第第頁第1章物質及其變化酸堿鹽計算題（含答案）九年級酸堿鹽計算題

1．取200g一定質量分數的CuSO4溶液，先逐滴滴加100gBa(OH)2溶液至b點，后再逐滴滴加稀HCl溶液至過量，整個過程中加入溶液的質量與沉淀質量關系如圖所示。請回答相關問題：

（1）oa段溶液的導電性將逐漸________（填“增強”、“減弱”、“不變”）；

（2）至d點時溶液中所含的溶質有；

（3）bc段發生反應的化學方程式；

（4）通過計算確定m的值？

2．向25g一定質量分數的Ba(OH)2溶液中先后滴加質量分數為8%的CuSO4溶液和質量分數為9.8%的H2SO4溶液，繪制了滴加過程中加入溶液的質量與產生沉淀的質量關系如圖所示。

（1）a點對應溶液pH__（選填“＞”、“=”或“＜”）7。

（2）取c點對應的溶液滴加NaOH溶液時觀察到的現象是。

（3）通過計算確定m值。

（4）原Ba(OH)2溶液溶質的質量分數為多少？

3．實驗室有一瓶做口放置一段時間的氫氧化鈉固體，為測定這瓶樣品中氫氧化鈉的質量分數，做如下實驗；現取Wg樣品放入盛有足量水的燒杯中（充分溶解），向燒杯中逐滴加入200g一定溶質質量分數的稀鹽酸。實驗數據如圖所示，試分析計算回答：

（1）恰好完全反應時，產生氣體的質量是________g，與P點對應的溶液溶質是________。

（2）Wg樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少_____（精確到0.1%）

（3）在往燒杯內逐滴加入稀鹽酸的過程中，燒杯中溶液各個量隨鹽酸質量的變化圖像如下圖所示，則正確的有_____（可多選）。

ABCD

4．實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質質量分數的稀鹽酸和該混合物反應（所得溶液均為不飽和溶液），四組實驗數據記錄如表。請分析計算：

實驗組別一二三四

稀鹽酸質量/g100.0100.0100.0100.0

混合物質量/g3.06.09.012.0

所得溶液質量/g101.9103.8105.0a

剩余固體質量/g00mn

反應后稀鹽酸還有剩余的是第_________組。

（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比______。

（3）表中a的值為？（4）求表中m的值？

5．小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質成分鑒定。取廢液上層清液50克，逐滴加入質量分數為26.5％的碳酸鈉溶液，出現氣泡，滴加至10克開始出現白色沉淀。繼續滴加至沉淀不再產生，過濾，測得沉淀的質量為5克，并繪制了圖像。

（1）滴加的溶液中溶質屬于_________________（選填“鹽”或“堿”）。

（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質質量是___________________克。

（3）圖像中的a點數值是________。

（4）廢液中含有的溶質是__________________________（寫化學式）。

（5）通過計算說明，圖像橫坐標中的b點表示的溶液的質量是多少克

6．學習了酸、堿、鹽的知識后，小華同學做了如圖和圖的兩個實驗。

（1）甲實驗恰好反應完全時，溶液中新生成的溶質是______（填化學式）；

（2）取乙反應后的溶液100克，滴加溶質質量分數為26．5%的溶液，如圖所示，溶液pH的變化如圖所示。求：

①與反應的碳酸鈉溶液的質量為______；

②該100克溶液中，的質量分數為多少？

7．向一定質量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應過程中加入溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。請回答下列問題

（1）c點的沉淀成分是_____。

（2）確定m點的值是_____。

8．將質量為44.4克含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3nH2O）樣品，平均分成A、B、C三份，進行如圖實驗（Na2CO3受熱不分解）．

（1）將A樣品與BaCl2溶液反應生成的白色沉淀分離出來的方法是。

（2）A樣品中與BaCl2溶液反應的Na2CO3的質量是克。

（3）B樣品中含有結晶水的質量是克。

（4）化學式Na2CO3nH2O中n是多少？

9．BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性，若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測定某BaCl2溶液的溶質質量分數，現取100gBaCl2溶液。不斷加入MgSO4溶液，并將反應過程中溶液總質量與加入MgSO4溶液的質量關系繪制成曲線如圖所示，請回答:

