陜西省渭南市三賢中學2023-2024學年化學高二上期末復習檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、W、X、Y、Z是四種短周期主族元素，原于序數依次增大，W的一種原子核內無中子，X、Y原子核外L電子層的電子數之比為3:4，Y，Z位于同一周期，Z的一種單質常溫下是淡黃色晶體，四種元素的原子最外層電子數之和為14。下列說法錯誤的是()A．X與其它三種元素均能形成二種二元化合物B．X、Z陰離子的還原性強弱:Z>XC．X、Y的簡單離子半徑大小：X>YD．X和Z的簡單氫化物沸點；X<Z2、一種釕(Ru)配合物光敏太陽能電池工作原理及電池中發生的反應如下所示。下列說法正確的是（）

A．電極X為電池的正極B．電池工作時，光能→化學能→電能C．電池工作時，I-在電極Y上得電子D．電池電解質溶液中I-和I3-的濃度不斷減少3、下列關于乙酸與乙醇的說法正確的是()A．互為同分異構體 B．都能氧化為乙醛C．水溶液均顯酸性 D．可用石蕊溶液進行鑒別4、足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL5、為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源（左池），以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸（右池），使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；電解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑。關閉K，電解過程中，以下判斷正確的是A．兩池中H＋均移向Pb電極B．左池每消耗3molPb，右池生成2molAl2O3C．左池Pb電極質量增加，右池Pb電極質量不變D．左池正極反應：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O6、銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是A．腐蝕過程中銅極上始終只發生：2H++2e-=H2↑B．若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘的腐蝕C．若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕D．若將該銅板與直流電源負極相連，則鐵銅均難被腐蝕7、在298K、100kPa時，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是：A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2 D．△H3=△H1-△H28、將amol二氧化錳粉末加入50mLbmol·L－1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．可以收集到氯氣22.4d/2NALB．反應后溶液中的Cl－數目為2aC．轉移電子數d與MnO2的物質的量n的關系為d/NA=2n(MnO2)D．反應后溶液中的H＋數目為0.05b－2d9、氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫燒結可制取,已知反應:則的等于A． B．C． D．10、如圖所示，甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列說法正確的是（）A．若將乙池電解液換成AgNO3溶液，則可以實現在石墨棒上鍍銀B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH+6e﹣+2H2O═CO2－3+8H+C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度D．甲池中消耗224mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上產生1.16g固體11、已知反應：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列結論正確的是（）A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1B．①的反應熱為221kJ·mol－1C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量12、最近美國宇航員(NASA)馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是()A．分子中三個碳原子可能處在同一直線上B．全氟丙烷的電子式為C．相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵13、下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是裝置Ⅰ裝置Ⅱ裝置Ⅲ裝置ⅣA．裝置Ⅰ用滴定法測定鹽酸的濃度B．裝置Ⅱ可用于中和熱的測定C．裝置Ⅲ可用于驗證化學能轉化為電能D．裝置Ⅳ可合成氨并檢驗氨氣的生成14、一定體積的稀鹽酸與過量的鋁條反應，為了減緩反應速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的A．NaCl固體B．CH3COOK溶液C．Na2CO3溶液D．CuCl2溶液15、已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)△H，在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞016、對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是A．①壓強對反應的影響(p2>p1) B．②溫度對反應的影響C．③平衡體系增加N2對反應的影響 D．④催化劑對反應的影響17、可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態的是①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變④恒溫恒容時，體系壓強不再改變⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變⑥恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變⑦正反應速率v（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1，逆反應速率v（NH3）=0.4mol?L﹣1?min﹣1A．全部B．②③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦18、銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。從物理性質和化學性質的角度分析，銅常用于制造貨幣的原因是A．銅來源廣泛，易于從自然界冶煉得到B．銅的外觀為紫紅色，美觀大方，易于被人們接受C．銅在空氣中易轉化為銅綠，銅綠具有抗腐蝕能力，便于保存、流通D．銅的化學性質比較穩定，不易被腐蝕，銅的熔點相對較低，容易冶煉鑄造成型19、2016年，《Nature》期刊報道了CH3OH、O2在聚合物催化下的原電池，其工作示意圖如圖。下列說法正確的是A．電極B的電極反應為：O2+2e－+H+=HO2－B．電解質溶液中H+由電極B流向A極C．電極A是負極，發生還原反應D．外電路中通過3mol電子，生成CO211.2L20、常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+雜質離子，通過添加過量的難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀然后過濾除去，下列說法正確的是（）A．加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓B．濾渣中含有四種難溶電解質C．加入過量MnS的目的是為了使MnS與Cu2+、Pb2+、Cd2+的反應正向移動D．若CuS比PbS的Ksp小，則Cu2+先于Pb2+沉淀21、下列說法中錯誤的是（）A．質子數相同的原子，其核外電子排布也相同B．質量數相同的不同原子，其化學性質一定相同C．金屬性越強，其原子在反應中越容易失去電子D．非金屬性越強，其陰離子反應中越難失去電子22、油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品不宜選用真空包裝，而應采用充氣包裝，其中最不應該充入的氣體是（）A．氮氣 B．二氧化碳 C．空氣 D．氧氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是閃鋅礦（主要成分是，含有少量）制備的一種工藝流程：資料：相關金屬離子濃度為時形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.36.2沉淀完全的2.88.38.2（1）閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，目的是______________。溶浸過程使用過量的溶液和浸取礦粉，發生的主要反應是：。下列判斷正確的是____________（填字母序號）。a.浸出液中含有等陽離子b.加入硫酸，可以抑制水解c.若改用溶液進行浸取，將發生反應：工業除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進行，如下圖。還原過程將部分轉化為，得到小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a，再通入。①a可以是______________，加入a的作用是_______________。②除鐵過程中可以控制溶液中的操作是_______________。24、（12分）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業”。并能以它們為原料生產一系列化工產品。為提高原料的利用率，節能降耗。設計如圖所示工藝流程，其中氯堿工業裝置中的電極未標出。電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______(填序號）。①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤圖中NaOH溶液的質量分數a%、b%、c%，由大到小的順序為_________。氯堿工業的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號)。溶質Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC．常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四種鹽的陰離子結合H+能力最強的是HCO3-若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。氯堿工業產品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：____________________。氮氣和氬氣是兩種化學性質相對穩定的氣體。鎂還原TiCl4的反應中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：__________________。25、（12分）某離子化合物M(僅含三種元素)是一種鎂基儲氫材料。為探究M的組成和性質，設計并完成如下實驗:已知:氣體的體積均在標準狀況下測定，化合物A僅含兩種元素。請回答:化合物M中陽離子和陰離子的個數比為1:2，則M的化學式為_______________。化合物A與H2O反應的化學方程式_______________。鎂條在足量的氣體B中燃燒可生成化合物M和氣體D，則D的分子式為_______________。研究表明液態B也是一種良好的儲氫物質，其儲氫容量可達17.6%，已知液態B中存在類似水的電離(2H2OH3O++OH-)，用Pt電極對液態B進行電解可產生兩種氣態單質。①液態B的電離方程式________________。②電解時，陰極的電極反應式________________。26、（10分）食用白醋的有效成分為醋酸（CH3COOH），可使用酸堿中和滴定法進行測定。現用標準NaOH溶液測定市售“上海白醋”的總酸量（g/100mL）。請填寫實驗報告中的空白處。測定市售“上海白醋”的總酸量蒸餾水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH標準溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺及附件。配制并移取待測食醋溶液：①用___________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得。②取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。盛裝標準NaOH溶液：滴定管經過洗滌后，裝入NaOH標準溶液，使液面位于________________________________，記錄滴定管的初讀數。若液面位置如圖所示，則此時的讀數為____________mL。滴定：當_____________________________________________時即為滴定終點。滴定到達終點后記錄NaOH溶液的終點讀數。再重復滴定3次。滴定次數實驗數據1234待測食醋體積/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初讀數/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數/mL15.9516.2015.1516.20（4）甲同學在處理數據時計算得：消耗NaOH溶液的平均體積(V)＝＝15.76mL，指出計算的不合理之處：____________________________________________，按正確數據處理計算，“上海白醋”的總酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：總酸≥5g/100mL（以醋酸計），則此次測量的相對誤差至少為________。下列操作中可能造成該測量誤差的是____________（填序號）。a.未用標準NaOH溶液潤洗滴定管b.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出c.滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡d.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水27、（12分）用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據實驗回答：將準確稱量好的2.0g燒堿樣品配成100mL待測液，需要的主要玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、________________

