山東省威海市榮成第九中學2022-2023學年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2molX氣體和4molY氣體，發生如下反應：X（s）+2Y（g）2Z（g），此反應達到平衡的標志是（

）A.容器內壓強不隨時間變化

B.V正（X）＝2V逆（Z）C.容器內X、Y、Z的濃度相等

D.容器內氣體密度不變參考答案：D略2.下列說法錯誤的是（

）A.11H、21H、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子

B.4220Ca和4020Ca、石墨和金剛石均為同素異形體C.1H和2H是不同的核素D.12C和14C互為同位素，物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同參考答案：B【詳解】A.、、H＋和H2是：質子數為1中子數為0的氫原子、質子數為1，中子數為1的氫原子、帶一個單位正電荷的氫離子、氫氣單質，同屬于氫元素的四種不同粒子，A正確；B.和是鈣元素的不同原子，為同位素，石墨和金剛石為同素異形體，B錯誤；C.1H和2H是具有一定質子數和一定中子數的不同原子，是氫元素的不同核素，C正確；D.12C和14C互為同位素，質量數不同，最外層電子數相同，物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同，D正確；故合理選項是B。

3.工業上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0。在化學上，正反應速率方程式表示v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應速率常數，只與溫度有關，m，n，x，y叫反應級數，由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進行實驗，測得有關數據如下：實驗c(NO)/mol·L-1c(H2)/mol·L-1v(正)/mol·L-1·min-1①0.100.100.414k②0.100.401.656k③0.200.101.656k下列有關推斷正確的是A.上述反應中，反應物的總能量低于生成物的總能量B.若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小C.在上述反應中，反應級數：m=2，n=1D.在一定溫度下，NO、H2的濃度對正反應速率影響程度相同參考答案：C【分析】2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0，正反應是放熱反應，根據反應熱等于正反應活化能與逆反應活化能之差，分析判斷A的正誤；根據升高溫度，反應速率加快分析判斷B的正誤；根據表格數據知，①、②實驗數據比較，可以計算n。①和③比較可以計算m，分析判斷C的正誤；根據C計算結果分析判斷D的正誤。【詳解】A.上述反應的正反應是放熱反應，反應熱等于正反應活化能與逆反應活化能之差，由此推知，正反應活化能小于逆反應活化能，選項A錯誤；B.升高溫度，正、逆反應速率都增大，故正、逆反應速率常數都增大，選項B錯誤；C.由表格數據知，①、②實驗數據比較，＝4n＝＝4，故n＝1。＝2m＝＝4，則m＝2，選項C正確；D.由于正反應速率表達式中NO、H2的反應級數不相等，所以，NO、H2濃度對正反應速率的影響程度不相同，選項D錯誤；答案選C。4.主族元素的陽離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子的結構特征，陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是（

）A.MgCl2

B.NaBr

C.HCl

D.NaI參考答案：B略5.在xR++yH++O2=mR2++nH2O離子反應方程式中，m值是A．2x

B．3

C．4

D．2/y參考答案：C略6.下列操作中，不用玻璃棒的是（）A．過濾

B．蒸發

C．蒸餾

D．溶解參考答案：C略7.以下關于化學反應速率的論述中，正確的是()A．化學反應速率可用某時刻生成物的物質的量來表示B．在同一反應中，用反應物或生成物表示的化學反應速率數值是相同的C．化學反應速率的大小主要取決于外界因素D．可用單位時間內氫離子物質的量濃度的減少來表示NaOH溶液和鹽酸的反應速率參考答案：D解析化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質；化學反應速率可用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，故D項正確。8.下列說法正確的是（

）ks5uA．用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導致測定結果偏大B．可以采用蒸發濃縮、冷卻結晶的方法從高錳酸鉀溶液中獲得高錳酸鉀晶體C．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內攪拌D．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另—燒杯參考答案：B略9.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經測定ClO﹣與Cl﹣的濃度之比為1：6，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯與被氧化的氯的物質的量之比為（）A．21：5 B．2：1 C．3：1 D．4：1參考答案：C【考點】氧化還原反應的計算．【分析】測定ClO﹣與Cl﹣的濃度之比為1：6，設物質的量分別為1mol、6mol，設生成NaClO3為x，結合電子守恒計算．【解答】解：Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，Cl元素的化合價由0升高為+1、+5價，Cl元素的化合價由0降低為﹣1價，測定ClO﹣與Cl﹣的濃度之比為1：6，設物質的量分別為1mol、6mol，設生成NaClO3為x，由電子守恒可知，6mol×（1﹣0）=1mol×（1﹣0）+x×（5﹣0），解得x=1mol，反應時被還原的氯與被氧化的氯的物質的量之比為6mol：（1mol+1mol）=3：1，故選C．10.下列各組物質的性質及粒子的性質變化正確的是A．穩定性H2S＞HCl＞HBr＞HI

