江蘇省常州市禮嘉中學2024屆化學高二第一學期期中綜合測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、電石主要成分為是重要的基本化工原料。已知時，電石生產原理如下：平衡常數

平衡常數以下說法不正確的是（）A．反應B．反應平衡常數C．時增大壓強，減小、增大D．反應2、某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。下列有關敘述正確的是A．該反應為放熱反應B．催化劑能改變該反應的焓變C．正、逆反應的活化能之差等于焓變D．逆反應的活化能大于正反應的活化能3、一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是A．2v逆(X)＝v正(Y) B．反應容器中Y的質量分數不變C．體系壓強不再變化 D．混合氣體的密度不再變化4、已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物，Z元素可形成負一價離子。下列說法正確的是()A．X元素原子的基態電子排布式為B．X元素是第四周期第ⅤA族元素C．Y元素原子的電子排布圖為D．Z元素的單質在氧氣中不能燃燒5、常溫下，在pH＝5的HA溶液中存在電離平衡：HAA－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時，平衡向右移動，HA電離常數增大.B．加入少量NaA固體，平衡向右移動C．稍微升高溶液溫度，溶液中的c(OH－)增大D．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H＋)減少6、關于化學反應中的說法錯誤的是（）A．需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應B．如圖可表示石灰石高溫分解C．如圖所示的反應為放熱反應D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量7、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經4s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現有下列幾種說法：①用物質A表示的平均反應速率為0.15mol·L-1·s-1②用物質B表示的平均反應速率為0.3mol·L-1·s-1③4s時物質B的濃度為0.7mol·L-1④4s時物質A的轉化率為70%⑤氣體密度不再變化時可判斷反應達到平衡其中正確的是（）A．①③ B．①④ C．②⑤ D．③④8、下列有關滴定操作的說法正確的是()A．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mLB．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定，則測定結果偏低C．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中含有NaOH雜質，則測定結果偏高D．用未知濃度的鹽酸滴定標準的KOH溶液時，若讀取讀數時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏高9、下列有機物存在順反異構現象的是A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH=CHCH3 D．CH3CH=CH210、在常溫下，向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲線如下圖所示。下列判斷中,正確的是A．在M點,二者恰好完全反應B．滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH-)C．NaOH溶液的物質的量濃度為0.1mol·L-1D．在N點,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)11、下列儀器中，沒有“0”刻度線的是()A．量筒B．溫度計C．酸式滴定管D．托盤天平游碼刻度尺12、T℃時，在容積均為2L的3個恒容密閉容器中發生反應：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下：容器甲乙丙反應物的投入量3molA、2molB9molA、6molB2molC達到平衡的時間/min58A的濃度/mol·L-1c1c2C的體積分數%w1w3混合氣體的密度/g·L-1ρ1ρ2下列說法正確的是()A．達到平衡所需的時間：容器甲比乙短B．無論x的值是多少，均有3ρ1=ρ2C．若x<4，則c2>3c1D．若x=4，則w1>w313、將25℃的純水加熱至80℃，下列敘述正確的是()A．水的離子積不變，呈中性B．水中c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/LC．水的pH變大，呈中性D．水的pH變小，呈酸性14、微型鋰碘電池可用做植入某些心臟病人體內的心臟起搏器所用的電源。這種電池中的電解質是固體電解質LiI，其中的導電離子是I-。下列有關說法正確的是A．正極反應：2Li－2e-＝2Li+B．負極反應：I2＋2e-＝2I-C．總反應是：2Li＋I2＝2LiID．金屬鋰作正極15、分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解，所得的羧酸和醇在相同條件下二者蒸汽的密度相同，符合此條件的酯的同分異構數目為A．2 B．8 C．10 D．1616、海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是()。A．Br2在反應中表現氧化性B．SO2在反應中被還原C．Br2在反應中失去電子D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：（1）寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在___區。