。用堿式滴定管量取10.00mL待測液，置于錐形瓶中，同時滴加1-2滴指示劑。化學上常選用的指示劑有酚酞或____________。用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視__________________，直到滴定到終點，若選擇酚酞作為指示劑，判斷滴定終點的標志是___________________________。根據下列數據，測得c（NaOH）=________。燒堿的純度=____________。滴定次數待測液體積標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.001.0024.10（5）以標準的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作引起待測液濃度偏小的是_______________(填序號)。①讀數：滴定前平視，滴定后俯視②未用待測液潤洗堿式滴定管③用待測液潤洗錐形瓶

④不小心將標準液滴在錐形瓶外面⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁28、（14分）I．氫氣是一種常用的化工原料，應用十分廣泛。以H2合成尿素CO(NH2)2的有關熱化學方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1②NH3(g)＋1/2CO2(g)===1/2NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5kJ·mol－1則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學方程式為_______________________________________________________。II．某同學設計了一組電化學裝置如下圖所示，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。根據要求回答相關問題：寫出裝置甲中負極的電極反應式：_______________________________________。裝置乙中石墨電極（C）的電極反應式為：_________________________________。當裝置甲中消耗0.05molO2時，丙裝置中陽極產生氣體的體積___________L(標況下)；裝置乙中溶液的pH為___________（溶液體積為200mL不變），要使乙燒杯中的溶液恢復到原來的狀態，需要加入的物質是___________。29、（10分）對金屬制品進行抗腐蝕處理,可減緩金屬的腐蝕,延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：①堿洗的目的是除去鋁表面的自然氧化膜(Al2O3),有關反應的離子方程式為_________________。堿洗時常有氣泡冒出，該氣體是_________(填化學式)。②電解時,處理好的鋁材應與電源的________極相連，鋁材表面形成氧化膜的電極反應式為_______。鋼鐵容易生銹的主要原因是鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池,發生電化學腐蝕。在酸性環境下,其正極反應式為_________；在酸性很弱或中性條件下,其發生_______(填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)。下列裝置中鐵片腐蝕由快到慢的順序是____________(用序號表示)。利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒,開關K置于N處,該電化學防護法稱為______；若X為鋅棒，開關K置于M處,____