無機化學智慧樹知到課后章節答案2023年下山東中醫藥大學山東中醫藥大學

緒論單元測試

關于化學變化，下列說法正確的是（）

A:原子核發生變化B:一種物質變成另一種物質C:與外界有熱量交換D:物質組成發生變化

答案:原子核發生變化

不屬于化學四大分支的是（）

A:物理化學B:無機化學C:有機化學

D:藥物化學

答案:藥物化學

門捷列夫發明了元素周期表。

A:錯B:對

答案:對

化學是研究物質變化的科學。

A:錯B:對

答案:對

化學變化產生了新元素。

A:錯B:對

答案:錯

第一章測試

水的液－汽兩相平衡線，是水的蒸氣壓曲線。

A:錯B:對

答案:對

在t°C時，液體A較液體B有較高的蒸氣壓，由此可以合理推斷A比B有較低的正常沸點。

A:錯B:對

答案:對

0.1mol·kg-1甘油的水溶液和0.1mol·kg-1甘油的乙醇溶液，應有相同的沸點升高。

A:錯B:對

答案:錯

質量分數0.01的蔗糖水溶液和質量分數0.01的果糖水溶液有相同的滲透壓。

A:對B:錯

答案:錯

溶液的蒸汽壓與溶液的體積有關，體積愈多，蒸汽壓愈大。

A:對B:錯

答案:錯

通常指的沸點是蒸汽壓等于外界壓力時液體的溫度。

A:錯B:對

答案:對

0.1mol·kg-1甘油的水溶液和0.1mol·kg-1蔗糖水溶液，有相同的滲透壓。

A:對B:錯

答案:對

血紅蛋白是存在于紅細胞中的一種蛋白，它將氧氣從肺運輸到人體細胞。其中亞鐵占血紅蛋白的0.33%(質量分數)，若取1.0g血紅蛋白溶于水中配制成100mL溶液，20oC時測得其滲透壓力為367Pa，則1個血紅蛋白分子中含有幾個Fe2+？

A:4B:3C:1D:2

答案:4

為防止水在儀器內結冰，可在水中加入甘油（C3H8O3）。欲使其冰點下降至-2.0°C，則應在100g水中加入甘油()。（已知水的Kf=1.86K·kg·mol-1）

A:19.78gB:9.89gC:1.10g

D:3.30g

答案:9.89g

土壤中NaCl含量高時植物難以生存，這與下列稀溶液的性質有關的是

A:冰點下降B:蒸氣壓下降

C:沸點升高D:滲透壓

答案:滲透壓

第二章測試

按酸堿質子論，在液氨中，HAc是強酸，在H2O中HAc是弱酸。

A:錯B:對

答案:對

弱電解質的電離度越小，其溶解度也越小

A:對B:錯

答案:錯

同離子效應能使弱電解質的電離度大大降低，而鹽效應對其電離度無影響。

A:對B:錯

答案:錯

溶液濃度越小，離子的活度系數越大；溶液極稀時，活度系數近似等于1。

A:錯B:對

答案:對

在HAc溶液中，加入少量NaAc固體，則HAc的電離度減小了，這種效應是(

)

A:鹽效應B:緩沖作用C:水解現象D:同離子效應

答案:同離子效應

以下不能作組成緩沖溶液的是(

)

A:NH3·H2O-NH4ClB:H3PO4-NaH2PO4C:NaH2PO4-Na2HPO4

D:HAc-NaAcE:HCl-NaCl

答案:HCl-NaCl

按酸堿質子理論，H3PO4的共軛堿是(

)

A:H2PO4-

B:HPO42-

C:PO43-

D:H2O

答案:H2PO4-

下列混合溶液中，緩沖能力最強的是(

)

A:0.5mol/LNH3·H2O-0.5mol/LNH4Cl的溶液

B:1.0mol/LHCl–0.1mol/LNaAc的溶液C:0.1mol/L

NH3?H2O–0.1mol/LNH4Cl的溶液

D:0.5mol/L

NH4Cl–0.5mol/LHCl的溶液

答案:0.5mol/LNH3·H2O-0.5mol/LNH4Cl的溶液

配制pH=5的緩沖溶液，應選用下列哪對緩沖對？(

)

A:NH4Cl-NH3(Kθb=1.74×10-5)B:HAc-NaAc(Kθa=1.76×10-5)C:NaHCO3-Na2CO3(Kθa2=5.6×10-11)

D:NaH2PO4-Na2HPO4(Kθa2=6.3×10-8)

答案:HAc-NaAc(Kθa=1.76×10-5)

在下列溶液中，HCN電離度最大的(

)。

A:0.1mol/LKCN溶液

B:0.1mol/LKCN和0.1mol/LKCl混合溶液C:0.1mol/LKCl和0.1mol/LNaCl混合溶液D:0.1mol/LKCl溶液

答案:0.1mol/LKCl和0.1mol/LNaCl混合溶液

第三章測試

一定溫度下AgCl的水溶液中，其Ag+與Cl－濃度的乘積是一常數。

A:對B:錯

答案:錯

在混合離子溶液中加入沉淀劑，值小的難溶電解質首先生成沉淀。

A:錯B:對

答案:錯

分步沉淀的順序是先得到滿足的難溶強電解質先沉淀出來。

A:對B:錯

答案:錯

所謂“沉淀完全”，指溶液中被沉淀的離子的濃度等于零。

A:對B:錯

答案:錯

Fe2S3的溶度積表達式是(

)

