江西省贛州市坪市中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．高錳酸鉀可以氧化苯與甲烷

B．苯、乙醇和乙酸都可以發生取代反應C．乙烷、乙醇和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣D．纖維素的水解產物是葡萄糖參考答案：BD略2.滌綸廣泛應用于衣料和裝飾材料。合成滌綸的反應如下：+nHOCH2CH2OH滌綸+（2n－1）H2O下列說法正確的是A．合成滌綸的反應為加聚反應B．對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物C．1mol滌綸與NaOH溶液反應，理論上最多可消耗2nmolNaOHD．滌綸的結構簡式為：參考答案：CA、合成滌綸的反應為縮聚反應，選項A錯誤；B、結構相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物互相稱為同系物，但對苯二甲酸（）和苯甲酸（）相差CO2，不可能互為同系物，選項B錯誤；C、1mol滌綸水解會產生2nmol羧基，與NaOH溶液反應，理論上最多可消耗2nmolNaOH，選項C正確；D、根據羧斷羥基醇斷氫，分子中的端基原子和端基原子團錯誤，滌綸的結構簡式為：，選項D錯誤。答案選C。3.下列裝置或操作能達到實驗目的的是參考答案：C略4.人的體味中存在兩種名為AND和EST的荷爾蒙，結構如圖所示。下列說法不正確的是A．AND和EST都能使酸性KMnO4溶液褪色B．AND和EST兩者的相對分子質量之差為14C．AND和EST分別與足量氫氣加成后的兩種生成物互為同系物D．AND和EST與溴水完全反應消耗溴單質的物質的量之比為2︰3參考答案：B略5.木糖醇是一種新型的甜味劑，是一種理想的蔗糖代替品，它具有甜味適中，溶解性好，適合糖尿病患者等優點，結構簡式為：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有關木糖醇的敘述正確的是（

）

A．木糖醇與核糖(C3H10O3)互為同分異構體

B．木糖醇與甘油(CH2OHCOOHCH2OH)互為同系物

C．木糖醇可以與乙酸發生酯化反應

D．木糖醇與葡萄一樣是一種單糖參考答案：C略6.下表涉及的四個離子方程式的書寫正誤判斷及改進方法均正確的是

選項化學反應離子方程式判斷及改正方法A向NH4HCO3溶液中加入少量熱的NaOH溶液OH-+NH4+=NH3·H2O錯誤，應將NH3·H2O寫成NH3↑+H2OB向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O錯誤，OH-，H+，H2O的計量系數應均為2C向碳酸鎂中加入稀硫酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O沒有錯誤D將FeI2滴加到氯水中開始時的反應2I-+Cl2=2Cl-+I2沒有錯誤

參考答案：B略7.根據周期表中元素原子結構性質回答下列問題：(1)C原子價層電子的軌道表達式為___________，基態As原子中，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為___________形。(2)已知等電子體具有相似的結構和化學鍵特征，O22+與元素N的單質互為等電子體，則O22+的電子式為___________。(3)NH3能與眾多過渡元素離子形成配合物，向CuSO4溶液中加入過量氨水，得到深藍色溶液，向其中加人乙醇析出深藍色晶體，加入乙醇的作用___________，該晶體的化學式為___________。(4)如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為___________。分子中的大π鍵可用符號πnm表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數，m代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則EMM+離子中的大π鍵應表示為___________。(5)NiO晶體結構與NaCl相似，晶胞中Ni2+位置在頂點和面心，則晶胞中O2－位置在___________，已知晶體密度為dg/cm3，N2+原子半徑為xpm，O2－原子半徑為ypm阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為___________(列出化簡后的計算式)。參考答案：(1)

啞鈴

(2)

