2020年寧夏高職單招化學模擬試題及答案一、選擇題（在每題給出的四個選項中，只有一項是正確的．每題2分，共60分）1．下列氣體中，不會造成空氣污染的是（）A．N2B．NOC．NO2D．SO22．水是人類賴以生存的物質．H2O的摩爾質量的數值是（）A．16B．18C．20D．223．日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品，這里的碘和氟應理解為（）A．單質B．分子C．元素D．氧化物4．下列金屬礦物的冶煉需要采用電解法的是（）A．HgOB．Fe2O3C．Al2O3D．Ag2O5．下列物質中，硫元素的化合價為+4的是（）A．Na2SO4B．SO2C．Na2SD．H2SO46．下列物質中．溶于水后溶液呈堿性的是（）A．NO2B．NaClC．Na2SD．Na2O27．Co是γ放射源，可用于農作物誘變育種．Co原子的核內中子數為（）A．60B．33C．87D．278．實驗室制取蒸餾水時，不需要用到的實驗儀器是（）A．蒸發皿B．冷凝管C．圓底燒瓶D．酒精燈9．合金具有優良的機械性能，用途廣泛．下列物質屬于合金的是（）A．鋁B．青銅C．石英D．金剛石10．下列物質中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是（）A．HFB．NaClC．HClD．KOH11．賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的．這種物質是（）A．鹽酸B．氫氟酸C．燒堿D．純堿12．NaCl溶液的物質的量濃度的含義是（）A．每升水含NaCl的質量B．每升溶液含NaCl的質量C．每升水含NaCl的物質的量D．每升溶液含NaCl的物質的量13．一定條件子啊，化學反應處于平衡狀態時，下列說法一定正確的是（）A．反應不再進行B．反應物濃度等于生成物濃度C．各組分濃度不再隨時間而變化D．反應物的質量等于生成物的質量14．下列過程中，發生氧化還原反應的是（）A．Cu和稀HNO3反應B．Fe導電C．Na2CO3溶液與鹽酸反應D．實驗室制取NH315．實驗操作的規范是實驗的基本要求下列實驗操作正確的是（）A．聞氣體氣味B．點燃酒精燈C．過濾D．移開蒸發皿16．膠體在人們的日常生活中隨處可見．下列分散系屬于膠體的是（）A．泥水B．豆漿C．生理鹽水D．油水雙合物17．F、Cl和Br都是VIIA族元素，關于這三種元素原子的說法正確的是（）A．原子半徑：F＞Cl＞BrB．最外層電子數都相同C．核外電子層數都相同D．最外層電子數依次增多18．檢驗久置的FeSO4是否變質，最好選用的試劑是（）A．鐵片B．NaOH溶液C．石蕊溶液D．KSCN溶液19．下列物質中，可用于制選光導纖維的材料是（）A．陶瓷B．銅合金C．聚乙烯D．二氧化硅20．下列實驗方法能達到實驗目的是（）A．用排水集氣法收集氨氣B．用分液漏斗分離水與乙醇的混合物C．用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質D．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液21．在水溶液中能夠大量共存的離子組是（）A．H+、Na+、C1﹣、NO3﹣B．K+、Ag+、C1﹣、NO3﹣C．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣D．H+、Fe2+、C1﹣、OH﹣22．配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液時，有下列步驟：①溶解②轉移③定容④計算⑤稱量，正確的順序為（）A．⑤④①②③B．⑤④②①③C．④⑤①②③D．④③⑤①②23．下列有關物質的性質比較，錯誤的是（）A．非金屬性：Cl＞BrB．金屬性：Al＞MgC．熱穩定性：H2O＞H2SD．酸性：H3PO4＞H3AsO424．下列說法正確的是（）A．凡需要加熱的反應一定是吸熱反應B．反應物的總能量不一定比生成物的總能量高C．化學反應速率的大小主要取決于反應進行時的外界因素D．催化劑都能加大化學反應速率，并提高原料的利用率和轉化率二、填空題25．表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外．表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題：（l）②表示的元素是（填元素符號）．（2）①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是（填元素符號）：其非金屬性較強的是（填元素符號）：其最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是（填分子式）（3）⑥元素的單質可以用來制取漂白粉，其有效成分是（填化學式）③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是．