2024屆河北省行唐啟明中學高二化學第一學期期中質量跟蹤監視模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、基辛格曾經說過：誰控制了石油，誰就控制了所有的國家。這足以說明石油在工業中的重要性，它被稱為“黑色的金子”，下列有關石油化工的說法不正確的是()A．石油的常壓蒸餾和減壓蒸餾都是化學變化B．石油在加熱和催化劑的作用下，可以得到苯等芳香烴C．石油進一步裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料D．石油裂化的目的是提高汽油等輕質燃料的產量和質量2、有8種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應而使溴水褪色的是（）A．①②③⑤ B．①④⑥⑦C．④⑥⑦⑧ D．②③⑤⑧3、下列關于維生素C的說法不正確的是（）A．也稱為抗壞血酸 B．難溶于水C．是一種較強的還原劑 D．人體不能合成維生素C，必須從食物中獲得4、下列溶液在空氣中加熱蒸干并灼燒后,能得到相應溶質固體的是A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．FeSO45、已知428℃時，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數為49，則該溫度下2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數是A．1/49B．1/7C．492D．無法確定6、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中加入一定量的A(s)和B(g)，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是①混合氣體的密度②容器內氣體的壓強③混合氣體的總物質的量④C和D的濃度比值⑤B物質的量濃度()A．①⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④⑤7、下列不屬于固氮的是（）A．合成氨反應 B．氮氣與氧氣在雷電作用下化合C．根瘤菌將氮氣轉化為氨基酸 D．氨氣制造銨態氮肥8、純水，升溫，c(H+)（），KW（），溶液呈（）性A．變大變小酸性B．變大變大中性C．變小變大堿性D．變小變小中性9、2010年廣州亞運會的良好環境給人們留下了深刻印象。下列措施不利于節能減排、改善環境的是（）A．貫徹“限塑令”、加快研發利用可降解塑料B．加速建設地鐵軌道交通、減少汽車尾氣排放C．發展低碳經濟、推廣城市太陽能照明系統D．使用填埋法處理未經分類的生活垃圾10、在恒溫、恒容的容器中進行反應：2HIH2+I2，反應物的濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需要20s，那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需時間為()A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s11、常溫下，pH＝13的NaOH溶液與pH＝2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，則強堿與強酸的體積比為：A．1∶10 B．10∶1 C．1∶11 D．11∶112、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加水，平衡向逆反應方向移動B．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)減少C．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動13、俗語說“酒香不怕巷子深”，這句話主要體現了A．分子之間有間隔 B．分子是不斷運動的C．分子的質量很小 D．分子的體積很小14、有關電化學知識的描述正確的是()A．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成B．一般地說，能自發進行的氧化還原反應可設計成原電池C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能D．某原電池反應為Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液15、對于反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，在常溫常壓下該反應能自發進行，對反應的方向起決定作用的是（）A．溫度 B．壓強 C．焓變 D．熵變16、下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是A．NH4Br的電子式：B．MgCl2的電子式：C．HClO的結構式：

H-Cl-OD．S2-的結構示意圖：二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環化，逐步轉化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)。回答以下問題：（1）B的化學名稱為_________，E的結構簡式為_________。（2）生成J的反應所屬反應類型為_________。（3）F合成丁苯橡膠的化學方程式為：_________（4）I的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構)。①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體；②既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結構簡式)。