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文檔簡介

專題一：粒子半徑的比較1、原子半徑的比較2、離子半徑的比較1整理課件粒子半徑比較的總原那么——“三看〞“一看〞電子層數：當電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大。“二看〞核電荷數：當電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小。“三看〞核外電子數：當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。2整理課件1、原子半徑的比較同周期：“核大徑小〞同主族：“層多徑大〞當電子層數和最外層電子數均不相同時，利用三角規律比較。3整理課件例1：比較以下原子半徑的大小①Na、Al、S、Cl②B、N、F③Co、K、Ca、Zn④Na+、Mg2+、Al3+⑤N3-、O2-、F-4整理課件例2：比較以下原子半徑的大小①Na、Cs、K、H②C、Pb、Si、Sn③F、Cl、Br、I④Li+、Na+、K+、Rb+⑤F-、Cl-、Br-、I-5整理課件例3：比較以下原子的半徑①Na、Be②O、P③F、S④Na、Al、C⑤Ca、Ge、P、Cl6整理課件2、離子半徑的比較①對于同種元素而言，原子半徑>陽離子半徑，陰離子半徑>原子半徑②對于同種元素的各種粒子，核外電子數越多，半徑越大，反之越小。③對于電子層結構相同的離子，核電荷數越多半徑越小，反之越大。7整理課件例1：比較以下離子的半徑①Na、Na+②Mg、Mg2+③F、F-④S、S2-⑤N3-、N8整理課件例2：比較以下離子的半徑①Fe、Fe2+、Fe3+②H-、H、H+③Cu2+、Cu+

、Cu9整理課件例3：比較以下離子的半徑①S2-、K+、Cl-②N3-、O2-、F-③Na+、Mg2+、Al3+、N3-、O2-、F-10整理課件課堂檢測1、第三周期中原子半徑最大原子是____________，最小的是____________。第三周期中離子半徑最大離子是____________，最小的是____________。〔注：硅和磷沒有陰離子〕NaClS2-Al3+11整理課件課堂檢測3、以下關于微粒半徑大小的比較正確的選項是〔

〕

A.

Na+<

Mg2+<

Al3+<

O2-

B.

S2->

Cl->

Na+>

Al3+

C.

Na

<

Mg

<

Al

<

S

D.

Cs

<

Rb

<

K

<

Na

B12整理課件課堂檢測6、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結構，以下表達正確的選項是〔〕A．原子序數X＜Y

B．原子半徑X＜Y

C．離子半徑X＞Y

D．原子最外層電子數X＜

Y

D13整理課件課堂檢測4、短周期元素的離子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，那么以下表達正確的選項是〔〕A原子半徑A＞B＞D＞CB原子序數d＞c＞b＞aC離子半徑C＞D＞B＞AD單質的復原性A＞B＞D＞CC14整理課件7、A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，離子半徑r(A2－)＞r(C－)，B2+

和C－具有相同的電子層結構。以下判斷正確的選項是A.

原子序數由大到小的順序是C＞A＞B

B.

原子半徑由大到小的順序是r(B)＞r(A)＞r(C)

C.

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