（5）寫出D元素原子構成單質的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。18、下列各物質轉化關系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質，且A的焰色反應為黃色。E與酸、堿均能反應，反應①可用于焊接鐵軌。回答下列問題：（1）D的化學式是____，檢驗I中金屬陽離子時用到的試劑是____。（2）反應②的化學方程式是____；反應③的離子方程式是____。19、設計的實驗方案如下表。(已知I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（1）該實驗進行的目的是____________，該實驗是根據__________現象記錄時間。（2）表中Vx＝______mL，比較t1、t2、t3大小____________。20、用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯，請填空：(1)為防止a中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施是：_________。(2)寫出a中反應的化學方程式，并注明反應類型________、________。(3)試管b中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是____________(填字母編號)A．中和乙醇和乙酸B．反應掉乙酸并吸收乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產率(4)試管b中的導管未插入液面下，原因是_______，若要把試管b中制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是_______。21、設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K1，反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數為K2。在不同溫度下，K1和K2的值如下：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1)現有反應③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式K3=______________，根據反應①與②，可推導出K1、K2和K3之間的關系式為______________。(2)從上表和K1、K2和K3之間的關系可以推斷：反應①是___________(填“吸”、“放”，下同)熱反應，反應③是___________熱反應。(3)圖表示該反應③在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發生變化的情況：①圖中時刻t2時改變的條件是_________(寫出一種即可)，②973K時測得反應①中CO2和CO的濃度分別為0.025mol/L和0.1mol/L，此時反應①是否處于化學平衡狀態_______(選填“是”或“否”)，化學反應速度υ(正)_________υ(逆)(選填“>”、“<”或“=”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A.已知，則反應，故A正確；

B.已知，平衡常數，則反應平衡常數

，故B正確；C.平衡常數只隨溫度改變而改變，則時增大壓強，平衡常數不變，故C錯誤；

D.已知，，根據蓋斯定律的熱化學方程式，故D正確；答案選C。2、C【題目詳解】A項，由圖可知，反應物的總能量低于生成物的能量，為吸熱反應，故A項錯誤；

B項，焓變是指反應物與生成物之間的能量差值，與反應過程無關，催化劑不能改變該反應的焓變，只能改變反應速率，故B項錯誤；C項，逆反應的活化能為E2，正反應的活化能E1，△H=E1-E2，故C項正確；D項，圖象分析，逆反應的活化能小于正反應的活化能，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。3、A【題目詳解】A.平衡時應有v逆(X)＝2v正(Y)，故A錯誤；B.反應容器中Y的質量分數不變，說明各種氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態，故B正確；C.體系壓強不再變化，說明氣體的物質的量不變，正逆反應速率相等，反應達平衡狀態，故C正確；D.混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態，故D正確；故選A。【考點】化學平衡狀態的判斷4、B【分析】X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，X元素原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3，則X原子序數為33，X元素是As；Y元素的原子最外層2p軌道上有2個未成對電子，則Y元素原子的電子排布式為：1s22s22p2或1s22s22p4，Y可能為C或O；三種元素的原子序數為42，則Z元素的原子序數為：42-33-8=1，或42-33-6=3，Z元素可能為H或Li，由于Z可以形成負一價離子，所以Z為H，則Y為O，X2Y3為As2O3。可在此基礎上對各選項作出判斷。【題目詳解】A．根據分析X元素為As，其原子的基態電子排布式為[Ar]3d104s24p3，A選項錯誤；B．X元素價電子構型為4s24p3，原子最高電子占有能層n=4，價電子數為5，所以，X是第四周期ⅤA族元素，B選項正確；C．Y為O，Y元素原子的電子排布圖為，C選項錯誤；D．Z為H，Z元素的單質H2可在氧氣中燃燒，D選項錯誤；答案選B。【題目點撥】1．np軌道上有2個未成對電子的情況有兩種：np2或np4；2．用原子實簡化原子電子排布式的書寫，并不一定是原子實+價電子構型。如本題中的As：原子基態電子排布式為[Ar]3d104s24p3，并不是[Ar]4s24p3。5、D【題目詳解】A.