（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設計制備化合物E的合成路線：_________。18、有機玻璃是一種重要的塑料，有機玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發生以下變化。請回答：（1）B分子中含有的官能團是________________、__________________________。（2）由B轉化為C的反應屬于_________________________________________選填序號)。①氧化反應②還原反應③加成反應④取代反應（3）C的一氯代物D有兩種，C的結構簡式是_____________________。（4）由A生成B的化學方程式是_____________________________。（5）有機玻璃的結構簡式是____________________________-。19、某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮小）實驗序號實驗溫度/K參加反應的物質溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1（1）通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應速率的影響，其中V1＝_____，T1＝_____；通過實驗___________可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。（2）用離子方程式表示出上述實驗溶液褪色的原因：_______________________________。計算A組實驗的反應速率v(H2C2O4)=_________________。(保留兩位有效數字)（3）該小組的一位同學通過查閱資料發現，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：_____________________________________。20、I充滿HCl（標準狀況）的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸溶液，用標準氫氧化鈉溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準確物質的量濃度。回答下列問題：（3）該滴定實驗盛裝標準液的儀器是__________，若該儀器的量程為50mL，調液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）（3）若該滴定實驗用酚酞做指示劑，達到滴定終點時，溶液顏色從____色變為____色且保持30s內不變色。（3）配制三種不同濃度的標準氫氧化鈉溶液，你認為最合適的是第______種。①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L（4）若采用上述合適的標準氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實驗數據如下：實驗編號待測鹽酸的體積（mL）滴入氫氧化鈉溶液的體積（mL）330.0037.30330.0037.03330.0036.98求測得的稀鹽酸的物質的量濃度為_________________________。II測血鈣的含量時，可將3．0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)3C3O4晶體，反應生成CaC3O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H3C3O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO3，還原產物為Mn3+，若終點時用去30．0mL3．0×30-4mol·L-3的KMnO4溶液。（3）寫出用KMnO4滴定H3C3O4的離子方程式______________。（3）判斷滴定終點的方法是______。（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為____g·mL-3。21、藥物Z可用于治療哮喘、系統性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1,4－環己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。試填空：（1）X的分子式為_____；該分子中最多共面的碳原子數為____。（2）Y中是否含有手性碳原子______（填“是”或“否”）。（3）Z能發生____反應。（填序號）A．取代反應B．消去反應C．加成反應（4）1molZ與足量的氫氧化鈉溶液充分反應，需要消耗氫氧化鈉______mol；1molZ與足量的濃溴水充分反應，需要消耗Br2_____mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】A．石油的常壓蒸餾和石油減壓蒸餾都屬于物理變化，故A錯誤；B．石油在加熱和催化劑的作用下，可以得到苯等芳香烴，故B正確；C．石油的裂解是深度裂化，目的是為了獲得乙烯、丙烯等化工原料，故C正確；D．裂化的目的是將C18以上的烷烴裂化為C5-C11的烷烴和烯烴，得到裂化汽油，可以提高汽油的產量和質量，故D正確；故選A。