（4）寫出元素③的最高價氧化物對應的水化物與元素④的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式．（5）②與⑥元素的氫化物的穩定性大于（填分子式）三、計算題26．試計算：（l）實驗室欲配制500mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液．求所需要NaOH固體的質量（2）取（1）所配制溶液100mL與0.1mol?L﹣1H2SO4溶液完全反應，求所需H2SO4溶液的體積．四、實驗探究題27．某化學興趣小組用下圖所示裝置探究濃硫酸與銅是否發生反應及反應所產生氣體性質．請回答下列問題：（l）寫出試管甲中所發生反應的化學反應方式．試管乙口部浸有堿液的棉花其作用是．（2）試管甲中溶液變為色，乙中品紅溶液等現象，說明了銅和濃硫酸發生了化學反應，并且該現象還能說明產生的氣體具有性．（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，為了減少SO2的排放，常用石灰（CaO）法對煤燃燒后的煙氣脫硫，其原理是（用化學方程式表示）．（4）SO2在適當的溫度并有一定催化劑存在的條件下可以轉化為SO3，其化學方程式為．（5）為防止二氧化硫造成空氣污染，如果需要在裝置末端增加尾氣吸收裝置，應選擇的裝置是（填“B”或“C”）．五、附加題28．（1）良好的生態環境可以提升生活質量．①2013年1月，全國多個省市出現嚴重的霧霾天氣，導致霧霾形成的主要污染物是（填字母）．A．SO2B．NO2C．PM2.5②選擇環保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質膠合板釋放的主要污染物是（填字母）．A．NOB．COC．甲醛（2）材科的不斷發展可以促進社會進步．①“遼寧號”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航毋的主要材材，鋼鐵腐蝕形成的鐵銹主要成分是②氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發動機，請寫出高純硅和氮氣在1300℃時反應制備氮化硅（Si3N4）的化學方程式．29．從下列六種有機物中選擇合適的物質，將其標號填在空格內．A．乙烯B．乙醇C．乙酸D．油脂E．氨基酸F．淀粉（1）屬于烴類的是．（2）植物油、動物脂肪的主要成分是．（3）能與乙醇在一定條件下發生酯化反應的是．（4）屬于天然高分子化合物的是．（5）蛋白質在酶等催化劑作用下也可以水解，最終生成．（6）交通警察險查司機是否酒后駕車的裝置中，含有橙色的酸性重鉻酸鉀，當其遇時由橙色變為綠色．

寧夏2018年高職單招化學模擬試題參考答案與試題解析一、選擇題（在每題給出的四個選項中，只有一項是正確的．每題2分，共60分）1．下列氣體中，不會造成空氣污染的是（）A．N2B．NOC．NO2D．SO2【考點】常見的生活環境的污染及治理．【分析】氮氣為空氣的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，以此來解答．【解答】解：A．氮氣為空氣的主要成分，無毒，不會造成空氣污染，故A正確；B．NO有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故B錯誤；C．NO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故C錯誤；D．SO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故D錯誤．故選A．2．水是人類賴以生存的物質．H2O的摩爾質量的數值是（）A．16B．18C．20D．22【考點】摩爾質量．【分析】一種物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量，摩爾質量的單位為g/mol，據此分析．【解答】解：一種物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量，單位為g/mol．由于水的相對分子質量為18，故水的摩爾質量為18g/mol，故數值為18，故選B．3．日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品，這里的碘和氟應理解為（）A．單質B．分子C．元素D．氧化物【考點】元素．【分析】食品、藥品、營養品、礦泉水等物質中的“鈣、碘”等不是以單質、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質量（質量分數）來描述．【解答】解：“加碘食鹽”中的“碘”是碘酸鉀，不是以單質、分子、氧化物，這里所指的“碘”是強調存在的元素，與具體形態無關．故選C．4．下列金屬礦物的冶煉需要采用電解法的是（）A．