加水稀釋促進HA電離，所以平衡向右移動，但是電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變電離平衡常數不變，故A錯誤；B.加入少量NaA固體，導致溶液中c(A?)增大而抑制HA電離，所以HA電離平衡向左移動，故B錯誤；C.電離平衡吸熱，稍微升高溶液溫度，平衡正向移動，c(H+)增大，酸性增強則c(OH－)減小，故C錯誤；D.加入少量NaOH固體，NaOH和H+反應導致溶液中c(H+)減小而促進HA電離，平衡向右移動，故D正確；故選D。6、C【解題分析】A、反應的吸熱或放熱與反應物和生成物的能量大小有關，與反應發生的條件無關，所以A正確；B、圖象中反應物能量小，生成物能量大，所以是一個吸熱反應，而石灰石高溫分解也是吸熱反應，所以B正確，C錯誤；D、化學鍵的斷裂需要吸收能量，而化學鍵的形成要放出能量，故D正確。本題正確答案為C。7、A【題目詳解】經4s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，根據c=n/V可知C的物質的量為1.2mol；則：2A(g)+B(g)2C(g)起始420變化1.20.61.24s時2.81.41.2①用物質A表示的平均反應速率為[1.2mol/2L]/4s=0.15mol·L-1·s-1，故正確；②根據速率之比等于化學計量數之比，故用物質B表示的平均反應速率=1/2v(A)=0.5×0.15mol·L-1·s-1=0.075mol·L-1·s-1，故錯誤；③4s時物質B的濃度為1.4mol/2L=0.7mol·L-1，故正確；④4s時物質A的轉化率為1.2mol/4mol×100%=30%，故錯誤；⑤該反應在恒溫恒容的條件下進行，各物質均為氣態，所以反應前后氣體的總質量不變，根據ρ=m/V可知，m、V均不變，因此氣體密度恒為定值，不能判斷反應是否達到平衡狀態，故錯誤；結合以上分析可知，正確的有①③，A正確；故答案選A。【題目點撥】針對2A(g)+B(g)2C(g)反應，恒溫恒容的條件下進行，各物質均為氣態，所以反應前后氣體的總質量不變，根據ρ=m/V可知，m、V均不變，因此氣體密度恒為定值，不能判定反應是否達到平衡狀態；若針對2A(g)+B(s)2C(g)反應，恒溫恒容的條件下進行，所以反應前后氣體的總質量發生變化，根據ρ=m/V可知，m變化、V不變，因此氣體密度發生變化，當ρ不變時，可以判定反應達到平衡狀態。8、D【題目詳解】A．滴定管精確值為0.01mL，讀數應保留小數點后2位，A錯誤；B．用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定，由于沒有潤洗，標準液濃度減小，消耗標準液體積增加，則測定結果偏高，B錯誤；C．所用的固體KOH中混有NaOH，相同質量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質的量大于氫氧化鉀的物質的量，故所配的溶液的OH-濃度偏大，導致消耗標準液的體積V（堿）偏小，根據c（酸）＝可知c（酸）偏小，C錯誤；D．用未知濃度的鹽酸滴定標準的KOH溶液時，若滴定前仰視讀數，滴定至終點后俯視讀數，導致消耗的鹽酸體積偏小，依據c（酸）＝可知測定結果偏高，D正確；答案選D。9、C【題目詳解】A、不存在碳碳雙鍵，不符合；B、2個C原子所連基團完全相同，不符合；C、碳碳雙鍵的每個C原子所連基團是完全不同的，存在順反異構體，符合；D、碳碳雙鍵有一端是相同基團（＝CH2），不存在順反異構，不符合；答案選C。【題目點撥】本題考查順反異構體的物質結構特點的判斷。順反異構體是分子中含有碳碳雙鍵，且碳碳雙鍵的每個C原子所連基團是完全不同的基團時才存在順反異構。10、C【題目詳解】A、若兩者恰好反應，則生成物是CH3COONa，CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解后溶液的pH>7，而M點的pH=7，說明醋酸過量，故A錯誤；B、滴定前c(CH3COOH)=c(NaOH)=0.1mol·L-1，NaOH是強堿，溶于水完全電離，但CH3COOH為弱酸，溶于水部分電離，所以滴定前,酸中c(H+)小于堿中c(OH-)，故B錯誤；C、在常溫下，根據初始pH=13可知NaOH溶液中氫離子濃度為10-13mol·L-1，則c(NaOH)=0.1mol·L-1，故C正確；D、據分析c(NaOH)=0.1mol·L-1，則N點時，溶液中的溶質為等物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，此時pH<7，說明CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解，但兩者程度都很小，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，故D錯誤；綜上所述，本題應選C。11、A【解題分析】A.量筒的刻度從下到上依次增大，但是量筒沒有0刻度，故A正確;B.溫度計有0刻度，溫度計的0刻度在中部或略下部，故B錯誤；C.滴定管0刻度在最上端，故C錯誤；D.托盤天平游碼刻度尺的0刻度在最左側，故D錯誤；

答案為A。【題目點撥】該題是常識性知識的考查，主要是考查學生對常見儀器結構的熟悉理解掌握程度，難點在于刻度的意義，量筒不需要基準，所以沒有零刻度。12、B【題目詳解】A.乙中反應物的起始濃度大，反應速率更快，到達平衡的時間更短，所以容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間長，故A錯誤；B.起始時乙中同種物質的投入量是甲的3倍，根據質量守恒定律可知，乙中氣體質量為甲中3倍，容器的容積相等，則一定存在3ρ1＝ρ2，故B正確；C.恒溫恒容下，乙等效為在甲中平衡基礎上壓強增大三倍，若x<4，則正反應為氣體體積減小的反應，平衡正向移動，乙中反應物轉化率高于A中反應物轉化率，所以3c1>c2，故C錯誤；D.若x=4，反應前后氣體的體積不變，開始只投入C與起始投料比n(A):n(B)=3:1為等效平衡，平衡時同種物質的百分含量相等，但甲中起始投料比為3:2，所以甲和丙不是等效平衡，甲和丙相比，甲相當于在平衡的基礎上增大B的物質的量，則B的體積分數增大，C的體積分數減小，即w3<w1，故D錯誤；答案選B。