2023-2024學年上海南洋模范化學高二上期末質量檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、葡萄糖（CH2OH(CHOH)4CHO）中手性碳原子的數目是A．3B．4C．5D．62、空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示(用強酸性溶液作電解質溶液)。下列說法中不正確的是A．石墨電極作正極，發生還原反應B．鉑電極的電極反應式為C8H18＋16H2O－50e－=8CO2↑＋50H＋C．H＋由質子交換膜左側向右側遷移D．每消耗5.6LO2，電路中通過1mol電子3、下列過程表達式中，屬于電離方程式的是A．B．C．D．4、原子半徑的比較中錯誤的是A．B>C B．C1>A1 C．Na>Mg D．S>O5、pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（）A．pH＜7 B．pH＞7 C．pH＝7 D．無法判斷6、下列條件下，對應離子一定能大量共存的是A．中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO32-、Cl-B．使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、Mg2+C．25℃時，水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L：K+、Ba2+、NO3-、S2-D．c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Fe2+、NO3-、HCO3-、Na+7、25℃時，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖1，含磷微粒物質的量濃度所占分數(δ)隨pH變化關系如圖2。下列說法不正確是A．H3PO2的電離方程式為H3PO2H2PO2-+H+Ka≈10-5B．B點時，溶液中存在關系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)C．C點時，溶液中存在關系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)D．D點時，溶液中微粒濃度大小關系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)8、只含有共價鍵的化合物是A．NaOHB．K2OC．Cl2D．HCl9、對于一定條件下進行的化學反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數的是()①增大壓強②升高溫度③加入催化劑④減小反應物濃度A．①②B．①④C．①②③D．②③10、下列氣體中，密度與空氣（式量約為29）最接近的是（）A．C2H4 B．C3H8 C．C2H2 D．C3H611、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標準狀況）氣體，則原溶液中K+的物質的量濃度為（）A．2.0mol·L-1 B．1.5mol·L-1 C．1.0mol·L-1 D．0.5mol·L-112、某次酸雨的分析數據如下：c(NH4+)＝2.0×10-5mol/L，c(Na＋)＝1.9×10-5mol/L，c(Cl－)＝6.0×10-5mol/L，c(NO3－)＝2.3×10-5mol/L，c(SO42－)＝2.8×10-5mol/L，則此次酸雨的pH大約為A．3 B．4 C．5 D．613、2005年11月13日，中國石油吉林石化公司雙苯廠一裝置發生爆炸，導致嚴重污染。這次爆炸產生的主要污染物為硝基苯、苯和苯胺等。下列說法正確的是（）A．硝基苯是由苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發生取代反應制取的B．苯可以發生取代反應也可以發生加成反應，但不可被氧化C．硝基苯有毒，密度比水小，可從水面上“撈出”D．苯與硝基苯都屬于芳香烴14、室溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電離的c(OH－)為①1.0×10－7mol/L②1.0×10－6mol/L③1.0×10－3mol/L④1.0×10－11mol/LA．③B．④C．①或③D．③或④15、通過《化學反應原理》的學習我們應該重新認識元素化合物中的知識，下列說法正確的是（）A．堿與鹽反應時,堿一定為可溶性堿B．通過復分解反應較弱酸不能制較強酸C．只要酸堿相遇就一定能很大程度的發生中和反應D．鹽與鹽反應時，未必都需要可溶16、下列有關金屬腐蝕與保護的說法正確的是A．鋼鐵在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕，負極反應為Fe－3e－===Fe3＋B．相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢C．鐵上鍍鋅的保護方法叫犧牲負極的正極保護法D．水庫里鋼閘門與電源負極相連的方法叫做外加電流的陰極保護法17、歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結構簡式如圖所示，關于靛藍的敘述中錯誤的是()A．靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成 B．它的分子式是C．該物質不是醛類 D．它是飽和的有機物18、等質量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份相同體積相同、物質的量濃度相同且過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是A． B． C． D．19、下列反應所得溶液中只含一種溶質的是（）A．Fe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉B．Na2CO3中加入過量HCl溶液C．濃H2SO4中加入過量Cu片，加熱D．Ca(ClO)2溶液中通入過量CO220、烷烴的命名正確的是A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-異丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷21、在指定條件下，下列各組離子可能大量共存的是A．無色澄清透明溶液中：H+、Fe2+、SO42－、Cl－B．與鋁反應放出H2的溶液中：NH4+、K+、NO3﹣、Br－C．由水電離的c(OH﹣)=10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－D．滴加酚酞顯紅色的溶液中：Na+、ClO－、SO32－、SO42－22、在鹵代烴RCH2CH2X中化學鍵如下所示，則下列說法正確的是()A．