密門班

小題過招（肆）日期:

7.下列說法正確的是（）

A.古人煮沸海水制取淡水，現代可通過向海水加入明機實現海水淡化

B.秦始皇統一幣制，規定金為上幣，銅為下幣，金銅均屬于有色金屬

C.“結草為廬”所用的秸稈，經現代科技可轉化為苯乙酸、苯乙烯等芳香燃

D.我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥五號”衛星所使用的碳纖維為同素異形體

【答案】B

【解析】A項，明磯能凈水，但不能使海水淡化，錯誤；B項，有色金屬指鐵、鋁、鎰以外的其他金屬，

所以金和銅都屬于有色金屬，正確；C項，苯乙酸含有氧元素，不屬于芳香煌，錯誤；D項，碳纖維屬

于新型纖維材料，其組成元素不僅有碳，還有其他元素，故其不屬于碳的同素異形體，錯誤。

8.某固體粉末由NaCl、NaBr、（NH4）2COVNa2so、、NazSO,中的一種或幾種組成，取該固體粉末wg進行如

下實驗（所加試劑均足量）：

固體Na°。濃溶液「氣體①H。溶液廣白色沉淀1（。6）型上百色沉淀2（6va）

粉東^溶液5湍L溶液2酸化的十。符善白色沉淀J

根據實驗結果，下列有關說法正確的是（）

A.原固體粉末中含有NaCl

B.若溶液1中只加BaCk溶液，則生成的白色沉淀1的質量小于或等于。g

C.原固體粉末中必含有（NH/CCh、Na2sO3

D.測定出白色沉淀3的質量可以確定原固體粉末的組成

【答案】B

【解析】向固體粉末中加入NaOH濃溶液產生氣體，該氣體是NH?原固體粉末中一定存在（NHC2CO3；

向溶液1中加入H2O2溶液、BaCk溶液,產生白色沉淀1,往白色沉淀1中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，

說明白色沉淀I是硫酸鋼和碳酸鋼的混合物，因此原固體粉末中至少含有Na2so：；、NazSCU中的一種：

向溶液2中加入酸化的AgNC）3溶液產生的白色沉淀3是AgCl,排除了NaBr的存在，但因前面加入了

BaCb溶液.所以不能確定原固體粉末中NaCl是否存在。綜合上述分析可知，答案為B。

9.苯乙烯是一種重要的化工原料，可用乙苯催化脫氫法制備。CO?氛圍中乙苯催化脫氫反應過程中，物

質及能量轉化如圖所示。

下列敘述錯誤的是()

承

A.?―CH—CH?是反應中間體

B.C02氛圍中乙苯催化復反應為《~\"—――*《一＞~\+H2

C.從狀態1到狀態2形成了0—H鍵

D.從狀態1到狀態2的反應的△，＞0

【答案】B

*

【解析】根據題圖可知O^CH—CF"是反應中間體，A正確；CO?氛圍中乙苯催化脫氫反應為

〈》\+C02---------?《》—\+CO+H20,B錯誤：從狀態1到狀態2形成了O

—H鍵，C正確；狀態2的能量大于狀態1的能量，該反應為吸熱反應，△”＞(),D正確。

10.我國自主研發的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是

異戊二嫌（H,C=C-CH=CHJ—,

CH,程］/~\4—\

（）O-CH°EC—

丙烯醛（H,C=CH-C-H）—?M對二甲苯

催化劑

A.異戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用溟水鑒別M和對二甲苯

C.對二甲苯的一氯代物有2種

D.M的某種同分異構體含有苯環且能與鈉反應放出氫氣

【答案】C

【解析】異戊二烯分子中2個碳碳雙鍵所確定的平而重合時，所有碳原子共平面，A正確；M中含有

碳碳雙鍵使濱水褪色，對甲苯與沒水對發生萃取，使液體分層，有機層顯橙紅色，故可用澳水鑒別

和對二甲苯，B正確;對二甲苯的一氯代物有2種，C正確；由M的結構筒式知M的不飽和度為3,

M的同分異構體不可能含有苯環,D錯誤。

11.分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結構如下的物質，該物質中所有原子均滿足穩

定結構，W的原子序數最大，Y、Z處于同一周期。下列說法錯誤的是（）

2-

x-zz-zz-x

wXXw*

x-zz-zZ-X

A.X、Z可形成具有強氧化性的高效消毒劑

B.Y的最高價氧化物對應的水化物中，除了氫原子外所有原子滿足8電子穩定結構

C.由Z和W形成的化合物中可以存在共價鍵

D.X、Y、Z的原子半徑從大到小為：Y>Z>X.