（1）P點時溶液中的離子有________。

（2）求原BaCl2溶液的溶質質量分數。_________

10．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖，據圖回答：

(1)寫出PM段發生的化學方程式__________。

(2)P點溶液中的溶質是_____________。

(3)原混合物中CuCl2的質量是________。

(4)試通過計算確定m1的值是________。

(5)M點溶液的溶質質量分數是多少？(結果保留0.1%)

參考答案

1．減弱BaCl2、CuCl2、HCl2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O3.31g

【分析】

硫酸銅和氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，稀鹽酸和氫氧化銅反應生成氯化鐵和水，氫氧化鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇和水。

【詳解】

（1）oa段發生的反應是硫酸銅和氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，溶液中自由移動離子數目減少，故溶液的導電性將逐漸減弱。

（2）至d點時發生的反應是硫酸銅和氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，稀鹽酸和氫氧化銅反應生成氯化銅和水，氫氧化鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇和水，硫酸鋇不溶于稀鹽酸，故溶液中所含的溶質有BaCl2、CuCl2、HCl。

（3）bc段發生反應是氫氧化鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇和水，反應的化學方程式為2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O。

（4）由圖象中的數據可知生成硫酸鋇沉淀的質量為2.33g；

設生成氫氧化銅沉淀的質量為x；

x=0.98g

m=0.98g+2.33g=3.31g。

2．>有藍色沉淀生成3.31g13.68%

【詳解】

（1）由圖像可知，a點所處的圖像是在滴加硫酸的過程，沉淀的質量繼續增大，則氫氧化鋇的含量多，故a點對應溶液PH＞7。

（2）取c點對應的溶液硫酸過量，氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，故滴加NaOH溶液時，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，觀察到的現象是有藍色沉淀生成。

（3）由圖像可知，生成氫氧化銅的質量為

設硫酸銅和氫氧化鋇反應生成的硫酸鋇的質量為x

故m的值為。

（4）原Ba(OH)2溶液溶質的質量分數為多少？

設和硫酸銅反應的氫氧化鋇的質量為y，和硫酸反應的氫氧化鋇的質量為z

故原Ba(OH)2溶液溶質的質量分數為

3．2.2NaOH和Na2CO3以及NaCl69.4%CD

【詳解】

（1）由圖可知產生氣體的質量是2.2g，P點沒有生成氣體，且一直到150g稀鹽酸時才有氣體生成，說明此時氫氧化鈉沒有完全反應，而碳酸鈉尚未開始反應，所以與P點對應的溶液溶質是剩余的NaOH和尚未參加反應的Na2CO3和生成的NaCl。

（2）設稀鹽酸的質量分數為x，設碳酸鈉的質量為y

x=5.3g

y=7.3%

設氫氧化鈉的質量為z

z=12g

Wg樣品中氫氧化鈉的質量分數是×100%≈69.4%。

（3）A、圖中pH變小，但是稀鹽酸過量后pH應該小于7。錯誤。

B、開始沒有氣體生成，而中間有氣體生成，所以溶液的質量變化速率應該是中間那段慢，表現為圖象的話就是中間那段更平緩而不是更陡。錯誤。

C、根據上面的化學方程式可知，等質量的鹽酸反應，與氫氧化鈉反應生成水比與碳酸鈉反應生成的水多，所以圖象曲線變的平緩，而反應完全后，沒有水生成，導致水只是來自溶液本身，所以圖象更加平緩。正確。

D、根據上面的化學方程式可知，等質量的鹽酸反應，與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和與碳酸鈉反應生成的氯化鈉一樣多。正確。

故選CD。

4．一和二5∶1105.51.25g

【詳解】

(1)根據圖表中數據分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加質量為5.0g小于1.9g×3，說明混合物剩余，稀鹽酸完全反應；第一、二組稀鹽酸還有剩余；

(2)由第一組數據可知，二氧化碳的質量為100.0+3.0g-101.9g=1.1g

設3.0g合物中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

10044

x1.1g

x=2.5g

混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比為2.5g：（3.0g-2.5g）=5：1。

(3)由于第三組混合物剩余，稀鹽酸完全反應；所以第四組比第三組多溶解了12.0g-9.0g=3.0g混合物中的氯化鈣，3.0g混合物中的氯化鈣質量為3.0g×=0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5；