2、B【題目詳解】①乙烷屬于烷烴，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色，故①符合；②乙烯含有C=C雙鍵，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應使溴水褪色，故②不符合；③乙炔含有C≡C三鍵，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應使溴水褪色，故③不符合；④苯屬于既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色，故④符合；⑤甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，不能與溴水反應使溴水褪色，故⑤不符合；⑥溴乙烷既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色，故⑥符合；⑦聚丙烯不含C=C水解，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色，故⑦符合；⑧環己烯含有C=C雙鍵，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應使溴水褪色，故⑧不符合；故選C。3、B【題目詳解】A.維生素C，又叫抗壞血酸，是一種水溶性維生素，缺乏它可引起壞血病，故A不選；B.維生素C屬于水溶性維生素，易溶于水，故B選；C.維生素C易被氧化，表現出還原性，是一種較強的還原劑，故C不選；D.維生素C主要存在于蔬菜和水果中，人體所需維生素C主要從食物中獲取，人體不能合成維生素C，故D不選；故選：B。4、C【題目詳解】A、加熱時AlCl3溶液Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，HCl易揮發，則溶液蒸干最終得到Al(OH)3固體，灼燒后得到Al2O3固體，故A不符合題意；B、加熱時KHCO3溶液，KHCO3水解生成K2CO3，灼燒后得到K2CO3固體，故B不符合題意；C、加熱時Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+水解生成Fe(OH)3和H2SO4，但H2SO4難揮發，會與Fe(OH)3反應重新生成Fe2(SO4)3，則最后固體仍為Fe2(SO4)3，故C符合題意；D、FeSO4中Fe2+具有還原性，加熱時FeSO4（配制其溶液時為防其水解加了一定量的硫酸）在酸性條件下被空氣中的氧氣氧化為Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3水解生成Fe(OH)3和H2SO4，但H2SO4難揮發，會與Fe(OH)3反應重新生成Fe2(SO4)3，則最后固體為Fe2(SO4)3，故D不符合題意；綜上所述，本題應選C。【題目點撥】本題重點考查鹽類水解。“溶液在空氣中加熱蒸干并灼燒”需要考慮水解和分解。加熱蒸干過程可以水解的離子會發生水解，但是水解程度與形成的物質的揮發性有關，如氯化鐵水解形成氫氧化鐵和鹽酸，加熱時鹽酸易揮發，水解會完全，最終得到氫氧化鐵沉淀。灼燒分解得到相應的氧化物。5、A【解題分析】448℃時反應H2(g)＋I2(g)2HI(g),平衡常數K=c2(HI)/c(I2)?c(H2)=49;反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數K=c(I2)?c(H2)/c2(HI)=1/49；所以A選項符合題意，答案：A。【題目點撥】平衡常數等于化學平衡時的生成物平衡濃度的系數次冪的乘積除以反應物平衡濃度的系數次冪的乘積。6、A【題目詳解】①因A是固體，反應過程中氣體的質量發生變化，容器的體積不變，反應過程中混合氣體的密度發生變化，當達到平衡狀態時，混合氣體的密度不變；②反應前后氣體的化學計量數之和相等，所以無論反應是否達到平衡狀態，混合氣體的壓強始終不變；③反應前后氣體的化學計量數之和相等，所以無論反應是否達到平衡狀態，氣體的總物質的量始終不變；④C和D是生成物，根據轉化物質的量之比等于化學計量數之比，無論反應是否達到平衡狀態，C和D的濃度比值始終保持不變；⑤當反應達到平衡狀態時，B的物質的量濃度不再變化；答案選A。7、D【分析】將游離態的氮（即氮氣）轉化為化合態的氮（即氮的化合物）的過程，叫做氮的固定。【題目詳解】A.合成氨是氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨，氮由游離態轉化為化合態，屬于氮的固定，故A不選；B.雷雨閃電時，氮氣和氫氣合成氨氣，氮由游離態轉化為化合態，屬于氮的固定，故B不選；C.根瘤菌把氮氣轉化為氨，氮由游離態轉化為化合態，屬于氮的固定，故C不選；D.氨氣制造銨態氮肥，氮一直是化合態，不屬于氮的固體，故D選；故選D。8、B【解題分析】根據純水是呈中性的，一定溫度下水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數,溫度升高促進水的電離,水的離子積增大分析。【題目詳解】水的電離是吸熱過程,將純水加熱至較高溫度,促進了水的電離,生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大；水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等,所以水仍是中性；因此選項B正確；綜上所述,本題選B。9、D【題目詳解】A.貫徹“限塑令”，加快研發利用可降解塑料，使用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料可減少白色污染，故A正確；B.加速建設地鐵軌道交通、減少汽車尾氣排放，減少了大氣污染物，故B正確；C.發展低碳經濟，推廣城市太陽能照明系統，有利于減少二氧化碳的排放，故C正確；D.使用填埋法處理未經分類的生活垃圾，會對地下水和土壤造成污染，不利于改善環境，故D錯誤；故選D。【題目點撥】節能減排、改善環境質量應減少污染性氣體的排放，正確處理垃圾以及氣體污染物，推廣使用環保型物質，大力發展清潔能源是解答關鍵。