發生水解反應時，被破壞的鍵是①和③B．發生消去反應時，被破壞的鍵是①和③C．發生水解反應時，被破壞的鍵是①和②D．發生消去反應時，被破壞的鍵是①和②二、非選擇題(共84分)23、（14分）某中性有機物A的分子量為88，碳的質量分數為54.5%，氫的質量分數為9.1%，其余為氧。可發生如圖所示變化：C中官能團的名稱是_______。D→E的反應類型是_______。有機物A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_____。已知某烴X的相對分子質量比A小16，分子中碳與氫的質量之比為5:1。下列說法正確的是___。A．相同條件下X的密度比水小B．烴X能與氫氣發生還原反應C．甲烷與烴X互為同系物D．C、D、E可用新制氫氧化銅檢驗24、（12分）金剛烷是一種重要的化工原料，工業上可通過下列途徑制備：請回答下列問題：環戊二烯分子中最多有__________個原子共平面；金剛烷的分子式為____________；下面是以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線：其中，反應①的產物名稱是__________，反應②的反應試劑和反應條件是__________。已知烯烴能發生如下反應：請寫出下列反應產物的結構簡式：____________________________________。25、（12分）某實驗小組以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①氯化過程控制電石渣過量的目的___________。②生成Ca(ClO)2的化學方程式為____________。氯化過程中Cl2轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后過濾。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g/L，請補充從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的實驗方案：___________，過濾，洗滌，干燥得KClO3固體。一定條件下以KClO3為原料制備KClO4，反應方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產物分離得到KClO4。該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質，為測定產品純度進行如下實驗：準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉化為Cl-(反應方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/LAgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時，產生磚紅色Ag2CrO4沉淀。計算KClO4樣品的純度_____________。(請寫出計算過程)26、（10分）下圖是實驗室干餾煤的裝置圖，結合下圖回答問題。指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。e處點燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。下列敘述錯誤的是________。A．煤發生了化學變化B．d中液體顯堿性C．d中液體不分層D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色27、（12分）已知：A．金剛石、B．MgF2、C．NH4Cl、D．NaNO3、E.干冰、F.固體碘，填寫下列空白。(用序號填寫)熔化時不需破壞化學鍵的是________，熔化時只需破壞共價鍵的是________，熔點最低的是________,晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。根據以上信息和數據，則1molN4生成N2的ΔH=______kJ·mol－150mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。28、（14分）A（C3H6）是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：回答下列問題：D的名稱是_______，B含有的含氧官能團的名稱是_______________。C的結構簡式為_______________，D→E的反應類型為________________。E→F的化學方程式為____________________________。中最多有__________個原子共平面，發生縮聚反應生成有機物的結構簡式為_______________。B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發生銀鏡反應的共有________種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是__________（寫結構簡式）。結合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設計合成路線。(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)________________29、（10分）溫室效應是由于大氣里溫室氣體(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列問題:利用CO2可以制取甲醇,有關化學反應如下:①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-178kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ·mol-1已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下:化學鍵C—CC—HH—HC—OH—O鍵能/kJ·mol-1348413436358463由此計算斷開1molCO需要吸收____________kJ的能量。甲烷燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染,可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示:通入a氣體的電極是原電池的______極(填“正”或“負”),其電極反應式為______

。如圖是用甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)實現鐵上鍍銅，則b處通入的是____(填“CH4”或“O2”)，電解前，U形管的銅電極、鐵電極的質量相等,電解2min后，取出銅