第二章第八節氮及其化合物的性質及應用1整理課件四、氮及其重要化合物的相互轉化⑴⑵⑶Ag(NH3)2OH⑸⑷⑺⑻⑼⑹⑾⑽⑿⒀⒂⒁強調：⒂要寫3個方程式！2整理課件考綱定標1.了解氮元素單質及其重要化合物的主要性質和應用。2.了解氮元素單質及其重要化合物對環境質量的影響。熱點定位3整理課件目錄：一、氮氣二、一氧化氮和二氧化氮的性質三、氨的性質四、氨氣的實驗室制法五噴泉實驗

六．銨鹽的性質七NH4+的檢驗：八、硝酸4整理課件一、氮氣〔N2〕氮的原子結構N+725電子式結構式：N≡N思考：結構決定性質，性質決定用途，N2有哪些重要的物理、化學性質？用途？5整理課件1、氮氣物理性質：難溶于水，熔沸點很低，無色無味的氣體。常溫下性質__________穩定6整理課件結構式：N≡N叁鍵鍵能大化學性質N≡N容易斷開么？2化學性質：常溫下穩定用作保護氣高溫或放電條件下才能與氫氣、氧氣和活潑金屬反響1、氮氣7整理課件氮的固定：將游離態的氮轉變為化合態的氮的方法

N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+O22NO高溫高壓催化劑點燃放電自然固氮N2化合態氮根瘤菌人工固氮(1)氧化性：(2)復原性：工業合成氨、制硝酸應用8整理課件氮的氧化物NONO2色、態、味___色、___味的有毒氣體____色、有______氣味的有毒氣體水溶性____溶于水與____反應化學性質常溫下易被氧氣氧化______①與水反應：===____________；②自身化合生成____色的N2O4：_______；③較強氧化性：可使濕潤的淀粉KI試紙變____二、一氧化氮和二氧化氮的性質無無紅棕刺激性難水2NO22HNO3＋NO無N2O4藍3NO2＋H2O2NO＋O2==2NO2△H﹤09整理課件如何鑒別Br2〔氣〕和NO2？1、通入CCl4中2、通入AgNO3溶液中3、水10整理課件

NO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集；NO2只能用向下排空氣法收集，不能用排水法收集。思考:NO和NO2分別用什么方法收集？為什么？11整理課件氮氧化物對大氣的污染(1)來源(2)危害①NO2和SO2是形成酸雨〔PH值小于5.6〕的主要物質N2+O2NONO2HNO3(雷雨發莊稼)②NO是造成光化學煙霧的主要原因汽車的尾氣12整理課件NH3水溶液是堿，具有堿的通性指示劑酸鹽N-3具有復原性酸性氧化物氧化復原性由氨氣的分子式推測它的化學性質及化學方程式.化學性質：13整理課件NH4＋OH－。三、氨的性質無刺激性小極易

1．物理性質：____色有_______氣味的氣體，密度比空氣____，易液化，____溶于水(通常1體積水能溶解700體積氨氣)。 2．化學性質(1)與水反響：NH3＋H2O_________＋

水有揮發性)(2)與酸〔如濃鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸〕反響：得到相應的銨鹽。

(氨溶于水所得的溶液叫氨水，呈堿性，密度小于1g·cm－3，氨NH3·H2ONH4Cl(NH4)2SO4NH3＋HCl===________(兩種氣體相遇產生白煙，可用于兩者檢驗，HNO3與HCI相遇有此現象嗎？)2NH3＋H2SO4===____________(硫銨、肥田粉)；為什么氨氣溶于水制氨水時，要用一倒置的漏斗？請說明原理。14整理課件4NH3＋5O2=====______________(工業制硝酸)。2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O3Cl2+8NH3==N2+6NH4ClAl3+＋3NH3·H2O=______________________[實驗室制NH3＋HNO3===__________(硝銨、炸藥)；NH3＋CH3COOH===_______________；NH3＋CO2＋H2O===____________(碳銨)。(3)復原性。〔與氧氣反響〕催化劑△(4)與某些鹽反響。〔通入鋁鹽溶液〕Al(OH)3]。NH4NO3CH3COONH4NH4HCO34NO＋6H2O15整理課件【考點突破】四、氨氣的實驗室制法1、實驗室制法Ⅰ、⑴裝置圖(如右圖)：⑵反響原理：