10、C【題目詳解】前20s反應2HIH2+I2的平均反應速率為：v(HI)==0.002mol/(L?s)，當反應物濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L時，濃度變化為：△c(HI)=0.06mol/L-0.036mol/L=0.024mol/L，按照前20s的平均反應速率計算，反應消耗的時間為：t==12s，由于反應物濃度越小，反應速率越小，所以反應需要的時間大于12s，故合理選項是C。11、A【解題分析】pH＝7溶液呈中性，pH＝2的H2SO4溶液中、pH＝13的NaOH溶液，混合后pH＝7，溶液呈中性，，，則強堿與強酸的體積比為1∶10，故A正確。12、D【題目詳解】A.向醋酸溶液中加入水，促進醋酸電離，電離平衡向正反應方向移動，A錯誤；B.氯化氫是強電解質，在水溶液里完全電離，則向醋酸中加入等濃度的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，最終達到平衡時溶液中c(H+)增大，B錯誤；C.加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，則電離平衡逆向移動，C錯誤；D.加入少量NaOH固體，消耗氫離子，溶液中c(H+)降低，電離平衡向正反應方向移動，D正確；故合理選項是D。13、B【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析判斷即可。【題目詳解】“酒香不怕巷子深”，是因為酒精中含有的分子是在不斷的運動的，向四周擴散，使人們聞到酒香。

A、由分子的性質可以知道，“酒香不怕巷子深”的主要原因與分子之間有間隔無關，故A選項錯誤；

B、因為分子是在不斷的運動的，這是造成“酒香不怕巷子深”的主要原因，故B選項正確；

C、由分子的性質可以知道，“酒香不怕巷子深”的主要原因與分子質量大小無關，故C選項錯誤；

D、由分子的性質可以知道，“酒香不怕巷子深”的主要原因與分子的大小無關，故D選項錯誤。所以B選項是正確的。14、B【題目詳解】A.原電池的兩極可能是由活動性不同的兩種金屬或金屬和石墨等組成，故錯誤；B.一般地說，能自發進行的氧化還原反應有電子轉移，可設計成原電池，故正確；C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的熱，但該反應不是氧化還原反應，沒有電子轉移，不能把該反應設計成原電池，故錯誤；D.某原電池反應為Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，若裝置中的鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，則會與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，會造成銀離子減少，故不能裝氯化鉀。故錯誤。故選B。15、C【題目詳解】反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，△H<0，且△S<0，而反應能自發進行，說明△H-T·△S<0，焓變對反應的方向起決定性作用。故選C。16、B【解題分析】A.NH4Br是離子化合物，NH4+陽離子中N和H以共價鍵的形式結合，NH4+和Br-之間是離子鍵，所以NH4Br的電子式：是錯的，故A錯誤；B.MgCl2是離子化合物，Mg和Cl之間是離子鍵，所以MgCl2電子式：是正確的。故B正確；C.次氯酸的中心原子為O，HClO的結構式為：H-O-Cl，故C錯誤；硫離子質子數為16，核外電子數為18，有3個電子層，由里到外各層電子數分別為2、8、8，離子結構示意圖為，故C錯誤；答案：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環己烷縮聚反應12【分析】根據信息①，有機物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環化，生成環己烷（B），環己烷在Pt催化下脫氫環化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應生成乙苯，乙苯在一定條件下發生消去反應生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發生加聚反應生成丁苯橡膠；環己烷在光照條件下，與氯氣發生取代反應生成一氯環己烷（G），一氯環己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發生消去反應生成環己烯（H），環己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；據以上分析解答。【題目詳解】根據信息①，有機物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環化，生成環己烷（B），環己烷在Pt催化下脫氫環化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應生成乙苯，乙苯在一定條件下發生消去反應生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發生加聚反應生成丁苯橡膠；環己烷在光照條件下，與氯氣發生取代反應生成一氯環己烷（G），一氯環己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發生消去反應生成環己烯（H），環己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；（1）根據以上分析可知，B的化學名稱為環己烷；E的結構簡式為；綜上所述，本題答案是：環己烷，。（2）根據以上分析可知，二元羧酸與乙二醇發生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；反應類型為縮聚反應；綜上所述，本題答案是：縮聚反應。