HgOB．Fe2O3C．Al2O3D．Ag2O【考點】電解原理．【分析】電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的Al2O3）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得．【解答】解：A．Hg用熱還原法冶煉，故A不選；B．Fe用熱還原法冶煉，故B不選；C．Al的性質很活潑，用電解其氧化物的方法冶煉，故C選；D．Ag用加熱分解氧化物的方法即熱分解法冶煉，故D不選；故選C．5．下列物質中，硫元素的化合價為+4的是（）A．Na2SO4B．SO2C．Na2SD．H2SO4【考點】常見元素的化合價．【分析】根據單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數和為零，結合各選項中的化學式進行解答本題．【解答】解：A．鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設Na2SO4中硫元素的化合價是m，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+m+（﹣2）×4=0，則m=+6價，故A不選；B．氧元素顯﹣2價，設SO2中硫元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（﹣2）×2=0，則x=+4價，故B選；C．鈉元素顯+1價，設Na2S中硫元素的化合價是y，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+y=0，則y=﹣2價，故C不選；D．氫元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設H2SO4中硫元素的化合價是z，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+z+（﹣2）×4=0，則z=+6價，故D不選；故選B．6．下列物質中．溶于水后溶液呈堿性的是（）A．NO2B．NaClC．Na2SD．Na2O2【考點】鹽類水解的應用．【分析】A．二氧化氮和水反應生成硝酸顯酸性；B．氯化鈉溶于水得到氯化鈉溶液，溶液呈中性；C．硫化鈉溶于水，溶液中硫離子水解溶液呈堿性；D．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉顯堿性．【解答】解：A．3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3=H++NO3﹣，硝酸是酸，電離出氫離子，所以溶液呈酸性，故A錯誤；B．氯化鈉溶于水得氯化鈉溶液，NaCl=Na++Cl﹣，所以溶液呈中性，故B錯誤；C．Na2S溶于水形成的溶液中，硫離子水解，S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣，所以溶液呈堿性，故C正確；D．過氧化鈉（Na2O2）和水反應，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，能生成氫氧化鈉，所以溶液呈堿性，故D正確；故選CD．7．Co是γ放射源，可用于農作物誘變育種．Co原子的核內中子數為（）A．60B．33C．87D．27【考點】質量數與質子數、中子數之間的相互關系．【分析】元素符號的左下角數字表示質子數，左上角數字表示質量數，原子中的中子數=質量數﹣質子數，據此分析解答．【解答】解：Co原子的質子數是27，質量數是60，中子數=質量數﹣質子數=60﹣27=33，故選B．8．實驗室制取蒸餾水時，不需要用到的實驗儀器是（）A．蒸發皿B．冷凝管C．圓底燒瓶D．酒精燈【考點】直接加熱的儀器及使用方法；不能加熱的儀器及使用方法．【分析】根據蒸餾操作中所用的儀器分析解答，在實驗室里進行蒸餾操作時，需用到：帶鐵圈的鐵架臺，酒精燈，石棉網，蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝管，牛角管（或接收器），錐形瓶等儀器．【解答】解：進行蒸餾操作時，需用到：帶鐵圈的鐵架臺（固定儀器如冷凝管等），酒精燈（加熱），石棉網（使圓底燒瓶受熱均勻），蒸餾燒瓶（盛放液體），溫度計（測量溫度），冷凝管（冷凝蒸汽），牛角管（或接收器），錐形瓶等儀器，不需要使用蒸發皿．故選A．9．合金具有優良的機械性能，用途廣泛．下列物質屬于合金的是（）A．鋁B．青銅C．石英D．金剛石【考點】生活中常見合金的組成．【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，合金中必有金屬，一種金屬不能形成合金，依據合金的定義作答．【解答】解：A、鋁屬于金屬單質，一種金屬不能形成合金，故A錯誤；B、青銅是銅錫合金，故B正確；C、石英的成分為二氧化硅，合金中必有金屬，沒有金屬不能構成合金，故C錯誤；D、金剛石是由碳元素構成的一種單質，沒有金屬不能構成合金，故D錯誤；故選B．