(3)減小溶劑極性，降低晶體溶解度

[Cu（NH3）4SO4]?H2O

(4)sp2、sp3

(5)體心和棱中心

×100%【分析】(1)根據基態碳原子的核外電子排布式，寫出價層電子的軌道表達式；基態As原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，最高能級為4p；(2)根據等電子體的結構相似，O22+的電子式與N2相似，因此1個O22+含有三個共用電子對；(3)氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH?，總反應為：Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O；根據相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑，乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質的溶解度，因此最后向該溶液中加入一定量乙醇，會析出[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體；(4)根據分子結構可知，環外的三個碳原子均形成4個σ鍵，無孤電子對，所以為sp3雜化，環內的三個碳原子均形成3個σ鍵，參與形成大π鍵，無孤電子對，所以為sp2雜化；環內的大π鍵由三個C原子和兩個N原子形成，其中每個碳原子貢獻1個電子，每個氮原子貢獻1個電子對，帶一個單位的正電荷，說明環上失去了一個電子，共有6個電子形成大π鍵；(5)因為NaCl晶體結構中鈉離子與氯離子相間排列，所以NiO晶體結構中鎳離子與氧離子也是相間排列，晶胞中Ni2+位置在頂點和面心，則晶胞中O2－位于體心和棱中心；根據晶體密度計算晶胞體積，根據Ni2+和O2－的原子半徑計算離子占用的體積，離子占用的體積比晶胞體積就可計算出晶胞中原子的空間利用率。【詳解】(1)根據基態碳原子的核外電子排布為1s22s22p2，則價層電子的軌道表達式為；基態As原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，最高能級為4p，則最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形；答案：

啞鈴(2)根據等電子體的結構相似，O22+的電子式與N2相似，因此1個O22+含有三個共用電子對，O22+的電子式為；答案：(3)氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，總反應為：Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O；根據相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑，乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質的溶解度，因此最后向該溶液中加入一定量乙醇，會析出[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶體；答案：減小溶劑極性，降低晶體溶解度

[Cu(NH3)4SO4]?H2O(4)根據分子結構可知，環外的三個碳原子均形成4個σ鍵，無孤電子對，所以為sp3雜化，環內的三個碳原子均形成3個σ鍵，參與形成大π鍵，無孤電子對，所以為sp2雜化；環內的大π鍵由三個C原子和兩個N原子形成，其中每個碳原子貢獻1個電子，每個氮原子貢獻1個電子對，環中帶一個單位的正電荷，共有6個電子形成大π鍵，因此該分子中的大π鍵可表示為；答案：sp2、sp3

(5)因為NaCl晶體結構中鈉離子與氯離子相間排列，所以NiO晶體結構中鎳離子與氧離子也是相間排列，晶胞中Ni2+位置在頂點和面心，則晶胞中O2－位于體心和棱中心；每個晶胞中含有Ni2+：8×1/8+6×1/2=4；含有O2－：1+12×1/4=4；M（NiO）=75g/mol根據晶體密度計算晶胞體積，V0==cm3根據Ni2+和O2－的原子半徑計算離子占用的體積：V1=4×4/3××（x×10-10）3+4×4/3××（y×10-10）3=××10-30×（x3+y3）cm3；晶胞中原子的空間利用率：×100%==×100%；答案：體心和棱中心

×100%

8.

下列圖像能正確表示相關反應中產物物質的量(橫、縱坐標單位:mol)的變化的是(

)

A.圖1:nmol時,高溫下C和在密閉容器中的反應產物B.圖2:n(NaOH)=1mol時和NaOH溶液反應生成的鹽C.圖3:n(HCl)=1mol時和HCl溶液在敞口容器反應生成的氣體D.圖4:nmol時,Fe和稀硝酸反應生成的氧化產物(還原產物為NO)參考答案：D略9.“納米材料”(1nm=10-9m)是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中。“納米材料”是指研究開發直徑為幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，對于所得分散系的敘述正確的是①所得物質一定是溶液

②能全部透過半透膜

③有丁達爾現象

④所得液體可以全部透過濾紙A．①②

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：D10.下列說法正確的是

A．0.5molSO2和11.2LCO2所含的分子數目一定相等B．25℃和100℃時，水的pH相等C．中和等體積、等物質的量濃度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等D．2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)

4SO3(g)的△H相等參考答案：C略11.下列反應中，相關示意圖像錯誤的是（

）ABCD將二氧化硫通入到一定量氯水中將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中將銅粉加入到一定量濃硝酸中將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中參考答案：B略12.（2007·海南卷）《有機化學基礎》模塊(選考題)19.分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構體）A.5種

B.6種

C.7種

D.8種參考答案：B本題考查有機物的同分異構體知識。分子式為C5H10的烯烴共有和共6種。

13.周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是（

）A.

