浙江省溫州市瑞安第六中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等物質的量的下列物質：①NaHSO4②Ca（H2PO4）2③Si④Al2（SO4）3⑤分別與足量的NaOH溶液反應，耗堿最由多到少的順序正確的是（）A．②⑤④③①

B．④②③⑤①

C．④②⑤③①

D．④⑤②③①參考答案：答案：C36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/cm3)，所得溶液的密度為ρg/cm3，質量分數為ω，物質的量濃度為cmol/L，NA表示阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是()A．所得溶液的物質的量濃度：c＝1mol/LB．所得溶液中含有NA個HCl分子C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD．所得溶液的質量分數：ω＝36.5c/1000ρ參考答案：D略3.．①14Cu2++5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5Fe2++24H++3SO42-②Mn2++S2O82-+H2O—MnO4-+

SO42-+

H+對上述兩個反應判斷正確的是：A．①②反應中SO42—都是氧化產物

B．兩個反應中電子轉移數目都是10molC．①反應中的硫元素既被氧化又被還原

D．氧化性：MnO4—>S2O82—參考答案：C略4.300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa（OH）2溶液300mL，反應后溶液中SO42﹣的物質的量的濃度為（）（混合體積看成兩液體體積之和）A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L參考答案：

考點：離子方程式的有關計算．專題：計算題．分析：溶液中Al3+為1.62g，物質的量為=0.06mol，所以溶液中n（SO42﹣）=0.09mol，加入的氫氧化鋇的物質的量為0.1mol/L×0.3=0.03mol，由混合溶液SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，據此進行過量計算，計算參加反應的硫酸根的物質的量，進而計算剩余硫酸根的物質的量，再根據c=計算．解答：解：溶液中Al3+為1.62g，物質的量為=0.06mol，根據電荷守恒可知，溶液中n（SO42﹣）=n（Al3+）=×0.06mol=0.09mol，加入的氫氧化鋇的物質的量為0.1mol/L×0.3=0.03mol，混合溶液SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，

0.03mol

0.03mol所以硫酸根剩余，剩余硫酸根的物質的量為0.09mol﹣0.03mol=0.06mol．所以反應后溶液中SO42﹣的物質的量的濃度為=0.1mol/L，故選D．點評：本題考查離子反應、物質的量濃度計算等，難度不大，鋁離子與氫氧根離子反應為干擾反應，與此反應無關，清楚反應過程是關鍵．5.已知下列轉化關系中，M、N均為單質，則M可能是

（

）

A．Na

B．H2

C．Fe

D．A1參考答案：B略6.下列有關物質的性質與應用不踿相對應的是

A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

B.FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路

C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D.Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料參考答案：C略7.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為

（

）

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5參考答案：A略8.四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發生的現象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是

（

）

參考答案：C略9.將13.0gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生氣體6.72L（標況）．另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中生成6.72L（標況）NO，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質量是（）A．11.85g

B．12.7g C．27.45g

D．28.3g參考答案：B解析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應產生氣體氫氣6.72L（標準狀況），物質的量為=0.3mol，根據電子轉移守恒可知n（Al）==0.2mol，故金屬鋁的質量為0.2mol×27g/mol=5.4g，金屬鋁提供電子的量是0.6mol，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據電子守恒，金屬共提供電子的物質的量為×3=0.9mol，故Fe、Cu共提供的電子物質的量為0.9mol﹣0.6mol=0.3mol，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉化為偏鋁酸根離子，不會出現沉淀，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應中金屬鐵、銅提供的電子的物質的量等于生成堿的氫氧根離子的物質的量，即n（OH﹣）=0.3mol，所以反應后沉淀的質量等于13.0g﹣5.4g+0.3mol×17g/mol=12.7g，故選B．10.PX是紡織工業的基礎原料，其結構簡式為，下列關于PX的說法正確的是(