A:=[Fe3+]2[S2－]3B:=[Fe3+][S2－]

C:=2[Fe3+]×3[S2－]

D:=3[Fe33+]×2[S32－]

答案:=[Fe3+]2[S2－]3

某難溶強電解質A2B(摩爾質量為80g/mol)，常溫下在水中的溶解度為2.4×10－3g/l，則A2B的溶度積為(

)。

A:1.1×10－13

B:8.4×10－8C:1.8×10－9D:2.7×10－14E:9.0×10－10

答案:1.1×10－13

BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是(

)。

A:1mol/LNaCl

B:2mol/LBaCl2C:乙醇D:純水E:1mol/LH2SO4

答案:1mol/LNaCl

CaCO3飽和溶液中加入少量Na2CO3溶液，將產生(

)。

A:鹽效應B:兩者均無C:同離子效應

D:兩者均有

答案:兩者均有

已知

(AgCl)=1.77×10－10，

(AgBr)=5.35×10－13，

(Ag2CrO4)=1.12×10－12，某溶液中含有KCl、KBr和NaCrO4的濃度均為0.01mol/L，在向該溶液逐滴加入0.01mol/LAgNO3時，最先和最后產生沉淀的是(

)。

A:Ag2CrO4和AgBrB:Ag2CrO4和AgCl

C:AgBr和AgCl

D:AgBr和Ag2CrO4

E:AgCl和Ag2CrO4

答案:AgBr和Ag2CrO4

下列難溶電解質中，其溶解度不隨pH變化而改變的是(

)。

A:BaCO3

B:Pb(OH)2

C:Al(OH)3D:FeSE:AgI

答案:AgI

第四章測試

Na2S4O6、(NH4)2S2O8中S元素的氧化值分別為(

)

A:2.5、7

B:2、6C:2、7D:2.5、6

答案:2.5、7

已知某氧化還原反應的標準平衡常數為104，其電子轉移數為2，則該反應的標準電池電動勢為(

)V

A:1.36B:0.024C:0.12D:0.059

答案:0.12

在一個氧化還原反應中，如果兩個電對的電極電勢值相差越大，則該氧化還原反應符合哪一條(

)

A:反應能自發進行B:反應不能自發進行

C:反應速度越大

D:反應速度越小

答案:反應能自發進行

元素的氧化值等同于元素的化合價。(

)

A:錯B:對

答案:錯

將一個氧化還原反應設計成原電池，氧化劑所在的電對為正極，還原劑所在的電對為負極。(

)

A:錯B:對

答案:對

配合物的生成使電對的電極電勢減小。

A:對B:錯

答案:錯

一個電對電極電勢代數值越大，其還原型的還原性越弱。(

)

A:對B:錯

答案:對

酸性的改變對所有電對的電極電勢均有影響。(

)

A:對B:錯

答案:錯

第五章測試

下列電子構型中，屬于原子激發態的是(

)

A:1s22s22p63s1

B:1s22s2

C:1s22s22p5D:1s22s22p63s13p1

答案:1s22s22p63s13p1

當主量子數n=4時，最多可容納的電子數為(

)

A:32B:9C:18D:6

答案:32

在多電子原子中，電子的能量由決定(

)

A:1B:n.1.mC:n.1D:n

答案:n.1

基態C原子的電子排布若寫成1s22s22px2，則違背了(

)

A:玻爾理論B:能量最低原理C:洪特規則D:最大重疊原理

答案:洪特規則

薛定諤方程的解波函數Ψ描述的是(

)

A:核外電子的空間運動狀態

B:原子軌道

C:波動方程的振幅D:核外電子的運動軌跡

E:概率密度

答案:核外電子的空間運動狀態

;原子軌道

;波動方程的振幅

電子云圖中的小黑點(

)

A:表示電子在該處出現B:表示電子C:其疏密表示電子出現的幾率密度大小D:其疏密表示電子波函數的強弱E:其疏密表示電子出現的概率大小

答案:其疏密表示電子出現的幾率密度大小;其疏密表示電子波函數的強弱

對于多電子原子來說，下列說法中正確的是(

)

A:主量子數n決定原子軌道的形狀B:主量子數n決定角量子數l的取值多少C:主量子數n決定原子軌道的能量D:主量子數n是決定原子軌道能量的主要因素E:主量子數n值越大，軌道能量正值越大

答案:主量子數n決定角量子數l的取值多少;主量子數n是決定原子軌道能量的主要因素

下列哪些組數值可以是原子序數19的元素的價電子的四個量子數(

)

