()8與NaOH反應，生成BaSCh、NH3、O2等。

(3)已知X常用于檢驗M/+,它可將Mi?+氧化成MnOj。則(NHO2S2O8與MnCL反應生成MnO/、CI2、?等。

【詳解】

H

:

N答

HO

(1)從以上分析，可確定X中含有的元素為N、H、S、O；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3,電子式為H:

H

:

案為：N、H、S、O；H

:

N

:

(2)反應①中，(NH4)2S2t>:8與NaOH反應，生成BaSCh、NH3、O2等，且三者的物質的量之比為4:4:1,化學方程式

為2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H20。答案為：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H2。；

(3)已知X常用于檢驗Mi?+,它可將+氧化成MnO/。則(NHQ2S2O8與MnCL反應生成MnO/、CL、等。

S2(V沖有兩個O從-1價降低到-2價，共得2e-；MnC12中，Mi?+由+2價升高到+7價，由-1價升高到0價，MnCl2

共失7e1從而得到下列關系：7S2O82-+2Mn2++4C1——2ChT+2MnO4+14SO?,再依據電荷守恒、質量守恒進行配平,

從而得出反應的離子方程式為7s2O8*+2Mn2++4Cr+8H2O=2CLT+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案為：

22+2+

7S2O8+2Mn+4Cl+8H2O=2C12T+2MnO4+14SO4+16H.

【解析】

CH3

甲苯發生硝化反應生成A,A結構簡式為,A和濱發生取代反應生成B,根據最終產物知，A中苯環上甲基鄰

NO,

CH3COOH

位H原子被澳取代生成B,B結構簡式為G-Br,B被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成C,C為〔廠8二C和

NO：

NO2

COOH

0H

NaOH的水溶液發生取代反應然后酸化生成D,D結構簡式為,根據信息①知，D發生還原反應生成E,

COOH

0H

E結構簡式為,E和碳酸氫鈉反應生,則試劑d為NaHCCh,

NH?

0

根據信息③知，F為O_CH0,F和a反應生成肉桂酸，a為

CH2_O」CH；肉桂酸和b反應生成G'b為醇'

質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結構，b結構簡式為CH2=CHCH2OH,G結構簡

式為《尸

CH=CHCOOCHCH=CH:,

【詳解】

（1）通過以上分析知，甲苯發生取代反應生成A,所以反應類型是取代反應，故答案為：取代反應（或硝化反應）;

（）通過以上分析知,F為dHO,官能團名稱是醛基，a結構簡式為故答案為：醛基;

2CHsif-O-iCHa

00

CHsti-O-dcHa

（4）肉桂酸和丙烯醇發生酯化反應生成G,反應方程式為

CH=CHCOOH-CIVCHCHjCHCH=CHOOOCHJCH=CH：.氏0,故答案為:

CH=CHCOOH*CH=CHOOOC氏CH=CH：*氏0；

(5)酚羥基和竣基都能和NaOH、碳酸鈉反應，但酚羥基不能和碳酸氫鈉反應、竣基能和碳酸氫鈉反應，故選a；

(6)肉桂酸同分異構體符合下列條件:a.苯環上有三個取代基;b.能發生銀鏡反應,且Imol該有機物最多生成4molAg

說明含有兩個醛基；c.苯環上有兩種不同化學環境氫原子，說明含有兩種類型的氫原子；符合條件的同分異構體有

19、2KMnO4+16HC1=2KCl+2MnCh+5CI2T+8H2OKC1O3+6HC1=KCI+3C12?+3H2O2SCh+2H2O==SJ.+

SO2T+4HC1控制分液漏斗的活塞，使濃鹽酸勻速滴下深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應，減少

因氯氣過量而生成SC12除去SCL沒有吸收Cl2、SC12等尾氣的裝置

【解析】

(1)①不加熱條件下可用KMnO4或KC1O3與濃HC1作用制氯氣；

②SCL與水發生水解反應；

(2)為獲得平穩的氯氣氣流，應控制分液漏斗的活塞，使濃鹽酸勻速滴下。

(3)可通過控制分液漏斗的活塞，來調節反應的快慢；

(4)SC12的沸點是59℃,