13、B【解題分析】根據水的電離平衡及其移動分析判斷。【題目詳解】純水中存在電離平衡H2OH++OH-ΔH>0。將溫度從25℃升高至80℃，平衡右移，使c(H+)、c(OH-)增大。新平衡時c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/L（B項正確）；水的離子積KW＝c(H+)×c(OH-)增大（A項錯誤）；c(H+)增大使pH變小（C項錯誤）；c(H+)=c(OH-)，純水仍呈中性（D項錯誤）。【題目點撥】溶液的酸堿性取決于c(H+)、c(OH-)的相對大小。純水中c(H+)=c(OH-)，一定呈中性。14、C【題目詳解】A．該原電池中，正極上碘得電子發生還原反應，電極反應式為I2＋2e-＝2I-，錯誤；B．該原電池中，負極上鋰失電子發生氧化反應，電極反應式為2Li－2e-＝2Li+，錯誤；C．得失電子相等時，將正負極電極反應式相加得電池反應式2Li＋I2＝2LiI，正確；D．該原電池中，負極上鋰失電子發生氧化反應而作負極，錯誤。答案選C。15、D【題目詳解】酯水解生成酸和醇，由于生成的酸和醇的相對分子質量相同，則根據酯的化學式可知，生成的羧酸和醇的化學式分別是C4H8O2和C5H12O，由于丙基有2種，則羧酸C4H8O2就有2種。戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，其中等效氫原子的種類分別是3、4和1種，戊醇有8種，所以該酯的同分異構體就有2×8＝16種；答案選D。16、A【解題分析】根據方程式控制，Br的化合價從0價降低到－1價，得到1個電子。S的化合價從＋4價升高到＋6價，失去2個電子，所以單質溴是氧化劑，SO2是還原劑，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖可知，x=2，A的原子序數為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。【題目詳解】(1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO3，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數是26，Fe在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮氣的電子式為：，該分子中有1個σ鍵，2個π鍵。【題目點撥】本題重點考查元素推斷和元素周期律的相關知識。本題的突破點為A的原子結構示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負性逐漸增大。18、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應為黃色，A為單質，即A為Na，反應①可用于焊接鐵軌，即反應①為鋁熱反應，B為金屬單質，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應，又能與堿反應，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F為Fe，根據轉化關系，H為Fe2＋，I為Fe3＋。【題目詳解】（1）根據上述分析，D應為NaOH，I中含有金屬陽離子為Fe3＋，檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應②的化學方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、探究濃度對化學反應速率的影響藍色消失的時間4.0t3＞t2＞t1【解題分析】(1)根據表格數據可知，Na2S2O3溶液的體積不等，而淀粉溶液和碘水的體積相等，因此實驗的目的為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，根據I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，該實驗是根據藍色消失的時間來判斷反應的快慢，故答案為：探究濃度對化學反應速率的影響；藍色消失的時間；(2)為了探究反應物濃度對化學反應速率的影響，則除了Na2S2O3溶液的濃度不同外，應保持其他影響因素一致，即應使溶液體積均為16mL(②組數據顯示)，故Vx=4.0mL；淀粉作為顯色劑，檢驗碘的存在，可根據顏色的變化判斷反應的快慢；由于在三個實驗中Na2S2O3溶液的體積①＞②＞③，而混合后溶液體積相同，故混合后Na2S2O3濃度①＞②＞③，可知化學反應速率①＞②＞③，反應所需時間T的大小t3＞t2＞t1，故答案為：4.0；t3＞t2＞t1。20、加碎瓷片，防止暴沸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應（取代反應）BC防止倒吸分液【分析】(1)液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；(2)試管a中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱反應生成乙酸乙酯和水，據此寫出反應的化學方程式，該反應為酯化反應；(3)根據飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層進行解答；(4)乙酸和乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液，插入液面以下容易發生倒吸現象；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，混合物分層，可以通過分液操作將其分離。【題目詳解】(1)加熱液體混合物要加碎瓷片，防止暴沸；(2)酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，試管a中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應