B．還原性Na+＞S2-＞Br-＞Cl-C．離子半徑Cl-＞K+＞S2-＞S

D．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO參考答案：D略11.下列有關離子檢驗的方法正確的是

A．NH4＋：加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞溶液檢驗所得溶液

B．CO3２－：加入稀鹽酸，產生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體

C．Fe３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血紅色

D．Cl－：加入AgNO3溶液，產生白色沉淀參考答案：C略12.氯仿（CHCl3，非電解質）在空氣中能發生緩慢氧化，生成劇毒物質光氣（COCl2，非電解質），化學方程式為2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl。檢驗氯仿是否被氧化應選用的試劑是A．水

B．NaOH溶液

C．酚酞溶液

D．硝酸酸化的硝酸銀溶液參考答案：D試題分析：A．加入水，HCl溶于水沒有明顯的現象，不能用來檢驗是否被氧化，A錯誤；B．加入NaOH溶液，沒有明顯的現象，不能用來檢驗，B錯誤；C．HCl溶液呈酸性，加入酚酞溶液無色，不能用來檢驗，C錯誤；D．氯仿被氧化時生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成AgCl白色沉淀，可檢驗，D正確，答案選D。13.下列解釋過程或事實的方程式不正確的是(

)A．熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2OB．表示中和熱的熱化學方程式：H+(aq)+OH—(aq)

H2O(l)△H=—57.3kJ·mol-lC．高錳酸鉀酸性溶液與草酸反應的離子方程式：2MnO4—十5H2C2O4+6H+

2Mn2++5CO2↑+8H2OD．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1參考答案：D略14.

如下圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數之和等于X的質量數，X原子核內質子數和中子數相等。下列敘述中不正確的是()A．三種元素的原子半徑的大小順序是W<Y<XB．W最高價氧化物對應水化物具有強酸性，氣態氫化物的水溶液具有弱堿性C．X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的單質是非金屬單質中唯一能跟水發生劇烈反應的單質參考答案：A略15.根據元素在元素周期表中的位置，運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為有色固體，HAt不穩定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是有色．有毒的氣體，比H2S穩定參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液與NO不反應，能與NO2反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、⑥中盛放的藥品依次是

（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品后，還應進行哪些操作

再滴加濃硝酸與銅反應。（3）裝置①中發生反應的化學方程式是

（4）裝置②的作用是

，發生反應的化學方程式是

（5）該小組得出的結論依據的實驗現象是

參考答案：（1）、稀硝酸、氫氧化鈉（各2分）

（2）、打開彈簧夾，通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(2分)

（3）、Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2分）（4）、將NO2轉化為NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO

（各2分）（5）、裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變為紅棕色（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質，實驗裝置如圖。加熱某廢塑料得到的產物如下表

（1）試管B收集到的兩種產品中，有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質，其一氯代物有_____________種。將B中收集到得有機物與溴水混合后靜置，觀察到得現象為_________________________________________________________________________（2）錐形瓶C中觀察到的現象__________________。經溴水充分吸收，剩余氣體經干燥后的平均相對分子質量為__________________。（3）寫出C中逸出的氣體在工業上的兩種用途________________、_______________參考答案：略18.松花蛋于明朝初年問世．其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）．將一定比例的配料用水和粘土調制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數日后可食用． （1）腌制皮蛋的配料用水調制時，主要發生的化學反應的方程式有

；

． （2）皮蛋外的糊狀物經水溶解、過濾后．濾液中肯定大量含有的溶質為

和

，可能含有的物質為Ca（OH）2或Na2CO3． （3）某同學設計如下表所示的實驗方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質是否存在，請你幫他完善實驗方案． 實

驗

步

驟實

驗

現

象實

驗

結

論①取少量濾液，滴加過量K2CO3溶液若出現白色沉淀濾液中含Ca（OH）2若無白色沉淀濾液中無Ca（OH）2②取少量濾液，

若出現

濾液中含Na2CO3若無

濾液中無Na2CO3

參考答案：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （2）NaCl；NaOH； （3）②加入足量的鹽酸；氣泡；氣泡．

【考點】物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計． 【專題】物質檢驗鑒別題． 【分析】（1）根據CaO和Ca（OH）2的性質判斷所發生的反應，以此書寫反應的化學方程式； （2）根據所加入的原料以及所發生的反應判斷濾液的溶質； （3）Ca（OH）2易與K2CO3溶液反應生成沉淀，Na2CO3與鹽酸反應生成氣體； 【解答】解：（1）腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水發生：CaO+H2O=Ca（OH）2，生成的Ca（OH）2與純堿發生：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH， 故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （2）配料中的食鹽和生成的NaOH易溶于水，則濾液中含有NaCl和NaOH． 故答案為：NaCl；NaOH； （3）①Ca（OH）2易與K2CO3溶液反應生成沉淀，滴加