10．下列物質中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是（）A．HFB．NaClC．HClD．KOH【考點】化學鍵．【分析】一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答．【解答】解：A．HF中只含共價鍵，故A不選；B．NaCl中只含離子鍵，故B不選；C．HCl中只含共價鍵，故C不選；D．KOH中含離子鍵和共價鍵，故D選；故選D．11．賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的．這種物質是（）A．鹽酸B．氫氟酸C．燒堿D．純堿【考點】硅和二氧化硅．【分析】二氧化硅性質較為穩定，與硝酸、硫酸、鹽酸以及強氧化性物質不反應，在一定條件下可與堿、堿性氧化物、鹽以及HF酸反應．【解答】解：A、鹽酸和二氧化硅不反應，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故A錯誤；B、氫氟酸與二氧化硅易反應，生產四氟化硅氣體，能在玻璃上進行刻蝕，故B正確；C、二氧化硅與燒堿反應，但反應緩慢，生產的硅酸鈉和二氧化硅難以分離，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故C錯誤；D、純堿與二氧化硅在高溫下反應，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故D錯誤．故選B．12．NaCl溶液的物質的量濃度的含義是（）A．每升水含NaCl的質量B．每升溶液含NaCl的質量C．每升水含NaCl的物質的量D．每升溶液含NaCl的物質的量【考點】物質的量濃度．【分析】根據物質的量濃度表示1L溶液中含有溶質的物質的量來分析，注意溶液的體積不等于溶劑的體積．【解答】解：NaCl溶液的物質的量濃度的含義為每升溶液含NaCl的物質的量，故選D．13．一定條件子啊，化學反應處于平衡狀態時，下列說法一定正確的是（）A．反應不再進行B．反應物濃度等于生成物濃度C．各組分濃度不再隨時間而變化D．反應物的質量等于生成物的質量【考點】化學平衡狀態的判斷．【分析】根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．【解答】解：A、化學平衡是動態平衡，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0，故A錯誤；B、反應物濃度和生成物濃度不變，而不一定相等，故B錯誤；C、各組分濃度不再隨時間而變化，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態，故C正確；D、從反應開始反應物的質量就等于生成物的質量，故D錯誤；故選C．14．下列過程中，發生氧化還原反應的是（）A．Cu和稀HNO3反應B．Fe導電C．Na2CO3溶液與鹽酸反應D．實驗室制取NH3【考點】氧化還原反應．【分析】發生的反應中含元素的化合價變化，為氧化還原反應，以此來解答．【解答】解：A．Cu和稀HNO3反應生成硝酸銅、NO和水，Cu、N元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A選；B．Fe導電，與自由電子定向移動有關，為物理變化，故B不選；C．Na2CO3溶液與鹽酸反應，為復分解反應，無元素的化合價變化，故C不選；D．銨鹽與堿加熱制取氨氣，無元素的化合價變化，故D不選；故選A．15．實驗操作的規范是實驗的基本要求下列實驗操作正確的是（）A．聞氣體氣味B．點燃酒精燈C．過濾D．移開蒸發皿【考點】化學實驗方案的評價；化學實驗安全及事故處理；物質的分離、提純和除雜．【分析】A．聞氣體時應使少量氣體進入鼻孔，防止中毒；B．不能利用燃燒的酒精燈去引燃另一只酒精燈；C．過濾需要引流；D．不能用手拿熱的蒸發皿．【解答】解：A．聞氣體時應使少量氣體進入鼻孔，防止中毒，則應用手輕輕扇動，使少量氣體進入鼻孔，操作合理，故A正確；B．不能利用燃燒的酒精燈去引燃另一只酒精燈，以防止失火，應用火柴點燃，故B錯誤；C．過濾需要引流，圖中缺少玻璃棒，故C錯誤；D．不能用手拿熱的蒸發皿，以防止燙傷，應用坩堝鉗取蒸發皿，故D錯誤；故選A．16．膠體在人們的日常生活中隨處可見．下列分散系屬于膠體的是（）A．泥水B．豆漿C．生理鹽水D．油水雙合物【考點】膠體的重要性質．【分析】膠體的分散質微粒直徑在1～100nm之間，是一種均一介穩定的分散系．【解答】解：A、泥水是泥沙分散到水中形成的分散系，屬于濁液，故A錯誤；B、豆漿是蛋白質形成的分散系屬于膠體，故B正確；C、生理鹽水溶液是氯化鈉溶液，不是膠體，故C錯誤；D、由于油不溶于水，故油水混合物是懸濁液，不是膠體，故D錯誤．故選B．17．