A:1，0，0，+1/2

B:2，1，0，－1/2

C:4，0，0，+1/2

D:4，0，0，－1/2E:3，2，1，+1/2

答案:4，0，0，+1/2

;4，0，0，－1/2

量子數n，l和m不能決定(

)

A:電子的運動狀態B:原子軌道的形狀C:電子的數目D:原子軌道的能量

E:原子軌道的數目

答案:電子的運動狀態;電子的數目;原子軌道的數目

第六章測試

下列原子軌道中各有一個自旋方向相反的單電子，沿x軸方向形成鍵的是(

)

A:px-px

B:py-pzC:px-pyD:py-py

E:pz-pz

答案:px-px

下列分子中中心原子采用sp3等性雜化的是(

)

A:BH3B:NH3C:PH3

D:CH4E:H2O

答案:CH4

下列分子或離子中不具有直線結構的是(

)

A:CS2B:SO2C:C2H2

D:CO2E:I3－

答案:SO2

下列說法中正確的是(

)

A:共價鍵所形成的化合物都是分子晶體B:鍵長是不固定的C:離子化合物是百分之百的離子鍵D:AB4型的分子一定是正四面體構型E:非極性分子中沒有極性鍵

答案:鍵長是不固定的

CO2分子中C原子采用的成鍵軌道是(

)

A:sp2雜化軌道B:sp雜化軌道

C:p軌道D:s軌道

E:sp3雜化軌道

答案:sp雜化軌道

AB3型的分子或離子，空間構型可能是(

)

A:三角錐形B:V形

C:直線形

D:T形E:正三角形

答案:三角錐形;T形;正三角形

下列分子或離子中，中心原子采用sp雜化的是(

)

A:CH4B:CO2

C:C2H4

D:C2H2E:CH3OH

答案:CO2

;C2H2

下列物質中，含有極性鍵的非極性分子是(

)

A:NCl3

B:OF2C:BCl3

D:CCl4

E:H2O

答案:BCl3

;CCl4

下列化合物中不含氫鍵的是(

)

A:CH3F

B:CH3OH

C:NH3D:CH4

E:HF

答案:CH3F

;CH4

下列說法中正確的是(

)

A:元素的基態原子有幾個單電子，就能形成幾個共價鍵B:第二周期同核雙原子分子中，只有Be2分子不能穩定存在C:Zn2+的極化能力大于Cu2+D:原子軌道之所以要雜化，是因為可以增加成鍵能力E:s電子和s電子形成鍵，p電子和p電子之間形成鍵

答案:Zn2+的極化能力大于Cu2+;原子軌道之所以要雜化，是因為可以增加成鍵能力

第七章測試

在[AlF6]3-中，Al3+雜化軌道類型是(

)

A:sp3

B:sp3d2

C:sp3dD:dsp2E:d2sp3

答案:sp3d2

配合物的磁矩主要處決于中心原子的(

)

A:成單電子數

B:核電荷數

C:原子序數D:周期表中的族數E:成對電子數

答案:成單電子數

價鍵理論認為，配合物的空間構型主要決定因素是(

)

A:配體對中心原子的影響

B:配位原子對中心原子的影響

C:中心原子在周期表中的位置D:中心原子的原子軌道的雜化

E:中心原子對配體的影響

答案:中心原子的原子軌道的雜化

價鍵理論可以解釋配合物的(

)

A:磁性和空間結構B:紫外光譜C:顏色和氧化還原性D:顏色和磁性E:顏色和空間結構

答案:磁性和空間結構

下列配合物中，屬于外軌型的是(

)

A:[Ni(CN)4]2-

0μBB:[Co(NH3)6]3+

0μBC:[Fe(CN)6]3-

2.3μB

D:[Fe(H2O)6]2+

5.3μB

E:[Mn(CN)6]4-1.8μB

答案:[Fe(H2O)6]2+

5.3μB

下列各組配離子中，都屬于內軌型的是(

)

A:[Co(NH3)6]2+B:[Cr(CN)6]3-C:[FeF6]3-D:[CrF6]3-E:[Co(CN)6]3-

答案:[Cr(CN)6]3-;[CrF6]3-;[Co(CN)6]3-

下列各組配離子中，都屬于外軌型自旋的是(

)

A:[Ni(CN)4]2-

B:[Fe(H2O)6]2+

C:[NiCl4]2-

D:[Co(NH3)6]2+E:[Cu(NH3)4]2+

答案:[Fe(H2O)6]2+

;[NiCl4]2-

;[Co(NH3)6]2+

下列各組離子在強場八面體和弱場八面體中，d電子分布方式均相同的是(

)。

A:Ni2+B:Fe3+

C:Cr3+D:Co3+

E:Mn2+

答案:Fe3+

;Mn2+

下列配離子中采用的雜化方式相同的是(

)

A:[Ni(CN)4]2-B:[Co(CN)6]3-

C:[FeF6]3-

D:[CuI2]-E:[Ag(CN)2]-

答案:[CuI2]-;[Ag(CN)2]-

中心原子的配位數的影響因素有(

)

A:配體的體積

B:中心離子的電荷數

C:中心原子的電負性