⑶裝置類型：固體+固體氣體[與制〔填化學式〕]⑷收集：。⑸枯燥：用枯燥，不能用枯燥。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OO2向下排空氣法

堿石灰〔CaO和NaOH的混和物〕濃硫酸、P2O5、無水氯化鈣A。棉花的作用為防止氣體對流，提高收集氨氣的速率和純度。B．氨氣是唯一能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，常用此性質檢驗氨氣。C．制取枯燥氨氣也不能用CaCl2作枯燥劑，原因是CaCl2和NH3加合生成CaCl2·8NH3。16整理課件〔6〕尾氣處理①在導管口放一團用浸濕的棉花團吸收多余的氨氣。②用水或稀硫酸吸收多余的氨氣〔注意防倒吸，如右圖〕該裝置可以防倒吸的原因：

水或稀硫酸

由于氨氣極易溶于水，使燒杯中的水沿漏斗上升，但由于漏斗容積比較大，當液面沿漏斗上升時，燒杯中液面在下降，當燒杯中液低于漏斗時，漏斗中的水掉下，從而防止了水的倒吸。17整理課件在實驗室里，常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取氨氣。反響的化學方程式為：18整理課件實驗室快速制NH3：〔1〕加熱濃氨水法〔2〕濃氨水加生石灰苛性鈉法NH3?H2O===NH3↑+H2O?CaO濃氨水②CaO與水反響放熱使NH3·H2O分解產生NH3①CaO與水反應使氨水中溶劑減少氨水濃度增大，使NH3·H2ONH3+H2O平衡向右移動，產生NH3。19整理課件練習．下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的選項是 AC20整理課件五噴泉實驗：21整理課件例1、噴泉是一種常見的自然現象，其產生原因是存在壓強差。〔1〕如圖甲為噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿枯燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。以下組合中不可能形成噴泉的是〔〕A、HCl和H2OB、O2和H2OC、NH3和H2OD、CO2和NaOH甲〔2〕如果用圖甲裝置產生噴泉成敗的關鍵原因是：①裝置必須密閉②儀器必須枯燥③氣體盡量集滿。22整理課件〔4〕比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產生噴泉的原理來分析，圖甲是上部燒瓶內氣體壓強；圖乙是下部錐形瓶內氣體壓強〔填增大或減小〕。D減小增大乙〔3〕某學生積極思考產生噴泉的其他方法，并設計了圖乙所示裝置，在錐形瓶中分別參加足量的以下物質，反響后可產生噴泉的是〔〕A、Cu與稀硫酸B、NaHCO3與NaOH溶液C、CaCO3與稀硫酸D、NH4HCO3與稀鹽酸甲23整理課件[考點師說]1．噴泉實驗的形成原理(1)形成噴泉的原理：形成噴泉最根本的原因是瓶內外存在壓強差。當燒瓶內氣體溶于液體或與之反響時，瓶內氣體大量減少，壓強降低，外界的大氣壓將液體壓入燒瓶內，如此持續，最后液體將充滿燒瓶。(2)常見噴泉的形成主要有以下兩類：①極易溶于水的氣體(NH3、HCl、SO2等)與水可形成噴泉。②酸性氣體(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)與NaOH(aq)也能形成噴泉。24整理課件六．銨鹽的性質〔1〕物理性質：白色晶體，易溶于水〔2〕化學性質：①受熱分解：

現象：②與堿反響：

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH3↑+HCl↑固體由試管底部轉移至試管上部Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(4)銨鹽受熱都能分解，但不是都產生NH3，如NH4NO3受熱分解生成N2O和H2O。2NH4NO3=2N2+O2+4H2O

25整理課件

七NH4+的檢驗：取少量樣品，與混合于試管中，。將石蕊試紙靠近管口，試紙變藍色，說明樣品中含有NH4+〔或者將蘸有的玻璃棒靠近管口，假設有白煙產生，說明樣品中含有NH4+〕堿加熱濕潤的紅色濃鹽酸26整理課件[認知無盲區](3)氨水中有大量的NH3·H2O，但在計算其濃度時，溶質仍視為NH3。(4)銨鹽受熱都能分解，但不是都產生NH3，如NH4NO3受熱分解生成N2O和H2O。27整理課件1.純HNO3是