F、Cl和Br都是VIIA族元素，關于這三種元素原子的說法正確的是（）A．原子半徑：F＞Cl＞BrB．最外層電子數都相同C．核外電子層數都相同D．最外層電子數依次增多【考點】鹵素原子結構及其性質的比較；同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系．【分析】F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外層電子數都為7，原子核電子層分別為2、3、4，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，以此解答該題．【解答】解：A．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑Br＞Cl＞F，故A錯誤；B．F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外層電子數都為7，最外層電子數都相同，故B正確；C．F、Cl和Br原子核電子層分別為2、3、4，核外電子層數不相同，故C錯誤；D．最外層電子數都為7，故D錯誤．故選B．18．檢驗久置的FeSO4是否變質，最好選用的試劑是（）A．鐵片B．NaOH溶液C．石蕊溶液D．KSCN溶液【考點】物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計．【分析】久置的FeSO4若變質混有鐵離子，鐵離子與KSCN結合生成絡離子，溶液為血紅色，以此來解答．【解答】解：A．鐵和三價鐵反應生成二價鐵，久置的FeSO4溶液中加入鐵，就是存在Fe2（SO4）3，加入鐵粉現象不明顯，無法檢驗，故A不選；B．NaOH能和亞鐵離子反應生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，再變為紅褐色，與Fe2（SO4）3和NaOH反應生成紅褐色沉淀混淆，不能檢驗，故B不選；C．石蕊不能檢驗鐵離子，不能檢驗，故C不選；D．久置的FeSO4若變質混有鐵離子，鐵離子與KSCN結合生成絡離子，溶液為血紅色，亞鐵離子不能，現象明顯可檢驗，故D選；故選D．19．下列物質中，可用于制選光導纖維的材料是（）A．陶瓷B．銅合金C．聚乙烯D．二氧化硅【考點】硅和二氧化硅．【分析】光導纖維的主要成分為二氧化硅，以此來解答．【解答】解：制備光導纖維的材料應具有遮光性和全反射的性質，只有二氧化硅符合，故選D．20．下列實驗方法能達到實驗目的是（）A．用排水集氣法收集氨氣B．用分液漏斗分離水與乙醇的混合物C．用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質D．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．不易屬于水的氣體可以采用排水法收集；B．互不相溶的液體可以采用分液方法分離提純；C．碘遇淀粉試液變藍色；D．氯化鋇溶液和碳酸鈉、硫酸鈉反應都生成白色沉淀．【解答】解：A．不易屬于水的氣體可以采用排水法收集，氨氣易溶于水，所以不能采用排水法收集，應該采用向下排空氣法收集，故A錯誤；B．互不相溶的液體可以采用分液方法分離提純，乙醇和水互溶，不能采用分液方法分離，應該采用蒸餾方法分離，故B錯誤；C．碘遇淀粉試液變藍色，所以用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質，故C正確；D．氯化鋇溶液和碳酸鈉、硫酸鈉反應都生成白色沉淀，現象相同無法鑒別，故D錯誤；故選C．21．在水溶液中能夠大量共存的離子組是（）A．H+、Na+、C1﹣、NO3﹣B．K+、Ag+、C1﹣、NO3﹣C．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣D．H+、Fe2+、C1﹣、OH﹣【考點】離子共存問題．【分析】根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A選；B．Ag+、C1﹣結合生成沉淀，不能大量共存，故B不選；C．H+、CO32﹣結合生成水和氣體，不能大量共存，故C不選；D．H+、Fe2+分別與OH﹣結合生成水、沉淀，不能大量共存，故D不選；故選A．22．配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液時，有下列步驟：①溶解②轉移③定容④計算⑤稱量，正確的順序為（）A．⑤④①②③B．⑤④②①③C．④⑤①②③D．④③⑤①②【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【分析】根據溶液配制的操作進行排序，配制的一般步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作．【解答】解：操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故操作順序為：④⑤①②③，故選C．