【答案】B

【解析】W、X、Y、Z分屬周期表前三周期的四種元素，可形成結構如圖的物質，該物質中所有原子均

滿足穩定結構，W的原子序數最大，則W為Na元素，Y、Z處于同一周期，且X、Y、Z組成的陰離

子帶有2個負電荷，根據價鍵理論：Y為B元素，Z為O元素，X為H元素，由此分析解答。根據上

述分析，H元素和O元素可形成雙氧水，具有強氧化性，A正確；Y的最高價氧化物對應的水化物為

H3BO3,氧原子滿足8電子穩定結構，硼原子不滿足8電子穩定結構，B錯誤；根據上述分析，Z為0

元素，W為Na元素，由Z和W形成的化合物Naz。？中既有離子鍵又有共價鍵，C正確；根據上述分

析，Y為B元素，Z為O元素，X為H元素，X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序為Y>Z>X,D正確。

12.四丁基氫氧化鍍［（C4HMNOH］常作電子工業清洗劑。以四丁基溪化筱［（C4HMNBr］為原料.，采用電滲

析法合成（C4HMNOH,原理如圖（C、d、e為離子交換膜）。下列說法錯誤的是

(C4H9)4NOH

濃溶液

(CAH,)4N0H

稀溶液

A.M為負極

B.b極電極反應式：2H2O-4e-=O2f+4H+

C.c、e分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜

D.制備lmol(C4HMNOH,理論上a極產生11.2L氣體(標準狀況下)

【答案】C

【解析】以四丁基溪化鍍［(C4HMNBr］為原料，采用電滲析法合成(QH^NOH的過程中，據澳離子

的移動方向可知，a為陰極b為陽極，又據圖分析，生成HBr濃溶液，說明陽極上不是濱離子放電，則

e不是陰離子交換膜，是陽離子交換膜，陽極電極反應式為2H2O-4e=O2T+4H+,據左池產物分析，c也

是陽離子交換膜，a電極為氫離子放電生成氧氣，據此解答。A.據濱離子的移動方向可知，a為陰極b

為陽極，所以M為負極，故A項說法正確；B.據圖分析，生成HBr濃溶液，說明陽極上不是溪離子

放電，陽極電極反應式為2H20-45=02廿4］，故B項說法正確；C.陽極上不是溟離子放電，則e不是

陰離子交換膜，是陽離子交換膜，據左池產物分析，c也是陽離子交換膜，故C項說法錯誤；D.a電極

為氫離子放電生成氫氣，生成標準狀況下11.2L氫氣需要Imol氫離子放電，則生成Imol氫氧根離子，

即可制備Imol?HMNOH,故D項說法正確；綜上所述，說法錯誤的是C項，故答案為C。

13.足量Fe粉與用硝酸調節pH至2.5的KNCh溶液反應時，溶液中相關的離子濃度、pH隨時間的變化

關系曲線如圖所示。下列說法正確的是

0t120

}時間/min

+2+

A.ti時刻前，主要發生反應的離子方程式為3Fe+2NO；+8H=3Fe+2NOf+4H2O

B.120min時，c（NH：）>c（NO；）>c（H+）>c（OH）

c（NHHQ）

C.恒溫下，隨著反應的進行，h時刻前溶液中r2逐漸減小

c（NH：）

D.t|時刻后,c(Fe2+)?c2(OH)逐漸減小

【答案】B

【解析】根據題中圖像可知，L時,刻前，溶液中H+、NO；濃度減小，NH：、Fe?+濃度增大，因此可知該

過程中主要發生的反應為4Fe+NO