陜西省寶雞市金臺區2023年化學高二上期末檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關說法正確的是A．通電后，Ag+向陽極移動B．銀片與電源負極相連C．該電解池的陰極反應可表示為Ag++e-AgD．當電鍍一段時間后，將電源反接，銅牌可恢復如初2、準確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用的儀器是()A．25mL量筒 B．25mL滴定管C．25mL容量瓶 D．有刻度的50mL燒杯3、某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋+2e-=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動4、在常溫下，可用鐵制容器存放或用鋁槽車運輸的溶液是A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．濃硝酸 D．硫酸銅溶液5、下列有關實驗的說法正確的是A．加熱后溶液顏色由紅色變為無色B．除去氯氣中的氯化氫C．除去二氧化碳氣體中的水蒸氣D．實驗室用該裝置制取少量蒸餾水6、白蟻能分泌一種叫做蟻酸的物質，其化學性質與乙酸相似。據此判斷，下列最不容易被蟻酸腐蝕的是（）A．黃金飾品 B．鍍鋅水管 C．鋁合金門窗 D．石灰墻面7、漂白粉在空氣中容易失效的原因是A．次氯酸鈣不穩定，易分解B．氯化鈣易潮解C．次氯酸鈣易與鹽酸反應D．次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應8、下列說法中正確的是()A．二氧化硫溶于水能導電，故二氧化硫屬于電解質B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質C．硫酸是強電解質，故純硫酸能導電D．銅可以導電，但銅既不是電解質也不是非電解質9、一定條件下，容積為1L的密閉容器中發生反應：SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g）△H="+148.9"kJ·mol-1下列各項中不能說明該反應已達化學平衡狀態的是（）A．v（SiF4）消耗=4v（HF）生成B．HF的體積分數不再變化C．容器內氣體壓強不再變化D．容器內氣體的總質量不再變化10、在容積不變的密閉容器中存在反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是()A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B．圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑對反應速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低11、通常用來衡量一個國家的石油化學工業發展水平的標志是（）A．石油的年產量B．乙烯的年產量C．合成纖維的年產量D．硫酸的年產量12、金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高C．M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在Mg–空氣電池中，為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜13、下列化學用語書寫正確的是（）A．次氯酸的電離方程式：HClO===H++ClO－B．鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑C．電解精煉銅的陰極反應式：Cu－2e－==Cu2+D．已知中和熱為57.3kJ·mol－1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應的熱化學方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=－114.6kJ·mol－114、葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養物質。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2實驗流程如下：C6H12O6溶液濾液懸濁液Ca(C6H11O7)2已知：葡萄糖酸鈣微溶于乙醇，可溶于冷水，易溶于熱水。則下列說法不正確的是A．第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是確保葡萄糖酸完全轉化為鈣鹽B．第④步加入乙醇的作用是減小葡萄糖酸鈣在水中的溶解量，使其結晶析出C．第⑤步過濾時，發現有固體產品殘留在原容器壁上，可加少量熱水沖洗再轉移至過濾器內D．可用O2代替Br2，在葡萄糖氧化酶作用下氧化葡萄糖進而制備葡萄糖酸鈣15、欲除去下列物質中混入的少量雜質(括號內物質為雜質)，能達到目的是(