)A．屬于飽和烴B．其一氯代物有四種C．可用于生產對苯二甲酸D．分子中所有原子都處于同一平面參考答案：C【分析】由結構可知，分子中含苯環，為平面結構，結構對稱，只有2種H，甲基能被高錳酸鉀氧化，以此來解答．【解答】解：A．含苯環，為不飽和烴，故A錯誤；B．結構對稱，只有2種H，則其一氯代物有2種，故B錯誤；C．甲基能被高錳酸鉀氧化，可用于生產對苯二甲酸，故C正確；D．苯環為平面結構，但甲基為四面體結構，則所有原子不可能共面，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意甲苯結構及性質分析，題目難度不大．11.對于某些物質或離子的檢驗及結論一定正確的是（）A．某物質的水溶液使紅色石蕊試紙變藍，該物質一定是堿B．某氣體能使濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍，該氣體一定是氯氣C．某物質的水溶液中加入鹽酸產生無色無味氣體，該溶液一定含有碳酸根離子D．往鐵和稀硝酸反應后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，則該反應后的溶液中肯定有Fe3+，可能還有Fe2+參考答案：D考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．專題：物質檢驗鑒別題．分析：A．某物質的水溶液使紅色石蕊試紙變藍，說明溶液呈堿性；B．能使濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體具有強氧化性；C．加入鹽酸產生無色無味氣體，說明生成二氧化碳，可能為碳酸根離子或碳酸氫根離子；D．溶液顯血紅色，說明生成Fe3+，但不能確定是否含有Fe2+．解答：解：A．某物質的水溶液使紅色石蕊試紙變藍，說明溶液呈堿性，但不一定為堿，可能為水解呈堿性的物質，故A錯誤；B．能使濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體具有強氧化性，不一定為氯氣，也可能為二氧化氮氣體，故B錯誤；C．加入鹽酸產生無色無味氣體，說明生成二氧化碳，可能為碳酸根離子或碳酸氫根離子，故C錯誤；D．溶液顯血紅色，說明生成Fe3+，如鐵過量，可生成Fe2+，但不能確定是否含有Fe2+，故D正確．故選D．點評：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高考高頻考點和常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，檢驗時要注意排除干擾因素，難度不大．12.

強電解質甲、乙、丙、丁分別溶于水，電離出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每種溶液中溶質電離出的離子各不相同）。已知：①甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產生白色沉淀；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列結論不正確的是A.四種物質中一定有共價化合物

B.四種物質中一定有Ba(OH)2C.丙溶液中含有NH4+

D.丁溶液中含有HCO3-參考答案：C略13.物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5參考答案：A【解析】設2molZn參與反應，因Zn無剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNO3－，這部分是沒有參與氧化還原反應的HNO3，根據得失電子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。

14.某合作學習小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源

③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤蛋白質溶液、淀粉溶液和霧都是膠體。上述說法正確的是

A.①③⑤

B.①②④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：A略15.

25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO33-)均增大參考答案：C【解析】相同濃度時，Na2CO3的堿性強于NaHCO3，C項錯。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH+4、Cl—、Mg2+、Fe3+、CO2-3、SO2-4，現各取100mL溶液三份進行實驗。

①向第一份加入AgNO33溶液，有白色沉淀產生；

②向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0．896L（標準狀況）；

③向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6．27g，沉淀經足量鹽酸洗滌后，剩余2．33g。

試回答下列問題：

（1）根據實驗①對Cl—是否存在的判斷是___________（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）。根據①～③判斷混合物中一定不存在的離子是__________________。

（2）試確定溶液中一定存在的陰離子是_____________,它們的物質的量濃度分別是_________。

（3）試確定K＋是否存在？_____________,判斷的理由是__________________________．

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——物質結構與性質]（13分）原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1.請回答下列問題：(1)這四種元素中電負性最大的是

(填元素符號)、第一電離能最小的是

(填元素符號)；

(2)C所在的主族元素氣態氫化物中，沸點最低的是

（填化學式）；(3)B元素可形成多種單質，其中“只有一層原子厚”的物質，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結構如右圖所示，其原子的雜化類型為

；(4)D的醋酸鹽晶體局部結構如右圖，該晶體中含有的化學鍵是

（填選項序號）；

①極性鍵

②非極性鍵

③配位鍵

④金屬鍵(5)某學生所做的有關D元素的實驗流程如下圖：請書寫第⑤反應的離子方程式：

。參考答案：（1）Cl（2分）

Cu（2分）（2）HCl（2分）

（3）SP2（2分）（4）①②③（2分）（5）[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O（3分）18.（10分）氯化亞銅不僅在無機化工生產中具有重要作用，在有機合成工業中還可作催化劑。以下是從含Cu2+、Fe3+的電鍍廢液中制備氯化亞銅的工藝流程圖。

下圖曲線可表示濾液中金屬離子含量與pH、CuCl產率與反應①混合液中pH的關系。試回答下列問題：⑴當pH＝5時，在電鍍廢液中再加入氫氧化鈉溶液生成電鍍污泥的離子反應方程式為____________________________。⑵由反應①制備CuCl時的最佳pH在______________左右。⑶已知在隔絕空氣條件下進行反應①時CuCl產率較高，則CuCl具有_____________的特性。⑷反應①中1mol鐵粉完全反應轉移2mol電子，該化學反應的方程式為_________________________________________。如果將反應①中鐵粉換為亞硫酸鈉，也可以得到氯化亞銅，則離子方程式為____________________________________。參考答案：略（10分）⑴Cu2++2OH―＝Cu(OH)2↓⑵3.5⑶能被空氣中的氧氣氧化⑷2CuCl2+Fe＝2CuCl↓+FeCl22Cu2++SO32—+2Cl―+H2O＝2CuCl↓+SO42—+2H+

19.（14分）用石油裂解產物A可合成多種產物（如F是一種稱為富馬酸二甲酯的殺菌劑），下圖用A合成一些有機產物的轉化關系：（1）上述反應中屬于加成反應的