(4)第三組中產生二氧化碳的質量為100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m；

設反應的碳酸鈣的質量為y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

10044

y4.0g-m

y=

9.0g混合物中的碳酸鈣質量為9.0g×=7.5g

所以+m=7.5g，m=1.25g。

5．鹽2.651.1HCl、CaCl230g

（1）滴加的溶液中溶質是碳酸鈉，屬于鹽，故答案為：鹽；

（2）溶質的質量=10g×26.5%=2.65g，故答案為：2.65；

（3）圖象中的a點數值是二氧化碳的質量，可以根據碳酸鈉的質量求出；設二氧化碳的質量為x

解得：x=1.1g

故答案為：1.1；

（4）由圖象可知：廢液中含有的溶質是氯化氫和氯化鈣的混合物，注意寫化學式，故答案為：HCl、CaCl2；

（5）設與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液中溶質質量為y

解得：y=5.3g

溶液質量是5.3g÷26.5%=20g

b點質量應標20g+10g=30g

故答案為：30g。

6．40g11．1%

（1）甲實驗是氫氧化鈣和鹽酸反應，生成氯化鈣和水；

（2）根據圖可以看出a-b是碳酸鈉和鹽酸反應，b-c是碳酸鈉和氯化鈣反應．進而計算。

【詳解】

（1）由于甲實驗是氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，所以恰好完全反應時，溶液中新生成的溶質為氯化鈣，其化學式為CaCl2；

（2）a-b是碳酸鈉和鹽酸反應，b-c是碳酸鈉和氯化鈣反應，所以可以確定和氯化鈣反應的碳酸鈉的溶液的質量為80g-40g=40g，所含溶質為40g×26.5%=10.6g

設含有的氯化鈣的質量為x

x=11.1g

該100克溶液中，CaCl2的質量分數為。

7．BaSO4、BaCO32.33

【詳解】

（1）碳酸鈉、硫酸鈉與氯化鋇反應產生不溶于酸的硫酸鋇沉淀和溶于酸的碳酸鋇沉淀，C點為加入鹽酸后沉淀部分反應的圖像，所以成分為BaSO4、BaCO3；

（2）m為碳酸鋇全部與鹽酸反應，所以只有硫酸鋇，由圖像可知，碳酸鋇與鹽酸反應最終產生二氧化碳氣體0.88克，設碳酸鋇質量為x

x=3.94g

則m＝6.27g-3.94g=2.33g。

故答案為（1）BaSO4、BaCO3（2）2.33。

8（1）過濾5.3g9104.26%

【詳解】

（1）分離固體和液體的操作為過濾；

（2）A樣品中加入足量BaCl2溶液，生成9.85g沉淀，假設樣品中碳酸鈉的質量是x，則有：

＝

解得x=5.3g

答：A樣品中與BaCl2溶液反應的Na2CO3的質量是5.3g。

（3）B樣品的質量減去剩余固體的質量即為結晶水的質量，樣品質量=44.4g÷3=14.8g，結晶水的質量=14.8g5.8g=9g；

（4）由于B樣品中Na2CO3的質量與A相等，故碳酸鈉質量為5.3克，結晶水的質量為9克，所以碳酸鈉與結晶水的質量比：106：（18×n）=5.3g：9g解得n=10；

（5）設鹽酸溶液的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，生成二氧化碳的質量為z，由于B樣品中Na2CO3的質量與C相等，也為5.3g，則有：

＝＝＝

解得：x=36.5gy=5.85gz=2.2g

氯化鈉溶液的質量為：14.8g+100g+36.5g-2.2g=149.1g

溶質氯化鈉的質量為：5.85g+14.8g-5.3g-9g=6.35g

氯化鈉溶液中溶質的質量分數=×100%=4.26%

答：溶質的質量分數為4.26%。

9．Mg2+、Cl-20.8%

【詳解】

加入100g硫酸鎂出現明顯的拐點，說明此時恰好完全反應。此時溶液為氯化鎂，對應的離子有Mg2+和Cl-。

根據質量守恒定律可得，生成硫酸鋇的質量為100g+100g-176.7g=23.3g

解：設原BaCl2溶液的溶質質量分數為x

MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2

208233

100gx23.3g

x=20.8%

答：（1）P點時溶液中的離子有Mg2+和Cl-。

（2）原BaCl2溶液的溶質質量分數為20.8%。

【點睛】

此題為圖形計算題，解題關鍵是對圖形的理解，圖中轉折點表示氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應，此時消耗硫酸鎂溶液的質量為100g，而生成沉淀的質量等于反應前兩種溶液質量總和與反應后溶液的質量差，此點也是解答該題的一個重點。

10．CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