)A．乙醇(水)：加入金屬鈉，蒸餾B．乙烷(乙烯)：通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣C．乙酸乙酯(乙酸)：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩靜置后，分液D．苯(苯酚)：加入濃溴水，過濾16、環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法不正確的是（）A．與環戊烯互為同分異構體B．二氯代物超過兩種C．所有碳原子均處同一平面D．1mol螺[2，2]戊烷充分燃燒需要7molO217、為了檢驗某Fe2+溶液是否變質，可向溶液中加入()A．NaOH溶液B．鐵片C．石蕊溶液D．KSCN溶液18、已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1。下列判斷正確的是（）A．1mol氫氣完全燃燒生成液態水吸收熱量241.8kJB．1molH2O(g)和1molH2S(g)的能量相差221.7kJC．由①②知，水的熱穩定性小于硫化氫D．若反應②中改用固態硫，1molS(s)完全反應，放出的熱量小于20.1kJ19、下列關于反應熱和熱化學反應的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則CH3COOH和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則反應2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則電解水的熱化學方程式為2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋2×285.5kJ·mol－1D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳時所放出的熱量是甲烷的燃燒熱20、對于可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象正確的是A． B． C． D．21、分別將下列物質：①CuCl2②Mg(HCO3)2③Na2SO3④NH4HCO3⑤KMnO4溶于水中，對其溶液加熱蒸干后并灼燒，仍能得到原物質的是（）A．①③B．②⑤C．③D．無22、a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。（1）a、c均能與稀H2SO4反應放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽反應，置換出單質d；（3）c與強堿反應放出氣體；（4）c、e在冷濃硫酸中發生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為（）A．Mg、Cu、Al、Ag、FeB．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Fe、Cu、Al、Ag、MgD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示，某同學設計了一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業原理和原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜。根據要求回答下列相關問題：通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”)，寫出負極的電極反應式_____．鐵電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極的電極反應式為_____．反應一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在_____(填“鐵極”或“石墨極”)區．如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中陽極上電極反應式為_____，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)．若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為_____；丙裝置中陰極析出銅的質量為_____．24、（12分）有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)廣泛應用于商業、輕工業、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工業上由丙酮為起始反應物合成有機玻璃的一種路線圖，請回答下列問題：A的化學式為__________；B的名稱是_______。反應①、②的反應類型分別是____________、___________。下列有關的說法錯誤的是________(填字母)。a．分子中所有碳原子均在同一平面上b．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色c．與丙酸互為同系物d．能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應寫出反應④的化學方程式：_____________。C有多種同分異構體，其中滿足下列條件的有______種(不包含C)，在這些同分異構體中，核磁共振氫譜有3組峰的物質的結構簡式為_______________。①能發生水解反應但不能發生銀鏡反應；②能使溴的CCl4溶液褪色。25、（12分）維生素C（化學式：C6H8O6，相對分子質量：176）屬于外源性維生素，人體不能自身合成，必須從食物中攝取。每100克鮮榨橙汁中含有大約37.5毫克的維生素C。實驗室可用碘量法測定橙汁中維生素C含量。反應的方程式為C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI。某學習小組欲用該方法測定市售某橙汁飲料中維生素C的含量。其實驗步驟及相關數據如下。①標準液的稀釋：移取濃度為0.008000mol?L-1的碘標準溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，搖勻備用。②移取10.00mL飲料樣品（設密度為1.0g?cm-3）于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水，2mL指示劑。③在滴定管中裝入稀釋后的標準液進行滴定至終點，讀取并記錄相關數據。④重復測定3次，數據記錄如下表。回答下面的問題：實驗中盛裝標準溶液應選擇_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管。滴定前為何要稀釋標準溶液？______________________________________________________。步驟2中加入的指示劑是____________，判斷滴定達到終點的現象是_______________。實驗中下列操作可能導致測定結果偏低的是_________A．稀釋標準溶液定容時俯視刻度線B．滴定結束讀數時俯視讀數C．在錐形瓶中加入樣品后放置較長時間才開始滴定D．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失計算該飲料樣品中維生素C含量為_________mg/100g。由滴定結果判斷該飲料_________（填“是”或“不是”）天然汁。26、（10分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答下列問題：儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是___________。裝置B中盛放液體是_______，氣體通過裝置B的目的是___________。裝置C中盛放的液體是________，氣體通過裝置C的目的是____________。D中反應的化學方程式是__________________。燒杯E中盛放的液體是________，反應的化學方程式是_____________。27、（12分）為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液；Ⅱ．繼續加入2mLCCl4振蕩；Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。探究活動I的實驗現象為____________，探究活動Ⅱ的實驗現象為_______________。為了測定探究活動I中的FeCl3稀溶液的濃度，現進行以下操作：①移取20.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入___________用作指示劑，再用cmol/LKI標準溶液進行滴定，達到滴定終點時的現象是__________________________________________。②重復滴定三次，平均耗用cmol/LKI標準溶液VmL，則FeCl3溶液物質的量濃度為_________mol/L。③若滴定前滴定管尖嘴中無氣泡，滴定后有氣泡，則測定結果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅳ．探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)3溶液，驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈血紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：猜想一：Fe3+全部轉化為Fe2+猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察，為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應生成藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。結合新信息，現設計以下實驗方案驗證猜想：①完成下表實驗操作現象和結論步驟一：取萃取后的上層清液滴加______________若___________________________，則猜想一不成立。步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層若____________________________，則猜想二成立。②寫出實驗操作“步驟一”中的反應離子方程式：_____________________________________。28、（14分）溫室效應是由于大氣里溫室氣體(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列問題：利用CO2可以制取甲醇，有關化學反應如下：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-178kJ/mol②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2=-566kJ/mol③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ/mol已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：化學鍵C—CC—HH—HC—OH—O鍵能/kJ/mol348413436358463由此計算斷開1molCO需要吸收____________kJ的能量（甲醇的球棍模型如圖所示）；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=________kJ/mol。甲烷燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如下圖所示：通入a氣體的電極是原電池的______極(填“正”或“負”)，其電極反應式為___________________

。下圖是用甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)實現鐵上鍍銅，則b處通入的是______(填“CH4”或“O2”)，電解前，U形管的銅電極、鐵電極的質量相等，電解2min后，取出銅電極、鐵電極，洗凈、烘干、稱量,質量差為12.8g，在通電過程中，電路中通過的電子為_____mol，消耗標準狀況下CH4________mL。29、（10分）全釩液流儲能電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖1所示．①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為___．②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸___色變為___色．③放電過程中氫離子的作用是______；充電時若轉移的電子數為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為___．若負載是鍍銅的電鍍槽，則純銅應該連接___槽（填左或右）中的電極．若負載是用石墨作電極，用3mol/LKCl和0.5mol/LAl2（SO4）3的混合溶液作電解液的電解池時，圖2電解變化的曲線合理的是___電解法處理污水已經得到廣泛的應用．若負載是酸性介質中將有毒的Cr2O72﹣轉變為Cr3+的電解池．裝置如圖3所示，請用文字描述其工作原理___若負載是進行三電極法污水處理的電解池原理如圖4所示，增加的鐵電極的可能作用是___

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、B3、D4、C5、B6、A7、D8、D9、A10、B11、B12、C13、D14、C15、C16、C17、D18、D19、C20、D21、D22、A二、非選擇題(共84分)23、