（3）苯乙烯與1,3-丁二烯發生加聚反應生成高分子丁苯橡膠，F合成丁苯橡膠的化學方程式為：；綜上所述，本題答案是：。（4）有機物I的結構為：，I的同分異構體中同時滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體，結構中含有羧基；②既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應，含有HCOO-結構，所以有機物I的同分異構體可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的兩個氫原子，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對于這兩種結構采用：“定一移一”的方法進行分析，固定-COOH的位置，則HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，則-COOH有，共4種位置，因此共有12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；綜上所述，本題答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根據信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環化，生成甲基環己烷，甲基環己烷在Pt催化下高溫下脫氫，生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發生側鏈上的取代反應生成，根據信息②可知，該有機物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發生取代反應生成乙苯；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：。【題目點撥】有機物的結構和性質。反應類型的判斷，化學方程式、同分異構體及合成路線流程圖的書寫是高考的常考點。在有機合成和推斷題中一般會已知部分物質，這些已知物質往往是推到過程的關鍵點。推導時，可以由原料結合反應條件正向推導產物，也可從最終產物結合反應條件逆向推導原料，還可以從中間產物出發向兩側推導，推導過程中要注意結合新信息進行分析、聯想、對照、遷移應用。18、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【題目詳解】根據框圖中信息A能發生加聚反應，說明其中含有碳碳雙鍵；同時A又能水解生成甲醇，說明A屬于酯，B屬于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解過程中破壞的只是酯基，而碳碳雙鍵保留了下來，B中應還含有C=C雙鍵，B能與氫氣發生加成反應也說明了B含有C=C雙鍵，根據A的分子中有5個碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4個碳原子，B轉化成C的過程中沒有碳原子的變化，即C中也只有4個碳原子，C的一氯代物D有兩種，得出C的結構簡式為CH3CH（CH3）COOH，故B為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反應生成有機玻璃，機玻璃的結構簡式是：，（1）B為CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳雙鍵、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH與氫氣發生加成反應生成CH3CH（CH3）COOH，該反應也屬于還原反應；（3）由上述分析可知，C為CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C（CH3）COOH，反應方程式為：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3發生加聚反應生成有機玻璃，機玻璃的結構簡式是：。19、1293B、C5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O0.0028mol·L－1·s－1生成的Mn2＋對反應有催化作用，使得反應速率加快，單位時間內產生的n(Mn2＋)突增【題目詳解】（1）實驗A、B中KMnO4溶液的濃度相等，可探究出在相同溫度下，H2C2O4溶液濃度的改變對反應速率的影響，為使得A、B兩組中高錳酸鉀濃度相同，則溶液總體積相同；其中V1=2mL+4mL-2mL-3mL=lmL，T1=293K；B和C實驗中，V2=3mL時，兩實驗反應物的濃度均相同，可探究不同溫度對化學反應速率的影響，本題答案為：1，293，B、C；（2）根據實驗知實驗溶液褪色是由于酸性KMnO4中的紫紅色MnO4－被還原為無色的Mn2＋，則發生的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；（3）KMnO4與H2C2O4反應后生成了Mn2＋，由圖像可知，反應一小段時間后n(Mn2+)發生突增，這種變化可能為催化劑對化學反應速率的影響，故生成的Mn2＋可能對反應有催化作用，使得反應速率加快，導致單位時間內產生的n(Mn2＋)突增，本題答案為：生成的Mn2＋對反應有催化作用，使得反應速率加快，單位時間內產生的n(Mn2＋)突增。【題目點撥】本題注意在溶液中，MnO4－為紫紅色、Mn2＋接近無色；寫KMnO4與H2C2O4反應離子方程式時要注意配平；抓住KMnO4與H2C2O4反應后的溶液中出現了Mn2＋，生成的Mn2＋對反應有催化作用，使得反應速率加快，故單位時間內產生的n(Mn2＋)突增。另外，在進行實驗設計時，要注意控制變量法的應用。20、堿式滴定管>無色紅色③0.04350mol/L3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O當滴入一滴酸