23．下列有關物質的性質比較，錯誤的是（）A．非金屬性：Cl＞BrB．金屬性：Al＞MgC．熱穩定性：H2O＞H2SD．酸性：H3PO4＞H3AsO4【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】A．同一主族，原子序數越大，非金屬性越強；B．同一周期的元素中，原子序數越大，金屬性越強；C．非金屬性越強，對應氫化物穩定性越強；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強．【解答】解：A．Cl、Br位于同一主族，原子序數越大，非金屬性越強，原子序數Br大于Cl，則非金屬性Cl＞Br，故A正確；B．Al、Mg位于同一周期，原子序數越大，金屬性越弱，原子序數Al大于Mg，則金屬性Al＜Mg，故B錯誤；C．非金屬性O＞S，非金屬性越強，氫化物越穩定，則熱穩定性：H2O＞H2S，故C正確；D．非金屬性P＞As，最高價氧化物對應水合物的酸性：H3PO4＞H3AsO4，故D正確；故選B．24．下列說法正確的是（）A．凡需要加熱的反應一定是吸熱反應B．反應物的總能量不一定比生成物的總能量高C．化學反應速率的大小主要取決于反應進行時的外界因素D．催化劑都能加大化學反應速率，并提高原料的利用率和轉化率【考點】化學反應速率的影響因素；反應熱和焓變．【分析】A．反應是否加熱與反應熱無關；B．反應物的總能量與生成物的總能量大小決定反應是放熱反應還是吸熱反應；C．化學反應速率的大小主要取決于物質的性質；D．催化劑不能改變平衡移動．【解答】解：A．凡需要加熱的反應不一定為吸熱反應，如鋁熱反應需在高溫下進行，但為放熱反應，故A錯誤；B．如為放熱反應，則反應物的總能量比生成物的總能量高，如為吸熱反應，則反應物的總能量比生成物的總能量低，故B正確；C．化學反應速率的大小主要取決于物質的性質，外界因素為次要因素，故C錯誤；D．催化劑不能改變平衡移動，轉化率不變，故D錯誤．故選B．二、填空題25．表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外．表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題：（l）②表示的元素是O（填元素符號）．（2）①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是P（填元素符號）：其非金屬性較強的是N（填元素符號）：其最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是HNO3（填分子式）（3）⑥元素的單質可以用來制取漂白粉，其有效成分是Ca（ClO）2（填化學式）③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是．（4）寫出元素③的最高價氧化物對應的水化物與元素④的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．（5）②與⑥元素的氫化物的穩定性H2O大于HCl（填分子式）【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】由元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分別是N、O、Na、Al、P、Cl元素，（1）②表示O元素；（2）同主族從上到下原子半徑增大，元素的非金屬性減弱，其最高價氧化物的水化物的酸性減弱；（3）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，③與⑥兩種元素所形成化合物為NaCl；（4）③的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，元素④的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉和水；（5）非金屬性越強，對應氫化物越穩定．【解答】解：由元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分別是N、O、Na、Al、P、Cl元素，（1）②表示O元素，故答案為：O；（2）同主族從上到下原子半徑增大，元素的非金屬性減弱，其最高價氧化物的水化物的酸性減弱，則①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是P，其非金屬性較強的是N，其最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是HNO3，故答案為：P；N；HNO3；（3）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，③與⑥兩種元素所形成化合物為NaCl，其電子式為，故答案為：Ca（ClO）2；；（4）③的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，元素④的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，反應為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（5）非金屬性O＞Cl，對應氫化物的穩定性為H2O＞HCl，故答案為：H2O；HCl．