22為鈦元素的質量數

B.鈦元素原子的M層上共有10個電子C.鈦元素原子最外層上有4個電子

D.47.87是鈦原子的平均相對原子質量參考答案：B略14.甲醇屬于再生能源，可代替汽油作為汽車燃料。下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為（）

A．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋763.3kJ·mol-1

B．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－763.3kJ·mol-1

C．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－675.3kJ·mol-1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1526.6kJ·mol-1參考答案：答案：B15.KHSO4在水溶液中或熔融狀態下，都能存在的離子是A.K+

B.H+

C.HSO4－D.SO42－參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室需要制備純凈的氯化鉀。現有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實驗方案進行提純。請回答下列問題：（1）操作I的名稱為

，操作II所需要的玻璃儀器有

。（2）若用硝酸鋇來代替氯化鋇，是否可行？請說明理由。

。（3）若實驗所得固體甲、乙的質量分別為W1g和W2g，則樣品中KBr的質量分數計算式為

。（4）某同學對該實驗方案提出質疑，他認為加適量氯化鋇溶液不容易控制，應該加入過量氯化鋇溶液，請你按照他的思路，用上述實驗流程圖表示出他后面的實驗過程，要注明所用試劑和所得產物的化學式以及相應操作的名稱。參考答案：（12分）(1）過濾

（1分），玻璃棒、酒精燈

（3分）（2）否，會引入硝酸鉀雜質。

（2分）（3）

（2分）（4）（4分，關鍵是寫出過量K2CO3一步的實驗流程，否則不給分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學一物質結構與性質】（15分）過渡元素及其化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一。錳、鐵均為過渡元索，兩元素的部分電離能數據見下表：請回答下列問題：(1)

X元素價電子層的電子排布式為_______，Y元素在元素周期表中的位置是_______(2)

結合表中的數據，簡述如何判斷Y元素______________。(3)

鐵原子或離子與某些分子或離子能形成配合物，這是由于鐵原子或離子的結構特征是_______(4)

六氰合亞鐵離子中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是_______,寫出一種與CN-互為等電子體的單質分子的結構式______________。(5)

已知MnO與FeO晶體結構類型與NaCl相同，Mn2+與Fe2+的半徑分別為85pm和78pm,則MnO晶體的熔點_______(填“高于，’或‘‘低于”〉FeO晶體的熔點。參考答案：（15分，第（2）題3分，其它每空2分）（1）3d64s2；第四周期，VIIB族。（2）比較X和Y兩元素的I2和I3可知，Y2+再失去一個電子比X2+要難，根據Mn2+和Fe2+的電子排布式可知Mn2+比Fe2+更穩定，I3值較大的就是Mn。（3）鐵原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道。（4）sp，N≡N（5）低于略18.X、Y、Z、M、Q是中學化學常見的五種元素，原子序數依次增大，其結構或性質信息如下表元素結構或性質信息X其原子最外層電子數是內層電子數的2倍Y基態原子最外層電子排布為nsnnpn+1Z非金屬元素，其單質為固體，在氧氣中燃燒時有明亮的藍紫色火焰M單質在常溫、常壓下是氣體。基態原子的M層上有1個未成對的p電子Q其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料(1)Q元素基態原子的電子排布式是____________。(2)比較Y元素與氧元素的第一電離能____>____;X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑,其分子中的鍵和鍵數目之比為_____。(3)寫出實驗室制備M單質的離子方程式_____。(4)M的氣態氫化物和氟化氫相比(寫化學式)穩定性強的是_____________，其原因是_____________________；沸點高的是_____________，其原因是_____________________。參考答案：（1）(1)[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2(2)

N

>

O

；

11(3)

MnO2+2Cl-+4H+△Cl2↑+Mn2++2H2O

(4)

HF>HCl

因為元素非金屬性F>Cl,所以HF穩定；

HF>HCl

因為HF分子之間存在氫鍵，所以HF沸點高。知識點物質結構與元素周期律解析：根據題意X、Y、Z、M、Q分別是C、N、S、Cl、Fe。⑴鐵原子核外有26個電子，基態原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2⑵核外電子排布處于半充滿、全充滿、全空是穩定結構，N原子的2p能級是半充滿狀態，是穩定狀態，因此第一電離能N>O。X和Z形成的化合物XZ2為CS2，結構為S=C=S,鍵和鍵數目之比為1：1.⑶實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣。⑷非金屬性：F>Cl，則氫化物的穩定性HF>HCl，由于HF分子間存在氫鍵，其沸點比HCl高。思路點撥:根據原子結構、電子排布如周期序數等于族序數二倍的元素。（Li）；最高正價數等于最低負價絕對值三倍的元素。（S）；最外層電子數等于內層電子數的一半的元素。（Li、P）；次外層電子數等于最外層電子數二倍的元素。（Li、Si）等、元素或化合物的性質如同位素