色、易

,有

氣味的液體(1)、物理性質

2.與水任意比互溶.在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀；常用濃硝酸質量分數為69％.揮發刺激性無質量分數為98%以上的硝酸為“發煙硝酸〞。八、硝酸28整理課件(2)硝酸的化學性質一元強酸，易揮發，不穩定〔分解〕，強氧化性1、見光或受熱分解4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑△光或硝酸的濃度越大，越容易分解問題久置的濃HNO3為何常顯黃色？濃HNO3通常保存在

中且置于冷暗處，瓶塞不能用棕色試劑瓶橡膠塞29整理課件2、酸的通性①與指示劑作用,②與活潑金屬反響不產生H2，常溫下與不活潑金屬反響〔除Pt、Au外〕。③與堿和堿性氧化物反響：與CuO、FeO的反響〔寫出有關化學方程式〕④與鹽反響：與Na2CO3、Na2SO3的反響〔寫出有關化學方程式〕

稀硝酸與石蕊試液變紅，不褪色，濃硝酸與石蕊試液變紅，后褪色。30整理課件3、強氧化性3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O31整理課件[認知無盲區](1)硝酸具有強氧化性，濃硝酸的復原產物一般是NO2，稀硝酸的復原產物一般是NO，硝酸的濃度越大，氧化性越強，即濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。(2)硝酸能溶解除Au、Pt以外的所有金屬，金屬與硝酸反響時硝酸的作用是強氧化性和酸性。32整理課件(3)濃硝酸保存在棕色細口瓶中，需用玻璃塞而不用橡膠塞。(5)常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中會發生“鈍化〞現象，這是因為濃硝酸把其外表氧化成一層薄而致密的氧化膜，阻止了反響的進一步進行，所以，常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸。33整理課件7．用以下三種途徑來制取相同質量的硝酸銅：①銅跟濃硝酸反響；②銅跟稀硝酸反響；③銅跟氧氣反響生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反響。試評價哪種方案為最正確方案？34整理課件答案：途徑③效果最正確35整理課件二、金屬與硝酸反響計算題的思維模型1.思維模型

2.計算中的守恒思想的應用(1)原子守恒法

(2)得失電子守恒法

(3)離子方程式計算法n〔HNO3〕=硝酸鹽中NO3-的物質的量+復原產物中被復原的N量金屬失電子數=作氧化劑的HNO3得電子數(最常用！)根據金屬與硝酸反響的離子方程式進行計算36整理課件4．在標準狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反響生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12L，那么混合氣體中NO的體積為()A．112mLB．1008mLC．224mL D．448mL解析：混合氣體的總物質的量為1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol,1.92g銅粉的物質的量為0.03mol。設NO的物質的量為n1mol，那么NO2的物質的量為(0.05－n1)mol，根據得失電子守恒得3n1＋(0.05－n1)×1＝0.03×2，解得n1＝0.005，V(NO)＝0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112mL。答案：A37整理課件2．理解實驗室制取NH3的3個原理：①加熱NH4Cl與堿石灰的混合物，②加熱濃氨水，③將濃氨水滴加到CaO或NaOH等固體上。38整理課件[高考源于教材]氨氣的實驗室制備是八大氣體(H2、O2、Cl2、CO2、SO2、NH3、NO、NO2)的典型代表，幾乎每年的高考試題均有所涉及。教材中通過實驗室制取NH3的實驗，說明了實驗室制取NH3的反響原理、裝置特點、收集和檢驗方法，而高考命題那么將這些知識點遷移到實驗原理和裝置的創新中，如利用氨水和生石灰制取氨氣，氨氣的凈化，尾氣的吸收及防倒吸裝置等內容。通過挖掘教材氣體制備的內涵，可培養考生多角度思考問題的習慣，注重“發散〞和“求異〞的思維的培養。39整理課件2．吸收氨氣(或HCl)時要注意防止倒吸可用于吸收氨氣(或HCl)并能防倒吸的常用裝置為：40整理課件NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4

NO2HNO3使指示劑變色與堿性氧化物反應與堿反應與鹽反應酸的通性不穩定性強氧化性

C稀HNO3+Cu濃HNO3+Cu鈍化NONO2AI、Fe常溫NH4HCO3N2Mg3N2NH3NONH3?H2ON的單質和化合物小結N2O441整理課件4.某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：〔1〕在試管中注入某紅色