三、計算題26．試計算：（l）實驗室欲配制500mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液．求所需要NaOH固體的質量（2）取（1）所配制溶液100mL與0.1mol?L﹣1H2SO4溶液完全反應，求所需H2SO4溶液的體積．【考點】物質的量的相關計算．【分析】（1）根據n=cV計算NaOH的物質的量，再根據m=nM計算NaOH的質量；（2）根據n=cV計算NaOH的物質的量，根據方程式計算消耗H2SO4的物質的量，根據V=計算需要硫酸溶液體積．【解答】解：（1）n（NaOH）=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，則m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g，答：需要NaOH固體質量為2.0g；（2）100mL溶液中NaOH物質的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，可知需要H2SO4的物質的量為0.01mol×=0.005mol，故所需H2SO4溶液的體積為=0.05L，即所需H2SO4溶液的體積為50mL，答：所需H2SO4溶液的體積為50mL．四、實驗探究題27．某化學興趣小組用下圖所示裝置探究濃硫酸與銅是否發生反應及反應所產生氣體性質．請回答下列問題：（l）寫出試管甲中所發生反應的化學反應方式Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O．試管乙口部浸有堿液的棉花其作用是吸收有毒的尾氣，防止污染大氣．（2）試管甲中溶液變為藍色，乙中品紅溶液褪色等現象，說明了銅和濃硫酸發生了化學反應，并且該現象還能說明產生的氣體具有漂白性．（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，為了減少SO2的排放，常用石灰（CaO）法對煤燃燒后的煙氣脫硫，其原理是SO2+CaO=CaSO3（用化學方程式表示）．（4）SO2在適當的溫度并有一定催化劑存在的條件下可以轉化為SO3，其化學方程式為2SO2+O22SO3．（5）為防止二氧化硫造成空氣污染，如果需要在裝置末端增加尾氣吸收裝置，應選擇的裝置是B（填“B”或“C”）．【考點】性質實驗方案的設計；濃硫酸的性質．【分析】（l）試管甲中Cu和濃硫酸在加熱條件下發生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；二氧化硫屬于酸性氧化物且有毒，進入空氣會污染大氣；（2）硫酸銅溶液呈藍色，二氧化硫能使品紅溶液褪色而體現漂白性；（3）二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿性氧化物反應生成鹽；（4）在適當的溫度并有一定催化劑存在的條件下二氧化硫和氧氣反應生成SO3；（5）二氧化硫有毒，不能直接排空，應該用堿性溶液吸收尾氣，且吸收尾氣時要防止倒吸．【解答】解：（l）試管甲中Cu和濃硫酸在加熱條件下發生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；二氧化硫屬于酸性氧化物且有毒，進入空氣會污染大氣，為防止生成的二氧化硫進入空氣，應該用堿液NaOH吸收，則棉花的作用是吸收有毒的尾氣，防止污染大氣，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；吸收有毒的尾氣，防止污染大氣；（2）硫酸銅溶液呈藍色，甲中生成硫酸銅，所以溶液變為藍色，二氧化硫能使品紅溶液褪色而體現漂白性，則品紅溶液褪色，故答案為：藍；褪色；漂白；（3）二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿性氧化物反應生成亞硫酸鹽，所以二氧化硫和CaO反應生成亞硫酸鈣，反應方程式為SO2+CaO=CaSO3，故答案為：SO2+CaO=CaSO3；（4）在適當的溫度并有一定催化劑存在的條件下二氧化硫和氧氣反應生成SO3，反應方程式為2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；（5）二氧化硫有毒，不能直接排空，應該用堿性溶液吸收尾氣，且吸收尾氣時要防止倒吸，倒置的漏斗有防倒吸作用，